2023年中考化学专题复习：化学元素 含答案解析
一、单选题
1．某村为帮助村民脱贫致富，号召全村种植“富硒猕猴桃”，“富硒猕猴桃”中的“硒“指
A．硒原子 B．硒元素 C．硒单质 D．硒分子
2．铼是自然界中最晚发现的化学元素，门捷列夫曾预言它的存在，把它称为dwi一manganese（次锰）。铼元素的相关信息如图，有关铼说法不正确的是
A．铼属于金属元素 B．铼原子核外有75个电子
C．铼原子易失去电子 D．铼的相对原子质量为186.2g
3．下列符号中“3”所表示的含义正确的是
A．3H——表示三个氢元素
B．3H2O——表示三个水分子
C．Fe3+表示——个亚铁离子带三个单位的正电荷
D．SO3表示一一个三氧化硫分子中含有一个臭氧分子
4．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（ ）
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
5．下列化学用语表示正确的是
A．2个水分子——2H2O B．3个氧原子——O3
C．4个镁离子—— D．碳酸钾 ——KCO3
6．下列元素属于非金属元素的是
A．铁 B．磷 C．银 D．金
7．下面是某同学的化学笔记，其中笔记内容不正确的是
A．地壳中元素含量：铝>铁 B．空气成分的体积分数：氮气>氧气
C．熔点：黄铜>纯铜 D．氧元素的质量分数：二氧化碳>二氧化硫
8．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氢原子——2H B．3个亚铁离子——3Fe+2
C．氢氧化铝——AlOH3 D．氧气中氧元素的化合价——
9．氮元素是构成蛋白质的重要元素，其相关信息如图所示。下列有关氮元素说法错误的是
A．属于非金属元素 B．相对原子质量为14.01
C．核电荷数为7 D．氮离子核外有7个电子
10．下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
11．某矿泉水的矿物质成分主要含钙、钾等。这里的“钙、钾”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
12．下图是某种微粒的结构示意图，关于该微粒说法正确的是
A．该微粒带两个负电荷 B．该微粒所属元素位于第二周期
C．该微粒属于稳定结构 D．该微粒含有10个质子
二、填空题
13．2019年元素周期表迎来了它150周岁的生日，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
下图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答：
（1）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第______周期。由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为______。下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______（填序号）。
（2）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息。硅元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中信息可计算出硅原子的中子数为______。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)科学家拉瓦锡把少量金属汞(Hg)放在密闭容器里连续加热十二天，观察到：___________(写出一点即可)，说明有化学反应发生。
(2)下图为该反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式___________。
(3)金属汞可以与硫粉发生化学反应。根据图示信息判断，下列说法正确的是 (填字母)。
A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫原子的质量为32.06g
(4)金属汞可以与氯气发生化学反应。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________(填字母)。
15．如图为某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容。
（1）“钙”和“钾”指的是______（填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）将该矿泉水变为纯水可采取的净水方式是______。
（3）自来水通常用Cl2作为消毒剂，工业上可以用尿素溶液除去工业废气C12，化学方程式为，则X的化学式是______。
16．请用化学用语填空：
(1)地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是______。
(2)75%医用酒精溶液中的溶质______。
(3)碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。
三、简答题
17．核电荷数1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)在第二周期中，各原子结构的共同之处是___________。
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子___________，阴离子___________。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。
A．C和Ne
B．Be和Mg
C．Al和Si
D．F和Cl
(4)写出含有氮元素的酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别 酸 碱 盐
物质的化学式 ___________ ___________ ___________
四、推断题
18．归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法。现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成。请回答下列问题：
(1)上述七中元素中属于金属元素的是________（填元素名称）。
(2)A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为______。
(3)B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式___________________。
(4)D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：
写出D与E反应的化学方程式_____________________，F的化学式为______。
五、流程题
19．镁合金广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：
（1）镁原子的质子数为_____，x值为_____。
（2）镁属于元素_____（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易_____（填写“得到”或“失去”）电子。
（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：
在上述流程中，通过操作a分离出固体Mg（OH）2，操作a的名称是_____，试剂C为：_____。
反应①的化学方程式为_____。
反应②的化学方程式为_____。
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是_____反应。
六、实验题
20．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识模块的梳理和认知，请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：
（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是________（填序号）；
①钠元素属于金属元素 ②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子 ④钠原子核带11个单位正电荷
（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是_________。
（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）________。
①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中，质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案：
（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为_________。
（3）实验C没有观察到明显现象，①请写出化学方程式________，于是他们展开了如下探究：制取纯净，干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
（查阅资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 110 21.8 9.6
（定性探究）
②装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是_________。
③图中C处装置应该选择_________（选填E或P）达到实验目的；
④D烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置D中观察到________。
说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
（查阅资料）
20℃ 8%Na2CO3溶液 8%NaHCO3溶液
pH 10.6 8.0
现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都是_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：
按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：
①在实验结束时，操作上要注意的问题是_________。
②由实验可以得出的结论是________。
七、综合应用题
21．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。
(1)铁原子的核外电子排布如图所示，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A 铁元素位于元素周期表中第四周期
B 铁在化学反应中易失去2个电子变成铁离子Fe2 +
C 铁原子的质子数为26
D n=14
(2)做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是_______；铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知草酸(H2C2O4)固体在加热的条件下生成CO、CO2和H2O，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物，实验装置如下图所示。
①甲装置内的实验现象为_______；
②用纯净CO还原氧化铁。并检验气体产物，其导管连接的正确顺序是_______(假定一个装置只能使用一次)；
③该实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？_______
④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论。_________
(4)将22g含杂质的氧化铁在高温下与足量的一氧化碳反应，最后得到16g固体物质，求参加反应的氧化铁的质量______。(假定反应前后杂质质量不变)
八、科学探究题
22．芯片作为集成电路的载体，厂泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星在 西昌卫星发射中心点火升空，发射成功。北斗导航型芯片的基材主要是高纯硅，百色市某中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质 硅单质有哪些特殊的化学性质
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是______(填“氧化”或“还原")反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为____________________
小李上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+ 2CO↑
②Si+3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3+H2Si+ 3HCl
细心的小李发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了______而获得高纯硅。
小方同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
(1)说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅"。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第_______位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 _______单质，“夕”是这种元素的外文发音。
(2)硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的______________性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中， 观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为___________________________
[结论]经过上述一系列的探究，同学们初步掌握了硅的一些相关知识，也学会了对未知元素的一些研究途径、思维和方法。
九、计算题
23．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（ 假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。
(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 （ 填序号）。
A．元素 B．单质 C．原子
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（ 要求写出计算过程）。
十、科普阅读题
24．阅读下列材料，按下列要求填空。
材料一 酒精（C2H5OH）是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳。
材料二 随着城市空气污染的加剧，对机动车尾气排放标准要求越来越高。规定所有机动车在尾气系统安装催化转化器，使发动机工作时产生的一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为无污染的二氧化碳和氮气。
(1)酒精由______种元素组成。
(2)请根据“材料一”，指出酒精的物理性质______（任写1条）。
(3)写出“材料二”中发生转化的化学方程式：______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】“富硒猕猴桃”中的“硒、”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
【点睛】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2．D
【详解】A、根据汉字名称的偏旁“金”，可知该元素属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
B、由原子序数=核外电子数，原子的核外电子数为75，选项说法正确，不符合题意；
C、铼原子是金属原子，容易失去电子，选项说法正确，不符合题意；
D、根据元素周期表可知相对原子质量为186.2，单位不是g，选项说法错误，符合题意。
故选D
3．B
【详解】A、3H——表示三个氢原子，A错误。
B、3H2O——表示三个水分子，B正确。
C、Fe3+表示——一个铁离子带三个单位的正电荷，C错误。
D、SO3表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，D错误。
故选：B。
4．A
【详解】A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，是正确的叙述；
B．水结成冰，是因为温度降低，分子运动减慢的原因；
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素；
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子之间的间隔变小的原因；故答案选择A
5．A
【详解】A、用化学式表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。2个水分子：2H2O，正确；
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氧原子：3O，错误；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，如数字为1则省略不写。表示多个离子就在离子符号前加相应数字。4个镁离子：4Mg2+，错误；
D、化合物中各元素正负化合价代数和为零。单质中元素化合价为0。碳酸钾中钾元素为+1价，碳酸根为-2价，所以化学式为K2CO3，错误；
故选A。
6．B
【详解】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，据此进行判断即可。
铁，有“钅”字旁，属于金属元素；
B. 磷，有“石”字旁，属于非金属元素；
C. 银，有“钅”字旁，属于金属元素；
D. 金，有“钅”字旁，属于金属元素。
7．C
【详解】A、地壳中含量前五的元素有多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素含量大于铁元素含量，故A正确；
B、空气中氮气体积分数为78%，氧气体积分数为21%，故B正确；
C、合金的硬度和抗腐蚀、抗磨损性能优于纯金属，但是合金熔点低于纯金属，故C错误；
D、二氧化碳中的氧元素质量分数为，二氧化硫中氧元素质量分数为，氧元素质量分数二氧化碳大于二氧化硫，故D正确；
故选C。
8．A
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，在数字前，正负号在后，带1个点电荷时，1要省略；化合价表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；化学式书写方法是各元素化合价总和为零书写。
【详解】A、元素符号前面加数字，只能表示微观概念，表示几个该原子，2个氢原子可以写成2H，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，在数字前，正负号在后，带1个点电荷时，1要省略；3个亚铁离子应该写成，故B不正确；
C、化学式书写方法是各元素化合价总和为零书写，氢氧化铝应写成，故C不正确；
D、化合价表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧气中氧元素的化合价可表示为。
【点睛】单质的化合价为零。
9．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氮，带有“气”字头，属于非金属元素，此选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，此选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核电荷数为7，此选项正确；
D、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，氮原子核外有7个电子，且氮原子核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子；一般情况下，最外层电子数大于4的容易得到电子，所以氮原子容易得到3个电子形成带3个单位负电荷的氮离子，即氮离子核外有10个电子，此选项错误。
故选D。
10．A
【详解】A、单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，符合题意；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，不符合题意；
C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意；
D、碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】物质由元素组成。这里的“钙、钾”指的是元素，而不是元素的具体存在形式。故选C。
12．C
【详解】A、该微粒的质子数=12，核外电子数=2+8=10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故A错误；
B、该微粒为原子失去最外层的2个电子得到的阳离子，所以原子核外有三个电子层，故该微粒所属元素位于第三周期，故B错误；
C、该微粒为原子失去最外层的2个电子得到的阳离子，该微粒的最外层电子数为8，属于稳定结构，故C正确；
D、该微粒的质子数=12，故D错误；
故选C。
13． 三 MgF2 C 非金属 14
【详解】（1）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为-1价；在氟化镁中，镁元素显+2价，氟元素显 -1价，镁和氟组成化合物氟化镁的化学式为MgF2；如图中原子结构示意图可知，与镁原子的化学性质最相似的是C，是因为它们的最外层电子数相等，均为2。故填：三；MgF2；C。
（2）由硅元素的汉字名称偏旁“石”字可知，硅元素属于非金属元素；根据中子数=相对原子质量-质子数可知，硅原子的中子数为。故填：非金属；14。
14．(1)银白色的液态汞变成了红色的粉末
(2)
(3)B
(4)E
【详解】（1）拉瓦锡把少量金属汞(Hg)放在密闭容器里连续加热十二天，观察到有银白色的液态汞变成了红色的粉末，说明有化学反应发生；
（2）由微观示意图可知，氧化汞在加热条件下生成汞单质和氧气，该反应化学方程式为：；
（3）A、由名称可知，硫为石字旁的，故硫属于非金属元素，故A错误；
B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子=核电荷数=原子序数=16，则硫原子中的质子数为16，故B正确；
C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位是1，故C错误；
故选B。
（4）质子数决定元素的种类，题中粒子共表示4中元素，而最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，两者化学性质相似。
15． 元素 蒸馏 HCl
【详解】（1）物质是由元素组成。“钙”和“钾”指的不是特定的存在形式，指的是元素；
（2）将该矿泉水变为纯水可采取的净水方式是蒸馏，只有蒸馏能将溶液中的可溶性杂质除去；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子个种类和个数不变。该化学方程式除6X外，反应前后相差6个H和6个Cl，所以X的化学式为HCl。
16．(1)SiO2
(2)C2H5OH##C2H6O
(3)OH-
【解析】(1)
地壳中含量居前两位的元素所分别是氧元素和硅元素,所形成化合物为二氧化硅,其化学式为,故填；
(2)
75%的医用酒精中的溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH, 故填C2H5OH或C2H6O；
(3)
碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都具有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH- 。
【点睛】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力。
17． 都有两个电子层 Na+(或Mg2+、Al3+) F﹣(或O2﹣) BD HNO3 NH3 H2O NaNO3
【详解】(1)根据表格提供的信息可以看出，在第二周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同，都是两个电子层；
(2)核外电子排布与氖原子相同的阳离子有钠离子、镁离子和铝离子，阴离子有氟离子和氧离子，符号分别为：Na+(或Mg2+、Al3+)；F﹣(或O2﹣)；
(3) 在元素周期表中，Be和Mg、F和Cl在同一族，具有相似化学性质；
(4)含有氮元素的酸是硝酸，碱是氨水，盐是硝酸钠，化学式分别为HNO3、NH3 H2O、NaNO3。
18．(1)钠、钙
(2)NO
(3)
(4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl HCl
【分析】根据A-F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成，钠、钙属于金属元素，A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，所以A是一氧化氮，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，D溶液滴入酚酞显色，所以D是碳酸钠，E、F均由两种元素组成，滴入E溶液，红色褪去生成白色沉淀，所以E是氯化钙，氯化钙和碳酸钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）上述七中元素中属于金属元素是钠、钙；
（2）导致酸雨的气体污染物是二氧化硫或氮的氧化物，根据组成A的两种元素的质量比为7：8，可以推断出A的化学式为：NO；
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，可判断是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学反应方程式为：；
（4）根据D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，且滴加酚酞溶液变为红色，可判断D为碳酸钠，继续滴加E溶液，生成白色沉淀，同时红色褪去，且E由两种元素组成，故可判断E是氯化钙，故D与E反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；继续滴加F溶液，结果沉淀消失且有气泡产生，并且F由两种元素组成，故可判断F为盐酸，化学式为：HCl。
19． 12 2 金属 失去 过滤 稀盐酸 CaCO3CaO+CO2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑ 置换
【详解】（1）由镁原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子；在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2；
（2）镁带“钅”字旁，属于金属元素；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；
（3）操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀进行分离，是过滤操作；试剂C能将氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂C为稀盐酸；
反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2 Mg+Cl2↑；
（4）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，属于分解反应；固体B加入海水中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应。上述流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
20． ①④ 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠 ①③④ 指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应 吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体 E 有固体析出 碱性 首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差
【详解】知识点一：（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
①由汉字结构可知，钠元素属于金属元素，正确；
②相对原子质量没有g这样的单位，错误；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，错误；
④一个质子带一个单位正电荷，钠原子核内有11质子，带11个单位正电荷，正确；
故选①④。
（2）由图2可知，氯化钠形成的微观实质是钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠。
（3）①原子得失电子形成离子，电子数一定改变，正确；
②原子形成离子的过程中，电子层数不一定改变，例如氯原子得到一个电子形成氯离子，电子层数没有改变，错误；
③原子形成离子的过程中得失电子，质子数没有改变，正确；
④原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后元素种类质量一定不变，正确；
故选①③④。
知识点二（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色；实验A中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，其中酚酞试液所起的作用是指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应。
（2）实验B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，。
（3）①实验C氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
②盐酸具有挥发性，装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。
③氢氧化钠能和二氧化碳反应，故图中C处干燥装置应该选择E，通过浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体达到实验目的；
④氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，碳酸氢钠在水中溶解度较小，在实验过程中装置D中观察到有固体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
知识点三：（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由数据可知两种溶液都是碱性。
（2）①在实验结束时，操作上要注意的问题是首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂试管。
②由实验可以得出的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差。
21． B 防止集气瓶炸裂 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红棕色固体变为黑色 a2、f、g、e、d、b、c、i、h 末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气 先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红，说明还有氢氧化钠 20g
【详解】（1）A铁原子核外四个电子层，故铁元素位于元素周期表中第四周期，正确。
B 铁在化学反应中易失去2个电子变成亚 铁离子Fe2+，错误。
C由图可知铁原子的质子数为26，正确。
D，原子中核电荷数=核外电子数，26=2+8+n+2， n=14，正确 。
故选：B。
（2）做铁丝在气中燃烧的实验时，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶炸裂；铁制品表面的铁锈主要成分是氧化铁，可以用稀盐酸除去，生成氯化铁和水，故填：防止集气瓶炸裂；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）①一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，甲装置内的实验现象为红棕色固体变为黑色 ，故填：红棕色固体变为黑色。
②草酸固体在加热的条件下生成CO、CO2和H2O，发生装置选 B，用纯净CO还原氧化铁，可以先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，在通过浓硫酸干燥气体，其导管连接的正确顺序是a2、f、g、e、d、b、c、i、h，故填：a2、f、g、e、d、b、c、i、h。
③该实验装置存在一个明显的错误是没有尾气处理装置，可在末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气，故填：末端放一个燃烧的酒精灯点燃尾气。
④实验结束后，某同学猜想装置丙的溶液中的溶质可能有NaOH，可先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红 ，说明还有氢氧化钠，故填：先向装置中加入过量氯化钙溶液，然后滴加酚酞试液，如果加氯化钙溶液生成沉淀，滴加酚酞试液试液变红，说明还有氢氧化钠。
（4）解：设氧化铁质量为x。
x=20g
故填：20g。
22． 还原 除去杂质 二 非金属 物理
【详解】分析讨论：SiO2→Si，二氧化硅失去氧气，发生的是还原反应；
氢气与二氧化硅在高温下反应生成硅和水，该反应的化学方程式为：；
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，因为反应②中的硅是粗硅，含有许多杂质，故工业上依次进行这两个反应的目的是为了：除去杂质，获得高纯硅；
实验与理论探究：
（1）地壳中元素含量依次是：O、Si、Al、Fe、Ca，故Si是地壳中含量排在第二位的元素；这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质；
（2）① “灰黑色固体”、“硅不溶于水”不需要通过化学变化就能表现出来，都属于硅的物理性质；
②将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、Si，生成物中也应含这四种元素，故生成的粘性物质应是硅酸钠，可燃性气体应是氢气，该反应的化学方程式为：。
23．(1)A
(2)碳酸钙的质量为
设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x，二氧化碳的质量为y。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)
钙片中所含的“钙”粗略地描述了物质的组成，所以是指元素。
故选：A。
(2)
详解见答案。
24．(1)3
(2)无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶
(3)
【详解】（1）酒精化学式为C2H5OH，由碳元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。
（2）物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，则由“材料一”可知，酒精的物理性质：无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶。
（3）“材料二”中一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为无污染的二氧化碳和氮气，则反应的化学方程式：。
答案第1页，共2页
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