烟台市2023届高三下学期第一次模拟考试
化 学
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．自然同氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜
3．下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHICO3 D．④钠的燃烧反应
4．小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c。下列说法正确的是
A．a难溶于水
B．a分子中所有碳原子一定共平面
C．a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子
D．反应①和②均属于加聚反应
5．下列由实验操作、现象所得结论正确的是
6．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π56大π键D．X2Y2电子式：
7．Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是
A．该配离子需在碱性条件下制备
B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化
C．该配离子中配位键强度：Cu—N
8．利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是
A．V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C12NaC1+V2O5+2NH3↑
C．由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想
D．路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2C1
9．对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是
A．a的分子式为C8H9NO2
B．a能与溴水发生取代反应
C．1mol b一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH
D．a苯环上的二溴代物有4种
10．在Fe2+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1mol N2O，可制备0.5molCH3CHO
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是
12．科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法正确的是
A．a的价电子排布式：3d5
B．体系中能量转化形式：电能→化学能
C．体系中总反应的活化能：Ea正>Ea逆
D．理论上每消耗18g水生成46g HCOOH
13．电解苯酚的乙腈(CH3—CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛，装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是
A．电极a为负极
B．装置工作时，乙室溶液pH减小
C．c的电极反应式为
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g
14．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
下列说法错误的是
A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3
B．滤渣的主要成分为BaSO4
C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂
D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
15．分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2R的Ka1约为5.67×10-2，Ka2约为4×10-5
B．从b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)
D．滴定过程中，混合溶液中始终增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置是__________________。
(2)Cu2+能与NH3形成具有对称空间结构的【Cu(NH3)4】2+。
①[Cu(NH3)4]2+的H—N—H键角_________(填“>”、“=”或“<”)NH3的H—N—H键角。
②若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：
[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____________；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。
③NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是_________________________。
(3)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，品胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在。基态Cu3+的价层电子的轨道表示式为__________；设NA为阿伏加德罗常数的值，钇钡铜氧的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度为______g·cm-3。(列出计算式)；品体中Cu3+与Cu2+个数比为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D的原子分数坐标为__________。
17．(11分)工业上以制备抗癌药物“顺铂”[Pt(NH3)2C12]的废渣——含铂的碘化银为主要原料回收银粉和海绵铂的工艺流程如下：
已知：①N2H4是一种强还原剂，在碱性条件下可将多数金属离子还原成单质。
②Ksp(AgC1)=1.8×10-10m，NaC1在浓硫酸中难溶，Ag2SO4在不同浓度硫酸中的溶解量如下：
回答下列问题：
(1)“顺铂”分子中Pt的化合价为__________。
(2)“氧化浸出”中，应选用上表所列_____mol·L-1H2SO4，发生反应的化学方程式为____________________。
(3)“稀释”在陶瓷反应釜中进行，具体操作为______________；“沉银”过程中反应Ag2SO4(s)+2C1-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数为______mol-1·L。
(4)“还原浸出”制银粉过程中有N2产生，发生反应的离子反应方程式为______________；该工艺经物理处理，可再生循环利用的物质有___________(填化学式)。
l8．(13分)实验室通过固体碱熔氧化法制备KMnO4。具体实验过程如下：
I、制备K2MnO4溶液
将KC1O3和KOH置于铁坩埚中加热熔融，分多次将MnO2粉末加入，强热5分钟。充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到K2MnO4溶液。
(1)反应的化学方程式为_______________________。
(2)选用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是________________。
II、K2MnO4的歧化制备KMnO4
实验原理：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3
实验装置如图所示，将K2MnO4溶液转移到三颈烧瓶中，关闭旋塞2、5，打开旋塞1、3、4，趁热往K2MnO4溶液中通入CO2发生反应，没有反应的CO2被收集到气囊a中。
(3)待气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1和旋塞_______，打开旋塞_________，轻轻挤压气囊a，将气体压入K2MnO4溶液中继续反应。未反应的CO2又被收集在气囊b中，如此反复直至K2MnO4完全歧化，经过一系列操作得到KMnO4晶体。整个过程中温度不宜过高的原因是_____________________。
III、KMnO4的纯度分析
(4)准确称取2.00gKMnO4产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mo1·L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中，并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，重复操作3次，消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00mL。
滴定终点的现象是____________，计算可得产品中KMnO4的纯度是___________，下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是___________(填标号)。
A．产品含少量K2MnO4 B．酸式滴定管滴定后有气泡
C．酸式滴定管没有润洗 D．滴定接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
19．(12分)氯霉素(H)的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称为__________；A→B反应类型为_______________。
(2)C→D的化学方程式为_____________；符合下列条件的E的同分异构体有____种。
①含有酚羟基和氨基 ②苯环上有两个取代基 ③能发生水解反应
(3)F的结构简式为_______；试剂a为_______；G中含氧官能团有_______种。
(4)根据上述信息，写出以乙烯为主要原料制备的合成路线。
20．(12分)甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应：
I．4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1 平衡常数K1
II．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 平衡常数K2
相关物质相对能量大小如图1所示，则△H1=_____kJ·mol-1，升高温度，____(填“增大”或“减小”)。
②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH4)与压强p的变化关系、5×105Pa时(CH4)与温度T的变化关系如图2所示。图中对应A、B两点的速率：vA(正)_____vB(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH4与CO的分压相同，则p(H2O)=_____Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数KxI=____。
(2)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CH4和CO2反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。
其中过程II主要发生如下反应：
i．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)
ii．2Fe3O4(s)+8H2(g)6Fe(s)+8H2O(g)
iii．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO2)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
烟台市2023届高三下学期第一次模拟考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A 2．B 3．C 4．A 5． B
6．D 7．A 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．CD 13．B 14．D 15．CD
三、非选择题
16．(12分)
（1）第四周期ⅠB族(1分)
（2）① >(1分) ②平面正方形(1分) >(1分)
③F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键。(2分)
（3） (1分) (1分)
1:2 (2分) （，，1-m）(2分)
17．（11分）
（1）+2(1分)
（2）18(1分) 2Ag + 2H2SO4(浓)Ag2SO4 + SO2↑+ 2H2O(2分)
（3）将滤液2沿陶瓷反应釜内壁缓慢加入已装有水的陶瓷反应釜中，边加边搅拌(2分) 4.2×1014(2分)
（4）4AgCl＋N2H4＋4OH -= 4Ag＋N2↑＋4Cl-＋4H2O(2分) NaCl(1分)
18.（13分）
（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)
（2）瓷坩埚易被强碱腐蚀(1分)
（3）3(1分) 2 、5(2分) 防止高锰酸钾受热分解(1分)
（4）溶液由无色变为浅红色且30秒内不恢复原色(2分) 79.0%(2分) AC(2分)
19.（12分）
（1）苯乙烯(1分) 加成反应(1分)
（2） (2分) 15(2分)
（3）(1分) 浓硝酸和浓硫酸(1分) 2(1分)
（4）(3分)
（答案合理即可）
20．(12分)
（1）①-165(1分) 减小(1分)
②大于(2分) 1.5×105 (2分) (2分)
（2）逆向移动(1分) 增大(2分) 不变(1分)
