广西柳州市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·柳州）空气是宝贵的自然资源，我们要保护好空气。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气（O2） B．氮气（N2）
C．水蒸气（H2O） D．二氧化硫（SO2）
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 氧气（O2）是空气的主要成分，能供给呼吸，支持燃烧，不属于空气污染物；
B. 氮气（N2）是空气的主要成分，不属于空气污染物；
C. 水蒸气（H2O）也是空气的成分之一，不属于空气污染物；
D. 二氧化硫（SO2）不属于空气的成分，排放到空气中形成酸雨，属于空气污染物。
故答案为：D。
【分析】空气成分：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。
空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。
2．（2022九上·汝南期中）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
B. 硝酸是由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
C. 硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D. 氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据单质的概念分析。
3．（2022·柳州）水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该图标是“易燃液体”，故不符合题意；
B. 该图标是“国家节水标志”，故符合题意；
C. 该图标是“循环使用”标志，故不符合题意；
D. 该图标是“爆炸品”，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
4．（2022·柳州）我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．湿衣晾干 C．蜡烛燃烧 D．汽油挥发
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B. 湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C. 蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
5．（2022·柳州）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病的作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．牛肉 B．黄瓜 C．鱼肉 D．鸡蛋
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 牛肉富含蛋白质，故不符合题意；
B. 黄瓜富含维生素，故符合题意；
C. 鱼肉富含蛋白质，故不符合题意；
D. 鸡蛋富含蛋白质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】水果、蔬菜富含维生素。
6．（2022·柳州）我国倡导垃圾分类投放。铝质饮料罐应投入的垃圾桶是（ ）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其它垃圾
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】铝制饮料罐属于金属材料制成的物品，能够回收再利用，因此属于可回收垃圾，
故答案为：A。
【分析】根据垃圾的分类分析。
7．（2022·柳州）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ）
胆汁 血浆 胰液 胃液
pH 7.1～7.3 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5
A．胆汁 B．血浆 C．胰液 D．胃液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胆汁pH＞7，显碱性，故不符合题意；
B. 血浆pH＞7，显碱性，故不符合题意；
C. 胰液pH＞7，显碱性，故不符合题意；
D. 胃液pH＜7，显酸性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．（2022·柳州）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。
故答案为：C。
【分析】根据金属的延展性分析。
9．（2023·柳南模拟）医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补铁。这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】人体内的铁不是以单质的形式存在的，也不是以原子形式存在的，自然界中也没有铁分子，在体内它是以无机盐的形式存在的，铁只作为组成含铁的无机盐的一种元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
10．（2022·柳州）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．称量氢氧化钠固体
C．点燃酒精灯
D．读取液体体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
C. 点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，故不符合题意；
D. 量取液体时，量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故符合题意。；
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量分析。
C、点燃酒精灯应用火柴。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11．（2022·柳州）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（ ）
A．水银﹣H2O B．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaO D．烧碱﹣NaOH
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 水银是汞的俗称，化学式为：Hg，故错误，符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故正确，不符合题意；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗称，化学式分析。
12．（2022·柳州）2022年央视“3﹣15晚会”曝光了某些食品问题，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品的做法正确的是（ ）
A．霉变的大米洗净后再食用 B．用红色素给辣椒增色
C．用甲醛溶液浸泡海鲜 D．制作面包时加入适量小苏打
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变的大米中含有黄曲霉素，属于致癌物，因此洗净后也不能食用，故不符合题意；
B. 红色素对人体有害，因此不能用红色素给辣椒增色，故不符合题意；
C. 甲醛有很强的致癌性，不能用于食品保鲜，故不符合题意；
D. 小苏打受热分解产生二氧化碳，制作面包时会使面包疏松多孔，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据霉变的大米中含有黄曲霉素、红色素、甲醛有毒分析。
13．（2022·柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A. 水呈中性，故不符合题意；
B. 稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，故不符合题意；
C. 氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，故符合题意；
D. 氯化钠溶液呈中性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
14．（2022·柳州）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变 D．反应前后分子个数改变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；故正确，不符合题意；
C. 化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；故错误，符合题意；
D. 根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
15．（2022·柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施错误的是（ ）
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，故错误，符合题意；
B. 在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，故正确，不符合题意；
C. 在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，故正确，不符合题意；
D. 改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属生锈的条件分析。
16．（2022·柳州）氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．NaClO D．KClO3
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故不符合题意；
B. 氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故不符合题意；
C. 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故符合题意；
D. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据再单质中元素的化合价规定为0；在化合物中元素正负化合价代数和为零分析。
17．（2022·柳州）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳中都含有碳元素，但属于无机物，故不符合题意；
B. 由一种或一种以上物质均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物属于溶液，因此溶液一定是混合物，故符合题意；
C. pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，属于盐溶液，故不符合题意；
D. 有发光放热现象的不一定是燃烧，例如点灯发光，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、根据混合物的概念分析。
C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液。
D、有发光放热现象的不一定是燃烧。
18．（2022·柳州）查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，故不符合题意；
B. 氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，故符合题意；
C. 氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，故不符合题意；
D. 碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液的储存方法分析。
19．（2022·柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】①a点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，故不符合题意；
②c点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，故符合题意；
③d点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，符合题意；
④c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和反应生成的硫酸钠两种溶质，故不符合题意；
⑤滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应，化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，加入氢氧化钠溶液，物质的总质量逐渐增加，故硫酸根离子的质量分数一直在减少，故符合题意。
故正确的是②③⑤。
故答案为：C。
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
20．（2022·柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，
则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，
硝酸铁和氢氧化钾反应：，
硝酸铜和氢氧化钾反应：，
可得关系式：～OH-。
反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，
故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。
故答案为：B。
【分析】在化合物中，元素的质量分数=。
硝酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和硝酸钾。
硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硝酸钾。
二、填空题
21．（2022·柳州）用化学符号或名称填空。
（1）碳元素 ；
（2）铁原子 ；
（3）氢气 ；
（4）氧化铜 ；
（5）KCl ；
（6）Na+ 。
【答案】（1）C
（2）Fe
（3）H2
（4）CuO
（5）氯化钾
（6）一个钠离子带1个单位正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）碳元素的元素符号可以表示碳元素，故填C；
（2）铁元素的元素符号表示一个铁原子，故填Fe；
（3）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2；
（4）氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜中铜原子和氧原子的个数比是1：1，故填CuO；
（5）KCl 是氯化钾的化学式，故填氯化钾；
（6）Na+表示一个钠离子带1个单位正电荷。
【分析】（1）根据元素符号书写原则“一大二小”分析。
（2）元素符号微观上表示一个原子。
（3）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示一个分子中所含原子数的数字。
（4）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
22．（2022·柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
【答案】C；F；B；E；A；D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①干冰是固态二氧化碳的俗称，故填C；
②纯羊毛围巾是由天然羊毛加工而成的，故填F；
③石油是一种化石燃料，故填B；
④馒头富含淀粉，淀粉是一种糖类物质，故填E；
⑤由分子结构模型可知，这是氯分子结构模型，故填A；
⑥塑料属于有机合成材料，故填D。
【分析】根据物质的俗称，化石燃料，食品中六大营养素，分子结构模型分析。
23．（2022·柳州）请在A﹣H八种物质中选择正确的选项，用字母填空
A．不锈钢 B．氯化钠 C．氧气 D．肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2]H.石墨
（1）可用于区分软水和硬水的是 ；
（2）可用于配制医疗生理盐水的是 ；
（3）空气中体积分数占21%的气体是 ；
（4）常用于切割玻璃的是 ；
（5）属于合金的是 ；
（6）碘酒中的溶剂是 ；
（7）属于氮肥的是 ；
（8）常用作干电池电极的是 。
【答案】（1）D
（2）B
（3）C
（4）F
（5）A
（6）E
（7）G
（8）H
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）区分硬水和软水常用肥皂水，
故答案为：D；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此配制生理盐水应使用氯化钠，
故答案为：B；
（3）氧气在空气中的体积分数约为21%，
故答案为：C；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，
故答案为：F；
（5）不锈钢是含有铁元素的一种合金，
故答案为：A；
（6）碘酒中的溶剂是酒精，
故答案为：E；
（7）尿素中含有氮元素，属于有机氮肥，
故答案为：G；
（8）石墨具有导电性，可用来制作电极，
故答案为：H。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
24．（2022·柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
【答案】（1）25
（2）45
（3）增大
（4）31
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g；
（3）由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；
（4）由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．（2022·柳州）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）酸
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘和醋酸钾，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据酸的概念分析。
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘、醋酸钾和水。
26．（2022·柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）由图1可知镓原子的原子序数是 。
（2）图2中的x是 。氮化镓的化学式为 。
（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 。
（4）写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）31
（2）8；GaN
（3）＞；最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
（3）铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；
（4）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
（2）在原子中，质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子。
（3）原子最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼。
（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气。
三、综合题
27．（2022·柳州）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
（4）请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。
（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。
【答案】（1）烧杯或漏斗或玻璃棒
（2）3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；置换
（3）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
（4）将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
（5）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【知识点】空气的组成；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
【分析】（1）根据过滤操作需要用到的玻璃仪器分析。
（2）铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。
根据置换反应的特点分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（4）根据甲醇和水是沸点不同分析。
（5）根据火星大气的成分分析。
28．（2022·柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：
（1）写出仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用 （填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法： 。
（3）H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式 。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序 → → →h（填管口字母）。在容器G中将8g的NaOH完全溶于水配成溶液来吸收H2S气体（可能发生的反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，H2S+Na2S═2NaHS），尾气吸收完全后得到的溶液中溶质质量是7.9g，则溶质可能是 。
【答案】（1）试管；烧杯
（2）；A；带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气
（3）；b；f；g；Na2S、NaHS
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是试管；仪器②是烧杯。
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；该反应是固固加热型，故选择发生装置A；
因为氧气能使带火星的木条复燃，所以检验一瓶气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。
（3）FeS和稀硫酸在常温下反应得到硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：。
该反应是固体和液体在常温下反应，则发生装置选B。硫化氢是一种具有剧毒的气体，密度比空气大，则用F装置收集是从f端进气，用氢氧化钠溶液吸收多余的气体，则接口顺序是：b→f→g→h。如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生Na2S的质量关系是：，
如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生NaHS的质量关系是：，则尾气吸收完全后产生的溶质质量：7.8g＜7.9g＜11.2g，则溶质是Na2S、NaHS的混合物。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
29．（2022·柳州）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
（1）【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
（2）【结论与反思】
①写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
②根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
③写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 。
（3）【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 g。
【答案】（1）CO2或二氧化碳；水或H2O
（2）；四；
（3）水、二氧化碳；12
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）设计实验：
实验Ⅰ：二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳；
实验Ⅱ：水和无水硫酸铜反应后变为蓝色，则产物中有水；
（2）结论与反思：
实验Ⅰ中：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确；
实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：；
（3）拓展与提升：Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
2g氢气是由铝、镁共同产生。解：设铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21g-m，产生氢气质量为y。
，，
则，解得：m=9g，则镁的质量=21g-9g=12g。
答：这块镁铝合金中镁的质量12g。
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
水和无水硫酸铜反应后变为蓝色。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
根据实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水分析。
Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
四、计算题
30．（2022·柳州）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
【答案】（1）钠、氢、氧三种
（2）1：3
（3）3；139.56
（4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）根据题中数据可知，第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量分析。
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。
广西柳州市2022年中考化学真题
一、单选题
1．（2022·柳州）空气是宝贵的自然资源，我们要保护好空气。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气（O2） B．氮气（N2）
C．水蒸气（H2O） D．二氧化硫（SO2）
2．（2022九上·汝南期中）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是（ ）
A．硫（S） B．硝酸（HNO3）
C．硫酸铜（CuSO4） D．氢氧化钾（KOH）
3．（2022·柳州）水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2022·柳州）我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．湿衣晾干 C．蜡烛燃烧 D．汽油挥发
5．（2022·柳州）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病的作用。下列食物中富含维生素的是（ ）
A．牛肉 B．黄瓜 C．鱼肉 D．鸡蛋
6．（2022·柳州）我国倡导垃圾分类投放。铝质饮料罐应投入的垃圾桶是（ ）
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其它垃圾
7．（2022·柳州）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ）
胆汁 血浆 胰液 胃液
pH 7.1～7.3 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5
A．胆汁 B．血浆 C．胰液 D．胃液
8．（2022·柳州）用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．硬度大
9．（2023·柳南模拟）医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补铁。这里的“铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
10．（2022·柳州）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．称量氢氧化钠固体
C．点燃酒精灯
D．读取液体体积
11．（2022·柳州）下列常见物质的俗名与化学式不相符的是（ ）
A．水银﹣H2O B．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaO D．烧碱﹣NaOH
12．（2022·柳州）2022年央视“3﹣15晚会”曝光了某些食品问题，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品的做法正确的是（ ）
A．霉变的大米洗净后再食用 B．用红色素给辣椒增色
C．用甲醛溶液浸泡海鲜 D．制作面包时加入适量小苏打
13．（2022·柳州）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
14．（2022·柳州）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后元素种类不变 B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变 D．反应前后分子个数改变
15．（2022·柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施错误的是（ ）
A．经常用浓盐酸清洗金属材料
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
16．（2022·柳州）氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．NaClO D．KClO3
17．（2022·柳州）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是（ ）
A．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
18．（2022·柳州）查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2022·柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
20．（2022·柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g
二、填空题
21．（2022·柳州）用化学符号或名称填空。
（1）碳元素 ；
（2）铁原子 ；
（3）氢气 ；
（4）氧化铜 ；
（5）KCl ；
（6）Na+ 。
22．（2022·柳州）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
23．（2022·柳州）请在A﹣H八种物质中选择正确的选项，用字母填空
A．不锈钢 B．氯化钠 C．氧气 D．肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2]H.石墨
（1）可用于区分软水和硬水的是 ；
（2）可用于配制医疗生理盐水的是 ；
（3）空气中体积分数占21%的气体是 ；
（4）常用于切割玻璃的是 ；
（5）属于合金的是 ；
（6）碘酒中的溶剂是 ；
（7）属于氮肥的是 ；
（8）常用作干电池电极的是 。
24．（2022·柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
25．（2022·柳州）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
（1）醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。
26．（2022·柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）由图1可知镓原子的原子序数是 。
（2）图2中的x是 。氮化镓的化学式为 。
（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓 铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因 。
（4）写出镓（Ga）与稀盐酸反应的化学方程式 。
三、综合题
27．（2022·柳州）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。
（4）请你设计分离出CH3OH的一种方案： 。
（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。
28．（2022·柳州）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：
（1）写出仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；该实验可选用 （填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法： 。
（3）H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式 。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序 → → →h（填管口字母）。在容器G中将8g的NaOH完全溶于水配成溶液来吸收H2S气体（可能发生的反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，H2S+Na2S═2NaHS），尾气吸收完全后得到的溶液中溶质质量是7.9g，则溶质可能是 。
29．（2022·柳州）实验室贮存的镁条表面有一层灰黑色的物质，用砂纸打磨后发现镁是一种银白色的金属。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体。某化学实验小组对镁条表面的灰黑色物质产生了兴趣，并对其成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面的灰黑色物质是什么？
【猜想与假设】同学们根据空气的成分对镁条表面的灰黑色物质提出以下猜想：
猜想一：是MgO
猜想二：是MgCO3
猜想三：是Mg（OH）2
猜想四：是Mg2（OH）2CO3
实验小组的小军同学认为灰黑色物质是氧化镁，但是遭到了其他同学的一致反对，
（1）【设计实验】
实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论
实验Ⅰ 取一定量的灰黑色物质于试管中，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 试管中固体溶解，有气泡产生。生成的气体使澄清石灰水变浑浊 生成的气体是
实验Ⅱ 另取一定量干燥的灰黑色物质于试管中，加热，将生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 一段时间后，试管中的灰黑色物质变为白色，无水硫酸铜变为蓝色，澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变为蓝色，说明产物中一定有
（2）【结论与反思】
①写出实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
②根据实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论，猜想 是正确的。
③写出实验Ⅱ中灰黑色物质受热分解的化学方程式 。
（3）【拓展与提升】
镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、 共同作用，发生一系列化学反应形成的。为了防止镁条表面形成灰黑色物质，工业上往往将镁和铝制成合金。现有一块21g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，生成2g氢气，则这块镁铝合金中镁的质量是 g。
四、计算题
30．（2022·柳州）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 氧气（O2）是空气的主要成分，能供给呼吸，支持燃烧，不属于空气污染物；
B. 氮气（N2）是空气的主要成分，不属于空气污染物；
C. 水蒸气（H2O）也是空气的成分之一，不属于空气污染物；
D. 二氧化硫（SO2）不属于空气的成分，排放到空气中形成酸雨，属于空气污染物。
故答案为：D。
【分析】空气成分：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。
空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。
2．【答案】A
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A. 硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意；
B. 硝酸是由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
C. 硫酸铜是由铜元素、硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；
D. 氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据单质的概念分析。
3．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 该图标是“易燃液体”，故不符合题意；
B. 该图标是“国家节水标志”，故符合题意；
C. 该图标是“循环使用”标志，故不符合题意；
D. 该图标是“爆炸品”，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义分析。
4．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B. 湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C. 蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
5．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 牛肉富含蛋白质，故不符合题意；
B. 黄瓜富含维生素，故符合题意；
C. 鱼肉富含蛋白质，故不符合题意；
D. 鸡蛋富含蛋白质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】水果、蔬菜富含维生素。
6．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】铝制饮料罐属于金属材料制成的物品，能够回收再利用，因此属于可回收垃圾，
故答案为：A。
【分析】根据垃圾的分类分析。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胆汁pH＞7，显碱性，故不符合题意；
B. 血浆pH＞7，显碱性，故不符合题意；
C. 胰液pH＞7，显碱性，故不符合题意；
D. 胃液pH＜7，显酸性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。
故答案为：C。
【分析】根据金属的延展性分析。
9．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】人体内的铁不是以单质的形式存在的，也不是以原子形式存在的，自然界中也没有铁分子，在体内它是以无机盐的形式存在的，铁只作为组成含铁的无机盐的一种元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
10．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；
B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
C. 点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，故不符合题意；
D. 量取液体时，量筒放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故符合题意。；
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量分析。
C、点燃酒精灯应用火柴。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 水银是汞的俗称，化学式为：Hg，故错误，符合题意；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故正确，不符合题意；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗称，化学式分析。
12．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变的大米中含有黄曲霉素，属于致癌物，因此洗净后也不能食用，故不符合题意；
B. 红色素对人体有害，因此不能用红色素给辣椒增色，故不符合题意；
C. 甲醛有很强的致癌性，不能用于食品保鲜，故不符合题意；
D. 小苏打受热分解产生二氧化碳，制作面包时会使面包疏松多孔，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据霉变的大米中含有黄曲霉素、红色素、甲醛有毒分析。
13．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A. 水呈中性，故不符合题意；
B. 稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，故不符合题意；
C. 氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，故符合题意；
D. 氯化钠溶液呈中性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
14．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；故正确，不符合题意；
C. 化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；故错误，符合题意；
D. 根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
15．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属能与酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，会加速金属的锈蚀，故错误，符合题意；
B. 在金属材料表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，故正确，不符合题意；
C. 在金属材料表面镀保护层，可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，故正确，不符合题意；
D. 改变金属内部结构制成防腐合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，可以保护金属材料，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属生锈的条件分析。
16．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故不符合题意；
B. 氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故不符合题意；
C. 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故符合题意；
D. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据再单质中元素的化合价规定为0；在化合物中元素正负化合价代数和为零分析。
17．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳中都含有碳元素，但属于无机物，故不符合题意；
B. 由一种或一种以上物质均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物属于溶液，因此溶液一定是混合物，故符合题意；
C. pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，属于盐溶液，故不符合题意；
D. 有发光放热现象的不一定是燃烧，例如点灯发光，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、根据混合物的概念分析。
C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液。
D、有发光放热现象的不一定是燃烧。
18．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，故不符合题意；
B. 氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，故符合题意；
C. 氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，故不符合题意；
D. 碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液的储存方法分析。
19．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】①a点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，故不符合题意；
②c点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，故符合题意；
③d点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，pH=7，符合题意；
④c点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和反应生成的硫酸钠两种溶质，故不符合题意；
⑤滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应，化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，加入氢氧化钠溶液，物质的总质量逐渐增加，故硫酸根离子的质量分数一直在减少，故符合题意。
故正确的是②③⑤。
故答案为：C。
【分析】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
20．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】溶液中氮元素的质量为：100g×3.5%=3.5g，混合物中硝酸根离子的质量为：，
则混合物中金属元素的质量为：22g-15.5g=6.5g，
硝酸铁和氢氧化钾反应：，
硝酸铜和氢氧化钾反应：，
可得关系式：～OH-。
反应后所得固体中氢氧根离子的质量为：，
故所得固体的质量为：6.5g+4.25g=10.75g。
故答案为：B。
【分析】在化合物中，元素的质量分数=。
硝酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和硝酸钾。
硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硝酸钾。
21．【答案】（1）C
（2）Fe
（3）H2
（4）CuO
（5）氯化钾
（6）一个钠离子带1个单位正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）碳元素的元素符号可以表示碳元素，故填C；
（2）铁元素的元素符号表示一个铁原子，故填Fe；
（3）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为H2；
（4）氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜中铜原子和氧原子的个数比是1：1，故填CuO；
（5）KCl 是氯化钾的化学式，故填氯化钾；
（6）Na+表示一个钠离子带1个单位正电荷。
【分析】（1）根据元素符号书写原则“一大二小”分析。
（2）元素符号微观上表示一个原子。
（3）氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示一个分子中所含原子数的数字。
（4）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
22．【答案】C；F；B；E；A；D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①干冰是固态二氧化碳的俗称，故填C；
②纯羊毛围巾是由天然羊毛加工而成的，故填F；
③石油是一种化石燃料，故填B；
④馒头富含淀粉，淀粉是一种糖类物质，故填E；
⑤由分子结构模型可知，这是氯分子结构模型，故填A；
⑥塑料属于有机合成材料，故填D。
【分析】根据物质的俗称，化石燃料，食品中六大营养素，分子结构模型分析。
23．【答案】（1）D
（2）B
（3）C
（4）F
（5）A
（6）E
（7）G
（8）H
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）区分硬水和软水常用肥皂水，
故答案为：D；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此配制生理盐水应使用氯化钠，
故答案为：B；
（3）氧气在空气中的体积分数约为21%，
故答案为：C；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，
故答案为：F；
（5）不锈钢是含有铁元素的一种合金，
故答案为：A；
（6）碘酒中的溶剂是酒精，
故答案为：E；
（7）尿素中含有氮元素，属于有机氮肥，
故答案为：G；
（8）石墨具有导电性，可用来制作电极，
故答案为：H。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
24．【答案】（1）25
（2）45
（3）增大
（4）31
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g；
（3）由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；
（4）由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
25．【答案】（1）酸
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘和醋酸钾，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据酸的概念分析。
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘、醋酸钾和水。
26．【答案】（1）31
（2）8；GaN
（3）＞；最外层电子数相同，核外电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓原子的原子序数是31；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+x+18+3，x=8；
镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上3个单位的负电荷，故氮化镓的化学式为：GaN；
（3）铝原子和镓原子的最外层电子数相同，但是镓原子核外有4个电子层，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼，故两种金属的活动性：镓＞铝；
（4）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
（2）在原子中，质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中，容易失去最外层电子，形成阳离子；
原子的最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，形成阴离子。
（3）原子最外层电子数相同，电子层数越多，越容易失去电子，金属越活泼。
（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气。
27．【答案】（1）烧杯或漏斗或玻璃棒
（2）3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；置换
（3）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应
（4）将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）
（5）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）
【知识点】空气的组成；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应；
（4）甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离
（5）火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。
【分析】（1）根据过滤操作需要用到的玻璃仪器分析。
（2）铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。
根据置换反应的特点分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（4）根据甲醇和水是沸点不同分析。
（5）根据火星大气的成分分析。
28．【答案】（1）试管；烧杯
（2）；A；带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气
（3）；b；f；g；Na2S、NaHS
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是试管；仪器②是烧杯。
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；该反应是固固加热型，故选择发生装置A；
因为氧气能使带火星的木条复燃，所以检验一瓶气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气。
（3）FeS和稀硫酸在常温下反应得到硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：。
该反应是固体和液体在常温下反应，则发生装置选B。硫化氢是一种具有剧毒的气体，密度比空气大，则用F装置收集是从f端进气，用氢氧化钠溶液吸收多余的气体，则接口顺序是：b→f→g→h。如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生Na2S的质量关系是：，
如果含NaOH8g的溶液吸收H2S气体全部产生NaHS的质量关系是：，则尾气吸收完全后产生的溶质质量：7.8g＜7.9g＜11.2g，则溶质是Na2S、NaHS的混合物。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
29．【答案】（1）CO2或二氧化碳；水或H2O
（2）；四；
（3）水、二氧化碳；12
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）设计实验：
实验Ⅰ：二氧化碳能使石灰水变浑浊，则产生的气体中有二氧化碳；
实验Ⅱ：水和无水硫酸铜反应后变为蓝色，则产物中有水；
（2）结论与反思：
实验Ⅰ中：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水，灰黑色物质含有H；则灰黑色物质是Mg2(OH)2CO3，猜想四正确；
实验Ⅱ中灰黑色物质：Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式 ：；
（3）拓展与提升：Mg2(OH)2CO3中含有镁、碳、氢和氧四种元素，根据质量守恒定律，氧气提供氧元素，则水提供氢元素，二氧化碳提供碳元素，则镁条表面的灰黑色物质是镁与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
2g氢气是由铝、镁共同产生。解：设铝的质量是m，产生的氢气质量为x；则镁的质量是21g-m，产生氢气质量为y。
，，
则，解得：m=9g，则镁的质量=21g-9g=12g。
答：这块镁铝合金中镁的质量12g。
【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
水和无水硫酸铜反应后变为蓝色。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
根据实验Ⅰ：产生的气体中有二氧化碳，灰黑色物质含有C；实验Ⅱ：产物中有水分析。
Mg2(OH)2CO3，受热分解产生白色固体氧化镁、水和二氧化碳。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
30．【答案】（1）钠、氢、氧三种
（2）1：3
（3）3；139.56
（4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1：3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。
【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）根据题中数据可知，第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量分析。
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数。
