沉淀溶解平衡的应用-原卷
一、单选题（共16题）
下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A. 将少量溶液加入到NaOH溶液中，再滴加溶液
B. 将少量溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加溶液
C. 将少量通入饱和溶液中，再通入过量
D. 将少量溶液滴加到入溶液中，再加入过量NaOH溶液
化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其原理是相同的
已知：，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为
A. 只有AgBr沉淀
B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测得：溶液的pH约为10；溶液的pH约为5 结合的能力比强
B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
C 配置溶液时，先将固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化
D 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的
A. A B. B C. C D. D
已知AgCl的溶解度为，AgBr的溶解度为，如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生反应的结果为
A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀
下列叙述正确的是
A. 在蒸馏水中滴加浓，不变
B. 的番茄汁中是的牛奶中的100倍
C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH增大
D. 向饱和AgCl溶液中加入少量，AgCl的和溶解度均不变
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 加水稀释 氨水，溶液中和的值均不变
B. 向饱和AgCl溶液中加入少量，AgCl的和溶解度均不变
C. 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，溶液一定显中性
D. 向溶液中加入少量，溶液中的值增大
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A. 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴 加KSCN溶液 后来溶液无血红色 Fe被氧化为
B. 少量Zn粉加到溶液 溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高
D. 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量NaOH溶液 只出现浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A. A B. B C. C D. D
下列实验操作、现象结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将溶于蒸馏水中 配制溶液
B 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
D 取少量某溶液滴加溶液，出现白色沉淀 说明溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
在时，FeS的，CuS的 ，ZnS的。下列有关说法中正确的是
A. 时，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度
B. 浓度均为的 、混合溶液中加入少量 ，只析出FeS沉淀
C. 除去 溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂
D. 溶液可以吸收 ，该浑浊液体中 一定约为
时，下列三种金属硫化物的溶度积常数分别为；；。下列关于常温时的有关叙述正确的是
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到
C. 除去工业废水中含有的，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，但变大
已知时，，。现向溶液中加入溶液，则下列说法中正确的是
A. 时，溶液中
B. 随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与反应产生沉淀
下列说法正确的是
A. 向溶液中加入过量的溶液，则沉淀完全，溶液中只含、和，不含
B. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
C. 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀代替来洗涤沉淀
D. 向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：
时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知时，。下列说法错误的是
A. 若向浊液中加入少量，会增大
B. 若向浊液中滴加溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C. 若向浊液中加入适量蒸馏水，保持不变，故上述平衡不发生移动
D. 若向浊液中加入少量，固体质量将增大
龋齿是有机酸使牙齿中的溶解造成的。饮水、食物里的会将其转化为，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是
A. 溶解度：
B. 电离出来的、均能与反应
C. 牙膏中添加NaF可发生反应：
D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
以为原料发生反应制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，下列分析正确的是
A. 除杂试剂MnS也可用替代
B. 可以比较CuS、PbS、CdS的大小
C. 整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
D. 沉淀转化的离子方程式包括，该反应的平衡常数
二、简答题（共4题）
医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对穿透能力较差的特性，常用做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ请写出能作为钡餐透视的另外一个理由： ______ ．
Ⅱ请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用？ ______ ．
Ⅲ某课外活动小组为探究的溶解度，分别将足量放入：
水
的溶液
的溶液
的溶液中，溶解至饱和．
以上各溶液中，的大小顺序正确的是 ______ ，的溶解度的大小顺序为 ______ 填序号．
A.
C.
已知时，，上述条件下，溶液中的为 ______ ，溶液中为 ______ ．
某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 ______ 假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和．
已知：时，，。
医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强约为，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是用溶解平衡原理解释___________________________________________________________________________。万一误服了少量，应尽快用大量溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为________。
长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。
转化为的离子方程式为_______________________________________。
请分析转化为的原理：_______________________________________。
工业上用菱锰矿含、、等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
完全沉淀时
注：金属离子的起始浓度为
回答下列问题：
含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是______盐酸溶解的化学方程式是______．
向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是______．
滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去，反应的离子方程式是______．
将转化为的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式为：________________________．
将转化为的另一种方法是电解法。
生成的电极反应式是______；
若直接电解溶液，生成的同时会产生少量检验的操作是______；
若在上述溶液中加入一定量的粉末，则无产生，其原因是______。
锆是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石主要成分是，还含有少量、、等杂质为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
写出的电子式______。
高温气化过程中，不考虑损失，发現分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因______。
高温气化后的固体残渣除碳外，还有和，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是______。
写出上述流程中与水反应的化学方程式：______。
已知氧化锆是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学
方程式______。
工业上可用钾还原时制得金属Zr，1 被还原时生成的钾盐的物质的量为______。
已知，下列说法正确的是______
A.，电解质溶液的与之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中逐渐增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小
D.某温度下，则其它饱和溶液中
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，加入过氧化氢氧化氢氧化亚铁生成氢氧化铁，，沉淀质量增加，故A正确；
B.将少量溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr，再滴加溶液生成沉淀，沉淀质量减少，故B错误；
C.将少量通入饱和溶液中生成碳酸钙沉淀，再通入过量，生成盐酸会溶解碳酸钙，沉淀质量会减少，故C错误；
D.将少量溶液滴加到入溶液中生成沉淀硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，沉淀质量会减少，故D错误；
故选：A。
A.氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，加入过氧化氢氧化氢氧化亚铁生成氢氧化铁；
B.将少量溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr，再滴加溶液生成沉淀；
C.将少量通入饱和溶液中生成碳酸钙沉淀，再通入过量，生成盐酸会溶解碳酸钙；
D.将少量溶液滴加到入溶液中生成沉淀硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱；
本题考查了物质性质。反应生成沉淀量的变化、量不同沉淀量不同的分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
2.【答案】D
【解析】
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查物质的性质以及应用，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大。
【解答】
A.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故A正确；
B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；
C.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，故C正确；
D.净化污水时Fe和、、、等发生置换反应，FeS去除被污染水体中的、、、等重金属离子发生的是沉淀的转化反应，其原理不相同，故D错误。
故选D。
3.【答案】C
【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由、可知，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选C．
向二饱和溶液中，加入，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．
本题考查难溶电解质的生成，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意AgCl饱和溶液中大，题目难度不大．
4.【答案】B
【解析】解：阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则结合的能力比的弱，故A错误；
B.溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故B正确；
C.配制溶液时，先将固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉，不能加入铜粉，否则引进了杂质离子，故C错误；
D.氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误；
故选：B。
A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子；
B.溶液水解显碱性，加氯化钡溶液红色变浅，说明水解平衡逆向移动；
C.加入铜粉，引进了杂质铜离子，应该加入铁粉；
D.氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小．
本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、溶液配制、盐的水解原理及其应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的角度和原理，难度不大．
5.【答案】C
【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者大于后者，，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故选：C。
向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．
本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．
6.【答案】B
【解析】
本题考查水的离子积常数，与pH相关的计算和沉淀溶解平衡，掌握基础是关键，难度不大。
【解答】
A.在蒸馏水中滴加浓，溶液温度升高，升温促进水的电离，则变大，故A错误；
B.， ，，其 ，故B正确；
C.饱和石灰水加入CaO，恢复室温仍是其饱和溶液，浓度不变，pH不变，故C错误；
D.向饱和AgCl溶液中加入少量，随着银离子浓度的增大，氯化银在溶液中的溶解度应该会减小，D错误。
7.【答案】D
【解析】解：溶液中，只与温度有关，则不变，，稀释过程中发生变化，则变化，故A错误；
B.只与温度有关，饱和AgCl中加入少量，导致AgCl溶解度降低，则不变，溶解度改变，故B错误；
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，整个溶液说明溶液显中性，不是指由水电离出的时，溶液一定显中性，故C错误；
D.向溶液中加入少量，溶液中，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则降低，所以值增大，故D正确，
故选：D。
A.溶液中，只与温度有关，，稀释过程中发生变化；
B.只与温度有关，饱和AgCl中加入少量，导致AgCl溶解度降低；
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的时，整个溶液说明溶液显中性；
D.根据的电离平衡常数分析。
本题考查弱电解质的电离平衡，根据平衡常数表达式分析是解题的关键，题目难度不大，是基础题。
8.【答案】D
【解析】
【试题解析】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法。
【解答】
A.浓硝酸能够使Fe发生钝化，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
B.Zn和发生氧化还原反应，反应方程式为，此反应不能比较Zn和Fe的金属性强弱，故B错误；
C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D.浓渡均为的和混合溶液中滴加少量NaOH溶液，生成浅蓝色沉淀为，说明所以的溶度积比的小，故D正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、溶液配制、离子检验、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.溶液的体积不等于溶剂的体积，将25 g 溶于100 mL蒸馏水中，溶液的体积大于100mL，则浓度小于 ，故A错误；
B.向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能判断，故B错误；
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的强氧化性，故C正确；
D.取少量某溶液滴加溶液，出现白色沉淀，可能是碳酸根离子与钙离子形成碳酸钙白色固体，也可能是硫酸根离子与钙离子形成硫酸钙白色固体，也可能是与产生沉淀，故D错误。
10.【答案】C
【解析】
本题考查溶度积常数的有关计算，难度不大，把握溶度积计算方法、离子反应及溶解平衡等为解答的关键，侧重分析与应用能力、计算能力的综合考查。
【解答】
A.同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大，由CuS的，ZnS的可知时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；
B.混合液中逐滴加入，Ksp小的先沉淀，最先出现沉淀的是CuS，故B错误；
C.除去溶液中的，由于CuS比FeS更难溶，选用FeS作沉淀剂，可以使沉淀，故C正确；
D. 溶液可以吸收 ，该浑浊液体中 ，但 和不一定相等，故浑浊液体中 不一定为 ，故D错误。
11.【答案】C
【解析】
本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，侧重考查分析判断及计算能力，明确溶度积常数与其溶解度关系、溶度积常数影响因素等知识点是解本题关键，B为解答易错点，题目难度中等。
【解答】
A.这三种硫化物的溶度积常数表达式相同，则溶度积常数越大其溶解度越大，根据溶度积常数知，这几种物质的溶解度，故A错误；
B.将足量晶体加入到的溶液中，生成ZnS沉淀，溶液中小于，锌离子浓度，故B错误；
C.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，溶解度，所以某工业废水中含有，欲除去可采用固体FeS作为沉淀剂，故C正确；
D.溶度积常数只与温度有关，向饱和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大而抑制FeS溶解，则变小，温度不变，则不变，故D错误。
故选C。
12.【答案】D
【解析】两溶液混合后，，，则，，，体系中有沉淀析出，故C错误，D正确；HF为弱酸，只能部分电离， HF溶液中，故A错误；只与温度有关，故B错误。
13.【答案】C
【解析】D项的转化方程式应为。
14.【答案】C
【解析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。在中，改变或，可影响平衡移动，一般来说，加入少量，平衡逆向移动，加入蒸馏水、溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。
【解答】
A.向浊液中加入少量，减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，会增大，故A正确；
B.向浊液中滴加溶液，由于，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；
C.加入少量水，保持不变，、减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；
D.向浊液中加入少量，由于碳酸根水解成碱性，所以增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。
故选C。
15.【答案】A
【解析】
本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，掌握沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.饮水、食物里的会将转化为，应生成溶解度更小的物质，即溶解度，故A错误；
B.为弱酸的碱式盐，、均能与反应生成水和、等，故B正确；
牙膏中添加NaF，可生成，发生反应，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。
16.【答案】C
【解析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素。
【解答】
A.用替代MnS，会引入和杂质，同时也会生成MnS沉淀，故A错误；
B.通过添加过量难溶电解质MnS，可除去、、等，属于沉淀的转化，但不能比较CuS、PbS、CdS的大小关系，故B错误；
C.整个过程中和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀的转化是复分解反应，故C正确；
D.MnS除去反应的平衡常数，故D错误。
17.【答案】既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起中毒；遇到胃酸生成会使人中毒，反应离子方程式为：
；A；C；；；13
【解析】解：Ⅰ既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起中毒，所以可以用作为钡餐透视；
故答案为：既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起中毒；
Ⅱ碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，离子方程式：，氯化钡溶于水，钡离子为重金属离子能够使蛋白质变性，能够使人中毒；
故答案为：遇到胃酸生成会使人中毒，反应离子方程式为：；
Ⅲ根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：；硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，硫酸钡的溶解度减小，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，所以的溶解度的大小顺序：，
故答案为：A；C；
已知时，，上述条件下，溶液中的，
中，
故答案为：，；
的溶液和40ml 的溶液中混合后溶液中，则 ，所以，
故答案为：13．
Ⅰ依据硫酸钡不溶于水和盐酸的性质解答；
Ⅱ依据碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡溶于水，钡离子为重金属离子能够使蛋白质变性解答；
Ⅲ含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小；
根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸根离子和钡离子浓度；
先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积公式计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH值．
本题考查了沉淀溶解平衡移动影响因素，溶度积常数及溶度积规则的应用，明确沉淀溶解平衡理论是解题关键，注意溶度积规则的应用，题目难度中等．
18.【答案】对于平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
【解析】
本题考查了离子方程式、难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度较易
【解答】，由于、均不与反应，无法使平衡移动； 。
转化为的离子方程式为；
存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成沉淀，浓度减小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
19.【答案】增大接触面积，提高反应速率；；
；
；
；；；；
；
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有生成；
其它条件不变下，增大浓度或增大，有利于放电不利于放电
【解析】解：菱锰矿用盐酸酸浸，、、与盐酸反应，不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液，加入过氧化氢将溶液中氧化为，在时氧化得到转化为沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中氧化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为，系列转化得到．
将菱锰矿粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率；碳酸锰与盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳与水，反应方程式为：，
故答案为：增大接触面积，提高反应速率；；
加入过氧化氢将溶液中氧化为，在时氧化得到转化为沉淀，根据电荷守恒有氢离子生成，反应离子方程式为：，
故答案为：；
与氯化铜反应转化生成更难溶的CuS，同时得到氯化锰，反应离子方程式为：，
故答案为：；
用酸化的溶液将氧化得到，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成，由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中有生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为，配平后离子方程式为：，
故答案为：；；；；
由题意可知，转化为，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有生成，电极反应式为：，
故答案为：；
生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，检验的操作是：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有生成，
故答案为：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有生成；
、都在阳极放电，二者为竞争关系，增大浓度或增大，有利于放电不利于放电，
故答案为：其它条件不变下，增大浓度或增大，有利于放电不利于放电。
本题物质制备实验，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等。
20.【答案】； 固体加入氢氧化钠溶液浸取溶解后过滤得到C和偏铝酸钠溶液，再向滤液中通入二氧化碳后过滤得到氢氧化铝白色沉淀，固体加热得到氧化铝 6mol AB
【解析】解：锆英石主要成分为，也可表示为，还含少量、、等杂质，通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，转化为，加水水解，使转化为，加热分解，即可得到，加入镁置换得到海绵锆，加入镁置换得到海绵锆。
分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式为：，
故答案为：；
杂质也能在高温气化条件下反应生成，则分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，反应的化学方程式：，
故答案为：；
从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是：固体加入氢氧化钠溶液浸取溶解后过滤得到C和偏铝酸钠溶液，再向滤液中通入二氧化碳后过滤得到氢氧化铝白色沉淀，固体加热得到氧化铝，
故答案为：固体加入氢氧化钠溶液浸取溶解后过滤得到C和偏铝酸钠溶液，再向滤液中通入二氧化碳后过滤得到氢氧化铝白色沉淀，固体加热得到氧化铝；
与水反应产物为，根据原子守恒，反应方程式为：，
故答案为：；
为两性氧化物，它与氢氧化钠共熔可生成锆酸盐，应类似氧化铝的反应，其化学式为，反应的化学方程式：，
故答案为：；
工业上可用钾还原时制得金属Zr，反应的化学方程式：，被还原时生成的钾盐的物质的量为6mol，
故答案为：6mol；
的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，，，只有在常温下，，故A正确；
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中逐渐增加，则溶液的pc减小，逐渐增大，故B正确；
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小，则增大，故C错误；
D.某度下，则其饱和溶液中，，，，，故D错误；
故答案为：AB。
锆英石主要成分为，也可表示为，还含少量、、等杂质，通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，转化为，加水水解，使转化为，加热分解，即可得到，加入镁置换得到海绵锆，加入镁置换得到海绵锆。
分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氯原子能形成一个共价键达到稳定结构；
因锆英石含有杂质，也能在高温气化条件下反应生成；
碳和氧化铝的化学性质的差异进行分离，氧化铝为两性氧化物，碳和两种物质溶于氢氧化钠溶于，过滤得到碳和偏铝酸钠溶液，滤液中通入二氧化碳后过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝；
与水反应产物为，结合原子守恒书写化学方程式；
为两性氧化物，它与氢氧化钠共熔可生成锆酸盐，应类似氧化铝的反应，其化学式为，结合原子守恒书写化学方程式；
工业上可用钾还原时制得金属，电子守恒计算被还原时生成的钾盐的物质的量；
的大小受到温度的影响，；
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中逐渐增加；
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中逐渐减小；
D.某温度下，该饱和溶液中，计算。
本题考查了海绵锆的制备以及物质分离提纯的方法和流程分析应用，涉及流程的分析应用、离子方程式的书写、基本实验操作、电解原理等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解答该类题目，注意把握实验原理和操作流程的目的，主要是物质性质的理解，题目难度中等。
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