人教版九下化学同步练习：9.2溶解度(能力提升)
一、选择题
1．溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C．氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
2．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
3．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
4．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。
C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。
D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
5．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂
6．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c
B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g
C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
7．下列关于溶液的说法，正确的是
A．只有固体可以作溶质
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．水能溶解所有物质
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
8．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的
9．下列有关溶液的认识中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
10．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度变小 B．溶剂的质量减少
C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数变小
11．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．大于或等于15g
12．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
13．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是
A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小
C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小
14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．40℃时，100g水中最多溶解36.6gNaCl
B．KNO3的溶解度始终大 NaCl
C．向盛有100gKNO3的烧杯里，加入100g40℃的水，充分搅拌可形成饱和溶液
D．100℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质分数约为28.5%
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
D．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
16．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
二、填空题
17．水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是______。
A．用洗涤精清洗衣服上的油污
B．用酒精洗去试管中的碘
C．用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是 (填序号)。
①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度 ④降低温度
18．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：
（1）P点的意义是 。
（2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。
（3）t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。
19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。
20．如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示的含义 ；
（2）时，将固体加入水中，形成溶液质量为 ；
（3）为除去中混有的少量，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
21．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 。
（2）a中混有少量的b，提纯a可以采用 的方法。
（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
三、实验探究题
22．根据图示实验回答问题。
（1）甲实验中仪器a的名称是 ；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是 。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要 。烧杯中水的作用是： ； 。
（3）丙是一组对比实验，实验目是 。
23．某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
（1）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 (填“变大”“变小”或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应 (填“低温”“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料(针筒体积为)。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到 变快
实验⑥ 向上拉活塞到 变得更快
（2）由实验2可知，压强越大，溶解的量越 (填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是 ，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究在不同物质中的溶解性
实验3：烧瓶中收集的气体，分别加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水
实验⑧ 水
实验⑨ 盐酸
实验⑩ 小苏打的水溶液
（3）实验⑦的作用是 。
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因是 (答一个原因)。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是 (合理即可)。
四、流程题
24．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故A不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，故B符合题意；
C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同，故C不符合题意；
D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据保持氯化钠溶液的微粒进行分析解答；
B、根据溶液的性质进行分析解答；
C、根据氯化钠和水的性质进行分析解答；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A不符合题意；
B、溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B不符合题意；
C、由于溶液D是饱和溶液，将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C符合题意；
D、因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明食盐未完全溶解，则该溶液一定是饱和溶液；溶液中溶质质量小于 4 克，溶剂质量是10 克。
故答案为：A。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，溶液中溶质为溶解的固体的质量分析。
4．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，A答案错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，B答案正确；
C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，C答案错误；
D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】A、根据饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小分析；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质分析；
C、根据有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液分析；
D、根据同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大分析。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将变为饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
C、在不饱和溶液中加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，该说法错误，符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，且随温度变化明显，将硝酸钾的不饱和溶液降温可以变成饱和溶液，加溶质可以变成饱和溶液，或者是蒸发溶剂变成饱和溶液来解答。
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，故错误；
B. t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量=，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量=25g+50g=75g，故错误；
C. c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，故错误；
D. 将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念分析；
B、根据t2℃时，a的溶解度为50g，计算分析；
C、根据溶解度曲线图，c的溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据a、b物质的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，c的溶解度随温度升高而减小分析。
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，不符合题意；
B、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，符合题意；
C、水是常用的溶剂，并不能溶解所有物质，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体、液体、气体都可作溶质分析；
B、根据溶解的饱和和溶液的浓与稀没有直接联系分析；
C、根据水不能溶解所有物质分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
8．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A. 熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故错误；
B. 无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，不是溶液，故错误；
C. 溶液一定是均一、稳定的，故正确；
D. 溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据熟石灰在室温时的溶解度很小分析。
B、根据无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，分析判断。
C、根据溶液具有均一性、稳定性分析。
D、根据溶液不一定是固体溶于水形成的，溶质可能是液体，分析判断。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，同种物质在同一温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，不同物质在物质在同一温度时的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故该说法错误，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，故该说法错误，不符合题意；
C、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化的说法正确，符合题意；
D、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大的说法错误，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，二者的质量分数相等，也可能高温下的氯化钠的不饱和溶液的浓度大于低温下的饱和溶液的浓度。故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转换；同一温度，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大的理解来解答。
10．【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将氯化钠从溶液中结晶析出时一般采用恒温蒸发溶剂来析出氯化钠晶体。故室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后；有少量固体析出的原因是有水蒸发到空气中，溶剂的质量减少，溶质减少。
A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，故错误，不符合题意；
B、温度不变时，溶剂减少溶质减少，该说法正确，符合题意；
C、一定温度下的饱和溶液减少溶剂时，任是饱和溶液，故该说法错误，不符合题意；
D、温度不变时，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将氯化钠从溶液中结晶析出时一般采用恒温蒸发溶剂来析出氯化钠晶体，一定温度下的同种物质的溶解度一定，饱和溶液的质量分数一定来解答。
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，若第一次蒸发水后所得溶液为饱和溶液，则硝酸钾的溶解度是15g；若第一次蒸发水所得溶液为不饱和溶液，则硝酸钾溶解度大于15g.
故答案为：D。
【分析】根据溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的物质的质量分析。
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，不符合题意；
B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，不符合题意；
C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，100g水中最多溶解31.6g，溶液质量为100g+31.6g=131.6g，符合题意；
D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中固体有剩余，溶液为饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度确定指定溶剂中溶解的物质质量分析；
B、根据没有温度，不能比较两物质溶解度大小分析；
C、根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
13．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】打开啤酒时，装置内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出； 喝了啤酒后又会打嗝， 是由于体内温度高，气体的溶解度随温度升高而减小，气体逸出，由此说明气体的溶解度随随压强的增大而增大，随压强的减小而减小，随温度的升高而减小，随温度的减小而增大。
故答案为：B。
【分析】根据气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小分析。
14．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图表信息可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠就达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
B、由表中数据可知，0℃和20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl，该说法错误，符合题意；
C、由表中数据可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾就能达到饱和状态，向烧杯中加入100g40℃的水，充分搅拌可形成饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、100℃时，NaCl的溶解度为39.8g，所以NaCl的饱和溶液的溶质质分数约为：，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，某温度时的物质的溶解度的含义，以及该温度时的饱和溶液变成不饱和溶液可以加水来解答。
15．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、丙的溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，不符合题意；
C、甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙物质仍是饱和溶液，丙物质变为不饱和溶液，符合题意；
D、t1℃时，甲物质的溶解度为60g，50g甲放入50g水中充分搅拌只能溶解30g，即可得溶液80g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为：=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，A选项错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是：≈13.1%，B选项错误；
C、60℃是M的溶解度是25.0g，该温度时饱和溶液溶质质量分数为：=20%，温度高于60℃时，则溶液不是饱和溶液，C选项正确；
D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，溶剂质量为100g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】饱和溶液质量分数一定，质量分数等于溶质质量除以溶液质量。
17．【答案】（1）吸附
（2）A
（3）①②③
【知识点】乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，A符合题意；用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，B不符合题意；用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，C不符合题意。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，①符合题意；②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，②符合题意；③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，③符合题意；④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，④不符合题意。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据洗涤用品的乳化作用分析；
（3）根据氢氧化钼溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液加溶质和蒸发溶剂都可变成饱和溶液分析。
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
（2）A、洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，故A符合题意；
B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，故B不符合题意；
C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，故C不符合题意。
故选A。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，故①符合题意；
②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故②符合题意；
③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故③符合题意；
④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，故④不符合题意。
故填：①②③。
18．【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）45
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度是温度的升高而增大，除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法；
（3） t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多溶解80g硝酸钾，往20g硝酸钾中加适量的水配成该温度下的硝酸钾的饱和溶液，加入的水的质量为25g，此时饱和溶液的质量为45g。
【分析】（1）根据P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度是温度的升高而增大分析；
（3）根据t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多溶解80g硝酸钾分析。
19．【答案】（1）30℃时，甲物质的溶解度为60g；
（2）加入溶质或降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；bc；
（4）甲物质的溶解度受温度的影响较大等
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点的含义是30℃时，甲物质的溶解度为60g。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为其溶解度随温度的升高而增大，故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完，故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液，其中溶质的质量分数=60g/160g×100%=37.5%；
因为有不溶物，升高温度，溶质会进一步的溶解，造成溶液的质量增大，溶质的质量分数增大。
（4）根据溶解度曲线可知，甲曲线随温度升高而升高，说明甲物质的溶解度受温度的影响较大等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．【答案】（1）t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g
（2）60
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，所以P点表示的含义是t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g；
故答案为： t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g ；
（2） t1 C 时，c物质的溶解度是20g，表示在 t1 C 时，100g水中最多只能溶解20gc物质，则在 t1 C 时，50g水最多只能溶解10gc物质，形成溶液质量为50g+10g=60g；
故答案为：60；
（3）溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶的方式进行提纯，所以为除去a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a；
故答案为：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
（2）根据溶解度的定义进行分析解答；
（3）根据结晶方法的适用范围进行分析解答。
21．【答案】（1）t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g
（2）降温结晶
（3）70
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中交点的含义是代表两物质在该温度时的溶解度相等，所以P点的含义为℃时，a、b的溶解度相等，均是40g；
（2）a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响变化不大，提纯溶解度受温度影响变化较大的物质要采用降温结晶的方法，因此提纯a物质可以采用降温结晶的方法；
（3）根据图象可知时溶解度是40g，即100g 水溶解40ga恰好达到饱和，所以50g水最多只能溶解20ga，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，所以 将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义可得正确答案；
（2）根据溶解度曲线的变化趋势对结晶方法的影响分析可得正确答案；
（3）根据溶解度概念和溶液质量的计算方法可得正确答案。
22．【答案】（1）试管；防止水倒吸入试管，使试管炸裂
（2）氧气；隔绝空气；使白磷的温度达到着火点
（3）比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）甲实验中仪器a的名称是试管；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
故答案为：试管；防止水倒吸入试管，使试管炸裂；
（2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中的水一方面可以提供热量使温度达到白磷的着火点，另一方面可以隔绝氧气。
故答案为：氧气；隔绝空气；使白磷的温度达到着火点；
（3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，属于对比实验，实验目的是验证固体物质的溶解性与溶剂的种类的关系。
故答案为：比较不同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
【分析】（1）根据常见仪器的名称、加热制取氧气时，用排水法收集气体的注意事项进行分析解答；
（2）根据燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据对比实验控制变量法进行分析解答。
23．【答案】变小；低温；多；增大压强；对比；二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸；温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小
【知识点】溶解度的影响因素；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中温度不同，其它因素相同且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高二氧化碳的溶解能力变小。温度升高二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存。
（2）实验2中向上拉活塞压强减小，且相同条件下压强越小，试管中的产生气泡的速率越快，说明压强越大二氧化碳溶解的量越多，压强越大二氧化碳溶解的量越多，故所购设备的作用是增大压强，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
（3）实验⑦和实验⑧形成对比，故实验⑦的作用是对比。
（4）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，实验⑧中烧瓶内剩余气体的量小于实验⑦。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，在相同条件下二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小。
【分析】根据二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸在高温下分解生成水和二氧化碳，故碳酸饮料应该低温保存， 温度一定时二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小， 氮气和氧气难溶于水来解答。
24．【答案】（1）搅拌
（2）使二者混合更均匀
（3）物理变化；
（4）水
【知识点】影响溶解快慢的因素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
【分析】（1）根据溶解中玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据碘酸钾和氯化钠混合均匀，增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气来解答；
（4）根据流程图分析可以循环使用的物质是水来解答。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：75分
分值分布 客观题（占比） 32.0(42.7%)
主观题（占比） 43.0(57.3%)
题量分布 客观题（占比） 16(66.7%)
主观题（占比） 8(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 16(66.7%) 32.0(42.7%)
填空题 5(20.8%) 18.0(24.0%)
实验探究题 2(8.3%) 20.0(26.7%)
流程题 1(4.2%) 5.0(6.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 12.0(16.0%) 1,5,6,9,17
2 分子的定义与分子的特性 2.0(2.7%) 1
3 固体溶解度的概念 12.0(16.0%) 11,12,16,18,20
4 溶液的组成及特点 15.0(20.0%) 1,2,3,7,8,12,21
5 溶解度的影响因素 23.0(30.7%) 13,16,19,23
6 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 10.0(13.3%) 4,7,8,9,10
7 碳单质的性质和用途 4.0(5.3%) 17
8 晶体和结晶的概念与现象 11.0(14.7%) 16,18,20,21
9 燃烧的条件与灭火原理探究 6.0(8.0%) 22
10 探究二氧化碳的性质 14.0(18.7%) 23
11 影响溶解快慢的因素 13.0(17.3%) 1,22,24
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 5.0(6.7%) 24
13 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(13.3%) 2,3,4,12,16
14 乳化现象与乳化作用 4.0(5.3%) 17
15 固体溶解度曲线及其作用 22.0(29.3%) 6,10,14,15,18,19,20,21
16 氧气的实验室制法 6.0(8.0%) 22
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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人教版九下化学同步练习：9.2溶解度(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．溶液是常见的混合物，下列有关说法不合理的是
A．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C．氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同
D．其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，故A不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子在不断运动，故B符合题意；
C、氯化钠易溶于水，难溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同，故C不符合题意；
D、其它条件不变，增加溶剂会使饱和溶液变成不饱和溶液，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据保持氯化钠溶液的微粒进行分析解答；
B、根据溶液的性质进行分析解答；
C、根据氯化钠和水的性质进行分析解答；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法进行分析解答。
2．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、因溶液A蒸发10g水没有晶体析出，溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，可知溶液A和溶液B一定是不饱和溶液，故A不符合题意；
B、溶液B蒸发10g水析出3g晶体，溶液C蒸发10g水析出5g晶体，析出晶体后的溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液C和溶液D一定是饱和溶液，故B不符合题意；
C、由于溶液D是饱和溶液，将溶液D继续蒸发10g水，一定会析出5g晶体，故C符合题意；
D、因为溶液C和溶液D是t℃时同种物质的饱和溶液，所以溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法进行分析解答。
3．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明食盐未完全溶解，则该溶液一定是饱和溶液；溶液中溶质质量小于 4 克，溶剂质量是10 克。
故答案为：A。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，溶液中溶质为溶解的固体的质量分析。
4．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。
C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。
D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，A答案错误；
B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，B答案正确；
C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，C答案错误；
D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，D答案错误。
故答案选：B。
【分析】A、根据饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小分析；
B、根据一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质分析；
C、根据有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液分析；
D、根据同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大分析。
5．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将变为饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
C、在不饱和溶液中加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，该说法错误，符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，且随温度变化明显，将硝酸钾的不饱和溶液降温可以变成饱和溶液，加溶质可以变成饱和溶液，或者是蒸发溶剂变成饱和溶液来解答。
6．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c
B．t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g
C．t1℃时，将c 的饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由于没有指明温度，则不能比较溶解度关系，故错误；
B. t2℃时，a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解a的质量=，则将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga，所得溶液的质量=25g+50g=75g，故错误；
C. c的溶解度随温度升高而减小，则将c的饱和溶液升高，会有晶体析出，溶液仍饱和，故错误；
D. 将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温，a、b溶解度减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则析出晶体最多的为a，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度的概念分析；
B、根据t2℃时，a的溶解度为50g，计算分析；
C、根据溶解度曲线图，c的溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据a、b物质的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响比较大，c的溶解度随温度升高而减小分析。
7．下列关于溶液的说法，正确的是
A．只有固体可以作溶质
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．水能溶解所有物质
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，不符合题意；
B、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，符合题意；
C、水是常用的溶剂，并不能溶解所有物质，不符合题意；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体、液体、气体都可作溶质分析；
B、根据溶解的饱和和溶液的浓与稀没有直接联系分析；
C、根据水不能溶解所有物质分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
8．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A. 熟石灰在室温时的溶解度很小，所以饱和石灰水不是浓溶液，故错误；
B. 无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，不是溶液，故错误；
C. 溶液一定是均一、稳定的，故正确；
D. 溶液不一定是固体溶于水形成的，例如酒精溶于水，酒精就是液体，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据熟石灰在室温时的溶解度很小分析。
B、根据无色的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，分析判断。
C、根据溶液具有均一性、稳定性分析。
D、根据溶液不一定是固体溶于水形成的，溶质可能是液体，分析判断。
9．下列有关溶液的认识中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，同种物质在同一温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，不同物质在物质在同一温度时的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故该说法错误，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液、不饱和溶液不一定是稀溶液，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，故该说法错误，不符合题意；
C、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化的说法正确，符合题意；
D、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大的说法错误，例如20℃时氯化钠的饱和溶液的浓度是：，50℃时氯化钠的不饱和溶液的浓度是，二者的质量分数相等，也可能高温下的氯化钠的不饱和溶液的浓度大于低温下的饱和溶液的浓度。故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转换；同一温度，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大的理解来解答。
10．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解度变小 B．溶剂的质量减少
C．溶液变成不饱和溶液 D．溶液中溶质的质量分数变小
【答案】B
【知识点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将氯化钠从溶液中结晶析出时一般采用恒温蒸发溶剂来析出氯化钠晶体。故室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后；有少量固体析出的原因是有水蒸发到空气中，溶剂的质量减少，溶质减少。
A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，故错误，不符合题意；
B、温度不变时，溶剂减少溶质减少，该说法正确，符合题意；
C、一定温度下的饱和溶液减少溶剂时，任是饱和溶液，故该说法错误，不符合题意；
D、温度不变时，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的质量分数不变，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将氯化钠从溶液中结晶析出时一般采用恒温蒸发溶剂来析出氯化钠晶体，一定温度下的同种物质的溶解度一定，饱和溶液的质量分数一定来解答。
11．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．大于或等于15g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，若第一次蒸发水后所得溶液为饱和溶液，则硝酸钾的溶解度是15g；若第一次蒸发水所得溶液为不饱和溶液，则硝酸钾溶解度大于15g.
故答案为：D。
【分析】根据溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的物质的质量分析。
12．表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，所得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，不符合题意；
B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，不符合题意；
C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，100g水中最多溶解31.6g，溶液质量为100g+31.6g=131.6g，符合题意；
D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中固体有剩余，溶液为饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度确定指定溶剂中溶解的物质质量分析；
B、根据没有温度，不能比较两物质溶解度大小分析；
C、根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
13．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是
A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小
C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】打开啤酒时，装置内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出； 喝了啤酒后又会打嗝， 是由于体内温度高，气体的溶解度随温度升高而减小，气体逸出，由此说明气体的溶解度随随压强的增大而增大，随压强的减小而减小，随温度的升高而减小，随温度的减小而增大。
故答案为：B。
【分析】根据气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小分析。
14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．40℃时，100g水中最多溶解36.6gNaCl
B．KNO3的溶解度始终大 NaCl
C．向盛有100gKNO3的烧杯里，加入100g40℃的水，充分搅拌可形成饱和溶液
D．100℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质分数约为28.5%
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图表信息可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠就达到饱和状态，该说法正确，不符合题意；
B、由表中数据可知，0℃和20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl，该说法错误，符合题意；
C、由表中数据可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾就能达到饱和状态，向烧杯中加入100g40℃的水，充分搅拌可形成饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、100℃时，NaCl的溶解度为39.8g，所以NaCl的饱和溶液的溶质质分数约为：，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，某温度时的物质的溶解度的含义，以及该温度时的饱和溶液变成不饱和溶液可以加水来解答。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲物质的溶解度是60g
C．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙
D．t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、丙的溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g，不符合题意；
C、甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙物质仍是饱和溶液，丙物质变为不饱和溶液，符合题意；
D、t1℃时，甲物质的溶解度为60g，50g甲放入50g水中充分搅拌只能溶解30g，即可得溶液80g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、0℃时，M物质的溶解度是12.6g，则150g水中最多溶解M的质量为：=18.9g，故加入15.9gM不能形成饱和溶液，A选项错误；
B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是：≈13.1%，B选项错误；
C、60℃是M的溶解度是25.0g，该温度时饱和溶液溶质质量分数为：=20%，温度高于60℃时，则溶液不是饱和溶液，C选项正确；
D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，溶剂质量为100g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g﹣20.0g=18.2g＜20.0g，D选项错误。
故答案为：C。
【分析】饱和溶液质量分数一定，质量分数等于溶质质量除以溶液质量。
二、填空题
17．水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是______。
A．用洗涤精清洗衣服上的油污
B．用酒精洗去试管中的碘
C．用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是 (填序号)。
①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度 ④降低温度
【答案】（1）吸附
（2）A
（3）①②③
【知识点】乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，A符合题意；用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，B不符合题意；用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，C不符合题意。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，①符合题意；②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，②符合题意；③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，③符合题意；④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，④不符合题意。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据洗涤用品的乳化作用分析；
（3）根据氢氧化钼溶解度随温度升高而减小，不饱和溶液加溶质和蒸发溶剂都可变成饱和溶液分析。
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
（2）A、洗涤剂具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，故A符合题意；
B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，故B不符合题意；
C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，故C不符合题意。
故选A。
（3）①向接近饱和的石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗水分，生成溶质，可以变为饱和溶液，故①符合题意；
②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故②符合题意；
③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，故③符合题意；
④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙溶液仍变为不饱和溶液，故④不符合题意。
故填：①②③。
18．如图所示是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。试回答：
（1）P点的意义是 。
（2）除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。
（3）t2℃时，往20gKNO3中加入适量的水配成该温度下KNO3的饱和溶液，则此饱和溶液的质量为 g。
【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）降温结晶
（3）45
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度是温度的升高而增大，除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法；
（3） t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多溶解80g硝酸钾，往20g硝酸钾中加适量的水配成该温度下的硝酸钾的饱和溶液，加入的水的质量为25g，此时饱和溶液的质量为45g。
【分析】（1）根据P点的意义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度是温度的升高而增大分析；
（3）根据t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多溶解80g硝酸钾分析。
19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。
【答案】（1）30℃时，甲物质的溶解度为60g；
（2）加入溶质或降低温度；降温结晶；
（3）37.5%；bc；
（4）甲物质的溶解度受温度的影响较大等
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）P点的含义是30℃时，甲物质的溶解度为60g。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为其溶解度随温度的升高而增大，故可采用的加入溶质或降低温度；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。
（3）因为在该温度下40g得甲物质溶解不完，故溶液的溶质的质量分数为饱和溶液，其中溶质的质量分数=60g/160g×100%=37.5%；
因为有不溶物，升高温度，溶质会进一步的溶解，造成溶液的质量增大，溶质的质量分数增大。
（4）根据溶解度曲线可知，甲曲线随温度升高而升高，说明甲物质的溶解度受温度的影响较大等。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示的含义 ；
（2）时，将固体加入水中，形成溶液质量为 ；
（3）为除去中混有的少量，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
【答案】（1）t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g
（2）60
（3）降温结晶
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点温度下两物质的溶解度相等，所以P点表示的含义是t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g；
故答案为： t1 C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g ；
（2） t1 C 时，c物质的溶解度是20g，表示在 t1 C 时，100g水中最多只能溶解20gc物质，则在 t1 C 时，50g水最多只能溶解10gc物质，形成溶液质量为50g+10g=60g；
故答案为：60；
（3）溶解度随温度降低而明显减小的物质采用降温结晶的方式进行提纯，所以为除去a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a；
故答案为：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
（2）根据溶解度的定义进行分析解答；
（3）根据结晶方法的适用范围进行分析解答。
21．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是 。
（2）a中混有少量的b，提纯a可以采用 的方法。
（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
【答案】（1）t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g
（2）降温结晶
（3）70
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）溶解度曲线中交点的含义是代表两物质在该温度时的溶解度相等，所以P点的含义为℃时，a、b的溶解度相等，均是40g；
（2）a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响变化不大，提纯溶解度受温度影响变化较大的物质要采用降温结晶的方法，因此提纯a物质可以采用降温结晶的方法；
（3）根据图象可知时溶解度是40g，即100g 水溶解40ga恰好达到饱和，所以50g水最多只能溶解20ga，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，所以 将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为。
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义可得正确答案；
（2）根据溶解度曲线的变化趋势对结晶方法的影响分析可得正确答案；
（3）根据溶解度概念和溶液质量的计算方法可得正确答案。
三、实验探究题
22．根据图示实验回答问题。
（1）甲实验中仪器a的名称是 ；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是 。
（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要 。烧杯中水的作用是： ； 。
（3）丙是一组对比实验，实验目是 。
【答案】（1）试管；防止水倒吸入试管，使试管炸裂
（2）氧气；隔绝空气；使白磷的温度达到着火点
（3）比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性
【知识点】氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）甲实验中仪器a的名称是试管；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
故答案为：试管；防止水倒吸入试管，使试管炸裂；
（2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中的水一方面可以提供热量使温度达到白磷的着火点，另一方面可以隔绝氧气。
故答案为：氧气；隔绝空气；使白磷的温度达到着火点；
（3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，属于对比实验，实验目的是验证固体物质的溶解性与溶剂的种类的关系。
故答案为：比较不同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
【分析】（1）根据常见仪器的名称、加热制取氧气时，用排水法收集气体的注意事项进行分析解答；
（2）根据燃烧的条件进行分析解答；
（3）根据对比实验控制变量法进行分析解答。
23．某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
（1）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 (填“变大”“变小”或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应 (填“低温”“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料(针筒体积为)。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到 变快
实验⑥ 向上拉活塞到 变得更快
（2）由实验2可知，压强越大，溶解的量越 (填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是 ，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究在不同物质中的溶解性
实验3：烧瓶中收集的气体，分别加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水
实验⑧ 水
实验⑨ 盐酸
实验⑩ 小苏打的水溶液
（3）实验⑦的作用是 。
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因是 (答一个原因)。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是 (合理即可)。
【答案】变小；低温；多；增大压强；对比；二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸；温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小
【知识点】溶解度的影响因素；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验1中温度不同，其它因素相同且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高二氧化碳的溶解能力变小。温度升高二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存。
（2）实验2中向上拉活塞压强减小，且相同条件下压强越小，试管中的产生气泡的速率越快，说明压强越大二氧化碳溶解的量越多，压强越大二氧化碳溶解的量越多，故所购设备的作用是增大压强，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
（3）实验⑦和实验⑧形成对比，故实验⑦的作用是对比。
（4）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，实验⑧中烧瓶内剩余气体的量小于实验⑦。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，在相同条件下二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小。
【分析】根据二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸在高温下分解生成水和二氧化碳，故碳酸饮料应该低温保存， 温度一定时二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小， 氮气和氧气难溶于水来解答。
四、流程题
24．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。
（4）上述生产过程中可循环使用的物质是
【答案】（1）搅拌
（2）使二者混合更均匀
（3）物理变化；
（4）水
【知识点】影响溶解快慢的因素；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
【分析】（1）根据溶解中玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据碘酸钾和氯化钠混合均匀，增大反应物的接触面积来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气来解答；
（4）根据流程图分析可以循环使用的物质是水来解答。
（1）在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是搅拌；
（2）在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是使二者混合更均匀；
（3）使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碘酸钾中含有钾元素、碘元素和氧元素，碘化钾中含有钾元素和碘元素，则该气体单质是含有氧元素的氧气，则有关反应的化学方程式为；
（4）由流程图可知，上述生产过程中可循环使用的物质是水。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：75分
分值分布 客观题（占比） 32.0(42.7%)
主观题（占比） 43.0(57.3%)
题量分布 客观题（占比） 16(66.7%)
主观题（占比） 8(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 16(66.7%) 32.0(42.7%)
填空题 5(20.8%) 18.0(24.0%)
实验探究题 2(8.3%) 20.0(26.7%)
流程题 1(4.2%) 5.0(6.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 12.0(16.0%) 1,5,6,9,17
2 分子的定义与分子的特性 2.0(2.7%) 1
3 固体溶解度的概念 12.0(16.0%) 11,12,16,18,20
4 溶液的组成及特点 15.0(20.0%) 1,2,3,7,8,12,21
5 溶解度的影响因素 23.0(30.7%) 13,16,19,23
6 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 10.0(13.3%) 4,7,8,9,10
7 碳单质的性质和用途 4.0(5.3%) 17
8 晶体和结晶的概念与现象 11.0(14.7%) 16,18,20,21
9 燃烧的条件与灭火原理探究 6.0(8.0%) 22
10 探究二氧化碳的性质 14.0(18.7%) 23
11 影响溶解快慢的因素 13.0(17.3%) 1,22,24
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 5.0(6.7%) 24
13 饱和溶液和不饱和溶液 10.0(13.3%) 2,3,4,12,16
14 乳化现象与乳化作用 4.0(5.3%) 17
15 固体溶解度曲线及其作用 22.0(29.3%) 6,10,14,15,18,19,20,21
16 氧气的实验室制法 6.0(8.0%) 22
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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