电解质溶液中粒子浓度大小比较
一、单选题（共15小题）
室温下，将的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是
A.
B.
C.
D.
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的氨水中：
D. 在溶液中：
室温时下列有关说法正确的是
A. 浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则
B. 溶液与溶液等体积混合后的溶液中：
C. pH相同的、、三种溶液，其中的：
D. 已知，，向浓度均为的和NaCl混合溶液中滴加溶液，沉淀先析出
下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 的KOH溶液中通入标准状况下的气体，所得溶液中
B. 物质的量浓度相等的 和溶液等体积混合：
C. 的NaOH溶液与的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
D. pH相同的NaOH溶液、溶液、溶液、溶液的浓度
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. 溶液加水稀释后，与的乘积变大
B. 的溶液中，
C. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则
D. pH相同的三种溶液中的：
下列各项不正确的是
A. 等物质的量浓度的下列溶液中，，，； 由大到小的顺序是
B. 室温下，向的溶液中滴加NaOH溶液至中性
C. 时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7
D. 对于反应，在任何温度下都能自发进行
时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是
A. 在 a点： c c c c
B. 在 b点： c c、 c c
C. 在 b点，盐酸与氨水恰好完全中和
D. 在 c点： c c c
下列说法正确的是
A. 室温下，的氨水与的盐酸等体积混合：
B. 醋酸与醋酸钠的的混合溶液中：
C. 相同物质的量浓度的NaClO和混合溶液中：
D. 相等的、、溶液中：
已知显酸性，溶液显碱性，现有浓度为的和两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系表示S或，其中一定正确的一组是
A.
B.
C.
D. 以上都不正确
时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在溶液中：
B. 室温时浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则：
C. 盐酸与溶液等体积混合：
D. 的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合：
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 或的溶液中均有和C均用R表示：
B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
C. 常温下物质的量浓度相等的、、三种溶液中：
D. 相同条件下，的 溶液、溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的：
常温下将稀NaOH溶液与稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. ，且
B. ，且
C. ，且
D. ，且
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 的溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
B. 溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
C. pH相同的，，三种溶液的：
D. 的溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
是二元弱酸，常温下，，，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. 的溶液中，
B. 的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：O
C. 将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：
D. 溶液中：
下列有关说法正确的是
A. 溶液中：
B. 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液的
C. 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：
D. 时，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，溶液中：
二、填空题（共7小题）
浓度均为的和混合溶液
电荷守恒：________。
物料守恒：________。
离子浓度由大到小的顺序：________。
溶液的，溶液中离子浓度关系：________。
溶液的，溶液中离子浓度关系：________。
等浓度的NaOH和溶液按体积比混合后，离子浓度大小顺序：________。
常温下的HCl溶液与的溶液等体积混合，粒子浓度大小顺序：________。
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
和NaOH溶液等浓度、等体积混合，离子浓度大小顺序为________。
和HCl溶液等浓度、等体积混合，离子浓度大小顺序为________。
将溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则用“”、“”或“”填写下列空白：
混合溶液中______．
混合溶液中______．
混合溶液中由水电离出的______溶液中由水电离出的
时，如果取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的，则HA的电离程度______NaA的水解程度．
浓度均为的、、、和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______用序号表示
溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。
常温下，的溶液中，水电离出来的________，在的溶液中，水电离出来的________。
若将等pH、等体积的NaOH和分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________填“”“”或“”。
物质的量浓度相同的；；；；种溶液按pH由大到小的顺序为用代表相应溶液：________。
乙二酸、乙醇均为中学常见有机物。
乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为________________。
乙二酸与乙醇按1：2反应的化学方程式为________________。
向的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________填字母代号。
以乙醇为原料，使用碱性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡特点为解答关键，注意电荷守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
常温下，的盐酸的物质的量浓度为，
一水合氨为弱电解质，常温下的氨水中氢氧根离子浓度为，氨水的浓度一定大于，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：，根据电荷守恒可知：，所以溶液中各离子浓度大小为，故选B。
2.【答案】D
【解析】解：由于溶液中铵根离子的水解程度较小，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故A错误；
B.根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：，故B错误；
C.氨水为弱碱，则的氨水中：，故C错误；
D.溶液中，根据物料守恒可得：，故D正确；
故选：D。
A.铵根离子的水解程度较小，则；
B.根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
C.氨水呈碱性，则；
D.根据氯化铵溶液中的物料守恒判断．
本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
3.【答案】A
【解析】解：溶液呈碱性，说明水解程度小于电离程度，则，溶液中存在电荷守恒，则，故A正确；
B.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，所以，故B错误；
C.酸根离子水解程度越大，pH相同的这几种钠盐溶液浓度越小，则越小，水解程度，则pH相同的这几种钠盐溶液浓度：，即：，故C错误；
D.析出沉淀时，AgCl中，中，越小，越先生成沉淀，所以先生成AgCl沉淀，故D错误；
故选：A。
A.溶液呈碱性，说明水解程度小于电离程度，则，溶液中存在电荷守恒；
B.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的、，溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒；
C.酸根离子水解程度越大，pH相同的这几种钠盐溶液浓度越小，则越小；
D.析出沉淀时，AgCl中，中，越小，越先生成沉淀。
本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质电离及盐类水解、难溶物的溶解平衡，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、盐类水解程度大小与酸强弱关系是解本题关键，D为解答易错点。
4.【答案】C
【解析】解：，根据C原子守恒得，KOH的物质的量未知，无法判断溶液中离子浓度大小关系，故A错误；
B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒，物料守恒，则，可得，故B错误；
C.混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则，酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是，故C正确；
D.弱酸根离子水解程度越大，相同PH的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小，酸根离子水解程度大小顺序是：碳酸根离子碳酸氢根离子醋酸根离子，所以溶液浓度大小顺序是，故D错误；
故选：C。
A.，根据C原子守恒得，KOH的物质的量未知；
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C.混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCl电离程度；
D.弱酸根离子水解程度越大，相同PH的弱酸盐溶液其浓度越小，强碱溶液的浓度最小。
本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，易错选项是A，注意A中溶液体积未知，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：溶液加水稀释后，溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量均增大，则与的乘积变大，故A正确；
B.硫化氢溶于水分步电离，且水还电离出氢离子，则的溶液中，，故B错误；
C.的氨水溶液，稀释10倍后，其，由于稀释促进电离，氢氧根离子的浓度大于原来的，则，故C错误；
D.在相同的条件下测得三种溶液pH相同，已知酸性：，所以水解程度：，pH相同时，溶液的浓度：，即，三种溶液中的：，故D错误；
故选：A。
A.溶液加水稀释后，溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量均增大；
B.硫化氢为二元弱酸，溶于水分步电离，且水还电离出氢离子；
C.的氨水溶液为弱电解质溶液，存在电离平衡，稀释促进电离；
D.已知酸性：，所以水解程度：，pH相同时，水解程度越小的浓度越大，据此分析判断
本题考查了电离平衡的移动以及弱电解质溶液稀释时溶液pH的变化规律，并考查了强酸强碱的酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度的计算，掌握酸和碱对水的电离有抑制作用，而盐类的水解对水的电离有促进作用是解题关键，题目难度中等。
6.【答案】C
【解析】
本题考查了离子浓度大小比较及反应方向的判断，根据溶液中的溶质及其性质来判断溶液中离子浓度大小，再结合吉布斯自由能确定反应方向和限度，题目难度不大。
【解答】
A.浓度的下列溶液：，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解；弱碱电离，且电离的程度很弱，则由大到小的顺序是，故A正确；
B.溶液呈中性则，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，钠离子不水解、铵根离子水解，所以，根据电荷守恒知，，所以，根据化学式知，则溶液中离子浓度大小顺序是，故B正确；
C.如果醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，如果醋酸根离子水解程度等于醋酸电离程度，则溶液呈中性，故C错误；
D.该反应的、，所以．，则该反应在任何温度下都能自发进行，故D正确。
故选 C。
7.【答案】C
【解析】
本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点。
【解答】
A.在a点，溶液呈酸性，，由电荷守恒得，所以，根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中，故A正确；
B.在b点：溶液呈中性，所以，溶液中存在电荷守恒，即，所以，故B正确；
C.b点对应的溶质为和，溶液呈中性，氨水应稍过量，故C错误；
D.在c点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，，故D正确。
故选C。
8.【答案】C
【解析】
本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析比较方法和溶液中守恒关系的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单。
【解答】
A.的氨水和的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，所以，故A错误；
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中存在电荷守恒，，，，，故B错误；
C.相同物质的量浓度的NaClO和混合溶液中，根据物料守恒有，故C正确；
D.电离出的氢离子抑制铵根离子水解，相等的、、溶液中，，故D错误；
故选C。
9.【答案】B
【解析】解：溶液呈酸性，说明溶液中电离程度大于水解程度，，溶液呈碱性，说明水解沉淀大于电离程度，，故A错误；
B.由溶液呈电中性有电荷守恒关系：，故B正确；
C.根据化学式得物料守恒关系：，故C错误；
D.分析可知B正确，故D错误；
故选：B。
溶液呈酸性，说明溶液中电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，说明水解沉淀大于电离程度，
两溶液中发生的过程相似，溶质电离：，电离：，水解：，水电离：；
由溶液呈电中性有电荷守恒关系：；
据化学式得物料守恒关系：；
得质子守恒关系：；
对溶液，过程的程度大于，有；
对溶液，过程的程度大于，有；
同浓度的两溶液中，相等，不一定相等，
本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为浓度均为的溶液和溶液中均存在的关系，为易错点．
10.【答案】B
【解析】
本题考查溶液中离子浓度大小的比较，物料守恒、电荷守恒的应用等，难度较大。
【解答】
A.根据物料守恒可知在溶液中存在，故A错误；
B.室温时浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故，B项正确；
C.盐酸与溶液等体积混合后，反应生成等量的和KCl，由于水解和电离，其浓度小于氯离子，故有，以水解为主，溶液为碱性，故C错误；
D.的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，则，故D错误；
故选B。
11.【答案】C
【解析】解：由物料守恒可知，均存在，故A错误；
B.溶液呈中性，，由电荷守恒可知，则，故B错误；
C.设均为，中略小于，中氢离子抑制铵根离子水解，接近，中相互促进水解，小于，则物质的量浓度相等的、、三种溶液中：，故C正确；
D.促进水解，抑制水解，，氢离子浓度相同，则由水电离出的：，故D错误；
故选：C。
A.根据物料守恒分析；
B.溶液呈中性，，则
C.设均为，中略小于，中氢离子抑制铵根离子水解，接近，中相互促进水解，小于；
D.促进水解，抑制水解，，氢离子浓度相同．
本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解规律及电荷守恒、物料守恒即可解答，注意盐类水解促进水的电离，而酸抑制水的电离，题目难度中等．
12.【答案】B
【解析】
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题。
【解答】
A.根据溶液的电荷守恒可知，，则有，则溶液中存在，故A正确；
B.稀NaOH溶液和稀溶液混合，，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则可能为；还可以是醋酸钠溶液，；即氢氧根离子的浓度不可能大于钠离子的浓度，故B错误；
C.，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有，故C正确；
D.，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在，故D正确。
故选B。
13.【答案】B
【解析】解：二者恰好完全反应生成，两步水解都生成，只有第一步水解生成，所以，故A错误；
B.混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、、，混合溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，且氯离子不水解，酸电离程度较小，所以存在，故B正确；
C.酸性：，所以水解程度：，pH相同时，溶液的浓度：，即，大小顺序为 ，故C错误；
D.二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，所以，故D错误；
故选：B。
A.二者恰好完全反应生成，两步水解都生成，只有第一步水解生成；
B.混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、、，混合溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，且氯离子不水解，酸电离程度较小；
C.pH相同的这几种盐，酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的浓度越小，溶液中越小；
D.二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒、物料守恒。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】
本题主要考查了弱电解质的电离平衡和离子浓度大小的比较的相关知识，掌握溶液中”三大守恒“是解题的关键，较难。
【解答】
A.的溶液中，，应大于，故A错误；
B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒应有，故B错误；
C.根据，，所以将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性时溶液中主要溶质应是草酸钠和草酸氢钠，，中性溶液，则，所以应有 ，故C正确；
D.在溶液中，根据，，可得的电离程度大于水解程度，所以应有
，故D错误。
故选C。
15.【答案】A
【解析】解：溶液中，和能发生水解，浓度减小，所以，水解程度较小，则氢离子浓度最小，则溶液中存在：，故A正确；
B.的盐酸和的醋酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合后，溶液中氢离子浓度不变，即溶液的pH不变，溶液的，故B错误；
C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成，发生水解，所以，故C错误；
D.为弱酸，醋酸中醋酸分子的浓度大于氢离子的浓度，所以的NaOH溶液与的溶掖等体积混合时，醋酸过量，混合溶液的溶质为醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则，故D错误；
故选：A。
A.溶液中，和能发生水解；
B.的盐酸和的醋酸溶液中氢离子浓度相同；
C.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成，发生水解；
D.为弱酸，醋酸中醋酸分子的浓度大于氢离子的浓度，所以的NaOH溶液与的溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性。
本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度中等，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
16.【答案】
【解析】略
17.【答案】
【解析】略
18.【答案】
【解析】略
19.【答案】
【解析】略
20.【答案】；
；
；
；
【解析】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质及溶液的酸碱性确定弱电解质的电离程度和弱根离子的水解程度相对大小，难度中等。
【解答】
将溶液与 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和NaHA，物质的量浓度均是，混合溶液中，溶液中，说明离子水解程度大，；
故答案为：；
根据物料守恒得；
故答案为：；
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的溶液中由水电离出的；
故答案为：
如果取溶液与 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，测得混合溶液的，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；
故答案为：；
、和NaHS的溶液显示酸性，溶液中，由于中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则中氢离子浓度小于，则溶液的pH：，
和NaHS、的溶液显示碱性，由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则的水解程度大于，所以溶液的pH：，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：，故答案为：。
21.【答案】酸；；；
； ；
；
【解析】
本题考查盐类水解规律、水的电离平衡及其影响因素、溶液稀释pH的变化、溶液酸碱性、单一溶液中微粒浓度大小等，难度一般，掌握基本规律是解答本题的关键。
【解答】
为强酸弱碱盐，溶液显酸性；其水解方程式为：；离子浓度大小顺序为：；
促进水电离，水电离出来的 ；在的抑制水电离，水电离出来的 ；
弱碱加水稀释后存在电离平衡，若将等pH、等体积的NaOH和分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则；
强碱，pH最大，水解呈碱性，pH次之，中性，水解呈酸性，强酸，pH最小，故pH由大到小的顺序为 。
22.【答案】；
；
；
。
【解析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，离子浓度比较、原电池等，题目综合性较大，难度中等，中离子浓度的比较中注意物料守恒、电荷守恒、质子恒等式等。
【解答】
与酸性溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子等，反应的离子方程式为，
故答案为：；
乙二酸与乙醇按物质的量1：2发生酯化反应，生成乙二酸二乙酯，反应为，
故答案为：；
碳元素在溶液中存在形式有：、、，根据物料守恒由，故a正确；
根据电荷守恒有：，溶液呈中性，则，故，故b错误；
由、可知，
，故c错误；
若恰好反应，，此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故，故d正确；
故答案为：ad；
总反应式为，原电池负极发生氧化反应，乙醇在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为，故答案为：。
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