河南省安阳市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·安阳期中）我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变()大于0
B．物质的稳定性：过渡态>①>②
C．断裂中碳氢键时吸收热量
D．只断裂和形成极性共价键
2．（2022高二上·安阳期中）我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是 ，下列说法错误的是（ ）
A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能
B．、的消耗速率之比等于2：7
C．平衡后及时分离出水，能提高的转化率
D．该反应在高温下能自发进行
3．（2022高二上·安阳期中）已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
共价键
键能/() 463 498 568
根据上述数据，估算等于（ ）
A．316.6 B．391.4 C．195.7 D．158.3
4．（2022高二上·安阳期中）我国科学家发现，作催化剂能加速光氧化制备HCHO，化学反应原理为。在恒温恒容条件下发生上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．光照强度越大，反应速率越快
B．分离出部分水，逆反应速率减小
C．加入，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入情性气体，反应速率减小
5．（2022高二上·安阳期中）科学家最近发现单分子层形成的水既不像液体，也不像固体，并且在高压下高度导电。单分子水层中水经历了几个阶段，包括“六方相”和“超离子相”。在“六方相”中水介于固体和液体之间，相同温度下，在高压下形成的“超离子相”中，水变得高度导电，以一种类似于电子在导体中流动的方式推动质子快速穿过冰层。下列有关说法错误的是（ ）
A．“六方相”中水是弱电解质
B．相同条件下，“超离子相”中水的大于“六方相”中的
C．“六方相”、“超离子相”中的水都呈中性
D．相同条件下，离子迁移速率：“超离子相”大于“六方相”
6．（2022高二上·安阳期中）空气中的CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和CO，发生上述反应。下列图像符合题意且在时反应达到平衡状态的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2022高二上·安阳期中）下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaClO溶液中滴几滴酚酞溶液 溶液只变红色 HClO是一元弱酸
B 向溶液中滴几滴盐酸 溶液的浅绿色加深 的水解平衡向左移动
C 常温下，向浊液中滴加少量溶液 浊液变黑色 常温下，溶解度：
D 分别测定、溶液的pH 前者较大 水解能力：
A．A B．B C．C D．D
8．（2022高二上·安阳期中）下列由实验操作与现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 在浓硝酸、稀硝酸中分别加入铜粉，前者反应剧烈 其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快
B 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 是可逆反应
C 将完全相同的两个球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深
D 将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2022高二上·安阳期中）NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的能量
B．加催化剂时的控速反应为
C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应
D．过渡态的能量决定总反应的反应热()
10．（2022高二上·安阳期中）氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是（ ）
A．已知的燃烧热，则
B．已知 ，则溶液和溶液反应测得的中和热
C．断裂键吸收568kJ能量，则形成键放出568kJ能量
D． ， ，若，比更稳定
11．（2022高二上·安阳期中）向某密闭容器中充入和，发生反应： 。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是（ ）
选项 已知条件 反应方向 平衡移动
A 任何温度下都能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动
B 较低温度下能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变
C 较高温度下能自发进行 平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小
D 较高温度下能自发进行 平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
12．（2022高二上·安阳期中）常温下，向体积可变的密闭容器中加入和发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得。下列推断正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．（2022高二上·安阳期中）无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：
时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25
0 4 7 9 10 10
0 5 9 12 12 12
下列推断正确的是（ ）
A．，
B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为
C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等
14．（2022高二上·安阳期中）丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是（ ）
A．
B．将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但减小
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中
D．电解酸性溶液制HR，阳极反应为
15．（2022高二上·安阳期中）在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应： ，平衡时随温度T变化的曲线如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度，平衡向正反应方向移动，减小
B．温度越高，的载氧效果越好
C．985℃下加入催化剂，平衡时=10%
D．985℃时的平衡转化率约为58%
16．（2022高二上·安阳期中）工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：① ，② 。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是（ ）
A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ
C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ
二、综合题
17．（2022高二上·安阳期中）硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。
（1）实验一：测定中和反应的反应热。
甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。
“搅拌”的操作方法是 。
（2）加料时， (填“一次”或“分批次”)加入反应物溶液。
（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热 。
（4）实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
(已知：)。
序号 溶液/mL 稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 出现浑浊的时间/s
① 10.0 10.0 5.0 25
② 10.0 5.0 10.0 25
③ 10.0 5.0 35
④ 10.0 15.0 0 45
实验结果：。
根据实验①和②可得出的结论是 。
（5） 。
（6）上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是 。
18．（2022高二上·安阳期中）某反应分两步进行，其能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①的活化能 。
（2）总反应的热化学方程式为 。
（3） 。
（4）在恒温条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述总反应，达到平衡时气体的总压强增大，其原因是 。若达到平衡后，其他条件不变，再充入和，的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量和发生上述总反应，达到平衡后，再充入情性气体，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（2022高二上·安阳期中）俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。
（1）恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：，实验测得的部分数据如表所示。
0 20 40 60 80
0.100 0.065 0.040 0.020 0.020
①0~40min内的平均反应速率为 。
②的平衡转化率为 。
（2）还原，发生的反应为 。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。
b点 (填“是”或“不是”)平衡点，理由是 。
（3）也可以还原，发生的反应为。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。
①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K为 (用含m的代数式表示)。
20．（2022高二上·安阳期中）氨气是国民经济基础，提高粮食产量离不开氨气及铵态氮肥。工业合成氨的原理是 。
（1）在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高平衡转化率的措施还有 (答一条)。
（2）一定温度下，在某催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；、、可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：
序号 反应速率
Ⅰ 0.1 0.1 2
Ⅱ 0.1 0.4 2
Ⅲ 0.2 0.4 2
Ⅳ 0.4 0.1 4
Ⅴ 0.2 0.1 x
①该反应级数为 。表中x的值为 。
②该反应体系的三种物质中， (填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。
（3）在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入和，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。
提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
①p点的压强平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
21．（2022高二上·安阳期中）甲醇既是绿色能源，也是重要的化工产品。
（1）Ⅰ.我国科学家开发新型催化剂高选择性实现脱氢制甲醛。
根据下图，写出反应的热化学方程式： ，该反应在 (填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。
（2）在密闭容器中充入蒸气，发生上述反应生成甲醛，下列叙述正确的是____(填序号)。
A．达到平衡后HCHO的体积分数小于50%
B．升高温度，活化分子百分率增大
C．增大浓度，活化分子百分率增大
D．平衡后增大压强，反应速率和的平衡转化率都增大
（3）Ⅱ.工业上用合成气(CO和)合成甲醇： 。在体积可变的密闭容器中充入1molCO和发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
温度、、由大到小的顺序为 ，判断依据是 。
（4）温度下，经过10min反应到达M点，则0~10min内的平均反应速率为 ；若M点时体积为1L，保持体积不变，再向体系中充入1molCO、，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A不符合题意；
B．能量越低越稳定，所以物质的稳定性为：②>①>过渡态，故B不符合题意；
C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，要断裂需要吸收能量所以是吸热，所以断裂中碳氢键时吸收热量，故C符合题意；
D．上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
B.物质的能量越低越稳定；
D.该反应过程中，生成CH3COOH时一定有非极性键的形成。
2．【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．P/Cu SAS@ CN是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A不符合题意；
B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应中二氧化碳和氢气的消耗速率之比等于2：7，故B不符合题意；
C．平衡后及时分离出水，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，故C不符合题意；
D．由方程式可知，该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS<0，反应能自发进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C.分离出水，该反应的平衡正向移动。
3．【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】由反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等可得：[2E(O-F) kJ/mol +463kJ/mol×2]-(498kJ/mol+568 kJ/mol×2)=-74.8 kJ/mol，解得E(O-F)= 316.6，
故答案为：A。
【分析】根据反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等即可解得.
4．【答案】A
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．光照强度越大，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率越快，故A符合题意；
B．水是浓度为定值的纯液体，分离出部分水，化学反应速率不变，故B不符合题意；
C．二氧化钛是反应的催化剂，加入二氧化钛，正逆反应速率均增大，故C不符合题意；
D．恒温恒容条件下充入情性气体，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.水为纯液体，分离出水不影响化学反应速率；
C.加入催化剂，正逆反应速率均增大；
D.恒温恒容条件下，充入情性气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变。
5．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．“六方相”中水介于固体和液体之间，是弱电解质，故A不符合题意；
B．只与温度有关，所以“超离子相”中水的等于“六方相”中的，故B符合题意；
C．“六方相”、“超离子相”是水的不同相，都呈中性，故C不符合题意；
D．“超离子相”中，水变得高度导电，离子迁移速率大，所以“超离子相”的离子迁移速率大于“六方相”，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.六方相”中水介于固体和液体之间，为弱电解质；
C.水中始终存在c(H+)=c(OH-)，呈中性；
D.“超离子相”中，水变得高度导电，则其离子迁移速率大于“六方相”。
6．【答案】D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．反应开始时通入了CO，起始混合气体密度不为0，故A不符合题意；
B．反应为气体分数不变的反应，反应前后压强应不变，图像不符合客观事实，故B不符合题意；
C．反应，气体从CO转化为CO2，气体平均摩尔质量增大，图像不符合客观事实，故C不符合题意；
D．由方程式可知，气体从CO转化为CO2，越来越多，CO2从0开始增加，tmin以后二氧化碳的体积分数保持不变，则说明达到平衡状态，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】恒容时，体积为定值，此时气体质量不守恒，结合密度公式判断，质量增加，密度增加，初始密度不为0。
7．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则向次氯酸钠溶液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；
B．向硝酸亚铁溶液中滴入几滴盐酸，酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，溶液颜色变深与亚铁离子水解无关，故B不符合题意；
C．常温下，向氢氧化铜浊液中滴加少量硫化钠溶液，浊液变黑色说明溶解度大的氢氧化铜转化为溶解度小的硫化铜，故C符合题意；
D．没有明确碳酸钠溶液和亚硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的pH等于亚硫酸钠溶液不能确定两者的水解能力的大小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、次氯酸钠为强氧化性，会使溶液褪色；
B、亚铁离子与夏鸥按会被氧化；
C、溶度积大的会转化为溶度积小的固体；
D、未知两种溶液的初始浓度，无法判断。
8．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两个反应中硝酸的浓度和还原产物都不同，由变量唯一化原则可知，无法比较硝酸浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B．碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明反应是可逆反应，故B符合题意；
C．将完全相同的两个二氧化氮球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深说明反应形成的平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应ΔH＜0，故C不符合题意；
D．将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热说明氨的催化氧化反应是放热反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、控制变量法的特点是所有条件都相同，只改变其中一个条件；
B、铁离子少量，加硫氰酸钾会变红色，可以知道铁离子还有剩余；
C、升高温度，平衡朝吸热方向移动；
D、浓氨水催化氧化是放热反应。
9．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．由图可知，催化剂能降低过渡态的能量，但不能提高反应物的能量，故A不符合题意；
B．由图可知，过程①的活化能大于过程②，反应速率慢于过程②，则过程①的反应是加催化剂时的控速反应，故B符合题意；
C．由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、催化剂的目的是降低反应的活化能；
B、活化能大，速率慢，为决速步骤；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
D、反应热只与始态和终态有关。
10．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】A．氢气的燃烧热为1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气与氟气反应放出的热量不是氢气的燃烧热，故A不符合题意；
B．中和热为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液生成1mol水放出的热量，氢氟酸是弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则氢氟酸溶液与氢氧化钠溶液反应无法测得中和热，故B不符合题意；
C．断裂H-F键吸收的能量和形成H-F键放出的能量相同，若断裂1molH-F键吸收的能量为568kJ，则形成1molH-F键放出的能量也为568kJ，故C符合题意；
D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①-②可得反应F2(g)+2NaCl(s)=2NaF(s)+ Cl2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2<0，氟气的能量高于氯气，所以氯化钠的能量高于氟化钠，稳定性弱于氟化钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、燃烧热为可燃物和氧气反应；
B、弱酸或者弱碱的中和热不是 ；
C、断裂化学键和形成化学键的能量相等；
D、能量越低，物质越稳定。
11．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．若，则熵增加，正反应放热反应，根据，可知任何温度下都能自发进行；平衡后压缩容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故A符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，体积减小，增大，故B不符合题意；
C．若，则熵减小，正反应放热反应，根据，可知较低温度下能自发进行，故C不符合题意；
D．由A可知，，任何温度下都能自发进行；平衡后加入催化剂，平衡不移动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】平衡移动的判断；
增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；
增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；
增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；
升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。
12．【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】由方程式可知，该反应的平衡常数Kp= p2(CO2)，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，二氧化碳的压强不变，所以a和b相等，
故答案为：B。
【分析】平衡常数只受温度影响。
13．【答案】B
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．由图可知，T2℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于T1℃，则反应温度T2大于T1，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．由图可知，T2℃条件下，10min时蒸气压为9kPa，则0~10min内水蒸气的反应速率为=0.9kPa/min，故B符合题意；
C．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故C不符合题意；
D．由方程式可知，该反应只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、升高温度，平衡朝吸热返现移动；
B、结合公式判断；
C、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
D、相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等。
14．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由图可知，反应①为CH≡CCOOH(g)+H2(g)→CH2=CHCOOH(g) ΔH1，反应②为CH2=CHCOOH(g)+H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH2，反应③为CH≡CCOOH(g)+2H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH3，由盖斯定律可知，反应①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，故A不符合题意；
B．将丙烯酸溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，丙烯酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故B不符合题意；
C．向HR溶液中滴加氨水至中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)=c(NH)＞c(H+)= c(OH-)，故C符合题意；
D．电解CH≡CCHO酸性溶液制CH≡CCOOH时，CH≡CCHO在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成CH≡CCOOH和氢离子，电极反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合盖斯定律判断；
B、越稀越电离；
C、结合电荷守恒关系式判断；
D、CH≡CCHO在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成CH≡CCOOH和氢离子。
15．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氧气的物质的量分数减小，故A不符合题意；
B．由图可知，当氧气的物质的量分数达到21%后，继续升高温度，氧气的物质的量分数继续增大，说明催化剂由载氧体转变为脱氧体，催化剂的载氧效果减弱，故B符合题意；
C．平衡时，加入催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氧气的物质的量分数不变，故C不符合题意；
D．设空气的体积为100mL，反应消耗氧气的体积为amL，由985℃时氧气的体积分数为10%可得：×100%=10%，解得a=12.2，则氧气的转化率为×100%≈58%，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应为放热反应，降温平衡正向移动；
C.催化剂不影响化学平衡状态；
D.根据平衡转化率=计算。
16．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；有关反应热的计算
【解析】【解答】设反应①消耗水蒸气xmol、反应②水蒸气ymol，由题意可建立如下三段式：
由平衡时一氧化碳的转化率为为50%，一氧化碳的物质的量为0.1mol可得：①1-a-b=0.5，②a-b=0.1，解联立方程得a=0.3、b=0.2，则整个体系的热效应为0.3mol×(+131.4kJ/mol)+ 0.2mol×(-41.1kJ/mol)=+31.2kJ，
故答案为：C。
【分析】结合三段式和各种物质的初始量以及转化率判断，再结合物质的量和化学计量数、反应热的关系进行计算。
17．【答案】（1）上下移动玻璃搅拌器
（2）一次性
（3）偏大；偏小
（4）稀硫酸浓度越高反应速率越快
（5）5.0
（6）第④组反应硫酸浓度和温度最高
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）据分析可知，“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器；故答案为上下移动玻璃搅拌器；
（2）为减少热量损失，应一次性加入反应物溶液；故答案为一次性；
（3）铜是热的良导体，其他条件不变，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，测定的热偏低，所以反应热偏大；H2SO4与溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，钡离子与硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀放热，测定的热偏高，所以反应热偏小；故答案为偏大；偏小；
（4）①和②反应温度一样，硫酸浓度不同，研究硫酸浓度对反应速率的影响；根据实验①和②的实验结果，说明稀硫酸浓度越高反应速率越快；故答案为稀硫酸浓度越高反应速率越快；
（5）③组实验温度与①不同，蒸馏水体积相同，根据单一变量原则，加入硫酸体积应与①相同；所以；故答案为5.0。
（6）根据①、②和③组实验结果可知，稀硫酸浓度越高，温度越高反应速率越快，在四组实验中，第④组反应硫酸浓度和温度最高，速率最快；故答案为第④组反应硫酸浓度和温度最高。
【分析】（1）环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是上下抽动环形玻璃搅拌棒；
（2）加料需要一次性加入，防止热量损耗；
（3）铜制搅拌棒会导致热量损耗；
（4）浓度越高，速率越快；
（5）控制变量法的特点是所有条件都相同，只改变其中一个条件；
（6）温度和浓度最高，反应速率最快。
18．【答案】（1）
（2）
（3）+41
（4）和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；减小
（5）增大
【知识点】热化学方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，活化能；故答案为；
（2）总反应；热化学方程式为 ；故答案为 ；
（3）到的热化学反应方程式为①；设反应②为 ；由盖斯定律可知，反应②-①可得， ；故答案为+41；
（4）由反应②可知，反应为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；由阿伏加德罗定律可知，物质的量增加则总压强增加；平衡后再通入和，则相当于加压向气体分子数减小方向移动，所以的平衡转化率将减小；故答案为和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；减小；
（5）恒温恒压通入惰性气体，则相当于扩大体积减小压强，使平衡正向移动，所以转化率增大；故答案为增大。
【分析】（1）△H=生成物总内能-反应物总内能；
（2）根据始态和终态的物质，以及能量差值，计算对应的反应热；
（3）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；
（4）增大压强，平衡朝气体体积分数缩小的方向移动；
（5）通入不反应的气体，体积增大，平衡朝气体系数增大的方向移动。
19．【答案】（1）7.5×10-4；80%
（2）不是；该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等
（3）c；
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）①由表格数据可知，40min时一氧化二氮的浓度为0.040mol/L，则由化学方程式可知，0~40min内氧气的反应速率为=7.5×10—4 mol/(L·min)，故答案为：7.5×10—4；
②由表格数据可知，反应达到平衡时一氧化二氮的浓度为0.020mol/L，则一氧化二氮的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；
（2）催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，若反应达到平衡，在催化剂Cat1、Cat2作用下，一氧化二氮的转化率应相等，由图可知，300℃时，催化剂Cat1、Cat2对应一氧化二氮的转化率不相等，说明b点不是平衡点，故答案为：不是；该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等；
（3）①增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，由图可知，恒容容器中c点氢气浓度大于a点和b点，则c点一氧化二氮的转化率最大，故答案为：c；
②由化学方程式可知，当氢气和一氧化二氮的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，平衡时氮气的体积分数最大，则氢气的起始物质的量n为1mol，平衡时氮气的体积分数为m%，设反应生成氮气的物质的量为amol，由方程式可得：×100%=m%，解得a=0.02m，则反应的平衡常数K==，故答案为：。
【分析】（1） ① 化学反应速率=浓度变化量/时间；
② 转化率=变化量/起始量；
（2）催化剂对应的转化率不相等，不是平衡点；
（3） ① 增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大；
② 结合三段式和平衡时刻的浓度进行判断。
20．【答案】（1）增大H2浓度或分离出NH3
（2）1.5；；H2
（3）>；AC
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，增大氢气浓度或分离出氨气，减小生成物的浓度，平衡均向正反应方向移动，氮气的转化率均增大，故答案为：增大H2浓度或分离出NH3；
（2）①由表格数据可知，Ⅱ和Ⅲ的速率方程相比可得：，解得α=1，Ⅰ和Ⅱ的速率方程相比可得：，解得β=1.5，Ⅰ和Ⅳ的速率方程相比可得：，解得γ=-1，则反应的级数为1+1.5-1=1.5，Ⅰ和Ⅴ的速率方程相比可得：，解得x=，故答案为：1.5；；
②由①可知，该反应体系的三种物质中，氢气的级数为1.5，是三种物质中最大的，则氢气的浓度对反应速率的影响最大，故答案为：H2；
（3）合成氨反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒容条件下，容器中气体的压强减小，绝热恒容容器中气体的压强先增大后减小，则甲容器为恒温恒容容器；
①由图可知，m点时容器中气体压强为50kPa，设容器中氮气的分压为p kPa，由题给数据可建立如下三段式：
由m点时容器中气体压强为50kPa可得：(×80-p)+ (×80—3p)+2p=50，解得p=15，则反应的浓度熵Qp==，由图可知，m点反应未达到平衡，反应的浓度熵小于平衡常数，所以反应的平衡常数大于，故答案为：>；
②A．由图可知，m点和n点的压强相同，但反应温度小于n点，由理想气体状态方程PV=nRT可知，恒容条件下，m点气体的总物质的量大于n点，故正确；
B．由图可知，m点和p点均达到平衡，正逆反应速率相等，n点的反应温度高于p点，则n点的逆反应速率大于p点的正反应速率，故不正确；
C．由分析可知，甲为恒温恒容容器，故正确；
D．由图可知，m点和p点均达到平衡，正逆反应速率相等，则n点净反应速率与p点净反应速率相等，都为0，故不正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）可以通过增大氮气的浓度或者减少生成物的浓度增大转化率；
（2） ① 结合速率方程以及相关数据代入公式进行判断；
② 根据氢气的反应级数可以知道氢气的浓度对速率影响最大；
（3） ① 结合浓度商和平衡常数进行判断；
② A、结合理想气体状态方程PV=nRT判断；
B、平衡时刻正逆反应速率相等，温度越高，速率越快；
C、绝热恒容容器中气体的压强先增大后减小，则甲容器为恒温恒容容器；
D、平衡时刻正逆反应速率相等。
21．【答案】（1）CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol；较高温度
（2）A；B
（3）T1＞T2＞T3；该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数减小
（4）0.075；向正反应方向
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）由图可知，甲醇脱氢制甲醛的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的ΔH=+(234-137.5) kJ/mol =+96.5kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol，该反应为熵增的吸热反应，较高温度下，反应ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol；较高温度；
（2）A．若该反应不是可逆反应，1mol甲醇完全分解生成1mol甲醛和1mol氢气，甲醛的体积分数为50%，所以该反应达到平衡后甲醛的体积分数小于50%，故正确；
B．升高温度，反应物的能量增大，活化分子的数目和百分率都增大，故正确；
C．增大甲醇的浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分率不变，故不正确；
D．该反应是气体体积增大的反应，反应达到平衡后，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小，故不正确；
故答案为：AB；
（3）该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数减小，由图可知，压强一定时，温度为T1、T2、T3时，甲醇的体积分数依次减小，则反应温度T1＞T2＞T3，故答案为：T1＞T2＞T3；该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数减小；
（4）由图可知，M点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由甲醇的体积分数为50%可得：×100%=50%，解得a=0.75，则0~10min内甲醇的反应速率为=0.075mol/min，若M点时体积为1L，一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为0.25mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L，反应的平衡常数K==12，保持体积不变，再向体系中充，1mol一氧化碳、1mol甲醇，反应的浓度熵Qc==5.6＜K，则平衡向正反应方向移动，故答案为：0.075；正反应方向。
【分析】（1）结合ΔH-TΔS＜0判断反应温度；
（2）A、若该反应不是可逆反应，1mol甲醇完全分解生成1mol甲醛和1mol氢气，甲醛的体积分数为50%；
B、升高温度，活化分子百分含量、分子数都增大；
C、增大浓度，活化分子数增大，百分含量不变；
D、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
（3）升高温度，平衡朝吸热方向移动；
（4）化学反应速率=浓度变化量/时间。
河南省安阳市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．（2022高二上·安阳期中）我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变()大于0
B．物质的稳定性：过渡态>①>②
C．断裂中碳氢键时吸收热量
D．只断裂和形成极性共价键
【答案】C
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A不符合题意；
B．能量越低越稳定，所以物质的稳定性为：②>①>过渡态，故B不符合题意；
C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，要断裂需要吸收能量所以是吸热，所以断裂中碳氢键时吸收热量，故C符合题意；
D．上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
B.物质的能量越低越稳定；
D.该反应过程中，生成CH3COOH时一定有非极性键的形成。
2．（2022高二上·安阳期中）我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是 ，下列说法错误的是（ ）
A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能
B．、的消耗速率之比等于2：7
C．平衡后及时分离出水，能提高的转化率
D．该反应在高温下能自发进行
【答案】D
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．P/Cu SAS@ CN是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故A不符合题意；
B．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应中二氧化碳和氢气的消耗速率之比等于2：7，故B不符合题意；
C．平衡后及时分离出水，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，故C不符合题意；
D．由方程式可知，该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS<0，反应能自发进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C.分离出水，该反应的平衡正向移动。
3．（2022高二上·安阳期中）已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构， 。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
共价键
键能/() 463 498 568
根据上述数据，估算等于（ ）
A．316.6 B．391.4 C．195.7 D．158.3
【答案】A
【知识点】键能、键长、键角及其应用
【解析】【解答】由反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等可得：[2E(O-F) kJ/mol +463kJ/mol×2]-(498kJ/mol+568 kJ/mol×2)=-74.8 kJ/mol，解得E(O-F)= 316.6，
故答案为：A。
【分析】根据反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等即可解得.
4．（2022高二上·安阳期中）我国科学家发现，作催化剂能加速光氧化制备HCHO，化学反应原理为。在恒温恒容条件下发生上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．光照强度越大，反应速率越快
B．分离出部分水，逆反应速率减小
C．加入，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入情性气体，反应速率减小
【答案】A
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．光照强度越大，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率越快，故A符合题意；
B．水是浓度为定值的纯液体，分离出部分水，化学反应速率不变，故B不符合题意；
C．二氧化钛是反应的催化剂，加入二氧化钛，正逆反应速率均增大，故C不符合题意；
D．恒温恒容条件下充入情性气体，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.水为纯液体，分离出水不影响化学反应速率；
C.加入催化剂，正逆反应速率均增大；
D.恒温恒容条件下，充入情性气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变。
5．（2022高二上·安阳期中）科学家最近发现单分子层形成的水既不像液体，也不像固体，并且在高压下高度导电。单分子水层中水经历了几个阶段，包括“六方相”和“超离子相”。在“六方相”中水介于固体和液体之间，相同温度下，在高压下形成的“超离子相”中，水变得高度导电，以一种类似于电子在导体中流动的方式推动质子快速穿过冰层。下列有关说法错误的是（ ）
A．“六方相”中水是弱电解质
B．相同条件下，“超离子相”中水的大于“六方相”中的
C．“六方相”、“超离子相”中的水都呈中性
D．相同条件下，离子迁移速率：“超离子相”大于“六方相”
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
【解析】【解答】A．“六方相”中水介于固体和液体之间，是弱电解质，故A不符合题意；
B．只与温度有关，所以“超离子相”中水的等于“六方相”中的，故B符合题意；
C．“六方相”、“超离子相”是水的不同相，都呈中性，故C不符合题意；
D．“超离子相”中，水变得高度导电，离子迁移速率大，所以“超离子相”的离子迁移速率大于“六方相”，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.六方相”中水介于固体和液体之间，为弱电解质；
C.水中始终存在c(H+)=c(OH-)，呈中性；
D.“超离子相”中，水变得高度导电，则其离子迁移速率大于“六方相”。
6．（2022高二上·安阳期中）空气中的CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和CO，发生上述反应。下列图像符合题意且在时反应达到平衡状态的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A．反应开始时通入了CO，起始混合气体密度不为0，故A不符合题意；
B．反应为气体分数不变的反应，反应前后压强应不变，图像不符合客观事实，故B不符合题意；
C．反应，气体从CO转化为CO2，气体平均摩尔质量增大，图像不符合客观事实，故C不符合题意；
D．由方程式可知，气体从CO转化为CO2，越来越多，CO2从0开始增加，tmin以后二氧化碳的体积分数保持不变，则说明达到平衡状态，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】恒容时，体积为定值，此时气体质量不守恒，结合密度公式判断，质量增加，密度增加，初始密度不为0。
7．（2022高二上·安阳期中）下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaClO溶液中滴几滴酚酞溶液 溶液只变红色 HClO是一元弱酸
B 向溶液中滴几滴盐酸 溶液的浅绿色加深 的水解平衡向左移动
C 常温下，向浊液中滴加少量溶液 浊液变黑色 常温下，溶解度：
D 分别测定、溶液的pH 前者较大 水解能力：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则向次氯酸钠溶液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；
B．向硝酸亚铁溶液中滴入几滴盐酸，酸性条件下，硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，溶液颜色变深与亚铁离子水解无关，故B不符合题意；
C．常温下，向氢氧化铜浊液中滴加少量硫化钠溶液，浊液变黑色说明溶解度大的氢氧化铜转化为溶解度小的硫化铜，故C符合题意；
D．没有明确碳酸钠溶液和亚硫酸钠溶液的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的pH等于亚硫酸钠溶液不能确定两者的水解能力的大小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、次氯酸钠为强氧化性，会使溶液褪色；
B、亚铁离子与夏鸥按会被氧化；
C、溶度积大的会转化为溶度积小的固体；
D、未知两种溶液的初始浓度，无法判断。
8．（2022高二上·安阳期中）下列由实验操作与现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作与现象 结论
A 在浓硝酸、稀硝酸中分别加入铜粉，前者反应剧烈 其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快
B 将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色 是可逆反应
C 将完全相同的两个球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深
D 将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两个反应中硝酸的浓度和还原产物都不同，由变量唯一化原则可知，无法比较硝酸浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B．碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁离子，证明反应是可逆反应，故B符合题意；
C．将完全相同的两个二氧化氮球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深说明反应形成的平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应ΔH＜0，故C不符合题意；
D．将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热说明氨的催化氧化反应是放热反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、控制变量法的特点是所有条件都相同，只改变其中一个条件；
B、铁离子少量，加硫氰酸钾会变红色，可以知道铁离子还有剩余；
C、升高温度，平衡朝吸热方向移动；
D、浓氨水催化氧化是放热反应。
9．（2022高二上·安阳期中）NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的能量
B．加催化剂时的控速反应为
C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应
D．过渡态的能量决定总反应的反应热()
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响
【解析】【解答】A．由图可知，催化剂能降低过渡态的能量，但不能提高反应物的能量，故A不符合题意；
B．由图可知，过程①的活化能大于过程②，反应速率慢于过程②，则过程①的反应是加催化剂时的控速反应，故B符合题意；
C．由图可知，过程①和过程②都是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故C不符合题意；
D．总反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与过渡态的能量无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、催化剂的目的是降低反应的活化能；
B、活化能大，速率慢，为决速步骤；
C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
D、反应热只与始态和终态有关。
10．（2022高二上·安阳期中）氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是（ ）
A．已知的燃烧热，则
B．已知 ，则溶液和溶液反应测得的中和热
C．断裂键吸收568kJ能量，则形成键放出568kJ能量
D． ， ，若，比更稳定
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】A．氢气的燃烧热为1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气与氟气反应放出的热量不是氢气的燃烧热，故A不符合题意；
B．中和热为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液生成1mol水放出的热量，氢氟酸是弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则氢氟酸溶液与氢氧化钠溶液反应无法测得中和热，故B不符合题意；
C．断裂H-F键吸收的能量和形成H-F键放出的能量相同，若断裂1molH-F键吸收的能量为568kJ，则形成1molH-F键放出的能量也为568kJ，故C符合题意；
D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①-②可得反应F2(g)+2NaCl(s)=2NaF(s)+ Cl2(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2<0，氟气的能量高于氯气，所以氯化钠的能量高于氟化钠，稳定性弱于氟化钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、燃烧热为可燃物和氧气反应；
B、弱酸或者弱碱的中和热不是 ；
C、断裂化学键和形成化学键的能量相等；
D、能量越低，物质越稳定。
11．（2022高二上·安阳期中）向某密闭容器中充入和，发生反应： 。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是（ ）
选项 已知条件 反应方向 平衡移动
A 任何温度下都能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动
B 较低温度下能自发进行 平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变
C 较高温度下能自发进行 平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小
D 较高温度下能自发进行 平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．若，则熵增加，正反应放热反应，根据，可知任何温度下都能自发进行；平衡后压缩容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故A符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，体积减小，增大，故B不符合题意；
C．若，则熵减小，正反应放热反应，根据，可知较低温度下能自发进行，故C不符合题意；
D．由A可知，，任何温度下都能自发进行；平衡后加入催化剂，平衡不移动，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】平衡移动的判断；
增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；
增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；
增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；
升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。
12．（2022高二上·安阳期中）常温下，向体积可变的密闭容器中加入和发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得。下列推断正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】由方程式可知，该反应的平衡常数Kp= p2(CO2)，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，二氧化碳的压强不变，所以a和b相等，
故答案为：B。
【分析】平衡常数只受温度影响。
13．（2022高二上·安阳期中）无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：
时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25
0 4 7 9 10 10
0 5 9 12 12 12
下列推断正确的是（ ）
A．，
B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为
C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等
【答案】B
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A．由图可知，T2℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于T1℃，则反应温度T2大于T1，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．由图可知，T2℃条件下，10min时蒸气压为9kPa，则0~10min内水蒸气的反应速率为=0.9kPa/min，故B符合题意；
C．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故C不符合题意；
D．由方程式可知，该反应只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、升高温度，平衡朝吸热返现移动；
B、结合公式判断；
C、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
D、相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等。
14．（2022高二上·安阳期中）丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是（ ）
A．
B．将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但减小
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中
D．电解酸性溶液制HR，阳极反应为
【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由图可知，反应①为CH≡CCOOH(g)+H2(g)→CH2=CHCOOH(g) ΔH1，反应②为CH2=CHCOOH(g)+H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH2，反应③为CH≡CCOOH(g)+2H2(g)→CH3CH2COOH(g) ΔH3，由盖斯定律可知，反应①+②=③，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，故A不符合题意；
B．将丙烯酸溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，丙烯酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故B不符合题意；
C．向HR溶液中滴加氨水至中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)=c(NH)＞c(H+)= c(OH-)，故C符合题意；
D．电解CH≡CCHO酸性溶液制CH≡CCOOH时，CH≡CCHO在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成CH≡CCOOH和氢离子，电极反应式为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合盖斯定律判断；
B、越稀越电离；
C、结合电荷守恒关系式判断；
D、CH≡CCHO在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成CH≡CCOOH和氢离子。
15．（2022高二上·安阳期中）在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应： ，平衡时随温度T变化的曲线如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度，平衡向正反应方向移动，减小
B．温度越高，的载氧效果越好
C．985℃下加入催化剂，平衡时=10%
D．985℃时的平衡转化率约为58%
【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氧气的物质的量分数减小，故A不符合题意；
B．由图可知，当氧气的物质的量分数达到21%后，继续升高温度，氧气的物质的量分数继续增大，说明催化剂由载氧体转变为脱氧体，催化剂的载氧效果减弱，故B符合题意；
C．平衡时，加入催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氧气的物质的量分数不变，故C不符合题意；
D．设空气的体积为100mL，反应消耗氧气的体积为amL，由985℃时氧气的体积分数为10%可得：×100%=10%，解得a=12.2，则氧气的转化率为×100%≈58%，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应为放热反应，降温平衡正向移动；
C.催化剂不影响化学平衡状态；
D.根据平衡转化率=计算。
16．（2022高二上·安阳期中）工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：① ，② 。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是（ ）
A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ
C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；有关反应热的计算
【解析】【解答】设反应①消耗水蒸气xmol、反应②水蒸气ymol，由题意可建立如下三段式：
由平衡时一氧化碳的转化率为为50%，一氧化碳的物质的量为0.1mol可得：①1-a-b=0.5，②a-b=0.1，解联立方程得a=0.3、b=0.2，则整个体系的热效应为0.3mol×(+131.4kJ/mol)+ 0.2mol×(-41.1kJ/mol)=+31.2kJ，
故答案为：C。
【分析】结合三段式和各种物质的初始量以及转化率判断，再结合物质的量和化学计量数、反应热的关系进行计算。
二、综合题
17．（2022高二上·安阳期中）硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。
（1）实验一：测定中和反应的反应热。
甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。
“搅拌”的操作方法是 。
（2）加料时， (填“一次”或“分批次”)加入反应物溶液。
（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热 。
（4）实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
(已知：)。
序号 溶液/mL 稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 出现浑浊的时间/s
① 10.0 10.0 5.0 25
② 10.0 5.0 10.0 25
③ 10.0 5.0 35
④ 10.0 15.0 0 45
实验结果：。
根据实验①和②可得出的结论是 。
（5） 。
（6）上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是 。
【答案】（1）上下移动玻璃搅拌器
（2）一次性
（3）偏大；偏小
（4）稀硫酸浓度越高反应速率越快
（5）5.0
（6）第④组反应硫酸浓度和温度最高
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）据分析可知，“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器；故答案为上下移动玻璃搅拌器；
（2）为减少热量损失，应一次性加入反应物溶液；故答案为一次性；
（3）铜是热的良导体，其他条件不变，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，测定的热偏低，所以反应热偏大；H2SO4与溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，钡离子与硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀放热，测定的热偏高，所以反应热偏小；故答案为偏大；偏小；
（4）①和②反应温度一样，硫酸浓度不同，研究硫酸浓度对反应速率的影响；根据实验①和②的实验结果，说明稀硫酸浓度越高反应速率越快；故答案为稀硫酸浓度越高反应速率越快；
（5）③组实验温度与①不同，蒸馏水体积相同，根据单一变量原则，加入硫酸体积应与①相同；所以；故答案为5.0。
（6）根据①、②和③组实验结果可知，稀硫酸浓度越高，温度越高反应速率越快，在四组实验中，第④组反应硫酸浓度和温度最高，速率最快；故答案为第④组反应硫酸浓度和温度最高。
【分析】（1）环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是上下抽动环形玻璃搅拌棒；
（2）加料需要一次性加入，防止热量损耗；
（3）铜制搅拌棒会导致热量损耗；
（4）浓度越高，速率越快；
（5）控制变量法的特点是所有条件都相同，只改变其中一个条件；
（6）温度和浓度最高，反应速率最快。
18．（2022高二上·安阳期中）某反应分两步进行，其能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①的活化能 。
（2）总反应的热化学方程式为 。
（3） 。
（4）在恒温条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述总反应，达到平衡时气体的总压强增大，其原因是 。若达到平衡后，其他条件不变，再充入和，的平衡转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量和发生上述总反应，达到平衡后，再充入情性气体，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）
（3）+41
（4）和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；减小
（5）增大
【知识点】热化学方程式；化学反应速率与化学平衡的综合应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，活化能；故答案为；
（2）总反应；热化学方程式为 ；故答案为 ；
（3）到的热化学反应方程式为①；设反应②为 ；由盖斯定律可知，反应②-①可得， ；故答案为+41；
（4）由反应②可知，反应为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；由阿伏加德罗定律可知，物质的量增加则总压强增加；平衡后再通入和，则相当于加压向气体分子数减小方向移动，所以的平衡转化率将减小；故答案为和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大；减小；
（5）恒温恒压通入惰性气体，则相当于扩大体积减小压强，使平衡正向移动，所以转化率增大；故答案为增大。
【分析】（1）△H=生成物总内能-反应物总内能；
（2）根据始态和终态的物质，以及能量差值，计算对应的反应热；
（3）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；
（4）增大压强，平衡朝气体体积分数缩小的方向移动；
（5）通入不反应的气体，体积增大，平衡朝气体系数增大的方向移动。
19．（2022高二上·安阳期中）俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。
（1）恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：，实验测得的部分数据如表所示。
0 20 40 60 80
0.100 0.065 0.040 0.020 0.020
①0~40min内的平均反应速率为 。
②的平衡转化率为 。
（2）还原，发生的反应为 。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。
b点 (填“是”或“不是”)平衡点，理由是 。
（3）也可以还原，发生的反应为。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。
①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K为 (用含m的代数式表示)。
【答案】（1）7.5×10-4；80%
（2）不是；该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等
（3）c；
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）①由表格数据可知，40min时一氧化二氮的浓度为0.040mol/L，则由化学方程式可知，0~40min内氧气的反应速率为=7.5×10—4 mol/(L·min)，故答案为：7.5×10—4；
②由表格数据可知，反应达到平衡时一氧化二氮的浓度为0.020mol/L，则一氧化二氮的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；
（2）催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，若反应达到平衡，在催化剂Cat1、Cat2作用下，一氧化二氮的转化率应相等，由图可知，300℃时，催化剂Cat1、Cat2对应一氧化二氮的转化率不相等，说明b点不是平衡点，故答案为：不是；该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等；
（3）①增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，由图可知，恒容容器中c点氢气浓度大于a点和b点，则c点一氧化二氮的转化率最大，故答案为：c；
②由化学方程式可知，当氢气和一氧化二氮的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，平衡时氮气的体积分数最大，则氢气的起始物质的量n为1mol，平衡时氮气的体积分数为m%，设反应生成氮气的物质的量为amol，由方程式可得：×100%=m%，解得a=0.02m，则反应的平衡常数K==，故答案为：。
【分析】（1） ① 化学反应速率=浓度变化量/时间；
② 转化率=变化量/起始量；
（2）催化剂对应的转化率不相等，不是平衡点；
（3） ① 增大反应物氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大；
② 结合三段式和平衡时刻的浓度进行判断。
20．（2022高二上·安阳期中）氨气是国民经济基础，提高粮食产量离不开氨气及铵态氮肥。工业合成氨的原理是 。
（1）在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高平衡转化率的措施还有 (答一条)。
（2）一定温度下，在某催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；、、可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：
序号 反应速率
Ⅰ 0.1 0.1 2
Ⅱ 0.1 0.4 2
Ⅲ 0.2 0.4 2
Ⅳ 0.4 0.1 4
Ⅴ 0.2 0.1 x
①该反应级数为 。表中x的值为 。
②该反应体系的三种物质中， (填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。
（3）在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入和，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。
提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
①p点的压强平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．m点气体的总物质的量大于n点
B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率
C．甲为恒温恒容容器
D．净反应速率：n点大于p点
【答案】（1）增大H2浓度或分离出NH3
（2）1.5；；H2
（3）>；AC
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，增大氢气浓度或分离出氨气，减小生成物的浓度，平衡均向正反应方向移动，氮气的转化率均增大，故答案为：增大H2浓度或分离出NH3；
（2）①由表格数据可知，Ⅱ和Ⅲ的速率方程相比可得：，解得α=1，Ⅰ和Ⅱ的速率方程相比可得：，解得β=1.5，Ⅰ和Ⅳ的速率方程相比可得：，解得γ=-1，则反应的级数为1+1.5-1=1.5，Ⅰ和Ⅴ的速率方程相比可得：，解得x=，故答案为：1.5；；
②由①可知，该反应体系的三种物质中，氢气的级数为1.5，是三种物质中最大的，则氢气的浓度对反应速率的影响最大，故答案为：H2；
（3）合成氨反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒容条件下，容器中气体的压强减小，绝热恒容容器中气体的压强先增大后减小，则甲容器为恒温恒容容器；
①由图可知，m点时容器中气体压强为50kPa，设容器中氮气的分压为p kPa，由题给数据可建立如下三段式：
由m点时容器中气体压强为50kPa可得：(×80-p)+ (×80—3p)+2p=50，解得p=15，则反应的浓度熵Qp==，由图可知，m点反应未达到平衡，反应的浓度熵小于平衡常数，所以反应的平衡常数大于，故答案为：>；
②A．由图可知，m点和n点的压强相同，但反应温度小于n点，由理想气体状态方程PV=nRT可知，恒容条件下，m点气体的总物质的量大于n点，故正确；
B．由图可知，m点和p点均达到平衡，正逆反应速率相等，n点的反应温度高于p点，则n点的逆反应速率大于p点的正反应速率，故不正确；
C．由分析可知，甲为恒温恒容容器，故正确；
D．由图可知，m点和p点均达到平衡，正逆反应速率相等，则n点净反应速率与p点净反应速率相等，都为0，故不正确；
故答案为：AC。
【分析】（1）可以通过增大氮气的浓度或者减少生成物的浓度增大转化率；
（2） ① 结合速率方程以及相关数据代入公式进行判断；
② 根据氢气的反应级数可以知道氢气的浓度对速率影响最大；
（3） ① 结合浓度商和平衡常数进行判断；
② A、结合理想气体状态方程PV=nRT判断；
B、平衡时刻正逆反应速率相等，温度越高，速率越快；
C、绝热恒容容器中气体的压强先增大后减小，则甲容器为恒温恒容容器；
D、平衡时刻正逆反应速率相等。
21．（2022高二上·安阳期中）甲醇既是绿色能源，也是重要的化工产品。
（1）Ⅰ.我国科学家开发新型催化剂高选择性实现脱氢制甲醛。
根据下图，写出反应的热化学方程式： ，该反应在 (填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。
（2）在密闭容器中充入蒸气，发生上述反应生成甲醛，下列叙述正确的是____(填序号)。
A．达到平衡后HCHO的体积分数小于50%
B．升高温度，活化分子百分率增大
C．增大浓度，活化分子百分率增大
D．平衡后增大压强，反应速率和的平衡转化率都增大
（3）Ⅱ.工业上用合成气(CO和)合成甲醇： 。在体积可变的密闭容器中充入1molCO和发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
温度、、由大到小的顺序为 ，判断依据是 。
（4）温度下，经过10min反应到达M点，则0~10min内的平均反应速率为 ；若M点时体积为1L，保持体积不变，再向体系中充入1molCO、，平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
【答案】（1）CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol；较高温度
（2）A；B
（3）T1＞T2＞T3；该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数减小
（4）0.075；向正反应方向
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）由图可知，甲醇脱氢制甲醛的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的ΔH=+(234-137.5) kJ/mol =+96.5kJ/mol，则反应的热化学方程式为CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol，该反应为熵增的吸热反应，较高温度下，反应ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，故答案为：CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol；较高温度；
（2）A．若该反应不是可逆反应，1mol甲醇完全分解生成1mol甲醛和1mol氢气，甲醛的体积分数为50%，所以该反应达到平衡后甲醛的体积分数小于50%，故正确；
B．升高温度，反应物的能量增大，活化分子的数目和百分率都增大，故正确；
C．增大甲醇的浓度，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分率不变，故不正确；
D．该反应是气体体积增大的反应，反应达到平衡后，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇的转化率减小，故不正确；
故答案为：AB；
（3）该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的体积分数减小，由图可知，压强一定时，温度为T1、T2、T3时，甲醇的体积分数依次减小，则反应温度T1＞T2＞T3，故答案为：T1＞T2＞T3；该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数减小；
（4）由图可知，M点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由甲醇的体积分数为50%可得：×100%=50%，解得a=0.75，则0~10min内甲醇的反应速率为=0.075mol/min，若M点时体积为1L，一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为0.25mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L，反应的平衡常数K==12，保持体积不变，再向体系中充，1mol一氧化碳、1mol甲醇，反应的浓度熵Qc==5.6＜K，则平衡向正反应方向移动，故答案为：0.075；正反应方向。
【分析】（1）结合ΔH-TΔS＜0判断反应温度；
（2）A、若该反应不是可逆反应，1mol甲醇完全分解生成1mol甲醛和1mol氢气，甲醛的体积分数为50%；
B、升高温度，活化分子百分含量、分子数都增大；
C、增大浓度，活化分子数增大，百分含量不变；
D、增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
（3）升高温度，平衡朝吸热方向移动；
（4）化学反应速率=浓度变化量/时间。
