2023年中考化学科粤版（2012）一轮复习题--金属
一、单选题
1．向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液里加入Zn，反应关系如下图所示。下列说法中不正确的是
选项 实验结论或解释
A 取a点溶液，滴加稀盐酸一定产生白色沉淀
B 在b点溶液里的溶质只有Zn (NO3)2一种溶质
C 取b~c段固体，滴加稀盐酸没有气泡产生
D 取d点析出的固体中有银、铜、锌三种金属
A．A B．B C．C D．D
2．向含有MgSO4、FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。将X放入稀硫酸中没有气泡冒出。则下列说法不正确的是
A．滤液Y中一定有MgSO4 ZnSO4 FeSO4 B．滤液Y中可能有CuSO4
C．滤渣X中一定有铜，可能有铁 D．滤渣X中只有铜
3．下列关于物质分类说法不正确的是
A．混合物：空气、食盐水、铁锈 B．导体：石墨、铝线、干布
C．金属材料：钛合金、铜片、不锈钢 D．化石燃料：煤、石油、天然气
4．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
5．某反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后元素种类改变
B．反应后共有3种分子生成
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1:3
D．该反应为置换反应
6．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
C．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
D．化学反应前后分子的种类和数目一定改变
7．、两种物质均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图的转化。下列说法正确的是
A．转化 1 是置换反应 B．消毒应避光进行
C．转化过程中共有三种氧化物 D．的化学式是 HClO
8．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．家中油锅着火，用水浇灭
B．用高锰酸钾制取氧气采用排水法收集氧气，实验完毕，先熄灭酒精灯后撤离导气管
C．在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，验纯后，再点燃酒精灯
D．天然气泄漏时，立即打开抽风机，进行排气
9．在反应中，体现氧化性的是（ ）
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O
10．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
11．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
12．下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C．铁钉在潮湿的空气中易生锈
D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
二、填空题
13．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答相关问题：
（1）图A是黄铜片和纯铜片相互刻画的实验。实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，据此可得出的结论是__________。
（2）图B的实验是分别向盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中倒入等质量、溶质质量分数均为10%的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。小红同学认为该实验方案不够合理，她的理由是__________。
（3）图C的实验是将两只完全相同的纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部。观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是__________。
（4）图D是验证质量守恒定律的实验。实验时若取用的红磷量不足，对实验结果__________（选填“有”或“没有”）影响。
14．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
①中“2”表示_______________。
②CO2中的“2”表示______________。
③人体中含量最多的金属元素是______________。
④硫酸亚铁溶液中含有的阴离子是______________。
⑤厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了______________原理灭火。
15．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：
①
②
③
请完成以下填空:
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_____________（填“前面”或“后面”）。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___________(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，反应③的化学方程式为___________________。
16．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答下列问题。
(1)“沙里海金”，说明金在自然界中以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)“曾青得铁则化为铜”原理的化学方程式为___________；该反应的基本类型是___________。
(3)下图是模拟工业炼铁的装置图。充分加热后，红色固体逐渐变为___________色。实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是___________。
三、推断题
17．已知，A～E物质之间存在如图转化关系。其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液。
（1）写出E物质的化学式：_____。
（2）浅绿色溶液中一定含有的金属离子是_____。
（3）A→D的基本反应类型为_____。
（4）A和B反应的化学方程式为_____。
18．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E、X均为无色气体。请回答：
(1)X是______（填化学式）。
(2)B物质固态时的名称是______，能用于降温。该物质在高温条件下能发生的反应方程式是______。
(3)写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：______。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：______。
③F+X→B+G：______。
四、实验题
19．某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答有关问题：
（1）实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是：___________。
（2）实验过程中B处发生反应的现象为：__________，写出A处发生化学反应的方程式为：_________。
（3）指出实验装置中存在的一个不足之处：_________。
（4）某一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水中，生成10g白色沉淀。求原混合气体中一氧化碳的质量分数______。(写出计算过程)
20．为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后
①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成
②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成
③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余
④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象
（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？______
（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？______
五、计算题
21．为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明把l0g黄铜样品与100g—定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后生成0.2g氢气。求：黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。
22．金属锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn。
（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少t锰（准确至0.1t，下同）。
（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到多少t粗锰。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液里加入Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和银。
【详解】A、a点时，部分硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，部分硝酸银没有反应，滴加稀盐酸时一定产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法正确；
B、b点时硝酸银完全反应，溶液里的溶质有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；
C、b～c段固体中含有银和铜，滴加稀盐酸时，银和铜都不能和盐酸反应，因此没有气泡产生，该选项说法正确；
D、d点析出的固体中有反应生成的银、铜和过量的锌三种金属，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2．C
【分析】根据金属活动顺序表得知：镁比锌活泼、锌比铁活泼、铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，锌首先会和硫酸铜溶液反应，置换出铜，如果锌还有剩余，再和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，但是锌无法与硫酸镁溶液反应，且锌、铁可以和稀硫酸反应生成氢气。
【详解】A、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，而锌粉与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质，由于不知道锌粉的量，无法判断出是否还有硫酸铜，所以滤液Y中一定含有的是MgSO4 ZnSO4 FeSO4，故A正确；
B、锌粉与硫酸铜溶液反应，置换出铜单质，由于不知道锌粉的量，无法判断出是否还有硫酸铜，所以滤液Y可能还有，故B正确；
C、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，故C错误；
D、将滤渣X放入稀硫酸中，没有气泡冒出，说明X不含锌、铁单质，但是锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出了铜单质，所以滤渣X中只有铜，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物，故A说法正确；
B、石墨和铝线具有导电性，属于导体，而干布不能导电，不属于导体，故B说法错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，故钛合金、铜片、不锈钢均属于金属材料，故C说法正确；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气，故D说法正确；
故选B。
4．B
【详解】A、用铁制容器盛盐酸，铁属于比较活泼的金属，排在氢前面，与盐酸反应； B、用铜制容器盛盐酸，铜排在氢后面，与盐酸不反应；C、用铁制容器盛硝酸银溶液，铁比银活泼，铁与硝酸银溶液反应；D、用铜制容器盛硝酸银溶液，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
5．C
【详解】A. 根据质量守恒定律可知在化学反应前后，元素种类不变，此选项错误；
B. 根据反应的微观示意图可知，反应后共有和两种分子生成，此选项错误；
C.根据反应的微观示意图可知：参加反应的和两种物质的分子个数比为2:6即1:3，此选项正确；
D. 根据反应的微观示意图可知：该反应是一种单质与一种化合物反应生成两种化合物，不符合置换反应，此选项错误。
故选C。
6．C
【分析】由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下，生成二氧化碳和氮气，从微观方面看，是两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，其中剩余一个一氧化碳分子。
【详解】A、由微观图示可以看出，该反应是两种化合物参加反应，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故A选项错误；
B、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，故B选项错误；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故C选项正确；
D、因为化学变化是原子重组的过程，所以化学变化过程中原子个数不变，但分子个数可能是改变的，本题中参加反应的分子总数为4个，而生成的分子总数是3个，所以分子个数发生了变化，故D选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、转化①对应的反应为，该反应不是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一的反应，所以不是置换反应，选项说法错误；
B、由转化关系图可知，消毒液应避光保存，防止失效，因为在光照条件下会分解，而不是进行消毒时避光，选项说法错误；
C、转化①对应的反应为， 转化②为，所以转化过程中共有两种氧化物，二氧化氯和水，选项说法错误；
D、由结构图可知，该物质的一个分子中含1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，故该 物质的化学式可表示为HClO，选项说法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、家中油锅着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加入水后，油锅中的火还会继续燃烧，故错误；
B、用高锰酸钾制取氧气采用排水法收集氧气，实验完毕，应先撤离导气管后熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中，使试管炸裂，故错误；
C、在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通入一氧化碳，验纯后，再点燃酒精灯，否则一氧化碳和空气混合加热可能会引起爆炸，故正确；
D、天然气泄漏时，应先关闭阀门开窗通风，不能立即打开抽风机，否则可能会产生电火花，引发爆炸，故错误。
故选C。
9．B
【详解】在反应中，CuO提供氧，是氧化剂，具有氧化性。
故选：B。
10．D
【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。
11．D
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
12．A
【详解】A、由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故说法错误；
B、由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，故说法正确；
C、铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈，故说法正确；
D、由炼铁的原理可知炼铁高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应原理是一氧化碳夺去了氧化铁中的氧生成了铁和二氧化碳，故说法正确。
故选A。
13． 黄铜的硬度比纯铜大 铁丝和锌粒与稀盐酸的接触面积不一样 温度达到可燃物自身的着火点 没有
【详解】①、材料间相互刻划，谁留下痕迹表明谁材质更软，实验中发现纯铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，表明黄铜的硬度比纯铜大；
②、化学反应的速率与反应物的接触程度密切相关，铁丝、锌粒两者与盐酸的接触程度差异较大，难以以反应现象的剧烈程度来判断两者的金属活动性强弱；
③、水的存在，抑制了纸片温度的持续上升，使得其温度难以达到纸片的着火点，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物自身的着火点；
④、没有，因为其实验体系是一个密闭环境，不会使得反应质量的变化。
14． 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 Ca SO42- 清除可燃物
【详解】①标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，该“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
③人体中含量最多的金属元素是钙元素，根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故钙元素为Ca。
④硫酸亚铁溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫酸根离子可表示为：SO42-。
⑤厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物原理灭火。
15． 前面 A＞B＞D Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）C可以和硫酸反应生成盐和氢气，故排在金属活动顺序表中排在氢前面，故填：前面。
（2）金属活动性表前面的金属，可以置换活动性表后面的金属，A可以置换B，B可以置换D，故金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D，故填：A＞B＞D。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，故C为铁；A、B、D为锌、铜、银，锌金属活动性最强，故A为锌，B为铜，D为银，反应③是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
16．(1)单质
(2) 置换反应
(3) 黑
【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，金的活性最差，“沙里海金”，说明金在自然界中以单质形式存在，故填：单质；
（2）“曾青得铁则化为铜”原理的化学方程式为，
该反应是单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，该反应属于置换反应，
故填：；置换反应；
（3）高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中现象是红色固体逐渐变为黑色，方程式为：，故填：黑；。
17． 置换反应
【分析】E是相对分子质量最小的氧化物，E是水，A（单质）和稀硫酸反应会使浅绿色溶液和D（单质），A是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁，D（单质）是氢气，氢气和氧气点燃生成水，B为蓝色溶液，铁和B会生成硫酸亚铁和C，B是硫酸铜，C是铜。
【详解】（1）由分析可知，E是水，故E物质的化学式是。
（2）亚铁离子溶液是浅绿色的，故浅绿色溶液中一定含有的金属离子是。
（3）A→D的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故基本反应类型为置换反应。
（4）A和B反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)CO
(2) 干冰
(3)
【分析】由题干可知：A为天然气的主要成分，可知A的化学式为CH4，C为相对分子质量最小的氧化物，氧化物中含有的另一种元素，其相对原子质量最小，可推出C的化学式为H2O，F为红棕色粉末，可知F的化学式为Fe2O3，G为最常见的金属，且由F反应生成的，所以G的化学式为Fe，由图中的反应式A和E反应生成B和C，可知该反应是甲烷燃烧的反应，所以E的化学式为O2，B的化学式为CO2，由C可分解生成D和E，是水电解的反应，E是氧气，所以D的化学式为H2，由G与酸反应生成D和H，可进一步验证D为氢气，H是可溶性的亚铁盐，由反应F与X反应，生成了B和G，且X为气体，可推出X为CO，根据上述分析各物质的化学式可归纳为：A-G、X的化学式依次是: CH4、CO2、H2O、H2、O2、Fe2O3、Fe、CO，H是可溶性的亚铁盐。
(1)
根据上述分析可知，X是一氧化碳，故填：CO；
(2)
根据上述分析可知，物质B是二氧化碳，固态时的名称是干冰；
二氧化碳在高温下与碳反应，生成一氧化碳，化学方程式为：；
(3)
A与E的反应是甲烷与氧气在点燃的条件下反应，生成了二氧化碳和水，化学方程式为：；
G是铁，E是氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应，生成了四氧化三铁，化学方程式为：；
F与X的反应是一氧化碳在高温下与氧化铁反应，生成了铁与二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】本题考查的知识点较多，应熟练掌握甲烷燃烧、水电解、金属与酸、一氧化碳还原氧化铁的反应原理，以及碳及其氧化物的相互转化等。
19． 排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 澄清的石灰水变浑浊 没有进行尾气处理 56%
【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，如果一氧化碳中混有氧气，燃烧时易引起爆炸，故要先通入一段时间的一氧化碳，排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）装置B中是澄清石灰水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象是澄清石灰水变浑浊。装置A出一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳
（3）一氧化碳是有毒的气体，故需要在C处加装尾气处理装置。
（4）设混合气体中二氧化碳的质量为x
X=4.4g
混合气体中一氧化碳的质量为10g-4.4g=5.6g
混合气体中一氧化碳的质量为：5.6g÷10g×100%=56%。
20． 锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag） 将锌片、铁片分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强
【分析】（1）根据金属活动性顺序，前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据题中所给的四个实验中铁、锌的金属活动性顺序进行分析；
【详解】（1）依据实验①可以得出铁比铜活泼，依据实验②可以得出铜比银活泼，依据实验③可以得出锌比氢活泼，依据实验④得出铜没有氢活泼，所以通过上述实验，可以得到的结论是：四种金属的活动性顺序是：锌＞铜，铁＞铜＞银；
（2）通过上面的四个实验得出的结论是：锌＞铜，铁＞铜＞银，不能比较锌和铁的金属活动性顺序，所以需要补充的实验操作是：将锌片插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变成无色，证明锌比铁活泼；故答案为
（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）将形状和大小相同的锌片、铁片分别放入等浓度等体积的稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强
【点睛】金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成盐和氢气，二是金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，解题时要对实验进行认真的对比，抓住问题的实质。
21．35%
【详解】已知生成物氢气质量，根据化学方程式求出反应物锌的质量，算出铜的质量和质量分数，具体步骤如下：
解：设样品中锌的质量为X，
= 解得X=6.5g，则样品中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，铜的质量分数=×100%=35%，
答：黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数为35%。
22．（1）49.5t；（2）52.1t
【详解】（1）解：设生成锰的质量为x
答：用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出多少49.5t的锰。
（2）粗锰的质量为49.5t÷（1-5%）≈52.1t
答：实际得到52.1t粗锰。
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