江苏省南京市鼓楼区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-06身边的化学物质（中档）
一、单选题
1．（2020·江苏南京·统考二模）将如图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制气原理不宜选用该发生装置的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．锌和稀硫酸制氢气
C．双氧水和二氧化锰制氧气
D．石灰石和稀盐酸制二氧化碳
2．（2020·江苏南京·统考二模）下列各组实验方案中，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁漫漫注入水中，并不断搅拌
B 分离NaCl 和 KNO3 固体混合物 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤
C 鉴别棉花和羊毛 分别取样灼烧，闻气味
D 除去 Fe2O3 中的少量炭粉 在氧气流中充分灼烧固体
A．A B．B C．C D．D
3．（2020·江苏南京·统考二模）概念之间存在并列、交叉和包含等关系，符合如图所示关系的是（ ）
选项 X Y Z
A 有机物 单质 纯净物
B 化合反应 分解反应 基本反应类型
C 氧化物 纯净物 物质
D 硫酸盐 钠盐 盐
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·江苏南京·统考二模）碳酸钠是重要的化工原料。早期曾以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸 钠，具体工艺流程如下图所示。我国化学工程专家侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率。
根据以上信息及工艺流程图判断，以下说法错误的是（ ）
A．反应①属于复分解反应
B．该流程中产生的有害气体 CO 和HCl，可用水加以吸收处理
C．步骤③中“水浸”时需要搅拌，目的是加快碳酸钠的溶解速率
D．侯氏制碱法更符合“绿色化学”
5．（2020·江苏南京·统考一模）区别下列物质的方法不可行的是
A．磷矿粉和氯化钾：观察外观
B．棉纤维和羊毛纤维：分别灼烧后，闻气味
C．氢气和甲烷：分别点燃气体后，在火焰上方罩干冷烧杯
D．Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸：利用组内各溶液间的反应即可区别
6．（2020·江苏南京·统考一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A H2 HCl 通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥
B NaOH Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发
D 氧化铜 炭粉 在氧气流中灼烧固体混合物
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·江苏南京·统考一模）小张同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图 2 和图 3。
据此，小张同学得到以下结论：
①图 1 的仪器 A 中盛放的是氢氧化钠溶液；
②图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
③将图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物；
④图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；
⑤图 3 中 V 的数值最接近 12；
⑥由图 3 中 e→f 的变化趋势可说明该反应是放热反应。 以上描述中，正确的是：
A．①④⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．（2020·江苏南京·统考一模）向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Al 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、 干燥得到32.4g固体。向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，下列说法正确的是
A．滤液的质量为 167.6g
B．混合粉末的质量可能为 8.0 克
C．过滤所得物体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数为 25.5%
9．（2020·江苏南京·统考一模）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论：
①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
③从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
④t2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液
⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A=C
以上说法中正确的数目有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10．（2020·江苏南京·统考一模）将足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A．两个容器内最终产生CO2的量不相等
B．100s时，反应I、II中清耗的酸中氢元素的质量可能相等
C．反应II中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
11．（2020·江苏南京·统考一模）现有5g固体混合物，可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2中的两种或三种。使固体混合物全部溶解，恰好消耗质量分数为10%的稀硫酸98g，则混合物的成分不可能是
A．Mg、Mg(OH)2 B．Mg、MgO C．MgO、Mg(OH)2 D．Mg、MgO、Mg(OH)2
12．（2021·江苏南京·统考二模）下列各组实验方案中，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 称量氢氧化钠固体 在天平的两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，再把药品放在左盘的纸上称量
C 测定溶液酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D 区别碳酸氢铵和氯化铵 直接扇闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·江苏南京·统考二模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
14．（2021·江苏南京·统考二模）现有一包白色固体，可能由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或多种物质组成。取10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g。下列说法正确的是
A．白色固体可能是纯净物
B．白色固体中一定有碳酸氢钠
C．将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定为11.7g
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该现象说明固体中一定有氯化钠
15．（2022·江苏南京·统考一模）下列叙述中正确的是
A．用氯化钠溶液可制作“叶脉书签”
B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素
C．植物的花瓣或果实均可用于自制酸碱指示剂
D．在三个玻璃杯中注入等体积的水，按如图方式静置一周，会观察到用保鲜膜包住杯口的玻璃杯中剩余的水最少
16．（2022·江苏南京·统考一模）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 11~12 12~13
A．胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C
B．pH<7的降雨称为酸雨
C．铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小
17．（2022·江苏南京·统考一模）下列图像与对应的叙述相符合的是
A．图①：向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
B．图②：气体溶解度与温度和压强的关系
C．图③：将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
D．图④：通电分解水
18．（2022·江苏南京·统考二模）下列生活中的做法正确的是
A．煤炉上放一壶水可预防CO中毒
B．霉变的大米经过蒸煮后可食用
C．烹调食物时，可用工业用盐如亚硝酸钠替代食盐
D．装食品用的聚乙烯塑料袋，可用加热的方法封口
19．（2022·江苏南京·统考二模）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A． B．
C． D．
20．（2022·江苏南京·统考二模）下列方案能达到实验目的的是
A．检验空气样品和呼出气体样品中氧气含量多少：在样品中分别伸入带火星的小木条
B．鉴别尿素和硫酸铵固体：分别加入少量熟石灰，混合研磨后闻气味
C．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量Ca（OH）2固体，充分反应后过滤
D．证明燃烧需要可燃物：将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧
21．（2022·江苏南京·统考二模）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。关于该实验的说法不正确的是
A．汞在加热条件下，只和氧气反应
B．实验中可观察到玻璃钟罩中液面上升
C．该实验说明氧气约占空气总体积的1/5
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
22．（2022·江苏南京·统考二模）小亮整理化学笔记如下：
①能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱；
②催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率；
③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似：
④碳的单质都是由碳原子直接构成的；
⑤稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们的原子最外层都有8个电子；
⑥洗涤剂和汽油除油污的原理不同。
其中表述正确的有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
23．（2022·江苏南京·统考二模）常温下，甲、乙、丙三种物质存在如图所示一步转化关系的是（部分反应物、生成物未标出）。
甲 乙 丙
① Fe Cu Ag
② CuO CO2 H2O
③ H2SO4 HCl H2CO3
④ Ca（OH）2 NaOH Cu（OH）2
A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
1．A
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，不宜选用该发生装置，故选项符合题意；
B、锌和稀硫酸反应不需要加热，宜选用该发生装置，故选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不需要加热，宜选用该发生装置，故选项不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸常温情况下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，宜选用该发生装置，故选项不符合题意。
故选：A。
2．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案正确。
B、要求分离硝酸钾和氯化钠，降温结晶后还会有硝酸钾留在溶液中，分离出的氯化钠中还含有硝酸钾，没有做到分离两种固体，故选项实验方案错误。
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、在氧气流中充分灼烧固体，炭粉燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
故选：B。
3．D
【分析】A．纯净物分为单质与化合物，化合物分为有机物与无机物；
B．基本反应类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；
C．物质分为纯净物与混合物，纯净物分解为单质与化合物，氧化物是化合物中的一种；
D．硫酸盐是按照盐中所含阴离子是硫酸根离子进行分类；钠盐是根据盐中所含的阳离子是钠离子进行分类。
【详解】由图式可知，X与Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。
A．有机物是有机化合物的简称，它是一种化合物，与单质之间不是交叉关系，不合题意；
B．化合反应和分解反应是并列关系，不合题意；
C．氧化物是纯净物的一种，纯净物包含着氧化物，不合题意；
D．硫酸盐和钠盐都属于盐，硫酸盐和钠盐是交叉关系，如硫酸钠既属于钠盐，又属于硫酸盐，符合题意。
故选：D。
4．B
【详解】A、反应①是氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。
B、该流程中产生的有害气体CO和HCl，氯化氢极易溶于水，可用水加以吸收处理；一氧化碳难溶于水，不能用水进行吸收处理，故选项说法错误。
C、碳酸钠易溶于水，硫化钙难溶于水，步骤③中“水浸”时需要搅拌，能加快碳酸钠的溶解速率，故选项说法正确。
D、侯德榜先生改进了原有的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，更符合“绿色化学”，故选项说法正确。
故选：B。
5．C
【详解】A. 磷矿粉是灰白色粉状固体，氯化钾是白色晶体，根据观察外观可区分，此选项不符合题意；
B. 羊毛纤维中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛味，而棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛味，可用灼烧闻气味的方法进行区分，此选项不符合题意；
C. 氢气和甲烷的燃烧产物中都有水，分别点燃气体后，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都有水珠出现，不能进行区分，此选项符合题意；
D. 三种物质中，能与一种物质发生反应产生白色沉淀，与另一种物质发生反应产生气泡，该物质是Na2CO3溶液，与之发生反应产生气泡的是稀盐酸，另一种物质是Ca(OH)2溶液，利用组内各溶液间的反应即可区别，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】物质的区分，是利用所选试剂与不同物质之间产生不同的实验现象进行区分。
6．B
【详解】A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；
B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；
C、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；
D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
7．C
【分析】①：结合图2可知，溶液起点的pH值大于7，表示溶液呈碱性，溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中是稀盐酸，故①错误；
②：由①可知，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，在图2b点，溶液仍显碱性，说明滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，此时溶液中氢氧化钠还有剩余，溶质是氯化钠和氢氧化钠，故②正确；
③：图2d点溶液pH值小于7，溶液为酸性，说明稀盐酸过量，此时氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中会除去，结晶后得到氯化钠固体，是纯净物，故③正确；
④：c点pH值等于7溶液呈中性，说明此时氢氧化钠与加入的稀盐酸完全反应，d点pH小于7，说明从c到d一直在滴入盐酸，但因氢氧化钠在c点时已经全部反应，此时不会有氯化钠产生，氯化钠质量不会增加，④错误；
⑤：c 点对应加入盐酸的体积是12mL，此时酸和碱恰好中和，此时反应放出的热量最多，故⑤正确；
⑥：从图 3 中看到随着盐酸加入溶液的温度有一段升高的过程，说明反应放热，故⑥正确。
【详解】结合以上分析，可知①④错误，②③⑤⑥正确，故本题答案选C。
8．B
【分析】根据题目中滤液加入稀盐酸有白色沉淀产生可以确定 AgNO3溶液有剩余，Al 和 Cu 全部反应，生成的 32.4g 固体都是 Ag。
【详解】A、向 200.0gAgNO3溶液中加入 mg Al 和 Cu 固体之后，溶液的质量应该是200.0g+mg-32.4g＞167.6g，故 A 错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀；说明硝酸银过量，Al 和 Cu完全反应，
假如都是Al，则由
假如都是铜，则由
故 2.7g＜m＜9.6g，故 B 正确；
C、由于反应生成的金属只有Ag，因此在滤渣中加入盐酸不会产生 氢气，故C 错误；
D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数，故 D 错误。
故选B。
9．A
【详解】①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和C的溶解度相等，则A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为两种溶液的质量不能确定，所以溶质质量不一定相等，此选项错误；②C的溶解度随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；③A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，此选项正确；④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，此选项错误；⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，此选项错误。
故选A。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
10．D
【详解】A、等质量CaCO3粉末与足量的稀盐酸、稀硫酸反应后生成的二氧化碳的质量应该相等，选项错误；
B、由图可知，100s时反应I生成的二氧化碳的体积明显多以反应II生成的二氧化碳的体积，所以反应I消耗的酸中的氢元素明显多于反应II中清耗的酸中氢元素的质量，选项错误；
C、由图可知，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100~200s内产生的CO2体积=7.8amL 2.8amL=5amL，所以反应II中，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少的体积=5amL 2.8aml=2.2amL，选项错误；
D、由图可知，碳酸钙粉末与稀盐酸和稀硫酸反应生成二氧化碳的速率相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，选项正确，故选D。
11．B
【详解】Mg、MgO、Mg(OH)2都能与稀硫酸反应生成硫酸镁，根据质量守恒定律，稀硫酸中硫酸根的质量等于硫酸镁中硫酸根的质量，硫酸根的质量为98g×10%×=9.6g，则硫酸镁中镁元素的质量为9.6g×=2.4g，5g固体混合物中镁元素的质量分数为=48%，镁单质中镁元素的质量分数为100%，氧化镁中镁元素的质量分数为=60%，氢氧化镁中镁元素的质量分数为=41.4%，所以固体混合物中一定含有氢氧化镁，故选B。
12．D
【详解】A、将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，即使熄灭，也不能证明气体是二氧化碳，这是因为氮气、稀有气体也能使燃烧的木条熄灭，故选项实验方案不合理。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验方案不合理。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验方案不合理。
D、碳酸氢铵分解生成有刺激性气味的氨气，氯化铵不能，直接扇闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无明显气味的是氯化铵，故选项实验方案合理。
故选: D。
13．C
【详解】A、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为浅绿色，不符合题意；
B、金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，金属R和稀盐酸能反应，由题意，无法确定R的化合价，生成物不一定是RCl2，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学反应方程式为：,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，符合题意；
D、将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，则滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，不符合题意；
【点睛】本题难度不大，考查了金属活动顺序的应用，掌握金属活动顺序并能灵活运用是正确解答此类题型的关键所在。
14．B
【分析】由题意可知，10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g，说明生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g；
若白色固体全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为a，
若白色固体全部是碳酸氢钠，设碳酸氢钠的质量为y，生成氯化钠质量为b，
若白色固体全部是氯化钠，无二氧化碳生成，则溶液质量增加10g；
由此可知，原白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种；
【详解】A、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种，选项说法不正确；
B、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，选项说法正确；
C、由分析可知，若白色固体全部是碳酸钠，则生成氯化钠质量小于11.7g，若白色固体全部是碳酸氢钠，则生成的氯化钠质量也小于11.7g，所以将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定小于11.7g，选项说法不正确；
D、由分析可知，固体与盐酸反应生成氯化钠，则向溶液中滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，则该现象不能说明固体中一定含有氯化钠，选项说法不正确。
故选B。
15．B
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，氯化钠溶液不具有腐蚀性，不能制作“叶脉书签”，不符合题意；
B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明蜡烛中含碳元素，符合题意；
C、有些植物的色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，有些植物的色素在酸性溶液和碱性溶液中颜色相同，不能作为酸碱指示剂，不符合题意；
D、分子在不断运动，静置一定时间后，水分子会挥发出去，报纸对水分子有一定的阻止作用，保鲜膜基本可阻止所有水分子通过，故按如图方式静置一周，会观察到用保鲜膜包住杯口的玻璃杯中剩余的水最多，不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A、橘子显酸性，胃酸过多的人空腹时吃橘子，会使胃酸增多，故A错误；
B、pH<5.6的降雨称为酸雨，故B错误；
C、草木灰主要成分为碳酸钾，显碱性，与氨态氮肥混合施用，会产生氨气而使肥效降低，故C错误；
D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，会使碱性减弱，pH数值会偏小，故D正确。
故选：D。
17．B
【详解】A、
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量稀硫酸消耗的锌的质量更大，图像错误；
B、气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图像正确；
C、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；将一定浓度氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，溶液的pH由小变大，图像错误；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图像错误；
故选B。
18．D
【详解】A.一氧化碳难溶于水，则煤炉上放一壶水不可预防CO中毒，该选项做法不正确；
B.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，蒸煮也不能杀死，则霉变的大米经过蒸煮后不可食用，该选项做法不正确；
C.亚硝酸钠有毒，不能食用，该选项做法不正确；
D.聚乙烯塑料袋具有热塑性，可用加热的方法封口，该选项做法正确，
故选D。
19．D
【详解】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程有计算、称量、量取、溶解，其中称量时需要用到托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，则不需要的仪器有酒精灯，故选D。
20．B
【详解】A、在空气样品和呼出气体中分别伸入带火星的小木条均会熄灭，不能检验，该选项不能够达到实验目的；
B、取样，分别与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，是因为硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
C、Ca（OH）2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；
D、将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧是证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，白磷着火点低与100℃，所以燃烧，该选项不能够达到实验目的。
故选B。
21．D
【详解】A、汞是液态的，且汞在加热的条件下，只与氧气反应，且生成物为固体，故汞可用于测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、该实验中，汞与空气中的氧气，在完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故玻璃钟罩中液面上升，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出氧气约占空气体积的1/5的结论，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。
故选D。
22．A
【详解】①无色酚酞试液遇碱变红，能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，正确；
②催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，错误；
③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，错误；
④碳的单质不都是由碳原子直接构成的，如C60由C60分子构成，错误；
⑤稀有气体的化学性质比较稳定，但是不是所有稀有气体原子最外层都有8个电子，如氦原子的最外层电子数为2，错误；
⑥洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，原理不同，正确。
故正确的个数是2个。
故选A。
23．D
【详解】①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，正确；
③氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即生成氯化钠和碳酸；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，即生成硫酸钠和碳酸，正确；
④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，正确。
故选D。
