二0二三年成都市高中阶段教育学校统一招生考化学试题（预测卷）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65
一、选择题(共14题；共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是（ ）
A．葡萄酿成美酒 B．海水晒得食盐
C．熟石灰改良酸性土壤 D．海水生产纯碱
2．下图是锑在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．原子结构示意图中x=18
B．锑元素位于周期表中第五周期
C．锑元素和氧元素组成化合物的化学式一定是Sb2O3
D．锑元素是金属元素
3．化学用语是学好化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2中O的化合价相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D． 和 化学性质相同
4．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）
A．尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B．洗洁精去除油污利用了它溶解油污的功能
C．发射“天问一号”火星探测器的火箭采用液氧作推进剂，利用了其可燃性
D．“越王勾践剑”出土时没有锈蚀的原因之一是埋藏的环境中氧气少
5．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(化学式：C27H35N6O8P)的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是( )
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦的相对分子质量是602
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
6．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为常温下碳的化学性质稳定
B．C60是由碳原子构成的单质
C．一氧化碳和二氧化碳的相互转化均可以通过化合反应来实现
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异较大
7．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（
A．焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：3CO+Fe2O3═4Fe+3CO2↑
B．干粉灭火器原理 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
8．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，错误的是（ ）
A．反应前后原子总数不变
B．图示中X的数值为3
C．乙烯属于有机物
D．反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是（）
A．30℃时，125g甲的饱和溶液中有25g甲
B．升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大
D．两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同
10．李伟同学将铝丝放入CuSO4溶液中，发现铝丝表面有红色物质析出的同时还有少量无色气体产生。对于产生气体这一“异常”现象，下列分析没有科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是氢气
B．CuSO4溶液pH可能小于7
C．若用银粉代替铝丝也可能会产生相同的现象
D．产生的气体也有可能是SO2
11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水
12．一定条件下，下列物质不可一步转化的是( )
A． B．
C． D．
13．能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石固体
B．向一定最的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体
14．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 区分氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，感受容器壁的温度变化
B 分离Fe和CuCl2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶
C 检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液观察是否有气泡
D 鉴别 、K2SO4、NH4NO3 取样，分别加入 溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(共5题；共32分)
15．化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是 ；
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是___________（填字母）。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 。
（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 的垃圾桶中。
16．目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是 。煤燃烧时产生的一种有害物质是 。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、
b.难溶于水、
c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、
d.完全燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （填字母序号）。
②打火机中常用丁烷做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
①该反应过程涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填物质化学式）。
②写出上述反应的化学方程式 。
③用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是 （填字母序号）。
A.甲醛（CH2O） B.甲醇（CH3OH） C.尿素[CO(NH2)2]
（4）“低碳生活”是指人们生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量。践行“低碳生活”，在日常生活中你的一点做法是 。
17．铁和铜在生产、生活中应用广泛。
（1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的 性。
（2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为 。
（3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是 。
（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整： +H2SO4 CuSO4+H2O
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。
③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质： （用化学方程式表示）。
18．海水“制碱（即纯碱碳酸钠）”是我国目前主要的制碱方法。如图是某工厂利用海水制碱的简单流程，请回答下列问题：
（1）写出该流程中涉及的一种氧化物的名称 。
（2）操作Ⅲ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）操作Ⅳ还会生成水和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的化学方程式为
，属于 （填基本反应类型）。
（4）该工艺流程对于环境带来的积极意义是 。
19．如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。
（1）物质F的化学式为 。
（2）物质D的用途是 。
（3）写出“E-F”发生反应的化学方程式： 。
（4）若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，该物质在反应过程中体现出的性质是 ，将该“碳的氧化物”对应的珠子A与珠子 （填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
三、实验与探究题(共2题；共17分)
20．图1中，A~F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：
（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和 。
（2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是 。而不能选择C作发生装置的理由是 。
（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是 。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是 ；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈 色。
21．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
（1）（猜想与假设）
a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是 。
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
（2）（设计并实验）小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
（交流讨论）
①请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
②实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是 。
（3）（分析数据、得出结论）
实验中记录的数据可能是 ；对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率的影响。
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于 两次实验所记录的数据之间。 （5）小明进行铝，与稀盐酸反应时，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律 。
（6）（拓展延伸）研究小组同学继续探究铝与稀盐酸反应。小组同学用未经打磨的铝和稀盐酸的反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程，得到如图丙和图丁所示的温度以及气体压强与时间的关系曲线图。
图丁中0-50秒的时间温度无明显变化的可能原因是 ，CD段气体压力逐渐下降的原因是 。
四、计算题(共1题；共9分)
22．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
②图中A点表示 ，B点的溶质为 。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（写出具体过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案（预测卷）
1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C
11．C 12．D 13．C 14．B
15．（1）凉拌黄瓜 （2）C （3）煮沸 （4）清除可燃物，破坏燃烧的条件 （5）A
16．（1）煤焦油（或焦炉煤气；或焦炭等）；二氧化硫（或一氧化碳等）
（2）ab； 2C4H10+13O28CO2+10H2O （3）CO、H2O；CH4+H2O 高温 CO+3H2；C
（4）多步行或乘公共交通工具出行，少开私家车（随手关灯等合理答案）
17．（1）导电 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）与氧气和水隔绝
（4）CuO；Ⅲ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
18．（1）二氧化碳 （2）过滤；引流 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反应
（4）减少了温室气体二氧化碳的排放
19．（1）CuSO4 （2）用于医疗急救 （3） （4）还原性；C
20．（1）集气瓶
（2）2KClO32KCl+3O2↑；BF；二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上
（3）反应物是固体，需要加热；极易溶于水；红
21．（1）金属与酸的接触面积有关 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处，证明装置不漏气 （3）相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）；稀盐酸浓度 （4）实验②与实验④
（5）开始由慢变快，一段时间后，反应速率由快变慢
（6）开始时是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应没有放出热量，温度无明显变化；C点时，反应恰好完成，此时放热最多，气体体积最大，压强最大；反应结束后，随着温度逐渐冷却恢复至室温，温度降低气体体积减小，压力逐渐下降
22．（1）纯碱或苏打；NH4+
（2）滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；NaCl、HCl；设样品中，含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106 73
x 100 g×7.3%
x=10.6 g
样品中Na2CO3的质量分数是： ×100%≈96.4%
