山西省朔州市怀仁市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2020·河北）2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放 B．野炊明火烧烤
C．控制汽车鸣笛 D．坚持绿色出行
2．（2021九上·盐湖期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．汽车轮胎 B．塑料油桶 C．玻璃啤酒瓶 D．不锈钢餐具
3．（2019九上·万州期末）党的十九大提出“绿水青山就是金山银山”，下列相关做法不符合该理念的是（）
A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B．发展太阳能电池
C．为改善环境质量合理使用化肥和农药
D．将小麦秸秆进行焚烧处理
4．（2022九下·怀仁期中）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是（ ）
A．生成物是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后原子的种类发生了变化
5．（2022九下·怀仁期中）硫代硫酸钠是一种脱氯剂(化学式为Na2S2O3) 以除去水中的氯气。硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+1
6．（2022九下·怀仁期中）明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物，可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O2
7．（2022九下·怀仁期中）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（ ）
A．锰原子变成锰离子是化学变化
B．锰元素属于金属元素，可用于制造人造骨
C．锰原子核内中子数为25
D．锰的相对原子质量为54.94g
8．（2022九下·怀仁期中）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
D．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
9．（2019·西安模拟）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体 加入稀硫酸，蒸发
B 粗略测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
C 鉴别羊毛制品和涤纶制品 观察色泽
D 分离KCl与MnO2的固体 混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．（2017九下·唐山开学考）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
11．（2022九下·怀仁期中）用数字和化学符号表示： 2个亚铁离子 ， 相对分子质量最小的氧化物的化学式 。 标出氨气中氮元素的化合价 。
12．（2022九下·怀仁期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将25 g 甲物质放入100 g水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为 ，溶解剩余固体至少还需加水 mL。
（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量分数由大到小排序为 。
13．（2022九下·怀仁期中）在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有 ；反应后所得滤液中一定含有 ；有关的化学反应方程式为 。（写一个即可）
14．（2020九下·南岗开学考）我们每天都要食用一定量的蔬菜、水果。
（1）这些食物为人体提供的主要营养素是 ，其作用是 。
（2）蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。
A合成材料 B金属材料 C复合材料
（3）在蔬菜生长的过程中，为防止出现叶片发黄的现象，需要施用一种在土壤中不会残留有害物质的化肥 (填化学式)，其作用是 。
三、综合题
15．（2022九下·怀仁期中）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
（1）第③反应的化学方程式是 。
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。
16．（2022九下·怀仁期中）钛和二氧化钛
钛的元素符号为Ti，原子序数为22，相对原子质量为48，钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差，在地壳中的含量排第十位。我国钛资源总量居世界之首。钛不怕海水，有人曾把钛沉到海底，五年后取.上来，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的。钛潜艇非常结实，能承受很高的压力，钛潜艇可以在深达4500米的深海中航行。钛具有耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱、高强度、低密度等特点。钛和钛的合金大量用于航空工业。另外在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面也有着广泛的应用。钛合金与人体有很好的相容性，所以钛合金还可以作人造骨。
二氧化钛是白色粉末，是优良的白色颜料，商品名称“钛白”。把钛白加在油漆中，制成高级白色油漆；在造纸工业中作为填充剂加在纸浆中；还在纺织工业等许多领域有广泛应用。二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入进防晒霜膏中可制成防晒化妆品。
依据文中所给内容和所学知识，回答下列问题：
（1）钛原子的核外有 个电子；写出一条钛的物理性质 ；
（2）由于钛合金 ，所以钛合金可以作人造骨；
（3）在地壳含量前十位的元素中，任写出两种金属元素的名称和对应的元素符号 ；
（4）二氧化钛的化学式为 ，二氧化钛的相对分子质量为 ；
（5）二氧化钛能做防晒霜的原因是 。
17．（2022九下·怀仁期中）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件其他反应物及多余产物均已略去)，已知A是一种白色难溶于水的固体(相对分子质量为100， 由三种元素组成)，B物质是食品袋中常用的干燥剂，C是一种参与植物光合作用的气体。
（1）写出有关物质的化学式：A ；B 。
（2）写出C与D反应生成A的化学方程式： 。
18．（2022九下·怀仁期中）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。
（1）写出标有字母的仪器名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填字母，下同)，氧气的收集装置可选择上述装置中的 。
（3）用装置C收集氧气时，当气泡 时，再开始收集；实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是 。
（4）常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得，该反应可表示为FeS+H2SO4(稀) →H2S+FeSO4，则应选择 来作发生装置。
19．（2022九下·怀仁期中）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，过了一回儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）(提出问题)
上述实验中发生反应的化学方程为 ，那反应后溶液中的溶质是什么
（2）(提出猜想)
猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质是 。
（3）(查阅资料) Na2SO4溶液呈中性
(实验探究)小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）(方案评价)同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
（5）(实验反思)在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑 。
四、计算题
20．（2022九下·怀仁期中）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：
黄铜样品中锌的质量。所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，故做法正确，不符合题意；
B. 野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，故做法错误，符合题意；
C. 控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，故做法正确，不符合题意；
D. 坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故做法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】环保理念，就是要减少浪费，减少污染，多使用新能源，多植树，保护并综合利用资源。
资源循环利用，减少一次性物质的使用，多使用新能源，垃圾分类，多植树造林等。
2．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、汽车轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料，不符合题意；
B、塑料油桶由塑料制成，属于有机合成材料，不符合题意；
C、玻璃啤酒瓶由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、不锈钢餐具是铁碳合金，属于金属材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属进行分析
3．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少污染物的排放，符合该理念；
B、发展太阳能电池，可以减少污染物的排放，符合该理念；
C、为改善环境质量合理使用化肥和农药，可以减少污染物的排放，符合该理念；
D、将小麦秸秆进行焚烧处理生成有害气体和烟尘，不符合该理念。
故答案为：D。
【分析】根据低碳为节能、环保、减排等特点分析；根据化肥农药对水有污染、焚烧植物秸秆对空气有污染分析。
4．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图可知，生成物是由同种物质组成，属于纯净物，故不符合题意；
B. 在化学变化中，分子可分为原子，故不符合题意；
C. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
D. 化学反应前后，原子的种类不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应中元素种类和原子个数不变分析。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
B. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，金属钛及其合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故不符合题意。
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，中子数约为相对原子质量减质子数=55-25=30，故不符合题意。
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 食盐溶于水时既不放热也不吸热，故不符合题意；
B. 尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，与碱研磨不能放出氨气，故不符合题意；
C. 一氧化碳具有可燃性，CO与空气混合后，点燃也可能爆炸，故符合题意；
D. 稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2时，生成物硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状石灰石的表面，隔绝硫酸与石灰石的接触，会阻止反应继续进行，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、食盐溶于水时既不放热也不吸热。
B、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
C、可燃性气体与空气混合后，点燃也可能爆炸。
D、根据硫酸钙微溶于水分析。
9．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；有机高分子材料的分类及鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体，加入稀硫酸，蒸发，会生成硫酸钠而引入杂质，选项不符合题意；
B、用木炭代替红磷在空气中燃烧，会产生气体，导致容器内气体的量不减少，压强不变小，不能用于粗略测定空气中氧气的含量，选项不符合题意；
C、鉴别羊毛制品和涤纶制品，应该用灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有气味的为涤纶，不能用观察色泽的方法，选项不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，分离KCl与MnO2的固体时，混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干得二氧化锰，将滤液蒸发得氯化钾，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．
故选D．
【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
11．【答案】2Fe2+；H2O；
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氨气中氮元素的化合价，故可表示为：。
【分析】根据离子的表示方法，元素化合价的表示方法分析。
12．【答案】（1）16.7 %；25
（2）甲>乙>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，则t1℃时，将25 g 甲物质放入100 g水中充分溶解后只能溶解20g甲，所得溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%，故填16.7%；
由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5，上述溶液底部未溶解的甲的质量=25g 20g=5g，则溶解剩余固体至少还需加水的质量为25g，其体积=25g÷1g/mL=25mL，故填25。
（2）由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则此时甲溶液的溶质质量分数比乙大，把相同质量的甲乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，即甲>乙，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度小于t1℃时乙的溶解度，把丙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，丙的溶解度减小，溶液中有晶体结晶析出，丙溶液的溶质质量分数减小，且小于且t℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量分数由大到小排序为甲>乙>丙，故填甲>乙>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
13．【答案】Fe、Cu；Mg(NO3)2、Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性：镁大于铁，铁大于铜，铁不与硝酸镁反应，铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜；向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生，说明铁粉过量，故滤渣中有铁和铜；溶液中含有硝酸镁、硝酸亚铁；发生的反应方程式是：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14．【答案】（1）维生素；调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康
（2）A
（3）CO(NH2)2或NH4HCO3；促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用是：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；
（2）聚乙烯薄膜属于合成材料。
故答案为：A；
（3）叶片发黄，说明缺氮元素，故防止蔬菜生长过程中，出现叶片发黄的现象，应施用氮肥，可施用碳酸氢铵或尿素，因为碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能溶于水，并能产生铵离子及相应的阴离子，作物能直接吸收利用，不会残留有害物质；尿素施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分，故填：CO(NH2)2或NH4HCO3；
氮肥的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供植物蛋白质含量。
【分析】（1）根据蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用，进行分析。
（2）合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
（3）根据氮肥的作用，进行分析。
15．【答案】（1）CO + 2H2CH3OH
（2）SO3
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）据题意知道反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醛，催化剂存在下反应，反应前后各种原子的个数不变，故化学方程式为 CO + 2H2CH3OH ；
（2）SO2被氧化为SO3，SO3+ H2O= H2SO4，故X的化学式为SO3。
【分析】（1）一氧化碳和氢气催化剂存在下反应生成物是甲醛。
（2）三氧化硫与水反应生成硫酸。
16．【答案】（1）22；有金属光泽[或密度为4.5g/cm3(或密度小或密度低)；导电性和导热性差(或导电性差；导热性差)]
（2）与人体有很好的相容性(意思对即可)
（3）铝Al；铁Fe
（4）TiO2；80
（5）有较好的紫外线掩蔽作用(或有紫外线掩蔽作用)
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，故核外电子数为22，钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差，故填：22；钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差。
（2）钛合金与人体有很好的相容性，所以钛合金还可以作人造骨，故填：与人体有很好的相容性(意思对即可)。
（3）地壳中含量最高的前五种元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），故填：铝Al；铁Fe。
（4）二氧化钛的化学式为TiO2相对分子质量=48+16×2=80，故填：TiO2；80。
（5）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入进防晒霜膏中可制成防晒化妆品，故填：有较好的紫外线掩蔽作用(或有紫外线掩蔽作用)。
【分析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）根据钛合金与人体有很好的相容性分析。
（3）地壳中含量最高的前五种元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）。
（4）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（5）根据二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用分析。
17．【答案】（1）CaCO3；CaO
（2）
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是一种白色难溶于水的固体(相对分子质量为100， 由三种元素组成)，推断A为CaCO3；B物质是食品袋中常用的干燥剂，为氧化钙；C是一种参与植物光合作用的气体，为二氧化碳；B能转化为D，且D与C反应生成A，推断D为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（1）根据上述分析，A为CaCO3；B为CaO；
（2）C与D反应生成A：即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）；B；C或D
（3）连续均匀冒出；防止水倒吸，使试管炸裂
（4）A
【知识点】氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；反应物为固体，且需要加热，应选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可以采用向上排空气法或排水法收集，故填C或D；
（3）用装置C收集氧气时，当气泡从导管口均匀连续冒出时，再开始收集；实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸，使试管炸裂；
（4）反应物为固体和液体，不需要加热，应选择A为发生装置。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．【答案】（1）
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）黑色粉末消失(或减少)，溶液变蓝
（4）酚酞不变红色，溶液还可能显酸性(合理即可)；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，有白色沉淀出现，不能证明溶液中有H2SO4 (若有其他答案，意思接近合理即可)
（5）反应物的用量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）(提出问题)
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则实验中发生反应的化学方程为。
（2）(提出猜想)
当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质是Na2SO4，当氢氧化钠过量时，溶质是Na2SO4和NaOH，当稀硫酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸，故猜想三：溶质是Na2SO4和H2SO4。
（3）(实验探究) 猜想三正确，说明溶质是Na2SO4和H2SO4，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 黑色粉末消失(或减少)，溶液变蓝 猜想三正确
（4）(方案评价)
①当稀硫酸过量时，溶液为稀硫酸和硫酸钠的混合液，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，稀硫酸不能使酚酞溶液变色，故方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是酚酞不变红色，溶液还可能显酸性(合理即可)。
②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是有白色沉淀出现，不能证明溶液中有H2SO4 (若有其他答案，意思接近合理即可)。
（5） (实验反思)由题目可知，当反应物的量不同时，反应后物质组成成分不同，则在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）根据稀硫酸和氢氧化钠是否完全反应分析。
（3）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
（4）① 酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液变色。
② 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
（5）根据当反应物的量不同时，反应后物质组成成分不同分析。
20．【答案】解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
x=6.5g；
y=9.8g；
所以所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是锌、硫酸的质量；列比例式计算。
山西省朔州市怀仁市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2020·河北）2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是（ ）
A．垃圾分类投放 B．野炊明火烧烤
C．控制汽车鸣笛 D．坚持绿色出行
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，故做法正确，不符合题意；
B. 野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，故做法错误，符合题意；
C. 控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，故做法正确，不符合题意；
D. 坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，故做法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】环保理念，就是要减少浪费，减少污染，多使用新能源，多植树，保护并综合利用资源。
资源循环利用，减少一次性物质的使用，多使用新能源，垃圾分类，多植树造林等。
2．（2021九上·盐湖期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是（ ）
A．汽车轮胎 B．塑料油桶 C．玻璃啤酒瓶 D．不锈钢餐具
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、汽车轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料，不符合题意；
B、塑料油桶由塑料制成，属于有机合成材料，不符合题意；
C、玻璃啤酒瓶由玻璃制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、不锈钢餐具是铁碳合金，属于金属材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据金属材料包含合金和纯金属进行分析
3．（2019九上·万州期末）党的十九大提出“绿水青山就是金山银山”，下列相关做法不符合该理念的是（）
A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
B．发展太阳能电池
C．为改善环境质量合理使用化肥和农药
D．将小麦秸秆进行焚烧处理
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少污染物的排放，符合该理念；
B、发展太阳能电池，可以减少污染物的排放，符合该理念；
C、为改善环境质量合理使用化肥和农药，可以减少污染物的排放，符合该理念；
D、将小麦秸秆进行焚烧处理生成有害气体和烟尘，不符合该理念。
故答案为：D。
【分析】根据低碳为节能、环保、减排等特点分析；根据化肥农药对水有污染、焚烧植物秸秆对空气有污染分析。
4．（2022九下·怀仁期中）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是（ ）
A．生成物是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后原子的种类发生了变化
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由图可知，生成物是由同种物质组成，属于纯净物，故不符合题意；
B. 在化学变化中，分子可分为原子，故不符合题意；
C. 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故符合题意；
D. 化学反应前后，原子的种类不变，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
5．（2022九下·怀仁期中）硫代硫酸钠是一种脱氯剂(化学式为Na2S2O3) 以除去水中的氯气。硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+1
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫代硫酸钠（Na2S2O3）中硫元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2。
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中元素正负化合价代数和为零计算。
6．（2022九下·怀仁期中）明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物，可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．H2O2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应中元素种类和原子个数不变分析。
7．（2022九下·怀仁期中）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（ ）
A．锰原子变成锰离子是化学变化
B．锰元素属于金属元素，可用于制造人造骨
C．锰原子核内中子数为25
D．锰的相对原子质量为54.94g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 锰原子变成锰离子，是由原子构成的物质生成了由离子构成的物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
B. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，金属钛及其合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故不符合题意。
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为25，而不是中子数为25，中子数约为相对原子质量减质子数=55-25=30，故不符合题意。
D. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．（2022九下·怀仁期中）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
D．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A. 食盐溶于水时既不放热也不吸热，故不符合题意；
B. 尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥，与碱研磨不能放出氨气，故不符合题意；
C. 一氧化碳具有可燃性，CO与空气混合后，点燃也可能爆炸，故符合题意；
D. 稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2时，生成物硫酸钙微溶于水，会覆盖在块状石灰石的表面，隔绝硫酸与石灰石的接触，会阻止反应继续进行，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、食盐溶于水时既不放热也不吸热。
B、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
C、可燃性气体与空气混合后，点燃也可能爆炸。
D、根据硫酸钙微溶于水分析。
9．（2019·西安模拟）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体 加入稀硫酸，蒸发
B 粗略测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧
C 鉴别羊毛制品和涤纶制品 观察色泽
D 分离KCl与MnO2的固体 混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；有机高分子材料的分类及鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、提纯混有少量Na2CO3的NaCl固体，加入稀硫酸，蒸发，会生成硫酸钠而引入杂质，选项不符合题意；
B、用木炭代替红磷在空气中燃烧，会产生气体，导致容器内气体的量不减少，压强不变小，不能用于粗略测定空气中氧气的含量，选项不符合题意；
C、鉴别羊毛制品和涤纶制品，应该用灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有气味的为涤纶，不能用观察色泽的方法，选项不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，分离KCl与MnO2的固体时，混合物加足量水充分溶解后，过滤、洗涤、烘干得二氧化锰，将滤液蒸发得氯化钾，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
10．（2017九下·唐山开学考）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确．
故选D．
【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答．区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手．
二、填空题
11．（2022九下·怀仁期中）用数字和化学符号表示： 2个亚铁离子 ， 相对分子质量最小的氧化物的化学式 。 标出氨气中氮元素的化合价 。
【答案】2Fe2+；H2O；
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氨气中氮元素的化合价，故可表示为：。
【分析】根据离子的表示方法，元素化合价的表示方法分析。
12．（2022九下·怀仁期中）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将25 g 甲物质放入100 g水中充分溶解。所得溶液溶质质量分数为 ，溶解剩余固体至少还需加水 mL。
（2）把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量分数由大到小排序为 。
【答案】（1）16.7 %；25
（2）甲>乙>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，则t1℃时，将25 g 甲物质放入100 g水中充分溶解后只能溶解20g甲，所得溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%，故填16.7%；
由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5，上述溶液底部未溶解的甲的质量=25g 20g=5g，则溶解剩余固体至少还需加水的质量为25g，其体积=25g÷1g/mL=25mL，故填25。
（2）由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则此时甲溶液的溶质质量分数比乙大，把相同质量的甲乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，即甲>乙，由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度小于t1℃时乙的溶解度，把丙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，丙的溶解度减小，溶液中有晶体结晶析出，丙溶液的溶质质量分数减小，且小于且t℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以把相同质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量分数由大到小排序为甲>乙>丙，故填甲>乙>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
13．（2022九下·怀仁期中）在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有 ；反应后所得滤液中一定含有 ；有关的化学反应方程式为 。（写一个即可）
【答案】Fe、Cu；Mg(NO3)2、Fe(NO3)2；Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金属活动性：镁大于铁，铁大于铜，铁不与硝酸镁反应，铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜；向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生，说明铁粉过量，故滤渣中有铁和铜；溶液中含有硝酸镁、硝酸亚铁；发生的反应方程式是：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2（合理即可）。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14．（2020九下·南岗开学考）我们每天都要食用一定量的蔬菜、水果。
（1）这些食物为人体提供的主要营养素是 ，其作用是 。
（2）蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于 (填字母)。
A合成材料 B金属材料 C复合材料
（3）在蔬菜生长的过程中，为防止出现叶片发黄的现象，需要施用一种在土壤中不会残留有害物质的化肥 (填化学式)，其作用是 。
【答案】（1）维生素；调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康
（2）A
（3）CO(NH2)2或NH4HCO3；促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
【知识点】常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用是：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；
（2）聚乙烯薄膜属于合成材料。
故答案为：A；
（3）叶片发黄，说明缺氮元素，故防止蔬菜生长过程中，出现叶片发黄的现象，应施用氮肥，可施用碳酸氢铵或尿素，因为碳酸氢铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能溶于水，并能产生铵离子及相应的阴离子，作物能直接吸收利用，不会残留有害物质；尿素施入土壤中一小部分以分子态溶于土壤溶液中，被土壤吸附，其他大部分在脲酶的作用下水解成碳酸铵，也能被植物吸收，因此尿素施入土壤后不残留任何有害成分，故填：CO(NH2)2或NH4HCO3；
氮肥的作用是：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提供植物蛋白质含量。
【分析】（1）根据蔬菜、水果中富含维生素，维生素的作用，进行分析。
（2）合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
（3）根据氮肥的作用，进行分析。
三、综合题
15．（2022九下·怀仁期中）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：
（1）第③反应的化学方程式是 。
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。
【答案】（1）CO + 2H2CH3OH
（2）SO3
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）据题意知道反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醛，催化剂存在下反应，反应前后各种原子的个数不变，故化学方程式为 CO + 2H2CH3OH ；
（2）SO2被氧化为SO3，SO3+ H2O= H2SO4，故X的化学式为SO3。
【分析】（1）一氧化碳和氢气催化剂存在下反应生成物是甲醛。
（2）三氧化硫与水反应生成硫酸。
16．（2022九下·怀仁期中）钛和二氧化钛
钛的元素符号为Ti，原子序数为22，相对原子质量为48，钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差，在地壳中的含量排第十位。我国钛资源总量居世界之首。钛不怕海水，有人曾把钛沉到海底，五年后取.上来，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的。钛潜艇非常结实，能承受很高的压力，钛潜艇可以在深达4500米的深海中航行。钛具有耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱、高强度、低密度等特点。钛和钛的合金大量用于航空工业。另外在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面也有着广泛的应用。钛合金与人体有很好的相容性，所以钛合金还可以作人造骨。
二氧化钛是白色粉末，是优良的白色颜料，商品名称“钛白”。把钛白加在油漆中，制成高级白色油漆；在造纸工业中作为填充剂加在纸浆中；还在纺织工业等许多领域有广泛应用。二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入进防晒霜膏中可制成防晒化妆品。
依据文中所给内容和所学知识，回答下列问题：
（1）钛原子的核外有 个电子；写出一条钛的物理性质 ；
（2）由于钛合金 ，所以钛合金可以作人造骨；
（3）在地壳含量前十位的元素中，任写出两种金属元素的名称和对应的元素符号 ；
（4）二氧化钛的化学式为 ，二氧化钛的相对分子质量为 ；
（5）二氧化钛能做防晒霜的原因是 。
【答案】（1）22；有金属光泽[或密度为4.5g/cm3(或密度小或密度低)；导电性和导热性差(或导电性差；导热性差)]
（2）与人体有很好的相容性(意思对即可)
（3）铝Al；铁Fe
（4）TiO2；80
（5）有较好的紫外线掩蔽作用(或有紫外线掩蔽作用)
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，故核外电子数为22，钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差，故填：22；钛有金属光泽，密度为4.5g/cm3，导电性和导热性较差。
（2）钛合金与人体有很好的相容性，所以钛合金还可以作人造骨，故填：与人体有很好的相容性(意思对即可)。
（3）地壳中含量最高的前五种元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），故填：铝Al；铁Fe。
（4）二氧化钛的化学式为TiO2相对分子质量=48+16×2=80，故填：TiO2；80。
（5）二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入进防晒霜膏中可制成防晒化妆品，故填：有较好的紫外线掩蔽作用(或有紫外线掩蔽作用)。
【分析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）根据钛合金与人体有很好的相容性分析。
（3）地壳中含量最高的前五种元素依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）。
（4）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（5）根据二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用分析。
17．（2022九下·怀仁期中）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件其他反应物及多余产物均已略去)，已知A是一种白色难溶于水的固体(相对分子质量为100， 由三种元素组成)，B物质是食品袋中常用的干燥剂，C是一种参与植物光合作用的气体。
（1）写出有关物质的化学式：A ；B 。
（2）写出C与D反应生成A的化学方程式： 。
【答案】（1）CaCO3；CaO
（2）
【知识点】二氧化碳对环境的影响；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是一种白色难溶于水的固体(相对分子质量为100， 由三种元素组成)，推断A为CaCO3；B物质是食品袋中常用的干燥剂，为氧化钙；C是一种参与植物光合作用的气体，为二氧化碳；B能转化为D，且D与C反应生成A，推断D为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（1）根据上述分析，A为CaCO3；B为CaO；
（2）C与D反应生成A：即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
18．（2022九下·怀仁期中）下图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题。
（1）写出标有字母的仪器名称：a 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应化学方程式为 ，可选用的发生装置是 (填字母，下同)，氧气的收集装置可选择上述装置中的 。
（3）用装置C收集氧气时，当气泡 时，再开始收集；实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是 。
（4）常温下，硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得，该反应可表示为FeS+H2SO4(稀) →H2S+FeSO4，则应选择 来作发生装置。
【答案】（1）酒精灯
（2）；B；C或D
（3）连续均匀冒出；防止水倒吸，使试管炸裂
（4）A
【知识点】氧气的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；反应物为固体，且需要加热，应选择B为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可以采用向上排空气法或排水法收集，故填C或D；
（3）用装置C收集氧气时，当气泡从导管口均匀连续冒出时，再开始收集；实验结束后，停止加热时要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸，使试管炸裂；
（4）反应物为固体和液体，不需要加热，应选择A为发生装置。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
19．（2022九下·怀仁期中）做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，过了一回儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（1）(提出问题)
上述实验中发生反应的化学方程为 ，那反应后溶液中的溶质是什么
（2）(提出猜想)
猜想一：溶质是Na2SO4
猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质是 。
（3）(查阅资料) Na2SO4溶液呈中性
(实验探究)小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确
（4）(方案评价)同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是 。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。
（5）(实验反思)在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑 。
【答案】（1）
（2）Na2SO4和H2SO4
（3）黑色粉末消失(或减少)，溶液变蓝
（4）酚酞不变红色，溶液还可能显酸性(合理即可)；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，有白色沉淀出现，不能证明溶液中有H2SO4 (若有其他答案，意思接近合理即可)
（5）反应物的用量
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）(提出问题)
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则实验中发生反应的化学方程为。
（2）(提出猜想)
当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶质是Na2SO4，当氢氧化钠过量时，溶质是Na2SO4和NaOH，当稀硫酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸，故猜想三：溶质是Na2SO4和H2SO4。
（3）(实验探究) 猜想三正确，说明溶质是Na2SO4和H2SO4，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 黑色粉末消失(或减少)，溶液变蓝 猜想三正确
（4）(方案评价)
①当稀硫酸过量时，溶液为稀硫酸和硫酸钠的混合液，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，稀硫酸不能使酚酞溶液变色，故方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是酚酞不变红色，溶液还可能显酸性(合理即可)。
②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是有白色沉淀出现，不能证明溶液中有H2SO4 (若有其他答案，意思接近合理即可)。
（5） (实验反思)由题目可知，当反应物的量不同时，反应后物质组成成分不同，则在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）根据稀硫酸和氢氧化钠是否完全反应分析。
（3）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
（4）① 酸性溶液、中性溶液不能使酚酞溶液变色。
② 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
（5）根据当反应物的量不同时，反应后物质组成成分不同分析。
四、计算题
20．（2022九下·怀仁期中）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：
黄铜样品中锌的质量。所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
x=6.5g；
y=9.8g；
所以所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是锌、硫酸的质量；列比例式计算。
