江苏省南京市玄武区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题
一、填空题
1．（2020·江苏南京·统考一模）二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习，如图是“硫及其化合物的价类关系图”。
（1）A点对应的物质类别是 ___________ 。
（2）E点表示的物质是由两种元素组成，其化学式为 ___________ 。
（3）某物质是煤燃烧的产物，在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。该物质代表的点是 ____________ 。
（4）与图中的点对应物质不相符合的化学式是 ___________ 。
（5）C点对应的物质通过一步反应可转化为Na2SO4，该反应的化学方程式是 ______________
2．（2020·江苏南京·统考一模）塑料制品为人类带来便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种 解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是____________ （填符号）。
a. bc. d.
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是____________ （写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________
（4）CO2与H2经催化可转化为A物质，反应原理如下图所示:
①写出A的化学式___________。
②写出反应I的化学方程式_____________________。
3．（2020·江苏南京·统考一模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的_________ （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
② 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式_____________________。
③ 某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）_____
（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
① 在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是_______________。
② 20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是_________ （填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。
③ 20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择_________ （填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④ 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。
4．（2020·江苏南京·统考一模）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是______（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（2）能够为人体提供能量的营养素是______（填序号）。
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素 E 水 F 无机盐
（3）许多家庭做饭用的燃料是液化石油气。
①石油气是石油化工的一种产品，它属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______原理灭火（填序号）。
A 清除可燃物 B 使可燃物与氧气隔绝
C 降低可燃物的着火点 D 降低温度
（4）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ ______
5．（2020·江苏南京·统考一模）水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）某同学在水电解器中加入含酚酞的稀 Na2SO4 溶液（Na2SO4 溶液呈中性且不参与反应），至充满管 A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。
①下列说法正确的是______（填字母）。
A 硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性
B 电解过程中化学能转化为电能
C 电极 N 与电源负极相连
D 管 A 中的气体与管 B 中的气体质量比 1:2
②电解过程中，电极 M 附近产生的微粒有______（填微粒符号）。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是______。
（3）如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答：
①当 a 中混有少量 b 时，可用______方法提纯 a；
②t1℃时物质 a 的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为______；
③t2℃时，在 100g 水中加入等质量的 a、b、c，充分搅拌后，所得溶液质量的大小关系可以是______。（填序号）
A a＞b=c B a=b＞c C a=b=c D a＞b＞c
6．（2020·江苏南京·统考一模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。
（1）图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理______。
（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图 2 所示），该溶液是______溶液，实验过程中观察到的现象是______。
（3）图 3 常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的 b、c 导管补充完整______（用铅笔画，并加粗描深）。
（4）①将 10g 含镁 48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完全。该合金中镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少______？（写出计算过程）
②该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是______？（计算结果保留一位小数）。
7．（2021·江苏南京·统考二模）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答以下问题。
（1）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是______。
（2）请画出第三周期空白处元素的原子结构示意图______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中容易______（填“得”或“失”）电子。
（3）硒元素是人体的______（填“微量”或“常量”）元素之一，其原子结构示意图如图所示，请推测硒元素在元素周期表中位于第______周期，其化学性质与第三周期______（填元素名称）元素相似。
（4）在一定条件下，氮原子和氢原子可以形成多种化合物，其中氨气是______（填“分子”“原子”“离子”）构成的。
8．（2021·江苏南京·统考二模）乙烯（C2H4）是含有碳元素的有机化合物。
（1）如图1是工业上用乙烯和水制取酒精的微观示意图。
该反应的化学方程式为______。
（2）常温常压时，由乙烯和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是______。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和CH4 D．CO和CH4
（3）请设计实验验证聚乙烯塑料具有热塑性，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 聚乙烯塑料具有热塑性
9．（2021·江苏南京·统考二模）研究“水”可从多角度展开。
（1）电解水
按图1所示装置，通电一段时间后，试管A和B中产生气体的体积比约为______，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是______。
（2）水的作用
图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母）
A．a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中水的作用是提供热量
C．c图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满
D．d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
②在a2℃时，甲的溶解度是50g。这句话的含义是______。
10．（2021·江苏南京·统考一模）化学丰富了人类的生活。
（1）某学生的中餐食谱为：大米饭、红烧肉、煎鸡蛋、炒青菜、萝卜汤，这份食谱中含有的营养素是蛋白质、无机盐、油脂、______。
（2）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．合金B．聚乙烯塑料C．璃钢D．全棉织品E．羊毛织品F．腈纶织品。选择相应物质的字母填空：
①属于合成材料的是______。②属于复合材料的是______。③属于天然材料的是______。
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式______。化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应属于氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）煤燃烧时产生的______（填化学式）进入大气可形成酸雨。
11．（2021·江苏南京·统考一模）金属和金属材料在生活和科技领域广泛应用。
（1）我国成功发射了探月“嫦娥五号”探测器，该探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是______。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是______，反应的化学方程式为______，说明______的金属活动性更强：另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填序号）。
A乙、丙都可以省去 B乙、丙都不能省去
C丙可以省去，乙不能省 D乙可以省去，丙不能省
（2）生活中铁制品容易锈蚀，请用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却后的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙等实验用品，设计实验来验证铁生锈的条件之一：需要与氧气接触。
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ ______
12．（2022·江苏南京·统考二模）能源与材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，包括煤、石油和______等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的______不同，将它们分离，可得到不同的产品（如汽油、煤油等）。
(2)液氨有望成为新一代的绿色能源。氨气在氧气中燃烧时可释放大量热，且生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式______。
(3)单层的石墨片（有人称为石墨烯）是目前世界上人工制得的最薄的材料，其物理性质与金刚石存在明显差异，原因是______。
(4)塑料是一种常见材料，请设计实验验证聚乙烯塑料中含有碳元素，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
13．（2022·江苏南京·统考二模）水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。
(1)往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
(2)硬水是指含有较多______的水。生活中常采用______的方法降低水的硬度。
(3)在20℃时，氢气的溶解度为0.018的含义是______。
(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．20℃时，甲的溶解度为40
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯
C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等
D．在35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，降温至5℃时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲
14．（2022·江苏南京·统考一模）碳及其化合物与我们日常生活关系密切。
(1)下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是 （填字母）。
A．甲烷 B．金刚石 C．干冰 D．乙醇
(2)下列属于合成纤维的是 （填字母）。
A．蚕丝 B．尼龙 C．涤沦 D．棉花
(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式_______。
(4)“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、_______等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是________，生产前后CuO的化学性质________。（填 “改变”或者“不改变”）。
15．（2022·江苏南京·统考一模）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于________（填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是________；检验某水样为硬水方法是________。
(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是_____（写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是_______（填字母）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是__________。
参考答案：
1． 单质 H2S B H2SO3
【详解】（1）A点对应的物质中，硫元素的化合价为零，所以表示的是硫的单质；
（2）E是一种酸，其中硫元素显-2价，所以该物质的化学式为；
（3）二氧化硫是含硫煤炭燃烧的一种产物，其与雨水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化硫是一种氧化物，其中硫元素显+4价，对应的点是B；
（4）H2SO3中硫元素显+4价，所以与图中的点对应物质不相符合的H2SO3；
（5）C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显+6价，所以该物质是三氧化硫，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水反应的化学方程式为：。
2． c 白色污染 C6H6
【详解】（1）a是节约用水标志；b是自燃物品标志；c是回收标志；d是禁止烟火标志；
故填：c；
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解由废弃塑料造成的白色污染；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）①由分子结构模型可知，每个A分子是由6个碳原子、6个氢原子构成的，所以其化学式为C6H6；
②由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂Ⅰ的催化作用下生成水和一氧化碳，故填：。
【点睛】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3． 不溶性 75% 50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾 氯化钠 20mL 搅拌加速溶解
【详解】（1）①过滤是可溶性物质与不溶性物质分离的操作，所以通过过滤可除去自然界中水中不溶性杂质。
②盐酸与反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
③设l0g该样品中氢氧化钙的质量为x，则
x=2.5g；
该样品中氢氧化钙的质量分数为。
（2）①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾。
②20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是氯化钠的饱和溶液。
③20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，8g粗盐含氯化钠的质量为8g×80%=6.4g，溶解6.4g氯化钠至少需要水的质量为，约合17.8 mL，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择20mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，要用玻璃棒搅拌加速溶解。
4． 元素 ABC 不可再生 A 用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛 蜡烛熄灭 可燃物燃烧需要氧气（或空气）
【详解】（1）强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素；
（2）糖类、蛋白质、油脂能为人体提供能量。
故选ABC；
（3）①石油气是石油化工的一种产品，石油属于不可再生能源，故石油气属于不可再生能源；
②移走“煤气罐”，这是清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的。
故选A；
（4）用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，过一会，蜡烛熄灭，因为玻璃杯内的氧气耗尽，由此说明，可燃物燃烧需要氧气（或空气）。故填：用火柴点燃蜡烛，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛；蜡烛熄灭；可燃物燃烧需要氧气（或空气）。
【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。
5． AC O2、H+ 煮沸 降温结晶 1:5 BCD
【详解】（1）①A、硫酸钠在水中解离出 Na+和 SO42-，可增强导电性，说法正确，符合题意；
B、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，故是电能转化为化学能，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电极 N 与电源负极相连，符合题意；
D、管 A 中的气体与管 B 中的气体体积比1:2，不是质量比，不符合题意。
故选AC；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电极M为正极，电极 M 附近产生了氧分子，电解中，电极N附件显红色，说明溶液显碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明管A中溶液显酸性，电极M附近含有氢离子，故电极 M 附近产生的微粒有：O2、H+；
（2）生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度，消毒灭菌，故填：煮沸；
（3）①由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故当 a 中混有少量 b 时，可用降温结晶方法提纯 a；
②由图可知，t1℃时，物质 a 的溶解度为20g，故该温度下，物质a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g：100g=1:5；
③若加入的物质质量较少，a、b、c 均为不饱和溶液或c恰好达到饱和，则溶液质量 a=b=c；若加入的物质质量使 a、b 不饱和（或b恰好饱和）、c 饱和（有晶体析出），溶液质量 a=b＞c；若加入的物质质量使 b、c 饱和（有晶体析出）a不饱和，b的溶解度大于c，则溶液质量 a＞b＞c；若加入物质质量使 a、b、c 饱和（有晶体析出），a的溶解度大于b大于c，则溶液质量 a＞b＞c。
故选BCD。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6． CuSO4 插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象 0.4g（详见解析) 1.0g（详见解析)
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，故填：硫酸铜；插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象；
（3）氢气的密度比空气小，故应用向下排空气法收集，故导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢气，应b短c长，将图补充完整为：；
（4）设该合金中镁与酸反应，生成氢气质量是x
x=0.4g
②合金中铝的质量为：10g-4.8g=5.2g，设铝与稀盐酸反应生成氢气的质量是y
y≈0.58g
生成氢气的总质量为：0.58g+0.4g≈1.0g。
7． 最外层电子数依次递增 金属 失 微量 四 硫 分子
【详解】（1）由图可知，在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增；
（2）第三周期空白处元素是铝元素，是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，故原子结构示意图为： ；
由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素；
铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
（3）硒元素是人体的微量元素之一；
硒原子核外有4个电子层，位于第四周期；
最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子最外层电子数为6，与硫原子最外层电子数相同，故其化学性质与第三周期硫元素相似；
（4）氨气是由氨分子构成。
8． ABD ①取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；②待冷却固化后再加热 ①塑料碎片熔化，冷却后，塑料变为固体；②加热后又熔化
【详解】（1）分析微观示意图可知,反应物为C2H4和H2O,生成物为C2H5OH,故该反应的化学方程式为:。
（2）C2H4中碳元素的质量分数为，已知混合物中碳元素的质量分数为75%，又知CO中碳元素的质量分数为，CH4中碳元素的质量分数为，C2H2中碳元素的质量分数为，根据题意可知当乙烯中混有某气体后碳元素的质量分数减小了，故可能混有了不含碳元素的气体或碳元素质量分数比乙烯中碳元素的质量分数小的气体，故选ABD。
（3）热塑性是指在加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化的性质，故取少量聚乙烯塑料碎片于一支试管中，用酒精灯缓缓加热，等熔化后立即停止加热；待冷却固化后再加热，塑料又熔化即可证明聚乙烯塑料具有热塑性。
9． 2：1 氢原子和氧原子 AB D 在a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲
【详解】（1）图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，该反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子和氧原子；
（2）A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的中是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，正确，故选：AB;
（3）①由图可知，a1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，所以无法确定两种溶液的质量分数的关系，故选：D；
a2℃时，甲的溶解度是50g，含义是a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲。
10． 维生素 BF C DE 是 SO2、NO2
【详解】（1）六大营养物质：糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、水和维生素，故填：维生素；
（2）属于合成材料的是：塑料、合成纤维，属于符合材料的是：玻钢；属于天然材料的是：全棉织品和羊毛织品；
（3）洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成有毒的氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律和盐的组成可知，该盐为氯化钠，液体为水，盐酸和次氯酸钠反应，方程式为：；该反应中HCl中氯元素由-1价转化为0价和-1价，化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应，属于氧化还原反应；
（4）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧时产生的SO2、NO2进入大气可形成硫酸、硝酸。
11． 铝合金的硬度比纯铝大 铝丝表面有红色固体析出 铝 C 准备2支试管，一支试管放入洁净无锈的铁钉，并加入少量经煮沸迅速冷却的蒸馏水；另一支试管放入洁净无锈的铁钉，并加入经煮沸讯速冷却的蒸馏水没过铁钉，再加入植物油 第一支试管铁钉会生锈；第二支试管铁钉不生锈 铁生锈需要与氧气接触
【详解】（1）合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故该探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是铝合金的硬度比纯铝大；
甲试管中铝能够从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故可观察到铝丝表面有红色固体析出，化学方程式为，说明铝的金属活动性更强；
乙实验中铝不能和硫酸镁反应，可说明铝的金属活动性弱于镁，丙实验中铜不能与硫酸铝反应，说明铜的金属活动性弱于铝，故可根据实验甲和乙能够比较出镁、铝、铜的金属活动性，故丙可以省去，乙不能省，故选C；
（2）设计实验来验证铁生锈需要与氧气接触实验操作、实验现象、实验结论如下：准备2支试管，一支试管放入洁净无锈的铁钉，并加入少量经煮沸迅速冷却的蒸馏水；另一支试管放入洁净无锈的铁钉，并加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水没过铁钉，再加入植物油，第一支试管铁钉会生锈，第二支试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。
12．(1) 不可再生 天然气 沸点
(2)
(3)碳原子排列方式不同
(4) 取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内的澄清石灰水变浑浊 聚乙烯塑料中含有碳元素
【解析】(1)
化石燃料在短时间内得不到补充，属于不可再生能源；
化石燃料包括煤、石油、天然气；
将石油加热炼制，利用石油中各成分的的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品（如汽油、煤油等）；
(2)
氨气在氧气中燃烧时可释放大量热，且生成氮气和水，该反应的化学方程式为；
(3)
单层石墨片的物理性质与金刚石存在明显差异，原因是碳原子排列方式不同；
(4)
验证聚乙烯塑料中含有碳元素，只需验证其燃烧产物是二氧化碳，具体实验操作为取少量聚乙烯塑料碎片，将其点燃，并在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，当观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊，则证明聚乙烯塑料中含有碳元素。
13．(1)AD
(2) 可溶性钙镁化合物（或Ca2+、Mg2+） 煮沸
(3)在压强为101KPa下，温度为20℃时，1体积水中最多能溶解0.018体积的氢气
(4)BC
【解析】(1)
A.氧化钙与水反应时放出热量，溶液的温度明显升高，故符合题意；
B. 氯化钠溶于水时，溶液的温度没有明显变化，故不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度明显降低，故不符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度明显升高，故符合题意，故选：AD；
(2)
硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，因为煮沸能将可溶性钙镁化合物转化成沉淀，从而减少水中可溶性钙镁化合物；
(3)
在20℃时，氢气的溶解度为0. 018的含义是在压强为101KPa下，温度为20℃时，1体积水中最多能溶解0.018体积的氢气；
(4)
A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为40g，故选项错误；
B. 由溶解度曲线可知，甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，因此甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项正确；
C.10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此该温度下，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，故选项正确；
D.由溶解度曲线可知，5℃、35℃时，甲、乙物质的溶解度都大于20g，因此35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，都能完全溶解，将温度降到5℃时，仍然都能全部溶解，即降温过程没有晶体析出，因此甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故选项错误，故选：BC。
14．(1)AD
(2)BC
(3)
(4) 减少化石燃料燃烧 随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降 不改变
【详解】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；甲烷和乙醇属于有机化合物，故选AD；
（2）蚕丝、棉花为天然材料；尼龙、涤纶属于有机合成纤维；故选BC；
（3）有二氧化碳生成的放热反应可以为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
（4）常用的“减排”措施有：植树造林、减少化石燃料燃烧等；
根据如图可知甲醇的产率与CuO质量分数的关系是随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降；氧化铜作为反应的催化剂会改变反应速率，在生产前后CuO的化学性质不会改变。
15．(1) 混合物 蒸馏 取样，向水样中滴加适量的肥皂水
(2) 1:5 D 丙>乙>甲
【解析】(1)
河水、湖水、井水等天然水含有可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物，常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是蒸馏，吸附、沉降、过滤得到的水含有其它杂质，属于混合物，蒸馏得到水属于纯净物；检验某水样为硬水方法是取样，向水样中滴加适量的肥皂水；
(2)
①1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，溶质是5g，溶剂是25g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是1:5；
②由溶解度曲线可知：t2℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是无法确定，题目中没有给出是不是饱和溶液；
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲受温度影响比乙大，甲析出晶体大于乙，降温后溶液质量甲小于乙；丙的溶解度随温度降低而增大，降温过程中溶液质量不变，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
