2023年中考化学仁爱版一轮练习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．以下四个说法正确的是
A．浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小，浓盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小
B．析出晶体的溶液，溶质质量分数一定会变小
C．Na+、Cl-、Mg2+的最外层电子数都是8，离子的最外层电子数都是8
D．无色酚酞溶液遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液会变红，无色酚酞溶液遇CaCO3也变红
2．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
A．Cu2+ C1- B．K+ Cl-
C．Na+ Ca2+ Cl- D． Ba2+ Cl-
3．下列物质俗称与化学式相对应的是（ ）
A．干冰——H2O B．纯碱——NaOH C．消石灰——CaO D．苏打——Na2CO3
4．化学试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化．对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是
A．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 B．氢氧化钠溶液变质与空气中二氧化碳有关
C．铁钉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
5．下列有关浓硫酸的实验操作正确的是
A．滴加 B．量取
C．稀释 D．干燥
6．某无色溶液中存在如下四种离子：K+、、Al3+和X，测得它们的离子个数之比依次为： K+： ： Al3+：X=2：5：2：1，则X可能是
A．Mg2+ B．Cu2+ C．NO3— D．Ba2+
7．下列图示实验操作中，正确的是
A．取用液体 B．稀释浓硫酸
C．收集氧气 D．称量氢氧化钠
8．现有一块地需要施用化肥尿素样品【含CO(NH2)2为75%，且杂质不含氮元素】20kg，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为
A．35% B．28% C．20% D．60%
9．某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是
A．用托盘天平称取2.5g锌
B．用量筒量取5.29mL盐酸
C．用pH试纸测得某溶液的pH是5.4
D．用托盘天平称取2.542g食盐
10．下列叙述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
C．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
11．下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味
12．室温下，在pH=1的无色溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、Cl－、、Na+
B．K+、、OH－、Cl－
C．K+、Na+、Ba2+、
D．H+、、Cl－、Ca2+
二、填空题
13．按要求回答下列问题。
（1）按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①汽水中的一种酸______________；
②一种常作干燥剂的氧化物__________；
③最简单的有机物__________；
④侯氏制碱法所制的“碱”________________。
（2）Vc泡腾片(如图)是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。
①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C(C6H8O6，又称抗坏血酸)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)中属于无机物的是________________(写化学式)；将Vc泡腾片放入水中，现象是____________________，原因是________________；
②维生素C由______种元素组成，一个柠檬酸分子中有________个原子。
③维生素C中碳元素质量分数________(填“大于”“小于”“等于”之一)柠檬酸中碳元素质量分数。
14．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氦气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥大理石
（1）常用于人工降雨的是_____。
（2）常用于制作霓虹灯的是_____。
（3）常用于建筑材料的是_____。
（4）可用于面粉发酵的是_____。
（5）可用于急救病人的气体是_____。
（6）可用于配制医用消毒剂的是_____。
15．2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！防疫期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]对生活场所进行杀菌、消毒。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价为____价；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈____（填“酸”或“碱”）性。
（2）工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH + Cl2=+NaClO +H2O，请推测方框内物质的化学式为____。
16．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。
（1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类:
A B C D
分类标准为__________，包括的实验有________(填字母)。
（2）①观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：____、NH3、H2O、HF、Ne
②有些化学反应有元素化合价的改变，在反应中，有的元素化合价升高，也有的元素化合价降低，请写出一个初中范围内，只有一种元素化合价改变的化学方程式__。
三、推断题
17．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
18．如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“—”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：
（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为 _____ ，反应①的化学方程式为 _____
（2）写出反应④中的现象 _____ （只答一点）
四、实验题
19．某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验。
资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、 碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。
请根据上图回答下列问题：
(1)图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是_________；装置A中发生反应的化学方程式是________；在b处检验是否有CO2逸出的操作是___________。
(2)装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是________。
(3)当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是_____________。
(4)当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是_____________，则发生反应的化学方程式是_______________。
20．根据如图所示实验完成下列问题。
(1)甲是电解水实验。通电一段时间后，a管产生的气体是______a 管与b管产生的气体的质量比是______。实验时通常会在水中加入少量的硫酸钠，其目的是______。
(2)乙是自制酸碱指示剂并检验溶液酸碱性的实验。实验中操作M是______；要产生实验中的现象，溶液Y可以是下列试剂中的______（选填序号）。
A．稀盐酸B．纯碱溶液C．食盐水D．氢氧化钠溶液
五、计算题
21．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到______________________。
(2)98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将______________沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用____________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有____________的感觉。
(3)49g质量分数为20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少
(在答题卡上写出计算过程)
22．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g，计算：稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中溶质质量分数也减小，选项正确；B、采用恒温蒸发溶剂的方法结晶，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误；C、离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；D、CaCO3难溶于水，无色酚酞溶液遇CaCO3不变色，选项错误，故选A。
【点睛】浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小的原因是浓硫酸吸收水分使溶剂的质量增加；浓盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小的原因是浓盐酸具挥发性是溶质的质量减小。
2．B
【分析】强碱中含有大量的氢氧根离子，强酸中含有大量的氢离子。
【详解】A、铜离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子在强碱和强酸中均不能形成沉淀、气体和水，在强酸或强碱溶液中都能大量共存，符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，且强酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与强碱中的氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A．干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，其俗称与化学式不相符合。
B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗称与化学式相符合。
C．消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称与化学式不相符合。
D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，其俗称与化学式相符合。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．A
【详解】A、浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，使溶质减少而变稀，与空气中的水蒸气无关，符合题意；
B、氢氧化钠溶液变质是因为吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、铁钉生锈的条件是铁与水和氧气共同接触，不符合题意；
D、氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，不符合题意。故选A。
5．C
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】在溶液中阴阳离子所带的电荷数之和为0，设为X所带电荷为，，故X带两个单位的正电荷，但由于溶液中含有硫酸根离子，故溶液中不能存在钡离子，由于溶液无色，而铜离子显蓝色，故溶液中不能含有铜离子，故只有A符合题意。故选A。
7．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故所示操作错误；
C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故所示装置错误；
D、氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故所示操作正确。
故选：D。
8．B
【分析】根据两种化肥中氮元素的质量相同进行分析。
【详解】设该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为x
解得：x=28%。
故选：B。
9．A
【详解】A、托盘天平只能准确到0.1g，所以能用托盘天平称取2.5g锌，故A正确；
B、根据所量取液体量可知需要10毫升量筒即可，所以只能准确到0.1毫升，故B错误；
C、由于pH试纸上的数只有整数，所以测得溶液的pH只能准确到整数，不能到小数，故C错误；
D、托盘天平只能准确到0.1g，所以不能用托盘天平称取2.542g食盐，故D错误。故选A。
10．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，A正确。
B、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾，B错误。
C、实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别，蓝色的是硫酸铜溶液，能和硫酸铜反应产生沉淀的是氢氧化钠溶液，最后剩下的是氯化钾溶液，C正确。
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D正确。
故选：B。
11．D
【详解】A、浓盐酸有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，故打开浓盐酸的瓶口有白雾现象，而浓硫酸没有，故错误；
B、描述反应的现象时，不能说出生成物质的名称，故错误；
C、电解水实验中正负极产生的气体体积比约为1:2，错误；
D、灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味，正确。故选D。
12．C
【详解】所谓大量共存，就是相互结合不能形成沉淀、气体或水生成。
A、Fe3+、Cl－、、Na+中Fe3+显黄色，与无色溶液相违背，错误；
B、K+、、OH－、Cl－中OH－的H+相互结合形成H2O，不能共存，错误；
C、K+、Na+、Ba2+、相互结合不会形成沉淀、气体或水生成，可以大量共存；
D．H+、、Cl－、Ca2+中和H+相互结合形成H2CO3，不稳定，易分解产生二氧化碳和水，和Ca2+相互结合形成CaCO3，不能共存，错误。
故选C。
13． H2CO3 CaO CH4 Na2CO3 NaHCO3 产生气泡 NaHCO3与酸性物质反应会生成CO2 3 21 大于
【详解】（1）①汽水中的酸是碳酸，化学式为：；
②氧化钙是常作干燥剂的氧化物，化学式为：；
③最简单的有机物甲烷，化学式为：；
④侯氏制碱法所制的“碱”，是纯碱碳酸钠，化学式为：。
（2）①是盐，属于无机物，与酸性物质反应产生二氧化碳，将Vc泡腾片放入水中，现象是产生气泡；
②维生素C化学式为，由碳、氢、氧3种元素组成，一个柠檬酸分子（）中有6+8+7=21个原子；
③维生素C中碳元素质量分数为： ，柠檬酸中碳元素质量分数为：，故维生素C中碳元素质量分数大于柠檬酸中碳元素质量分数。
14． ④ ① ⑥ ⑤ ② ③
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（2）常用于制作霓虹灯的是氦气；
（3）常用于建筑材料的是大理石；
（4）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠；
（5）可用于急救病人的气体是氧气；
（6）可用于配制医用消毒剂的是酒精。
15． +1 碱 NaCl
【详解】（1）钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
无色酚酞遇碱变红，向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈碱性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合2NaOH +Cl2 =+NaClO + H2O，反应物中含2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，生成物中含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故方框内物质的化学式为NaCl。
16． 利用了对比实验的方法 ABC CH4
【详解】（1）A实验是对比验证二氧化碳可以和水发生反应，B实验是探究酸能和酸碱指示剂的作用,在点滴板上进行实验可以形成对比，C实验是对比同一溶质在不同溶剂中的溶解情况，D实验是探究碳酸钠和酸的反应，没有进行对比实验。所以按照“利用了对比实验的方法”的标准分类，包括的实验有ABC；
（2）①NH3、H2O、HF、Ne都是含有10电子的微粒，且N、O、F、Ne是按核电荷数递增顺序排列，故空缺物质应是“CH4”；
②符合“只有一种元素化合价改变”条件的化学方程式可以是，反应前后，氢元素的化合价均为+1，未发生变化，H2O2中氧元素的化合价为-1，H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0；也可以是其他合理的反应，例如：，其中只有碳元素化合价发生变化。
17． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
【详解】根据四种物质之间的反应现象，可以推测出化学方程式为：
（1）
（2）
（3），
则A为Na2SO4，B为Ba(OH)2，C为Mg(NO3)2，D为CuCl2。
18． Na2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 产生大量气泡
【分析】二氧化碳能与四种物质中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以甲为氢氧化钙；锌能与四种物质中的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以乙为硫酸；硫酸与氢氧化钙均能与另外两种物质中的碳酸钠反应，所以丙为碳酸钠。
【详解】（1）由分析可知，丙为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）反应④是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是产生大量气泡，故填产生大量气泡。
19．(1) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 将燃着的木条放在导气管口，若木条熄灭，则证明有CO2逸出，反之，则无CO2逸出
(2)CO2与水反应后的溶液显酸性（或碳酸溶液显酸性）
(3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(4) 出现白色沉淀（或变浑浊） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的检验方法进行分析解答。（2）根据湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，说明有酸性物质生成，进行分析解答。（3）根据题意，当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，是因为二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，进行分析解答。（4）根据题意，20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g，结合二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（1）
仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，在b处检验是否有CO2逸出的操作是将燃着的木条放在导管口，木条熄灭，说明有气体逸出。
（2）
装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，说明了CO2与水反应后的溶液显酸性。
（3）
当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，是因为二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。
（4）
20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g。20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g。当通入CO2一段时间后，二氧化碳和水反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或变浑浊），该反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
20．(1) 氢气 1：8 增加水的导电性
(2) 过滤 BD
【分析】（1）
由电解水的实验的装置可知，通电后电极上出现气泡，a试管收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，b试管收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气；
电解水产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为（2×2）：32＝1：8；
纯水的导电性较弱，硫酸钠和氢氧化钠是电解质，导电性较强。
（2）
要得到无色溶液X，需要进行过滤操作；
无色溶液X，遇到石灰水变黄色，石灰水显碱性，所以溶液Y应为碱性。
A、稀盐酸显酸性；
B、纯碱溶液显碱性；
C、食盐水显中性；
D、氢氧化钠溶液都显碱性。
故填BD。
【点睛】
21．(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2) 浓硫酸 浓 玻璃棒 发热（或发烫）
(3)解：硫酸溶液中含纯硫酸的质量为：
设最多生成氢气的质量为x
答：最多生成氢气的质量是0.2g。
【详解】（1）浓硫酸有脱水性，可与小木棍中的物质反应形成碳单质，碳单质呈黑色，所以会观察到蘸有硫酸的部位变黑。故填蘸有硫酸的部位变黑；
（2）浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故填浓硫酸或浓 ；玻璃棒；
浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，所以用手轻轻触碰烧杯外壁，有发热（或发烫）的感觉。故填发热（或发烫）；
（3）见答案。
22．7.3%
【详解】解：由题意碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设参加反应的HCl的质量为，则有：
由解得
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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