珠海市凤凰中学2024—2025学年度第一学期期中学业质量监测
山海年级化学
说明：1．本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
6．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A.拉瓦锡编制了元素周期表 B.门捷列夫提出了近代原子学说
C.道尔顿确定了空气的组成 D.闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂
2．苏轼《月饼》：小饼如嚼月，中有酥和饴。默品其滋味，相思泪沾巾。赏月、吃月饼是中秋节约定俗成的常见活动。以下有关月饼制作过程中不属于化学变化的是（ ）
A.面粉发酵 B.压制成型 C.炒制馅料 D.烘焙烤熟
3．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是（ ）
A.2N B.N2 C.2NH3 D.N2O4
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不规范的是（ ）
A.检查装置气密性 B.称量氯化钠
C.加热液体 D.量取液体
5．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（ ）
A. B.
C. D.
6．下列硫的性质中，属于化学性质的是（ ）
A.淡黄色 B.熔点低 C.难溶于水 D.可燃性
我国是茶的故乡、世界最大产茶国。茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答第7~8小题。
7．富硒茶是一种能够提升免疫力、预防癌症、抗氧化、抗衰老的茶叶。其中“硒”指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.离子 D.分子
8．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是（ ）
A.分子可以分解为原子 B.分子之间的间隔变大
C.分子在不断运动 D.分子的总数增大
9．运输烟花爆竹的机动车上应该贴的危险化学品标识为（ ）
A.爆炸性物质 B.毒性物质
C.易于自燃的物质 D.易燃气体
10．王者归“铼”，中国利用超级金属——铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A.铼元素的核内质子数为75 B.铼属于金属元素
C.铼的相对原子质量为186.2g D.铼原子的核外电子数为75
11．下列关于空气及其成分的说法正确的是（ ）
A.稀有气体在通电时发出不同颜色的光，故稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等
B.饼干开封后放在空气中一段时间后变软说明空气中含有氧气
C.空气质量指数越大，空气质量状况越好
D.氧气具有助燃性，可以作燃料
12．关于化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.二氧化碳加碳等于一氧化碳
B.1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C.二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳
D.每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成28份质量的一氧化碳
13．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 生活劳动：用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 家务劳动：清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 工业劳动：利用分离液态空气制取氧气 氮气与氧气的熔点不同
D 社区劳动：用酒精对图书馆的桌椅消毒 酒精易挥发
14．下列实验设计不能达到目的的是（ ）
实验目的 验证氢气燃烧产物有水 探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响 探究二氧化锰对反应速率的影响 探究分子总是在不断运动着
实验设计
选项 A B C D
15．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.数字化能为探究提供更为直观的证据 B.瓶内压强先升高是因为反应放热导致
C.容器内氧气浓度未发生变化 D.该实验中容器的气密性必须良好
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18、19小题各10分，第20小题12分，第21小题8分，共55分。
16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
图1 图2 图3
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。
（2）从微观角度分析，氯化钠由________构成（填微粒符号）。
（3）图2中F是溴的原子结构示意图，X=________。
（4）图2中包含了______种元素；微粒B是________（填化学符号）。
（5）图3中表示混合物的是_______（填字母）。
17．【科普阅读】
神奇的氮气
N2与食品行业。N2作为保护气，在粮仓内充入N2，既能使偷吃粮食的动物窒息死亡，又能抑制粮食的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。
N2与农业生产。氮元素是植物生长所需的营养元素之一，民间俗语“雷雨发庄稼”，指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程如图1。
图1
N2与光伏新材料。高纯N2被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图2所示。
图2
N2与环境治理。化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾，从而严重危害人体健康和生态环境。利用N2合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。
依据文章内容回答下列问题。
（1）N2具有防止火灾的作用，体现了N2的性质为________。
（2）雷电环境下N2转变为化学肥料的过程中，涉及到的氧化物有H2O和________。
（3）硝酸（HNO3）中氮元素的化合价为________。
（4）除了氮氧化合物会造成空气污染外，请再写出一种计入空气质量评价的污染物________（填一种）。
（5）氮化碳薄膜中氮元素质量分数与氮离子束能量的关系为：在720-911eV范围内，________。
（6）下列说法正确的是________（多选，填字母）。
A.N2在空气中的体积分数约为78% B.大型粮仓内也可以充入O2作保护气
C.N2可用于制备光伏材料氮化碳薄膜 D.利用N2合成氨属于物理变化
18．【基础实验与跨学科实践】
氧气在生活、生产中应用广泛。我们学习了氧气的相关知识，请按要求回答下列问题。
（1）氧气的制备
ⅰ．仪器a的名称：________。
ⅱ．用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的制取装置为______（填字母），反应的符号表达式为________。
（2）氧气的性质
操作 现象 结论
ⅰ．实验中将红热的木炭由瓶口由上至下________（填“缓慢”或“快速”）伸入到集气瓶中。 ⅱ．木炭在氧气中燃烧时的现象，下列说法正确的是：________（多选，填字母）。 A.图甲中木炭燃烧，发出白光 B.图甲中木炭燃烧，产生大量白烟 C.图乙中澄清石灰水变浑浊 O2具有氧化性。
（3）潜水器中供氧
查阅资料：“氧烛”是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分氯酸钠（NaClO3，受热易分解）、催化剂、铁粉（燃烧时放热，为氯酸钠分解提供所需热量），按压火帽启动装置，反应即开始。
ⅰ．氧烛放出的氧气来自于上述成分中的________。
ⅱ．下列说法正确的是________（多选，填字母）。
a.氧烛在使用时可能具有照明的功能 b.氧烛中反应既有分解反应，也有化合反应
c.使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少
19．【科学探究】
1．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。
图1 图2
（1）请写出镁条燃烧的符号表达式________。
（2）镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，出现这样实验结果的原因可能是：________（多选，填字母）。
A.燃烧增加了氧元素的质量 B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.部分产物粘在坩埚钳上 D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
【实验反思】探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在________容器中进行。
【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2）
上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想________。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：_______________。结论：黄色固体是Mg3N2。
【反思与交流】
ⅰ.空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释____。
ⅱ.如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数________1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
20．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。
（1）明矾可以使得悬浮的杂质从水中________（填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。
（2）操作1在化学实验操作中的名称：________。
（3）操作2是向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。
（4）生活中将硬水软化的方法是________。
Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。
图1 图2
（5）水电解反应的化学符号表达式为__________；
（6）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至______mL刻度处。
（7）下列说法正确的是______（填字母）。
A.水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B.正极和负极产生气泡的速率一样
C.注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
Ⅲ．用水：图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是__________。
Ⅳ．节水：下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。
A.使用节水龙头 B.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
C.用淘米水浇花 D.工业废水直接浇灌农田
21．【综合能力】
电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意如图1所示。图2为反应器2中合成甲醇的微观示意图。
图1 图2
请回答下列问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为________。
（2）碳酸钙的相对分子质量为________。
（3）碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比是________。
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数是________。
（5）50g碳酸钙中碳元素的质量为______g。
（6）根据图2写出合成甲醇（CH3OH）的符号表达式__________。
（7）保持氢气化学性质最小的粒子是________（填化学符号）。
答案
1—5 DBABB 6—10 DACAC 11—15 ACACC
16．（1）原子 （2）Na+、Cl- （3）7
（4）5 F- （5）B
17．（1）不可燃、不助燃 （2）NO和NO2 （3）+5
（4）SO2、O3 （5）氮离子束能量越高，氮元素质量分数越低 （6）AC
18．（1）i．试管 ii．A
（2）缓慢 AC （3）i．氯酸钠 ii．ab
19．（1） （2）BC 密闭
【作出猜想】猜想3
【实验探究】A中无色溶液变红色
【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼 大于
20．（1）沉降 （2）过滤 （3）吸附 （4）煮沸
（5） （6）8
（7）A 防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 D
21．（1）1:1:3 （2）100 （3）1:4 （4）40%
（5）20g （6） （7）H2
