2024～2025学年度高一第二学期期末考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册、选择性必修1第一、四章。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法正确的是
A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应
B. 湖南苗族银饰是我国特有的文化产品，工业上常用电解Ag2O的方法冶炼金属银
C. 沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素
D. 江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲烷分子的球棍模型： B. 和为同种物质
C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
3. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中能保持铁不被腐蚀的是
A. ②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①②④
4. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是
A 酒精(水)：金属钠 B. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
C. 一氧化氮(二氧化氮)：NaOH溶液 D. 甲烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液
5. 下列有关合理用药的说法中正确的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
6. 某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为
A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+11.5QkJ·mol-1
B C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-11.5QkJ·mol-1
C. ΔH=-QkJ·mol-1
D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23QkJ·mol-1
7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 46g二氧化氮与足量水反应，转移的电子数为
B. 标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为
C. 17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为
D. 7g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为
8. 下列有关叙述正确的是
A. 向淀粉溶液中加入3～5滴稀H2SO4，加热再加入银氨溶液并水浴加热，可观察到银镜
B. 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
D. 油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应
9. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
A．进行喷泉实验 B．验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜
C．测定中和反应的反应热 D．验证铁发生析氢腐蚀
A. A B. B C. C D. D
10. 如图为某有机化合物的结构简式，下列说法错误的是
A. 该有机物的分子式为C12H12O5
B. 该有机物中含氧官能团的种类有2种
C. 该有机物能发生氧化、加成、取代反应
D. 1mol该有机物与足量NaHCO3反应，产生标准状况下44g气体
11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 用氨水吸收少量SO2：
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：
D. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：
12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸不反应
B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO2
C 向待测液中加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液存在铵根离子
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
A A B. B C. C D. D
13. 如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b
A MgSO4 CuSO4
B CuSO4 AgNO3
C FeSO4 Al2(SO4)3
D AgNO3 Pb(NO3)2
A. A B. B C. C D. D
14. 根据如下能量关系示意图。下列说法正确的是
A. 1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=+221.2kJ·mol-1
D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值约为10.1kJ·g-1
15. 已知反应：，某研究小组将4molX和2molY置于2L恒容密闭容器中，测得0~5min内Z的平均反应速率为0.42mol·L-1·min-1，不同时段内X的转化率如下表所示：
t/min 2 4.5 5 6
X转化率/% 30 40 70 70
下列说法正确的是
A. n=2
B. 混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
C. 反应在5.5min时，3v正(X)=2v逆(Z)
D. 0～2min内Y的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：
I．已知在25℃和101kPa时，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量为945.6kJ。
（1）根据以上数据判断氨分解反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。
（3）该反应的化学方程式为___________。
（4）从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，A的转化率为___________。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．A、B、C的物质的量之比为3：3：1 b．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗3nmol的B
c．混合气体的密度不随时间的变化而变化 d．B的体积分数不再发生变化
17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2，并探究SO2相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题：
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为CO2和___________(填化学式)。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究：
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。
②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。
③装置H的作用为___________。
（3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①试管a中的实验现象为___________。
②向试管b中通入少量SO2后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。
③该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。
a．指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通入浓硫酸中目的是___________。
b．甲同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)。
18. 已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。下列关系图中部分产物略去。回答下列问题：
已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。
（1）E中含有的官能团的名称为___________。反应①~⑤中属于取代反应的是___________(填序号)。
（2）写出E→F的化学方程式：___________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
a．D在一定条件下可以和水反应生成B和C b．B和F属于同系物
c．A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物有两种
（4）若一定量的B和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。则消耗氧气的物质的量是___________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是___________g·mol-1。
（5）写出一种与D互为同分异构体且与C互为同系物的有机物的结构简式：___________。
（6）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应⑤的化学方程式为___________。
19. 电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）如图1表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液的既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。写出该电池的正极的电极反应式：___________。生产中可分离出的物质A的化学式为___________。
（2）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图2所示，阳极的电极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时阴极溶液的质量减少___________g。
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图3所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-。
①c电极的名称为___________(填“正”或“负”)极，d电极上发生的电极反应式为___________。
②如图4所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，b电极上发生的电极反应式为___________。
2024～2025学年度高一第二学期期末考试
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册、选择性必修1第一、四章。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Pb：207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）吸热 （2） ①. 92.4 ②. >
（3）
（4） ①. ②. 50%
（5）bd
【17题答案】
【答案】（1）H2 （2） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ③. CO2 ④. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验
（3） ①. 溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 ②. 减弱 ③. 使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速 ④. = ⑤. >
【18题答案】
【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. ③④⑤
（2）
（3）ac （4） ①. 0.55 ②. 26.8
（5）CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. NH4Cl
（2） ①. 2H2O-4e-=4H++O2↑ ②. 3.6
（3） ①. 正 ②. CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O ③. Cu2++2e-=Cu
