湖北省武汉市东湖高新区2021-2022学年九年级五月调考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·武汉月考）2022年3月30日10时29分，我国用长征十一号运载火箭，成功将天平二号卫星发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是（ ）
A．燃料加注 B．点火发射 C．火箭转场 D．自动对接
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃料加注，只是燃料的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
B、点火后燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
C、火箭转场只是火箭的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
D、自动对接时没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022九下·武汉月考）科学规范进行实验是学习研究化学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤液体 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．量取液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，选项不符合题意；
C、倾倒液体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，选项不符合题意；
D、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需玻璃棒引流分析；
B、根据浓硫酸稀释“酸入水”分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据量筒读数视线要平视凹液面最低处分析。
3．（2021·黄冈）下列对某一主题知识的整理，错误的一组是（ ）
A．安全常识 B．组成与性质
①家用电器着火，立即用水浇灭 ②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关 ①水是由氢、氧两种元素组成 ②分子、原子都在不停地运动
C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②工业废水任意排放会导致环境污染 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②聚乙烯塑料是有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、家用电器着火，不能用水浇灭，错误；煤气泄漏不能打开电源开关，会导致爆炸，错误，故A符合题意；
B、水是由氢氧两种元素组成，正确；微粒都在不停地运动，正确，故B不符合题意；
C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；工业废水中含有有毒物质，任意排放会导致环境污染，正确，故C不符合题意；
D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现，正确；聚乙烯塑料是有机合成材料，正确，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意可能存在的安全隐患；
4．（2022九下·武汉月考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
甲：2H 乙：Al3+ 丙： 丁：
A．甲表示2个氢分子 B．乙表示铝元素的化合价为+3价
C．丙中的铕元素属于金属元素 D．丁是镁原子的结构示意图
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、甲表示2个氢原子，故A不符合题意；
B、乙表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；
C、铕是金字旁，则丙中的铕元素属于金属元素，故C符合题意；
D、丁的质子数大于核外电子数，则丁是镁离子的结构示意图，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前加数字为原子个数分析；
B、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
D、根据镁原子中质子数＝电子数＝12分析。
5．（2022九下·武汉月考）我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应可将无机物转化为有机物
B．甲、乙、丙、丁都属于氧化物
C．该反应中甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．该反应生成的丙和丁的质量比为7：22
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，该反应是一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成乙烯与二氧化碳，将无机物一氧化碳转化为乙烯，是将无机物转化为有机物的过程，选项不符合题意；
B、由图可知，乙是氢气，是一种元素组成的纯净物，属于单质，丙为乙烯，由碳元素与氢元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项符合题意；
C、由图可知，参加反应的一氧化碳的分子数目为4，氢气的分子数目为2，即该反应中甲、乙的化学计量数之比=4：2=2：1，选项不符合题意；
D、该反应生成的丙和丁的质量比=28：（44×2）=7：22，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，并写出化学式，从而写出反应方程式，然后利用化学式及方程式进行分析。
6．（2022九下·武汉月考）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入Ba（OH）2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 鉴别氯化铵和硝酸铵 加入熟石灰研磨，观察是否产生有氨味的气体
C 除去MnO2中混有的少量氯化钾 溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体 先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，可以通过加入氢氧化钡观察是否有白色沉淀产生判断是否变质，符合题意。
B. 鉴别氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子，加入熟石灰研磨，都会有氨气生成，无法鉴别。不符合题意。
C. 二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以要得到纯净的二氧化锰得操作是溶解、过滤、洗涤、干燥，不符合题意。
D. 先通过足量浓硫酸除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，但又带有水蒸气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。
7．（2022九下·武汉月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。某兴趣小组欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要工艺流程如下所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu、S都可以与氧气反应生成相应的氧化物。
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中产生有刺激性气味的气体SO3
B．步骤③可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色
C．分离“固体废弃物”与“溶液C”需用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
D．“甲”可以是锌、铁、镁、铝中的任意一种金属
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫与氧气点燃生成二氧化硫，即步骤①中产生有刺激性气味的气体SO2，选项不符合题意；
B、步骤①中，固体中的铜、锌在空气中加热分别生成氧化铜、氧化锌，步骤③中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，选项符合题意；
C、分离“固体废弃物”与“溶液C”的操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，选项不符合题意；
D、由步骤①可知，固体A中含有氧化铜和氧化锌，步骤③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，即溶液C中含有硫酸铜和硫酸锌，兴趣小组欲回收铜和锌，则“甲”是锌，能够提高回收锌的产量，又不引入新杂质，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据硫燃烧生成二氧化硫分析；
B、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
C、根据过滤原理及所需仪器分析；
D、根据该实验目的及除杂原则分析。
8．（2022九下·武汉月考）草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2
C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃，气体M中可能含有草酸蒸气，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙难溶于水，若装置甲试管内溶液变浑浊，不能说明M中含有CO2，故A不符合题意；
B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲装置中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故B不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，丙中固体变黑，说明一氧化碳和氧化铁反应，含有一氧化碳，丁试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO，故C符合题意；
D、装置丙中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，装置丁中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙难溶于水分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；
D、根据置换反应和复分解反应的概念分析。
二、综合题
9．（2020·武汉）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
（1）当出现带有火星的木条 的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）实验产生氧气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
【答案】（1）复燃
（2）；分解反应
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为 ，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
10．（2022九下·武汉月考）某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu2O；Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
（1）取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是____（填序号）。
A．镊子 B．药匙 C．胶头滴管
（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为 。
（3）Cu2O中铜元素的化合价为 。
（4）取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，则m的取值范围是 。
（5）关于以上实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸
B．实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应
C．熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化
D．若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a：b＝ 1：8
【答案】（1）B
（2）
（3）+1或+1价
（4）
（5）C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是药匙，镊子用于取用块状药品，胶头滴管用于滴加少量液体，故答案为：B。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为。
(3)Cu2O中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Cu2O中铜元素的化合价为+1。
(4)假设2.88g红色粉末全部是Cu2O。
设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x。
反应后固体质量减少，当红色粉末全部为氧化亚铜时，m的值最小，当“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，m的值大于1.28g，小于2.88g，故m的取值范围是。
(5)A、氢气还原氧化铜，氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，实验前先要排尽硬质玻璃管中的空气，则实验过程中应先向烧瓶内加入稀硫酸，然后点燃酒精灯，故A不符合题意；
B、U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有发生中和反应，故B不符合题意；
C、硬质玻璃管生成的铜易和氧气反应生成氧化铜，则熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化，故C符合题意；
D、氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应的关系式为，若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，减少的是氧化铜中氧元素的质量，则参加反应的氧化铜的质量为，，则a：b＝ 1：8，故D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算红色固体的取值范围分析；
（5）根据氢气还原氧化铜的操作步骤，质量守恒定律及化学反应中物质质量关系分析。
三、填空题
11．（2022九下·武汉月考）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为 。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是____（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
【答案】（1）50g
（2）加入乙物质（合理即可）
（3）75g
（4）B；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线图可知，t2℃甲物质的溶解度为50g。
(2)由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，则将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、降温等（合理即可）。
(3)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的甲物质的质量为，则将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为。
(4)A、t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故B符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，丙物质的溶解度受温度的影响较小，则甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C符合题意；
D、将t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同且都大于丙，则甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数关系为甲=乙>丙，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙、丙溶解度均升高，溶液组成不变，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
四、综合题
12．（2022九下·武汉月考）某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
（1）由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是 。
（2）步骤②产生气泡反应的化学方程式为 。
（3）滤渣甲是 ；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号） 。
（4）欲进一步确定该固体的组成，可以采用的方法是 。
【答案】（1）FeCl3
（2）
（3）BaSO4；H+、Cl-、Na+
（4）取固体样品，加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体中不含FeCl3，溶液不生成沉淀；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有Na2CO3，不含Ca(NO3)2和BaCl2，可能含有硫酸钾；
③稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则滤渣甲是硫酸钡，滤液乙中含有盐酸、氯化钠，可能含有氯化钾、氯化钡。
(1)由步骤①可知，固体完全溶解形成无色透明溶液，FeCl3溶液显黄色，故原固体中一定不存在的物质是FeCl3。
(2)步骤②产生气泡的反应为稀硫酸和碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(3)步骤③稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可能含有的硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故滤渣甲是BaSO4，滤液乙中一定存在的离子有氢离子、氯离子、钠离子，离子符号为H+、Cl-、Na+。
(4)由实验步骤①、②、③可知，固体中含有Na2CO3，可能含有K2SO4，不含Ca(NO3)2、FeCl3、BaCl2、则需要验证是否存在硫酸钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以取固体样品，加水溶解，先加过量稀盐酸，除去碳酸钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，然后滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶解，说明含有硫酸钾，故采用的方法是取固体样品，加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾。
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠分析；
（4）根据硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钾分析。
五、计算题
13．（2022九下·武汉月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
【答案】（1）酸性
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
(2)b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g。详见答案。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，硫酸溶液呈酸性，pH小于7分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质质量关系计算硫酸的质量分析。
湖北省武汉市东湖高新区2021-2022学年九年级五月调考化学试题
一、单选题
1．（2022九下·武汉月考）2022年3月30日10时29分，我国用长征十一号运载火箭，成功将天平二号卫星发射升空。在下列过程中的一定发生化学变化的是（ ）
A．燃料加注 B．点火发射 C．火箭转场 D．自动对接
2．（2022九下·武汉月考）科学规范进行实验是学习研究化学的重要方法，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤液体 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．量取液体
3．（2021·黄冈）下列对某一主题知识的整理，错误的一组是（ ）
A．安全常识 B．组成与性质
①家用电器着火，立即用水浇灭 ②煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关 ①水是由氢、氧两种元素组成 ②分子、原子都在不停地运动
C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 ②工业废水任意排放会导致环境污染 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②聚乙烯塑料是有机合成材料
A．A B．B C．C D．D
4．（2022九下·武汉月考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
甲：2H 乙：Al3+ 丙： 丁：
A．甲表示2个氢分子 B．乙表示铝元素的化合价为+3价
C．丙中的铕元素属于金属元素 D．丁是镁原子的结构示意图
5．（2022九下·武汉月考）我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应可将无机物转化为有机物
B．甲、乙、丙、丁都属于氧化物
C．该反应中甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．该反应生成的丙和丁的质量比为7：22
6．（2022九下·武汉月考）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验NaOH溶液是否变质 加入Ba（OH）2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 鉴别氯化铵和硝酸铵 加入熟石灰研磨，观察是否产生有氨味的气体
C 除去MnO2中混有的少量氯化钾 溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体 先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2022九下·武汉月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。某兴趣小组欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要工艺流程如下所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu、S都可以与氧气反应生成相应的氧化物。
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中产生有刺激性气味的气体SO3
B．步骤③可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色
C．分离“固体废弃物”与“溶液C”需用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
D．“甲”可以是锌、铁、镁、铝中的任意一种金属
8．（2022九下·武汉月考）草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2
C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应
二、综合题
9．（2020·武汉）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
（1）当出现带有火星的木条 的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）实验产生氧气的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
10．（2022九下·武汉月考）某同学设计如图实验装置进行氢气还原氧化铜实验（U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。实验中观察到黑色粉末全部变为红色，把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇。为探究反应后红色粉末的成分，他查阅资料得知：氢气还原CuO也可生成红色固体Cu2O；Cu2O能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
（1）取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是____（填序号）。
A．镊子 B．药匙 C．胶头滴管
（2）用锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为 。
（3）Cu2O中铜元素的化合价为 。
（4）取2.88g红色粉末甲于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到红色固体乙mg。若“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，则m的取值范围是 。
（5）关于以上实验，下列说法正确的是____（填序号）。
A．实验过程中应先点燃酒精灯，然后向烧瓶内加入稀硫酸
B．实验过程中U形管内发生了化合反应和中和反应
C．熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化
D．若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，则a：b＝ 1：8
三、填空题
11．（2022九下·武汉月考）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃甲物质的溶解度为 。
（2）将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 （写一种即可）。
（3）t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是____（填序号）。
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为30%
B．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
四、综合题
12．（2022九下·武汉月考）某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
（1）由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是 。
（2）步骤②产生气泡反应的化学方程式为 。
（3）滤渣甲是 ；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号） 。
（4）欲进一步确定该固体的组成，可以采用的方法是 。
五、计算题
13．（2022九下·武汉月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃料加注，只是燃料的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
B、点火后燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
C、火箭转场只是火箭的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
D、自动对接时没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，选项不符合题意；
C、倾倒液体时，取下瓶塞应倒放在桌面上，选项不符合题意；
D、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤需玻璃棒引流分析；
B、根据浓硫酸稀释“酸入水”分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据量筒读数视线要平视凹液面最低处分析。
3．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、家用电器着火，不能用水浇灭，错误；煤气泄漏不能打开电源开关，会导致爆炸，错误，故A符合题意；
B、水是由氢氧两种元素组成，正确；微粒都在不停地运动，正确，故B不符合题意；
C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用，正确；工业废水中含有有毒物质，任意排放会导致环境污染，正确，故C不符合题意；
D、患佝偻病是儿童体内缺钙元素的表现，正确；聚乙烯塑料是有机合成材料，正确，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】注意可能存在的安全隐患；
4．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、甲表示2个氢原子，故A不符合题意；
B、乙表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；
C、铕是金字旁，则丙中的铕元素属于金属元素，故C符合题意；
D、丁的质子数大于核外电子数，则丁是镁离子的结构示意图，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前加数字为原子个数分析；
B、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
C、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
D、根据镁原子中质子数＝电子数＝12分析。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图可知，该反应是一氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成乙烯与二氧化碳，将无机物一氧化碳转化为乙烯，是将无机物转化为有机物的过程，选项不符合题意；
B、由图可知，乙是氢气，是一种元素组成的纯净物，属于单质，丙为乙烯，由碳元素与氢元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，选项符合题意；
C、由图可知，参加反应的一氧化碳的分子数目为4，氢气的分子数目为2，即该反应中甲、乙的化学计量数之比=4：2=2：1，选项不符合题意；
D、该反应生成的丙和丁的质量比=28：（44×2）=7：22，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，并写出化学式，从而写出反应方程式，然后利用化学式及方程式进行分析。
6．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，可以通过加入氢氧化钡观察是否有白色沉淀产生判断是否变质，符合题意。
B. 鉴别氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子，加入熟石灰研磨，都会有氨气生成，无法鉴别。不符合题意。
C. 二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以要得到纯净的二氧化锰得操作是溶解、过滤、洗涤、干燥，不符合题意。
D. 先通过足量浓硫酸除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，但又带有水蒸气，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。
7．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、硫与氧气点燃生成二氧化硫，即步骤①中产生有刺激性气味的气体SO2，选项不符合题意；
B、步骤①中，固体中的铜、锌在空气中加热分别生成氧化铜、氧化锌，步骤③中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，选项符合题意；
C、分离“固体废弃物”与“溶液C”的操作是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，选项不符合题意；
D、由步骤①可知，固体A中含有氧化铜和氧化锌，步骤③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，即溶液C中含有硫酸铜和硫酸锌，兴趣小组欲回收铜和锌，则“甲”是锌，能够提高回收锌的产量，又不引入新杂质，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据硫燃烧生成二氧化硫分析；
B、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
C、根据过滤原理及所需仪器分析；
D、根据该实验目的及除杂原则分析。
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃，气体M中可能含有草酸蒸气，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙难溶于水，若装置甲试管内溶液变浑浊，不能说明M中含有CO2，故A不符合题意；
B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲装置中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故B不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，丙中固体变黑，说明一氧化碳和氧化铁反应，含有一氧化碳，丁试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO，故C符合题意；
D、装置丙中一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，装置丁中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙难溶于水分析；
B、根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；
C、根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析；
D、根据置换反应和复分解反应的概念分析。
9．【答案】（1）复燃
（2）；分解反应
【知识点】氧气的实验室制法；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故实验产生氧气的化学方程式为 ，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
10．【答案】（1）B
（2）
（3）+1或+1价
（4）
（5）C；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1)取用氧化铜粉末，需要用到的仪器是药匙，镊子用于取用块状药品，胶头滴管用于滴加少量液体，故答案为：B。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则锌粒和稀硫酸制取氢气反应的化学反应方程式为。
(3)Cu2O中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Cu2O中铜元素的化合价为+1。
(4)假设2.88g红色粉末全部是Cu2O。
设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x。
反应后固体质量减少，当红色粉末全部为氧化亚铜时，m的值最小，当“红色粉末甲”是Cu2O和Cu的混合物，m的值大于1.28g，小于2.88g，故m的取值范围是。
(5)A、氢气还原氧化铜，氢气是可燃性气体，为防止发生爆炸，实验前先要排尽硬质玻璃管中的空气，则实验过程中应先向烧瓶内加入稀硫酸，然后点燃酒精灯，故A不符合题意；
B、U形管中盛有足量的碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有发生中和反应，故B不符合题意；
C、硬质玻璃管生成的铜易和氧气反应生成氧化铜，则熄灭酒精灯后，需继续通入氢气直到装置冷却防止硬质玻璃管中的剩余固体被氧化，故C符合题意；
D、氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应的关系式为，若烧瓶内产生氢气的质量为a，硬质玻璃管内固体质量减少了b，减少的是氧化铜中氧元素的质量，则参加反应的氧化铜的质量为，，则a：b＝ 1：8，故D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系计算红色固体的取值范围分析；
（5）根据氢气还原氧化铜的操作步骤，质量守恒定律及化学反应中物质质量关系分析。
11．【答案】（1）50g
（2）加入乙物质（合理即可）
（3）75g
（4）B；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度曲线图可知，t2℃甲物质的溶解度为50g。
(2)由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，则将接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入乙物质、降温等（合理即可）。
(3)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的甲物质的质量为，则将50g甲加入到50g水中充分溶解形成溶液的质量为。
(4)A、t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数均为，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故B符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，丙物质的溶解度受温度的影响较小，则甲中含有少量的丙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C符合题意；
D、将t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同且都大于丙，则甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数关系为甲=乙>丙，甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙、丙溶解度均升高，溶液组成不变，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲=乙>丙，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】（1）FeCl3
（2）
（3）BaSO4；H+、Cl-、Na+
（4）取固体样品，加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体中不含FeCl3，溶液不生成沉淀；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有Na2CO3，不含Ca(NO3)2和BaCl2，可能含有硫酸钾；
③稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则滤渣甲是硫酸钡，滤液乙中含有盐酸、氯化钠，可能含有氯化钾、氯化钡。
(1)由步骤①可知，固体完全溶解形成无色透明溶液，FeCl3溶液显黄色，故原固体中一定不存在的物质是FeCl3。
(2)步骤②产生气泡的反应为稀硫酸和碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(3)步骤③稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可能含有的硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故滤渣甲是BaSO4，滤液乙中一定存在的离子有氢离子、氯离子、钠离子，离子符号为H+、Cl-、Na+。
(4)由实验步骤①、②、③可知，固体中含有Na2CO3，可能含有K2SO4，不含Ca(NO3)2、FeCl3、BaCl2、则需要验证是否存在硫酸钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以取固体样品，加水溶解，先加过量稀盐酸，除去碳酸钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，然后滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶解，说明含有硫酸钾，故采用的方法是取固体样品，加水溶解，滴加过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钾。
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠分析；
（4）根据硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钾分析。
13．【答案】（1）酸性
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
(2)b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g。详见答案。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，硫酸溶液呈酸性，pH小于7分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质质量关系计算硫酸的质量分析。
