2023年江西省临川第一中学（初）一模化学
一、选择题：（本大题共10小题，每小题4分，共40分）在每小题给出的四个选项中，请将正确选项涂填在答题卡的选项上。）
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氦气 D. 氮气
2. 生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（ ）
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素
B. 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D 生活污水处理后排放有利于保护环境
3. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 检验氢气的纯度 B. 闻气体气味
C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸
4. 具有独特臭味的螺蛳粉深受广大年轻人的喜爱，螺蛳粉中充满着浓浓的“螺蛳情结”和“米粉情结”，其主要原料米粉中富含的营养素为
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
5. 下列有关回收金属的说法错误的是（ ）
A. 可以节约金属资源
B. 可以节约能源
C. 可以减少环境污染
D. 可以防止金属锈蚀
6. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3＝CaSO4+CO2↑+H2O
C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
7. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是
A. 制作叶脉书签 B. 酿酒
C. 比较硬度 D. 酸雨的腐蚀
8. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液
C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D. 70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
10. 下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
二、填充题：60分
11. 下表各组中，实验操作和解释对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 解释
A 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 防止炸裂瓶底
B 将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢 使木炭与氧气充分反应
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 得到更多的氧气
D 测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷 _____
12. 以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中丙与丁的分子个数比为4:1 B．该反应属于化合反应
C．该反应前后原子的数目发生改变 D．__________________
13. 下列实验方案设计合理的是（ ）
A鉴别木炭粉和二氧化锰粉末一—观察颜色
B除去水中过氧化氢——加入二氧化锰粉末，充分反应后过滤
C将硬水软化为软水——加入少量肥皂水
D鉴别一氧化碳和二氧化碳——_____
14. 下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。根据图示，回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是______（填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填化学符号）。
（3）在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是______。
15. 新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________（填序号）。
A 原子 B 分子 C 元素 D 单质
②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧（O3）与氧气化学性质不同的原因是____________。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___________。
c．氯胺（NH2Cl）中，质量分数最高的元素是____________。
16. 日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A、F为黑色固体，C俗称熟石灰，E、F为单质。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示。“^”表示物质间能反应，“箭头”表示物质间能相互转化。(图中反应为初中化学常见化学反应)
（1）C物质的化学式为_______。
（2）F物质的一种用途为_______。
（3）A-B反应的化学方程式为_______。
（4）D→E的基本反应类型为_______。
17. 下图是以空气等为原料合成化肥 NH4HCO3的流程。
(1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据上述信思推测：氧分子比X分子体积___________。(填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)。
(2)X的化学式为___________。
(3)反应①中焦炭的作用___________。
(4)写出反应②中合成NH4HCO3的化学方程式___________。
18. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
（1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______；
（2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______；
（3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。
19. 某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）实验前，需检查太空杯的___________。
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面___________（填现象）。
（3）比较步骤I与步骤___________所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
（4）充分反应后，生成物CO2的质量是___________g。
（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）
20. 小艺从家中带来一包强效清洁剂(成分为过氧碳酸钠、食用纯碱)，他将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同学们对此产生浓厚的兴趣，并进行如下探究。
【查阅资料】
(1)过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
(2) 过氧碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。
【探究活动一】产生的气体成分是什么
猜想一：CO2
猜想二：O2，同学们做出以上猜想的依据是_________。
【进行实验】
实验操作 现象 结论与解释
在试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入______中 无明显现象 该气体不是CO2
拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 ____ 该气体为O2，实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为：_________
【探究活动二】过氧化氢迅速分解原因是什么
【做出猜想】可能是过氧碳酸钠溶液中的某种微粒对过氧化氢分解有催化作用。
【进行实验】四支试管中均盛有10毫升5%的过氧化氢溶液，按如图方案进行实验。观察到试管A、D中没有明化，管B、C中产生大量气泡。
【分析讨论】
(1)大家认为不需要做A实验，原因是________。
(2)对比实验现象可知:对过氧化氢分解有催化作用的微粒为_________。
【拓展延伸】
强效清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。请根据下表分析：为使强效清洁剂清洁效果最优，溶液的pH值应该控制的范围是_____。
pH 8.00 8.59 929 10.43 11.74
溶解度（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15
答案解析
一、选择题：（本大题共10小题，每小题4分，共40分）在每小题给出的四个选项中，请将正确选项涂填在答题卡的选项上。）
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氦气 D. 氮气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：D。
2. 生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（ ）
A. 食用蔬菜、水果可补充维生素
B. 适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 生活污水处理后排放有利于保护环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔬菜和水果含有较多的维生素和纤维索，纤维素虽然不能被人体吸收，但具有良好的清理肠道的作用；故A正确； B、人缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大；故B错误； C、熟石灰是碱，可以和酸反应，价格便宜，腐蚀性小，所以可用于改良酸性土壤；故C正确； D、生活污水集中处理后再排放可减少对水体的污染；故D正确；故选B．
3. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 检验氢气的纯度 B. 闻气体气味
C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图示操作不正确；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4. 具有独特臭味的螺蛳粉深受广大年轻人的喜爱，螺蛳粉中充满着浓浓的“螺蛳情结”和“米粉情结”，其主要原料米粉中富含的营养素为
A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】米粉中含有淀粉，淀粉属于糖类。
故选C。
5. 下列有关回收金属的说法错误的是（ ）
A. 可以节约金属资源
B. 可以节约能源
C. 可以减少环境污染
D. 可以防止金属锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】回收金属可以节约金属资源、节约能源、减少环境污染，但收金属不能防止金属锈蚀。故选D。
6. 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
B. 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3＝CaSO4+CO2↑+H2O
C. 用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是含有氯离子的可溶性盐溶液，故不符合题意；
B、稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故符合题意；
D、不能用烧碱溶液除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体，因为烧碱溶液也能吸收二氧化碳，故不符合题意。故选C。
7. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是
A. 制作叶脉书签 B. 酿酒
C. 比较硬度 D. 酸雨的腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中生成新的物质，所以属于化学变化，不符合题意。
B、酿酒有新物质酒精生成，是化学变化，不符合题意。
C、比较硬度没有新物质生成，是物理变化，符合题意。
D、酸雨腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，例如酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。
因此本题选择C。
8. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 511
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液
C. 50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D. 70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表可知，90℃时，硫酸镁的溶解度比70℃时小，故硫酸镁的溶解度不随温度升高而一直增大，不符合题意；
B、10℃时，27.7g硫酸镁和100g水可配制成127.7gg的硫酸镁溶液，故不符合题意；
C、根据同温度下，同物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为定值可知，50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，故符合题意；
D、70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，由于90℃时的溶解度小于70℃时的溶解度，有晶体析出，溶质质量分数减小，故不符合题意。
故选C。
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体一定是活泼金属
B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：C。
10. 下列四个图形变化趋势能正确描述对应的操作的是
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液的pH会变小，但不会小于或等于7，图像不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质会减少，导致溶质质量分数减小，图像不正确；
C、向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸中的氢离子和氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应从0点开始，图像不正确；
D、足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，镁反应速率较快，金属足量，盐酸等质量，生成氢气的质量取决于酸的质量，则生成氢气质量相等，图像正确；
故选D。
【点睛】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。
二、填充题：60分
11. 下表各组中，实验操作和解释对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 解释
A 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 防止炸裂瓶底
B 将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢 使木炭与氧气充分反应
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 得到更多的氧气
D 测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷 _____
【答案】 ①. B ②. 铁在空气中不能燃烧
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，是为了吸收二氧化硫，防止空气污染，故错误；
B、将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢，能够使使集气瓶内氧气反应充分，故正确；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，是为了加快反应速率，不能改变最终生成氧气质量，故错误；
D、测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷，铁在空气中不能燃烧。
故选：B；铁在空气中不能燃烧。
12. 以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中丙与丁的分子个数比为4:1 B．该反应属于化合反应
C．该反应前后原子的数目发生改变 D．__________________
【答案】 ①. A ②. 该反应有单质生成
【解析】
【详解】由化学反应的微观示意图可以知道，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是：；
A、由上述方程式可以知道，该反应中的丙与丁的分子个数比为4:1，故A正确；
B、该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故B错误；
C、由微粒的变化可以知道，该反应前后原子的数目没有发生改变，故C错误；
D、丁是生成，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，可添加：该反应有单质生成。
故选D。填充：该反应有单质生成
13. 下列实验方案设计合理的是（ ）
A鉴别木炭粉和二氧化锰粉末一—观察颜色
B除去水中的过氧化氢——加入二氧化锰粉末，充分反应后过滤
C将硬水软化为软水——加入少量肥皂水
D鉴别一氧化碳和二氧化碳——_____
【答案】 ①. B ②. 分别通入澄清石灰水中等
【解析】
【详解】A、木炭粉和二氧化锰粉末均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，方案不合理；
B、除去水中的过氧化氢，加入二氧化锰粉末，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，充分反应后过滤，滤液为水，方案合理；
C、鉴别硬水和软水可用肥皂水，而将硬水软化为软水可以通过蒸馏或加热煮沸，方案不合理；
D、鉴别一氧化碳和二氧化碳，可将两种气体分别通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳；
故选：B；分别通入澄清石灰水中。
14. 下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。根据图示，回答下列问题。
（1）与A化学性质相似的原子是______（填字母）。
（2）具有相对稳定结构的原子是______（填化学符号）。
（3）在化学反应中，原子序数为13的元素的原子容易______（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是______。
【答案】（1）D （2）Ne
（3） ①. 失 ②. Al3+
【解析】
【分析】
【小问1详解】
最外层电子数决定微粒的化学性质，D与A的最外层电子数都是6，故化学性质相似。
【小问2详解】
微粒的最外层电子数是8时，微粒属于相对稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是B，质子数=原子序数=10，故其符号是Ne。
【小问3详解】
原子序数是13的原子最外层电子数是3，在化学反应中，容易失去3个电子而使微粒带3个单位的正电荷，形成铝离子，离子符号是Al3+。
15. 新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________（填序号）。
A 原子 B 分子 C 元素 D 单质
②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧（O3）与氧气化学性质不同的原因是____________。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___________。
c．氯胺（NH2Cl）中，质量分数最高的元素是____________。
【答案】 ①. C ②. 分子的构成不同 ③. +1 ④. 氯元素
【解析】
【详解】①这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。
②a．臭氧（O3）与氧气（O2）的化学性质不同，其本质原因是分子的构成不同，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气是由氧气分子构成的。
b．氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1价。
c．氯胺（NH2Cl）中，氮、氢、氯元素的质量比是：14：2：35.5，所以质量分数最高的元素是氯元素。
16. 日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A、F为黑色固体，C俗称熟石灰，E、F为单质。它们之间的部分反应及转化关系如下图所示。“^”表示物质间能反应，“箭头”表示物质间能相互转化。(图中反应为初中化学常见化学反应)
（1）C物质的化学式为_______。
（2）F物质的一种用途为_______。
（3）A-B反应的化学方程式为_______。
（4）D→E的基本反应类型为_______。
【答案】（1）
（2）冶炼金属（合理即可）
（3）（或 、或、或）（合理即可）
（4）分解反应
【解析】
【分析】由题意可知，C为熟石灰，则C为氢氧化钙，A、F为为黑色固体，且F为单质，则F为碳；A能和F反应，则A为氧化铜或四氧化三铁；E为单质，E能和碳反应且可以和D互相转化，D也能和氢氧化钙互相转化，则E为氧气，D为水；B既能和金属氧化物反应，也能和碱反应，则B可能为硫酸或盐酸。带入验证，符合题意；
【小问1详解】
由分析可知，C为氢氧化钙，化学式为 ，故填；
【小问2详解】
由分析可知，F为碳，碳可用作冶炼金属原料或作为燃料。故填冶炼金属（合理即可）；
【小问3详解】
由分析可知，A为氧化铜或四氧化三铁，B可能为盐酸或硫酸，则A和B的反应方程式为（或 、或、或）；
【小问4详解】
由分析可知，D为水，E为氧气，则电解水产生氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填分解反应；
17. 下图是以空气等为原料合成化肥 NH4HCO3的流程。
(1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开。据上述信思推测：氧分子比X分子体积___________。(填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”)。
(2)X的化学式为___________。
(3)反应①中焦炭的作用___________。
(4)写出反应②中合成NH4HCO3的化学方程式___________。
【答案】 ①. 小 ②. N2 ③. 和氧气反应生成二氧化碳 ④. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
【解析】
【分析】
【详解】（1）氧分子能进入分子筛，X分子不能进入分子筛，说明氧分子比X分子体积小，故填：小。
（2）空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，分子筛内部是氧气，X为氮气，故填：N2。
（3）反应①中焦炭的作用作为燃料和氧气反应生成二氧化碳，同时给氢气和氮气反应供能，故填：作为燃料和氧气反应生成二氧化碳，同时给氢气和氮气反应供能。
（4）反应②中氨气和水和二氧化碳生成碳酸氢铵，故填：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
18. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
（1）实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______；
（2）实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______；
（3）实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。
【答案】（1）在不断运动
（2） ①. 低于 ②. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出
（3） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，当运动到湿润的红色石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故填：在不断运动；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水，放出大量的热， 装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到 U 型管中的液面 a低于b；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故饱和澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量；
白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，氧气约占空气体积的1/5，故试管内液面最终上升至刻度1处。
19. 某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3，其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。
取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
实验步骤 拧紧杯盖，称量反应前总质量 倒置，称量反应过程中总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖片刻后称量总质量
所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.56
（1）实验前，需检查太空杯的___________。
（2）步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面___________（填现象）。
（3）比较步骤I与步骤___________所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
（4）充分反应后，生成物CO2的质量是___________g。
（5）根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）气密性 （2）产生大量气泡
（3）Ⅱ（或“Ⅲ”或“Ⅱ、Ⅲ”）
（4）0.44 （5）解：设1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为x
x=1g
答：1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量为1g
【解析】
【分析】
【小问1详解】
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故实验前，需检查太空杯的气密性；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中，倒置，鸡蛋壳和稀盐酸接触，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到鸡蛋壳表面产生大量气泡；
【小问3详解】
比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成二氧化碳的质量是：240.00g-239.56=0.44g；
【小问5详解】
见答案。
20. 小艺从家中带来一包强效清洁剂(成分为过氧碳酸钠、食用纯碱)，他将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同学们对此产生浓厚的兴趣，并进行如下探究。
【查阅资料】
(1)过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。
(2) 过氧碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。
【探究活动一】产生的气体成分是什么
猜想一：CO2
猜想二：O2，同学们做出以上猜想的依据是_________。
【进行实验】
实验操作 现象 结论与解释
在试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入______中 无明显现象 该气体不是CO2
拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 ____ 该气体为O2，实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为：_________
【探究活动二】过氧化氢迅速分解的原因是什么
【做出猜想】可能是过氧碳酸钠溶液中的某种微粒对过氧化氢分解有催化作用。
【进行实验】四支试管中均盛有10毫升5%的过氧化氢溶液，按如图方案进行实验。观察到试管A、D中没有明化，管B、C中产生大量气泡。
【分析讨论】
(1)大家认为不需要做A实验，原因是________。
(2)对比实验现象可知:对过氧化氢分解有催化作用的微粒为_________。
【拓展延伸】
强效清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧原子，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。请根据下表分析：为使强效清洁剂清洁效果最优，溶液的pH值应该控制的范围是_____。
pH 8.00 8.59 9.29 10.43 11.74
溶解度（mg/L） 6.88 9.30 13.82 17.57 13.15
【答案】 ①. 茶垢中含有酸性物质，酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳；上述反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气 ②. 澄清石灰水 ③. 带火星的木条复燃 ④. ⑤. 过氧化氢溶液中含有水 ⑥. 碳酸根离子、氢氧根离子## ⑦.
【解析】
【详解】[探究活动一]：能够产生二氧化碳，说明茶垢中含有酸性物质，酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳。将该固体粉末放入茶杯中，加入适量的水，过一会儿，看到有大量气泡产生，静置一段时间后，茶杯上的茶垢被清除干净。同时上述反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气。故填茶垢中含有酸性物质，酸性物质和碳酸根离子反应产生二氧化碳；上述反应为放热反应，过氧化氢受热分解生成氧气。
[进行试验]：二氧化碳的检验是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。故填澄清石灰水；
氧气能够支持燃烧，所以伸入带火星的木条后可观察到带火星的木条复燃。故填带火星的木条复燃；
实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水的方式制取氧气，方程式为 ；
[分析讨论]：因为过氧化氢溶液中本身含有水，可以直接证明水不是引起过氧化氢分解的原因，所以A实验不必做。
对比各小组实验，可知钠离子对过氧化氢是否分解无影响，D中无明显变化，说明硝酸根离子也不是催化剂，则可能的催化微粒为碳酸根离子和氢氧根离子。
由表格数据可知，pH在8.00到10.43之间时，随着pH的增大，污渍溶解度增大，当pH增大到11.74时溶解度反而减小，故pH应控制在时，溶解度最大。故填：。
