甘肃省2022-2023学年高三上学期第三次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．2021年10月，面对突如其来的新冠病毒反弹，甘肃省用实际行动筑牢疫情防控严密防线，使得全国坚信，抗疫的胜利就在眼前。民之自信来之国之强大，化学技术与生产生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物
B．陈薇院士团队开发的新冠疫苗(Ad5－nCoV疫苗)性质稳定，需在高温下保存
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D．芯片的主要材料是二氧化硅
2．下列成语或谚语，从化学角度分析，涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铁杵成针 B．滴水穿石 C．火上浇油 D．木已成舟
3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．下列有关描述正确的是（ ）
A．原子半径：Na
A．在标准状况下，参加反应的的体积为
B．的摩尔质量为
C．Y为C元素
D．在相同条件下测得反应后容器内的气压明显减小
6．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是（ ）
A．N、P、Si、Al B．O2-、 F-、 Na+、 Mg2+
C．Al3+ 、 Mg2+、 K+ 、 Li+ D．F 、Cl、 Br、 I
7．用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是（ ）
A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完
B．②中充分光照后，溶液会充满量筒
C．③中若气球变瘪，证明氯气可与溶液反应
D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
A．mol1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023
B．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.3NA
C．0.5molP4分子中共价键的数目为2NA
D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3.5NA
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式
D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小
10．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作
D．④是碱式滴定管排气泡的操作
11．已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素，且F在短周期元素中半径最大；它们在元素周期表中的位置：A、F同主族，B、D同主族，B、C相邻，E、F相邻，且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半，下列说法错误的是（ ）
A．A、B两种元素组成的化合物中只含极性共价键
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：F>E
C．C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成一种盐
D．由BD两种元素组成的某种化合物具有漂白性
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢：
B．在溶液中加入少量溶液：
C．已知氧化性，向溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为
D．高温高压下，28gN2与4molH2充分反应，生成的NH3为2NA
14．溶液和溶液混合后，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)为（ ）
A． B． C． D．
15．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制取纯净干燥的氨气 B．分离酒精和水的混合物 C．用此装置完成喷泉实验 D．测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
A．A B．B C．C D．D
16．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3
B．8 g甲烷分子中所含共价键的数目为
C．将0.1 mol 缓慢通入0.1 mol 溶液中，被氧化的数最多为0.2
D．100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1
17．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．金刚石转化为石墨是吸热反应
C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
18．下列实验装置设计和所用药品正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 除去乙烷中的少量杂质乙烯 定量测定的分解速率 分离乙醇和苯甲酸乙酯
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
19．现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A． B．
C． D．
20．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是（ ）
A． B． C． D．
21．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量：
B．少量通入漂白粉溶液中：
C．用稀溶解FeS固体：
D．向溶液中加入足量溶液：
二、元素或物质推断题
22．填空题：下列为元素周期表的一部分，分析表中的信息，回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)画出原子的结构示意图：④____，⑧____。
(2)在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是____。元素③、⑩的氢氧化物碱性由强到弱的顺序____；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序____。
(3)第3周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物与烧碱溶液反应：___。
三、实验题
23．某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。
四、填空题
24．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。
(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。
五、工业流程题
25．铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。
提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
金属离子 Fe3+ In3+ Fe2+
开始沉淀pH 2.0 2.9 7.15
沉淀完全pH 3.2 5.0 8.15
②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。
(1)"操作III”的名称为__。
(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。
(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。
(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。
A．Fe2O3 B．FeCO3 C．稀硫酸 D．稀硝酸
(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。
(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。
试卷第11页，共33页
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参考答案
1．C
【详解】A．聚丙烯是丙烯加成聚合反应产物，属于高分子化合物，是合成纤维，但聚合度不同，则聚丙烯是混合物，故A错误；
B．高温能使蛋白质变性，为防止疫苗失去活性，应该在低温下保存，故B错误；
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，利用了乙醚溶解青蒿素的能力大于水的原理，该过程包括萃取操作，故C正确；
D．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是晶体硅，二氧化硅主要用于制造光纤，故D错误；
故答案选C。
2．C
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解析；
【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，A不符合题意；
B．滴水穿石过程中发生了碳酸钙、二氧化碳和水生成碳酸氢钙的反应，都发生了化学变化，但是化合价没有变化，B不符合题意；
C．火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意；
D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，D符合题意；
故选C。
3．B
【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。
【详解】A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B．Na+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误；
C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg
D．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非羟基氧原子越多，酸性越强，酸性：H2SO3
5．B
【详解】A．由化学方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故，即在标准状况下，参加反应的的体积为，A错误；
B．生成物的总质量为，氧气的物质的量为，根据质量守恒定律可知的质量为，根据化学方程式可知，的摩尔质量为，B正确；
C．由B项分析可知，的相对分子质量为76，结合产物均为气体，则Y为S元素，X为C元素，C错误；
D．根据方程式，反应前后气体分子数不变，反应后容器内的气压不变，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；
C．结合选项AB，钾离子的半径大于镁离子、铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；
D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，选向上排空气法收集氯气，NaOH吸收尾气，则图中装置可制备氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完，故A正确；
B．HClO光照分解生成氧气不易溶于水，水不能充满量筒，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故C错误；
D．铜和氯气燃烧生成氯化铜固体，观察到棕黄色烟，故D错误；
故选：A。
8．A
【详解】A. 1H35Cl中含有18个中子，mol 1H35Cl中含有的中子为1mol，故A正确；
B. 标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与足量铁反应时，铁过量，以氯气计算，转移电子数为0.2mol，故B错误；
C. 白磷分子为正四面体结构，其中含有6个P—P单键，0.5mol白磷分子中含有3mol共价键，故C错误；
D. 乙烯和丙烯的实验式为，14g的物质的量为1mol，总原子的物质的量为3mol，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．表示氢气燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，A项错误；
B．石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，即石墨更稳定，B项正确；
C．氮气和氢气的反应是可逆反应，将和置于密闭容器中充分不能得到1molNH3，则其热化学方程式，C项错误；
D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入不能使反应更充分，而且会有热量损失，测定的中和热数值误差较小，C项错误；
故选B。
10．D
【详解】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确；
C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确；
D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误；
故选D。
11．A
【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素，且F在短周期元素中半径最大，则F为Na；它们在元素周期表中的位置：A、F同主族，则A为H，E、F相邻，则E为Mg，B、D同主族，且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半，则B为O,D为S，B、C相邻，则C为N。
【详解】A．A、B两种元素组成的化合物中双氧水含极性共价键和非极性共价键，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：F(NaOH)＞E[Mg(OH)2]，故B正确；
C．C为N，N的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成一种盐(NH4NO3)，故C正确；
D．由BD两种元素组成的化合物二氧化硫具有漂白性，故D正确。
综上所述，答案为A。
12．B
【详解】A．醋酸溶解水垢的离子方程式为：，故A错误；
B．在溶液中加入少量溶液的离子方程式为：，故B正确；
C．已知氧化性，则向溶液中通入少量发生的离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．硝酸与铜反应方程式为，23g混合气体可以看作都是NO2，因此铜失去电子物质的量为，A正确；
B．NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，B错误；
C．标准状况下，SO3是固体，无法计算11.2LSO3中含有的原子数，C错误；
D．N2与H2的反应是可逆反应，无法确定反应结束后氨气的物质的量，D错误；
故选A。
14．C
【详解】溶液和溶液混合后混合溶液中含有Cl-的物质的量为n(Cl-)=0.5 mol/L×2×0.05 L+0.5 mol/L×1×0.05 L=0.075 mol，混合溶液的体积V=50 mL+50 mL=100 mL=0.1 L，故混合溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=，故合理选项是C。
15．C
【详解】A．氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B．利用沸点差异蒸馏分离酒精和水的混合物，图中蒸馏装置合理但是缺少温度计，故B错误；
C．氯气易与氢氧化钠反应形成压强差，产生喷泉现象，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应，不能用排水法测量其体积，故D错误；
故选C。
16．A
【详解】A．与的摩尔质量都是20g/mol，2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3，故A正确；
B．甲烷分子中含有4个C-H键，8 g甲烷分子中所含共价键的数目为2，故B错误；
C．还原性，将0.1 mol缓慢通入0.1 mol 溶液中，氯气先氧化I-，0.2molI-恰好消耗0.1mol，所以没有被氧化，故C错误；
D．蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，100 mL1的蔗糖溶液中的分子数大于0.1，故D错误；
选A。
17．C
【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确；
D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误；
综上所述答案为C。
18．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶液的稀释，选项A错误；
B．除去乙烯时，乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质，选项B错误；
C．装置内的漏斗不能使用长颈漏斗，反应生成的氧气会从长颈漏斗中溢出，不能实现实验目的，选项C错误；
D．乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸点相差较大，可以采用蒸馏法分离，选项D正确。
答案选D。
19．A
【详解】①氧化性强弱顺序为，则金属单质的还原性M＞N；
②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出，则P为正极，E为负极，还原性E＞P；
③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，，则N为负极，E为正极，还原性N＞E；
由以上分析可得出，还原性M＞N＞E＞P，故选A。
20．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
21．A
【详解】A．在稀氨水中通入过量生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为，A正确；
B．少量通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和HClO，反应的离子方程式为，B错误；
C．用稀溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水：，C错误；
D．向溶液中加入足量溶液，铵根也会反应：，D错误；
选A。
22．(1)
(2) K F Ar KOH>NaOH SiH4
【分析】根据元素的位置可知，①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K；
(1)
④为Mg，镁原子核内12个质子，核外电子数为12，核外有3个电子层，从内到外依次排有2，8，2个电子，原子结构示意图为；⑧为Cl，Cl原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；
(2)
越靠近元素左下角的元素金属性越强，则表中金属性最强的元素是K，越靠近元素右上角的元素非金属性越强，非金属性最强的元素是F；最不活泼的元素是Ar；同主族元素从上到下金属性增强，金属性：K>Na，则元素Na、K的氢氧化物碱性由强到弱的顺序：KOH>NaOH；同周期元素从左到右非金属性增强，其最简氢化物的稳定性越稳定，非金属性：Cl>S>Si，氢化物稳定性由弱到强的顺序：SiH4
第3周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，则该元素是Al，该水化物Al(OH)3与烧碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+H2O。
23． ad 4.2 10mL 500mL
【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；
(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。
【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；
(2)用12mol L-1的浓盐酸配制0.10mol L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；
(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。
24．
【详解】(1)根据已知，AX3室温时是液态，AX５室温时是固态，故答案为；
(2)100gCaCO3沉淀的物质的量为，对应的二氧化碳也为1mol，对应的乙醇为0.5mol，则0.5mol乙醇完全燃烧生成1mol二氧化碳放热QkJ，故答案为；
(3)根据图象可得反应放热，放出的热量为(c+b-a)kJ，故答案为；
(4)3.8gNaBH4(s)的物质的量为，则1molNaBH4反应时放热216kJ，故答案为
(5)2gSiH4的物质的量为，则1molSiH4完全燃烧放热1427.2kJ，故答案为：；
(6)根据图象可知，反应放出的热量为234kJ，故答案为。
25． 过滤 SiO2 0.7 3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl 5.0 7.15 B 2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O 160
【分析】由流程可知，加水溶解含铟废渣，“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3；加稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，为浸出渣a的主要成分，浸出液中含有Sn2+、Tl3+、Fe3+、In3+等阳离子，加入铁粉，一方面将Fe3+还原为Fe2+，另一方面置换出Sn和Tl单质，加入FeCO3调pH使In3+沉淀而Fe2+不沉淀，过滤后得到的沉渣中主要含有In(OH)3，用稀硫酸溶解，得到In3+，最后加入Al进行置换，得到海绵铟，由此分析解答。
【详解】(1) 操作III要将沉渣和废液分离，用过滤的方法，故答案为：过滤；
(2)由上述分析可知，浸出渣的主要成分为SiO2，故答案为：SiO2；
(3) 硫酸溶液中硫酸含量为68.6g·L-1，其物质的量浓度为：=0.7mol/L；加入铁粉可与Tl3+反应置换出Tl，离子方程式为：3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl；故答案为：0.7；3Fe+2Tl3+=3Fe2++2Tl；
(4)加入X的目的是调pH使In3+沉淀而Fe2+不沉淀，根据表格中In3+和Fe2+沉淀的pH，调节pH的范围为5.0至7.15，根据这个范围，如果选择Fe2O3调节，则会生成氢氧化铁杂质。考虑到不能带入杂质，应选择FeCO3调节pH，故答案为：5.0；7.15；B；
(5)沉渣的主要成分是In(OH)3，加入稀硫酸反应的化学方程式为：2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O；故答案为：2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O；
(6)设可得海绵In的质量为x，根据元素守恒可得关系式：
，解得x=160kg，故答案为：160。
【点睛】本题考查工业流程，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识及关系式计算的应用。
答案第11页，共22页
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