2023年中考化学科粤版（2012）一轮复习题-金属
一、单选题
1．煤的液化应用之一就是用气体甲和乙合成清洁液体燃料丙，其微观过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．乙是H2
B．丙的化学式为C2H5OH
C．该反应是置换反应
D．反应前后原子的个数没有发生改变
2．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有 Mg（NO3）2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程至少发生两个化学反应
3．下列有关说法正确的是
A．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
B．铝制品不涂任何保护层也不易锈蚀，因为铝不与空气反应
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈
4．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁钉放在稀盐酸中，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色
C．一氧化碳还原氧化铁时，红棕色的粉末逐渐变为黑色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
5．下列变化属于化学变化的是
A．铁水铸成锅 B．胆矾研碎
C．石墨导电 D．钢铁生锈
6．下列说法中正确的是
A．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
B．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的一定是置换反应
C．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
D．金属元素的最外层电子数一般小于4，最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
7．碳及其部分化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应①可以用于冶炼金属
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．从图中可知，CO2不可能转化成CO
8．分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中不正确的是
A．合金：生铁、硬铝 B．可加热的容器：试管、量筒
C．氧化物：水、二氧化锰 D．可回收物：旧报纸、易拉罐
9．下列金属中不能与稀盐酸反应的是
A．Zn B．Al C．Mg D．Ag
10．下列涉及学科观点的说法正确的是
A．元素观：物质都是由不同种元素组成的
B．结构观：氦原子和氖原子最外层电子数不同，化学性质不同
C．守恒观：2克氢气与1克氧气完全反应后生成3克水
D．转化观：Fe和Fe3O4在一定条件下可以转化
11．下列反应中，属于置换反应的是
A．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
B．3Fe+2O2Fe3O4
C．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
D．CaCO3CaO+CO2↑
12．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是
A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡
二、填空题
13．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有______（填化学式，下同）；滤液中一定有的溶质是______。
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是______；滤液中一定有的溶质是______。
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀产生，则滤渣中只有______。
14．化学源于生活，化学改变生活，请利用你所学的化学知识回答下列问题：
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的_________不同。
(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为_________。
(3)二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳具有_________的性质。
(4)用武德合金做保险丝，是因为合金比成它的纯金属___________。
(5)不能用铁制容器配置波尔多液（由硫酸铜、生石灰、加水配制而成）的原因是___________。
15．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO 4 ，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________(用化学方程式表示)。
16．2015年11月首架C919大飞机下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
（1）机身蒙皮使用的是铝锂合金材料。下列属于铝锂合金性质的是_______（填字母）。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
（2）①锂元素的某种粒子结构示意图为，该粒子是_______。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
②锂原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，锂是一种活泼金属。
（3）小明利用硝酸银溶液、硫酸铝溶液和光亮的铜丝，设计了如下实验比较铝、银、铜的金属活动性强弱，请你和他一起完成：
实验步骤 现象 结论 发生反应的化学方程式
取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中 铜丝表面：____ 三种金属的金属活动性由强到弱顺序为____ ____
另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中 铜丝表面：____
三、推断题
17．已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
(1)A的化学式___________。
(2)简述如何检验B___________________________________________________________。
(3)B与C生成D基本类型是___________反应。
(4)完成E与F反应的化学方程式______________________________________________。
18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
四、实验题
19．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_________________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 __________ （填“a”、“b”或“c”）。
（3）C试管内发生反应的化学方程式是 _______________________。
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 ____________（填增大、不变或减小）。
20．已知：HCOOHH2O+CO↑用如图所示“微型”装置(夹持仪器等略)进行实验。
(1)请写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
(2)开始实验时，应先挤压胶帽加入HCOOH，还是先点燃酒精喷灯，______为什么？______
五、计算题
21．某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）
22．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算
求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；
（2）产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】根据题意可以知道，甲是CO，乙是H2，丙是CH3CH2OH，丁是H2O；
A、根据题意可以知道乙是H2，不符合题意；
B、丙的化学式为C2H5OH，不符合题意；
C、置换反应是一种单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。本题中生物中没有单质产生，因此该反应不属于置换反应，符合题意；
D、反应前后原子的个数没有发生改变，是正确的，因为化学反应是各物质的分子在反应中分解为原子，各原子又重新组合成新的分子，构成新的物质的过程，所以该过程中反应前后原子的个数没有发生改变，不符合题意；
故选C。
2．D
【分析】Mg的活动性比Cu强，理论上Mg会先和AgNO3溶液反应，生成的Mg(NO3)2溶液为无色溶液，待Mg耗尽，Cu继续与AgNO3溶液反应，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色溶液；向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明AgNO3溶液耗尽Mg后一定还有剩余，也可能耗尽Cu后还有剩余，故滤渣中可能含有Cu，一定含有Ag，一定不含Mg，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。
【详解】A、根据分析，滤渣中一定不含镁，铜和银的活动性都排在氢后，不能与酸反应，不可能有气泡产生，故A错误；
B、根据分析，滤液中一定含有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B错误；
C、银的相对原子质量为108，铜的相对原子质量为64，镁的相对原子质量为24，反应后溶液的质量减少，故C错误；
D、根据分析，该过程一定发生的化学反应有硝酸银和镁的反应，硝酸银和铜的反应，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】A、我国的矿物储量有限，且不可再生，所以废旧金属应回收利用，节约金属资源，不符合题意；
B、铝制品不涂任何保护层也不易锈蚀，因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
D、铁部分浸入食盐水中比铁部分浸入蒸馏水中更容易生锈，因为盐溶液能加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；
B、铁钉放在稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，表面产生少量气泡，最终无色溶液变为浅绿色，故B正确；
C、一氧化碳还原氧化铁时，发生反应一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象为红棕色的粉末逐渐变为黑色，故C正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故D错误。
故选D。
5．D
【详解】A、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、石墨导电的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选D。
6．A
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素．故A选项说法正确；
B、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应．故B选项说法错误；
C、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物．例如高锰酸钾中含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C选项说法错误；
D、金属元素的最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，例如氢原子的最外层电子数为1，小于4，但氢元素为非金属元素，故D选项说法错误。
故选A。
7．B
【详解】A、X若是氧化铜，则C与CuO在高温的条件下反应生成Cu和CO2，CuO为黑色固体，铜为红色，观察到的现象应为黑色固体变红，此选项错误；
B、反应①是CO反应生成CO2，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属并得到二氧化碳，所以此反应可以用于冶炼金属，此选项正确；
C、打开瓶盖时瓶内压强变小，碳酸会分解生成水和二氧化碳，会发生反应②，此选项错误；
D、图中虽然未标出CO2转化成CO的箭头，但二氧化碳可与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，此选项错误。
故选B。
8．B
【详解】A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，均属于合金，不符合题意；
B、试管可直接加热，量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意；
C、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、旧报纸、易拉罐均可回收利用，均属于可回收物，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】由于在这四种金属中，只有银排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应，故选D。
10．D
【详解】A、物质都是由元素组成的，可能由同种元素组成，也可能由不同种元素组成，不符合题意；
B、氦原子的最外层电子数为2，氖原子的最外层电子数为8，氦原子和氖原子虽然最外层电子数不同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，化学性质相似，不符合题意；
C、氢气燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故2克氢气与1克氧气完全反应，氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故Fe和Fe3O4在一定条件下可以转化，符合题意。
故选D。
11．C
【分析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【详解】A、一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，选项A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项B错误；
C、单质铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项C正确；
D、碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应，选项D错误。
故选：C。
12．B
【详解】试题分析：合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。青铜、生铁、焊锡都是合金，紫铜是纯金属。选B。
考点：金属和合金。
点评：纯金属和合金都是金属材料。合金是金属和金属，或者金属和非金属相互融合形成的具有金属特性的物质。
13． 、、 、 、
【详解】铁、银、铜、锌四者的金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应。
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有、、，滤液中一定含有、。
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明滤渣中不含铁粉，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此，滤渣中一定含有，而滤液中一定含有、。
（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明滤液中含有硝酸银，可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余，因此，所加入铁粉只与硝酸银反应，滤渣中只有。
14．(1)碳原子排列方式
(2)碳单质化学性质稳定
(3)不燃烧不支持燃烧
(4)熔点低
(5)铁和硫酸铜反应
【解析】(1)
物质结构决定物质性质；金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同。
(2)
用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为碳单质化学性质稳定，不容易参加化学反应。
(3)
二氧化碳能够灭火，是因为二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的性质。
(4)
合金熔点低于成分金属；用武德合金做保险丝，是因为合金比成它的纯金属熔点低。
(5)
不能用铁制容器配置波尔多液的原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，导致变质。
15． 防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4
【详解】铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，为了防止生成高温的熔融物炸裂瓶底，而在瓶底铺一层细沙或盛少量水；铁的活动性比铜强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。
16． BC C 失去 无明显现象 Al＞Cu＞Ag
有银白色物质析出
【详解】（1）铝锂合金密度小，硬度大，抗腐蚀性较好。
故选BC；
（2）①该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
故选C；
②锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
（3）取一根光亮的铜丝插入到硫酸铝溶液中，铜和硫酸铝不反应，故铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼，另取一根光亮的铜丝插入到硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜丝表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼，故三种金属的金属活动性由强到弱顺序为：Al＞Cu＞Ag；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。
17．(1)H2O2
(2)用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气
(3)化合
(4)
【分析】①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气；C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，则C为碳，D为二氧化碳；C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理，碳不充分燃烧生成一氧化碳，工业炼铁常用一氧化碳还原红色的氧化铁，则E为一氧化碳，F为氧化铁。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为H2O2。
（2）氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气。
（3）B为氧气，C为碳，D为二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）E为一氧化碳，F为氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
18． Cu 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【详解】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
19． Fe3O4 b Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 减小
【详解】（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小。
20． 先挤压胶帽加入HCOOH 先挤压胶帽，加入HCOOH，产生一氧化碳，将装置内空气排尽，防止发生爆炸
【详解】（1）B处玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先挤压胶帽，加入HCOOH，产生一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止发生爆炸。
21．解：铁矿石中氧化铁的质量=4000t×80%=3200t
设可炼出铁的质量为x
=
x=2240t
日产含Fe98%的生铁质量=2240t÷98%≈2285.7t
答：该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是2285.7t。
【详解】见答案
22．（1）6.5g；（2）0.2g；（3）10%
【分析】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应。
【详解】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，剩余固体3.5 g，故铜样品中锌的质量为；
（2）设产生氢气的质量为x
故产生氢气的质量为0.2g；
（3）设所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为y
故所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
【点睛】
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
