九年级化学练习
（满分50分，考试时间40分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40
五、选择题（共20分）
21．属于物理变化的是
A.燃气煮饭 B.水果榨汁 C.葡萄酿酒 D.食醋除垢
22．元素符号正确的是
A.钠Ne B.镁mg C.氢N D.银Ag
23．属于溶液的是
A.酸奶 B.果粒橙 C.矿泉水 D.冰水
24．属于结晶水合物的是
A.胆矾 B.干冰 C.食盐 D.熟石灰
25．含有原子团的物质是
A.Cu B. CuO C.CuCl2 D.CuSO4
26．《本草纲目》中的四种药物，Hg元素化合价最低的是
A.水银Hg B.轻粉Hg2Cl g2Cl2 C.朱砂HgS D.升丹HgO
27．互为同素异形体的是
A.氧气和液氧 B.石墨和金刚石 C.水和过氧化氢 D.水银和银
28．能在氧气中燃烧并产生黑色固体的是
A.碳 B.镁 C.铁 D.硫
29．从微观角度解释被动吸烟的原因是
A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D.分子可分
30．氢元素以游离态存在的物质是
A. N2H4 B.H2O2 H2O2 C. H2CO3 D.H2
31．使燃料充分燃烧，不合理的是
A.粉碎燃料 B.增加燃料 C.增加空气 D.喷成雾状
32．物质的用途主要利用其化学性质的是
A.碳素墨水书写文件档案 C.金刚石切割玻璃
B.稀有气体作电光源 D.分离液态空气制氧气
33．能达到实验目的的是
A．燃着木条鉴别N2和CO2 C.高温灼烧除去炭粉中少量的氧化铜
B.酚酞试液鉴别石灰水和食盐水 D．溶解过滤除去CaO中少量的CaCO3
34．比较1g氢气和1g氧气，说法正确的是
A.分子数相同 B.物质的量相同
C.氢原子数＞氧原子数 D.氧元素质量＞氢元素质量
（35～37每题均有1～2个正确选项）
35．配制50.0g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，说法错误的是
A．用电子天平称取5.0g氯化钠 B．用50ml量筒量取所需的水
C.溶解时用玻璃棒搅拌，可增大溶解度
D.装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数不变
36．化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释合理的是
实验
异常 上层蜡烛先熄灭 滤液浑浊 结果偏大 反应后质量减小
解释 可能CO2未沿烧杯 内壁倾倒 可能滤纸没紧贴 漏斗内壁 可能红磷的量不足 可能生成的白烟扩散到空气中
选项 A B C D
37．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是
A.步骤II中只发生物理变化 B.步骤III 中一定发生化学变化
C.固体M能使酚酞试液变红 D.固体N中可能含有氢氧化钙
六、简答题（共30分）
38．生活中处处有化学。
①化石燃料煤、石油和（1）的燃烧会导致CO2排放过多，引起温室效应。
②自来水生产常加入液氯，起到（2）的作用。
③体育课运动后肌肉酸痛因为产生了乳酸C3C3H6O3，乳酸由（3）种元素组成，其中碳、氢元素质量比为（4），90g乳酸中约含氧原子（5）个（用科学计数法表示）。
④北京冬奥会利用催化剂和光照条件使水分解制得氢气，部分微观图如下：
反应I的化学方程式（6） ，反应II属于 (7) 反应（填基本反应类型）。
39．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
① 验证水的组成。
I．观察图1，b管连接的是电源（8） （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是（9） 。
II．分析图2，点燃氢气前，可选用（10） 干燥氢气（填序号）。
A.生石灰 B.熟石灰 C.无水硫酸铜 D.硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是（11） 。
②水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0
CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是（12） g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2（13） g。
③某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
1．溶液A是该温度下NaCl的（14） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II．30g样品中含CaCl2的质量是（15） g.
III．分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明（16）
40．实验室常用下列装置制取气体。
①实验室用A装置制取氧气的化学方程式是（17） ；若用E装置收集的氧气不纯，可能原因是（18） （填序号）。
a.装置气密性不好 b.在加热前将导管放入集气瓶中
c.收集前集气瓶没有装满水 d.集气瓶中的水没有完全被排尽
②某实验小组同学用10％双氧水和二氧化锰制取氧气，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是（19） （选填“A～D”）。
③装置D可用于制取二氧化碳，其适用条件是（20），优点是（21） ，以下装置具有与D装置相同工作原理的是（22）
④实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol 二氧化碳气体，则参加反应的碳酸钙质量是（23）g。（根据化学方程式列式计算）
41．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为验证其组成，先通会儿氮气，然后点燃酒精灯并通混合气体。记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）
①先通氮气的目的是（24）
②装置乙中发生反应的化学方程式（25）
③由整个实验过程所观察到的现象，可以确定混合气体中一定含有（26）
④对于可能存在物质的判断，在不改变上述实验装置的前提下，你的方法是（27）
⑤装置丙的作用是防止反应结束后液体倒流。瓶内导气管的位置是否合理？若不合理请在图上加以改正。（28）
参考答案
五、选择题（共20分）
（21-34题单项选择，每题1分，共14分；35-37题不定项选择，每题2分，共6分）
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D C A D A B C C D
题号 31 32 33 34 35 36 37
答案 B A B C C AD CD
六、简答题（每空1分，除指定外，共30分）
38．（1）天然气 （2）杀菌消毒 (3)3 (4)6:1 (5) 1.806x1024
(6) 2H2OH2↑+O2↑ （7）分解
39．（8）负 (9) 2H2O H2↑+O2↑ (10)AC
（11）防止干扰对生成物水的检验 (12)36.0 (13)4.14
（14）不饱和 (15)4 （16）60℃更合适（1分）；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多。（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）。（1分）
40.(17))2KCIO3 2KCI+3O2↑ (18)bc (19)C
（20）块状固体与液体在常温下反应 （21）随时控制反应的发生和停止（合理即可）
(22)III、IV （23）0.2mol
41．（24）排尽装置内的空气
(25) CO+CuO Cu+CO2
（26）CO和水 （名称也可以）
（27）在点燃酒精灯之前通入混合气体，观察装置丁中的溶液是否变浑浊，若变浑浊证明有 CO2
（28）不合理
