2023届初三化学中考一轮专题复习—科普阅读题
1．（2022·辽宁营口·校考模拟预测）阅读文本，回答问题：
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2—3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006—2015年，全球平均海平面每年上升均3.6mm，为1901—1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的能源有______。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______。
(4) “海洋高温热浪”对海洋生物的危害是______。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
2．（2022·安徽芜湖·校考模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡意者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
(1)人体中胃酸的主要成分是______（填化学式）。
(2)胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是______。
(3)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是______。
(4)文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______（填化学式）。
(5)用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
依据图示你对这两种抗酸药的认识是______。
3．（2022·江苏盐城·校考二模）我国承诺在2030年前CO2排放不再增长。因此，CO2的资源化利用成为研究的热点。
Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。
(1)吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，写出化学反应方程式：______。
(2)反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入______试剂，若______（填现象），则Ca2+已经完全转化。
(3)不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图1温度高于时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。
(4)在农业生产中，反应产物（NH4）2SO4可以用作______。
Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见表1）；
②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。
表1几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比
利用方式 原料 总反应方程式 产物 固碳理论比
酯化 H2 3CO2+6H2=DMC+3H2O 碳酸二甲酯 0.49
催化加氢 H2 CO2+4H2=CH4+2H2O 甲烷 2.75
氨化 N2、H2 6CO2+3N2+9H2=2C3H3N3O3+6H2O 1，3，5-均三嗪三醇 1.02
(5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为______。
(6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为______。
(7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表1中的信息，分析其原因是______。
4．（2022·江苏·九年级专题练习）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。
(2)理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______kg。
(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。
(4)乙醇属于______（填“可”或“不可”）再生能源。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
(6)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
5．（2022·湖北·统考模拟预测）阅读材料，回答下列问题：
2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器顺利降落，标志着我国首次月球采样返回任务取得圆满成功。
月壤与地球土壤富含的微生物和有机养分不同，月壤不含任何有机养分，而且非常干燥，无论种菜还是种土豆都不行。但是科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦3，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。有研究显示，100吨氦3所能创造的能源相当于全世界一年消耗的能源总量。
月壤主要是由于陨石撞击的作用，在高温下使得基岩熔融、粉碎和岩化所形成的。除了氦3之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤。这些新型天然矿物质颗粒很有可能会成为地球最新的“依赖”资源，同时还有可能揭秘太阳初期演化的历史进程、太阳表层的组织成分和成分特征等。
(1)文中提到的月壤中含有“铁、钙、镁等”指的是______。
A．原子 B．元素
(2)“嫦娥五号”探测器使用了有“太空金属”之称的钛合金。钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更______。
A．大 B．小
(3)材料说明，月壤______用来种菜。
A．能 B．不能
(4)氦3未来有可能是一种清洁能源，属于清洁能源的是______。
A．太阳能 B．煤 C．氢气
(5)研究月壤成分的前景有______（任写一种）。
6．（2022·湖北·统考模拟预测）阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗等）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。
纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元——草油时代就要到来。
(1)化石能源产生的温室气体主要是______。
A．CO B．CO2
(2)“炼草成油”属于______（A．化学 B．物理）变化。“草油的大量使用能有效缓解温室效应”的说法是错误的，原因是______（写一条）。
(3)纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于______能源。
A．可再生 B．不可再生
(4)推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议：______（写一条）。
7．（2022·全国·九年级专题练习）“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。
根据内容回答下列问题：
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______。
(2)超细干粉灭火剂的特点有______。
A．灭火浓度最低 B．灭火效能最高
C．灭火速度最快 D．会造成人员伤亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见______。
8．（2022秋·九年级校考课时练习）阅读下列短文，回答问题。
材料一：稀土金属又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性质相似。与氧气反应生成稳定性高的氧化物，铈用刀刮即可在空气中燃烧，生成二氧化铈(CeO2)。稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、韧性、耐腐蚀性等；在气体净化上，稀土金属催化剂能使一氧化碳和碳氢化合物转化为二氧化碳和水；稀土金属还可以作为微量化肥，对农作物有增产效果。
材料二：未来的“钢铁”——钛(Ti)，它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀。钛与一些金属形成合金，提高和改善它的力学性能和物理特性，如有一种既耐高温又耐低温的钛合金，是制造轮船、军舰的理想材料。
(1)稀土金属是_______(填“纯净物"或"混合物”)；炼钢时添加稀有金属，可以起到的作用是______(写一条即可)。
(2)稀土金属的化学性质相似。金属钠，钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因______。
(3)钛具有的优良性能是________(写一条即可)。
(4)从金属资源保护的角度分析，我们需要注意①_______；②回收再利用；③合理开采；④寻找金属替代品。
9．（2022·四川广元·统考二模）2022年北京冬奥会主火炬是奥运会最小的主火炬，也是冬奥历史上首支氢燃料火炬，体现了环保低碳理念。为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______等。
(2)写出北京冬奥会主火炬燃料燃烧的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。
(3)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的都是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，节省石油资源
10．（2022·贵州遵义·统考二模）阅读短文，回答问题。
二氧化碳是碳氧化物之一，也是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料，固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂。
随着传统工业的发展，二氧化碳排放增多，不仅引发温室效应，同时还威胁到地球生命的源头--海洋。据专家研究，没有进入大气层的二氧化碳的归宿主要是海洋。以目前的工业二氧化碳排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性，此时海洋对珊湖礁来说太酸，珊胡礁造钙的能力将于2065年前下降40%，未来几十年内，珊瑚难将可能灭绝。酸化对海洋生物，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物也造成严重威胁，海洋的整个生物构造成分将改变。因此，酸化的海水会使许多海洋生物无法生存，这些海洋生物的消失会破坏海洋生物链，从而以人们现在还无法理解或预测的方法改变海洋，改变地球化学构成。
(1)写出一种自然界消耗二氧化碳的途径：________。
(2)二氧化碳增多使海水成酸性的原因：________（用化学方程式表示）。如何检验某溶液呈酸性：________（写一种方法）。
(3)下列说法正确的是：。
A．海洋酸化后，最终会破坏海洋生物链
B．大量含碳化石燃料燃烧是引发温室效应、海水逐渐变酸的主要原因之一
C．二氧化碳对环境有破坏作用，因此人类应避免向自然界中排放二氧化碳
11．（2022·山西·九年级专题练习）水垢
自然界中，河水、湖水、井水和泉水均为硬水，雨水、雪水为软水。硬水在煮沸过程中，碳酸氢钙和碳酸氢镁均能分解，生成难溶的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，形成水垢。
硬水的危害不容忽视。用硬水洗衣服时，水里的钙、镁离子会与肥皂中的硬脂酸钠发生反应，生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀；家里烧水的水壶结了水垢，不容易传热，会浪费燃料；工厂的锅炉结了水垢会形成隔热层，如果水垢一旦出现裂缝，水遇高温的钢板会急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增发生爆炸，因此锅炉要定期用始盐酸进行清洗。
工业上，通常采用离子交换法对硬水进行软化。离子交换树脂是一类具有离子交换功能的高分子材料，按交换离子的不同，可分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类，它们可分别与溶液中的阳离子和阴离子进行离子交换。
分析辨析，回答问题：
(1)硬水、软水用到的鉴别试剂是_______。
(2)用硬水洗衣服洗不干净，原因是_______。
(3)煮沸能降低水的硬度，其原理是_______。
(4)用稀盐酸清洗锅炉中的水垢，发生反应的化学方程式为_______。
(5)用离子交换法将硬水进行软化，选用的离子交换树脂种类是_______。
(6)海洋为农业灌溉、工业用水、淡水养殖提供了大量的淡水资源，为保护海洋水质，应控制酸雨气体_______的产生。
12．（2022·辽宁本溪·统考模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6 mm，为1901～1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
(1)海洋为人类提供的食物有______（举1例、下同），能源有______。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于______（填 “物理变化”或“化学变化”）。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为______。
(4)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是______。
13．（2022·广东广州·广州市第七中学校考二模）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。十九世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属、质软，密度为0.97g·cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、错（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中______反应而变质。
(3)氧元素是元素周期表中第8号元素，过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为______。
(4)写出钠与水反应化学方程式______，反应前后化合价不变的元素是______（填元素名称）。
14．（2022·四川·九年级专题练习）阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
温度/℃ pH t1/2/天
0 25 50 75 100
8 3.010-2 4.310-4 6.010-3 8.510-6 1.210-6
10 3.010-1 4.310-2 6.010-2 8.510-4 1.210-4
12 3.0101 4.3100 6.010-1 8.510-2 1.210-2
14 3.0102 4.3102 6.0101 8.5100 1.2100
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。
(2)工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。
(3)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。
(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。
(5)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。
15．（2022·安徽·模拟预测）阅读下列科技短文，回答问题。
近日，科学家新发明的化学技术，成功将废弃塑料转化为有效的二氧化碳吸附剂。这一过程首先将磨成粉末的塑料垃圾与独特的醋酸钾混合，然后在600℃下将其加热45min。这样做可以使塑料粉末变成具有纳米级空隙的吸收剂颗粒，从而得以捕获二氧化碳分子。
在室温下，每个二氧化碳吸附剂粒子可以容纳高达自身重量18%的二氧化碳。当加热到大约75℃时，其又会释放出被捕获的二氧化碳，这些二氧化碳可以用于生产燃料或建筑材料等产品。而当二氧化碳被释放时，其大约90%的孔隙被重新打开，因此吸附剂颗粒又可以被重新使用。
生产二氧化碳吸附剂时，还会产生一种蜡的副产品，其可用于制作清洁剂或润滑剂。
(1)文中涉及的一种有机合成材料是__________。
(2)下列有关材料中提到的二氧化碳吸附剂的说法正确的是____________（填字母）。
A．它是一种新型的化合物
B．其吸附性是化学性质
C．它可以被重复使用
D．该技术既能防治白色污染，又能减少二氧化碳排放量
(3)二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：_______________；一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的____________不同。
16．（2022·全国·九年级专题练习）近年来，我国航空航天事业取得了举世瞩目的成就。阅读材料，回答下列问题。
材料一：2020年11月24日，我国用长征五号运载火箭成功发射嫦娥五号探测器。长征五号运载火箭用液氧和液氢代替有毒的液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂。嫦娥五号探测器第一次在月球表面展示了以国产高性能芳纶纤维材料为主，采用“高效短流程嵌入式复合纺纱技术”制作的五星红旗。
材料二：2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。
(1)用液氧和液氢代替液体四氧化二氮和液体偏二甲肼做推进剂的优点是______（写一条）。
(2)嫦娥五号探测器在月球表面展示的五星红旗所用的芳纶纤维材料的类型是______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。
(3)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
(4)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号）与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
(5)工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为______。
17．（2022·湖南长沙·统考模拟预测）认真阅读下列材料，回答有关问题。
神舟十三号凯旋，标志着我国航天技术又上一台阶，但能源和环境还是困扰我们的难题之一，十九大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油和新能源汽车，以减用少污染物的排放。能源与环境是社会可持续发展的一重大课题，也是化学研究的一重大领域：
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。
(2)煤燃烧时排放SO2和NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。这一问题日益受到人们的关注和重视，目前，我国已采取的措施主要是______（答一条），以缓解这一环境问题。化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源。请写出一种新能源：______。
18．（2022·北京·九年级专题练习）阅读下面科普短文。
塑料是由石油炼制的产品制成的，是目前使用最广泛的材料之一。普通塑料不易降解，在自然界的降解周期长达 200~400 年，废弃后会产生有害物质，造成环境污染。
可降解塑料能在水、土壤、光照或厌氧条件下，变成无公害的小分子、无机盐及新的生物质。利用可降解塑料代替普通塑料是解决塑料污染的有效途径之一。目前，全球可降解塑料的最终用途消费份额如图1。近年来，我国生物降解塑料行业蓬勃发展，年消费量变化趋势如图 2。
2022 年北京冬奥会专用餐具由生物全降解塑料制成，该塑料以农产品为原料，用后可完全降解为水和二氧化碳重回自然界。其中利用天然高分子与纳米添加剂制得的食品包装材料，具有众多优点，如二氧化钛纳米复合材料，能阻隔紫外光、延长食品保质期；丙烯酸纳米复合材料可提高包装材料的强度。
随着科技的进步，更多新型塑料将被开发和利用。依据文章内容回答下列问题。
(1)目前全球可降解塑料最终用途消费份额占比最大的领域是_____。
(2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 普通塑料不易降解，会造成环境污染。_______。
② 二氧化钛（TiO2）和丙烯酸（C3H4O2）都是氧化物。_____。
(3)由图 2 可获得的信息是______。
(4)与普通塑料相比，北京冬奥会所用生物全降解塑料的优点有_____。
参考答案：
1．(1)潮汐能（合理即可）
(2)物理变化
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4) 影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成 加强海洋环境监测（合理即可）
2．(1)HC1
(2)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
(3)增大与胃酸的接触而积，使其充分反应
(4)NaHCO3、CaCO3
(5)服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长
3．(1)
(2) 碳酸钠(合理即可） 无沉淀生成
(3)氨水易挥发，温度越高，挥发的越快
(4)氮肥
(5)C3H6O3
(6)400℃
(7)表中，虽然甲烷的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4的理论需氢量大于CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇理论需氢量，需氢量越少，生产成本越低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式
4．(1)能量密度大
(2)8
(3)热值高
(4)可
(5)AC
(6)
5．(1)B
(2)A
(3)B
(4)AC
(5)提供能源或原料等
6．(1)B
(2) A 草油燃烧也会产生二氧化碳
(3)A
(4)在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物
7．(1)干粉灭火弹
(2)ABC
(3)
(4)严禁携带火种进山等
8．(1) 混合物 脱氧、脱硫作用
(2)其原子的最外层电子数相同
(3)既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、抗腐蚀
(4)防止金属锈蚀
9．(1)天然气
(2) 化合反应
(3)BC
10．(1)光合作用（合理即可）
(2) 取少量该溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红色，说明该溶液呈酸性（合理即可）
(3)ABC
11．(1)肥皂水
(2)硬水里的钙、镁离子会与肥皂中的硬脂酸钠发生反应，生成沉淀
(3)硬水在煮沸过程中，碳酸氢钙和碳酸氢镁均能分解转化为沉淀除去
(4)或或
(5)阳离子交换树脂
(6)SO2
12．(1) 海鲜或鱼（合理即可） 潮汐能（合理即可）
(2)物理变化
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4)使用清洁能源（合理即可）
13．(1)化合物
(2)O2、H2O
(3)18
(4) 氧
14．(1)CO2等温室气体排放
(2)钢铁
(3)
(4)CO2分子间隔较大，容易被压缩
(5)在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）
15．(1)塑料
(2)CD
(3) 溶解性
16．(1)无毒或无污染
(2)合成材料
(3)大
(4) 24.31 ①④ ③
(5)SO3
17．(1)天然气
(2) 使用脱硫煤（合理即可）） 太阳能（合理即可）
18．(1)包装
(2) 对 错
(3)我国生物降解塑料行业蓬勃发展
(4)减少白色污染等
