四川省广安市邻水县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·邻水期末）“人与自然和谐共生”，下列不符合此观念的是（ ）
A．大力发展火力发电，满足用电需求
B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C．工业废水达标排放，保护生命之源
D．垃圾分类投放，实现资源整合
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 火力发电的原理为利用煤炭的燃烧发电，大力发展火力发电，能增加空气中二氧化碳的排放，易造成环境污染，不符合“人与自然和谐共生”的观念，故符号题意；
B. 多植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于空气的净化，改善环境质量，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意；
C. 工业废水经达标处理后再排放，减少水污染，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意；
D. 垃圾分类回收，使垃圾资源化，可以节约能源，保护环境，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．（2022·长春）下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是（ ）
A．黏土烧制青花瓷 B．布料缝制香荷包
C．丝线编制中国结 D．玉石雕刻玉如意
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；符合题意；
B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2022九上·邻水期末）2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。长征二号F遥十四运载火箭的推进剂有偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：D。
【分析】根据化合物的概念分析。
4．（2022九上·邻水期末）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．放置滴管
B．检查装置气密性
C．液体的量取
D．加热液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 使用完的胶头滴管清洗后放在小烧杯，故不符合题意；
B. 导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故符合题意；
C. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；
D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
B、根据大气压原理装置气密性良好。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
5．（2022九上·邻水期末）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质不同一碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低一汞分子间间隔变大或变小
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快一温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氧气中燃烧生成水一化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故正确，不符合题意；
B. 汞属于金属，是由原子构成的；水银温度计的汞柱升高或降低，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，故错误，符合题意；
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
6．（2022九上·邻水期末）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．炭黑具有还原性，可制作墨水
B．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
D．木炭具有吸附性，可用作燃料
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 碳具有还原性，常用于冶铁工业，故不符合题意；
B. 石墨具有导电性，常用作电极，石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故不符合题意；
C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故符合题意；
D. 氢气具有可燃性，可用作燃料，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
7．（2022·广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法不符合题意；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法不符合题意；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法符合题意；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．（2022九上·邻水期末）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
B．用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 发现油锅起火，不可立即使用冷水将其浇灭，会造成油滴飞溅使火势蔓延，应该立即用锅盖盖灭，故不符合题意；
B. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，不是降低了可燃物的温度，故不符合题意；
C. 易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，故不符合题意；
D. 将煤块磨成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，从而提高煤的燃烧利用率，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据灭火的原理、方法，物质燃烧的条件，物质充分燃烧的条件分析。
9．（2022九上·邻水期末）为预防新型冠状病毒，保障校园卫生安全，常对教室等公共场所进行消毒。常用的消毒剂过氧乙酸（分子式为C2H4O3），是无色或淡黄色液体。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．一个过氧乙酸分子中含有2个氢分子
B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C．过氧乙酸由9个原子构成
D．过氧乙酸属于氧化物
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、分子中不含分子，分子是由原子构成的，该选项说法不符合题意；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，质量分数越大，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，则氧元素的质量分数最大，该选项说法符合题意；
C、过氧乙酸是由分子构成的，1个过氧乙酸分子中含有2+4+3=9个原子，该选项说法不符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，过氧乙酸中含有三种元素，则不属于氧化物，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、分子中不含分子，分子是由原子构成的。
B、元素的质量分数=。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、根据氧化物的概念分析。
10．（2022九上·邻水期末）某化学反应的微观过程如图所示，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．两种反应物的质量比为1：1
B．参加反应的反应物分子个数比为1：1
C．反应前后催化剂的化学性质保持不变
D．该反应属于化合反应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 乙醇的相对分子质量为，氧气的相对分子质量为；分析反应的方程式可知：参与反应的乙醇和氧气的质量比为，故不符合题意；
B. 分析反应的方程式可知每两个乙醇分子和一个氧分子在催化剂的条件下恰好反应生成两个乙醛分子和两个水分子，故参加反应的反应物分子个数比为2：1，故不符合题意；
C. 催化剂的特点是改变反应速率，反应前后化学性质和质量均不变，故符合题意；
D. 该反应是两种物质反应生成两种新物质，不符合多变一的特点，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．（2022九上·邻水期末）下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
C 除去CO2中混有的CO 将该混合气体在氧气中点燃
D 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 白烟是石蜡的固体小颗粒，点燃可检验是否为可燃物，故符合题意；
B. 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，实验过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故不符合题意；
C. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故不符合题意；
D. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳，混合物在空气中高温灼烧，得到氧化铜，不能得到碳，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．（2022九上·邻水期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．反应结束时一定能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
D．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但可能有部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气质量会偏小，故A不符合题意；
B. P点是氯酸钾部分分解，因此P点有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不符合题意；
C. 二氧化锰在固体混合物中的质量分数=×100％ ，二氧化锰是该反应的催化剂，因此二氧化锰的质量不变，由图可知，在0~ t1 时段反应没有发生，固体混合物中的质量不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数不变；在 t1 ~ t2 时段，反应发生，固体混合物中的质量减小，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变大，故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不发生改变，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不发生改变，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气分析。
二、填空题
13．（2022九上·邻水期末）中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）大气中的CO2过多会引起 效应。
（2）要实现“碳中和”，需要减少 、石油和天然气等化石燃料的使用。
（3）以CO2和物质X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式。则X的化学式为 。
（4）电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则LiCoO2中Co元素的化合价为 。
【答案】（1）温室
（2）煤
（3）NH3
（4）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中的CO2过多会引起温室效应。
（2）煤、石油和天然气被称为三大化石燃料。故实现“碳中和”，需要减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用。
（3）由该反应方程式和质量守恒定律可知，生成物中有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子、2个氮原子，反应物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为NH3。
（4）根据化合物中元素化合价的和为0，已知Li元素的化合价为+1、 O元素的化合价为-2，设Co元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
【分析】（1）大气中的CO2过多会引起温室效应。
（2）煤、石油和天然气被称为三大化石燃料。
（3）根据该反应方程式和质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。
（4）根据化合物中元素化合价的和为0计算。
14．（2022九上·邻水期末）如图所示A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
（1）A~E中化学性质稳定的是 （填序号）。
（2）B、E元素化学性质相似的原因是 。
（3）D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
【答案】（1）AC
（2）原子的最外层电子数相同
（3）失去；Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）最外层电子数为8时达到稳定结构，若只有一个电子层时，2个电子达到稳定结构，A~E中化学性质稳定的是AC；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，B、E最外层电子数都是6，所以化学性质相似；
（3）D最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+。
【分析】（1）最外层电子数为8时达到稳定结构，若只有一个电子层时，2个电子达到稳定结构。
（2）原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
三、综合题
15．（2022九上·邻水期末）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）利用电解水实验可探究水的组成（如图1）。
①用燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，看到的现象是 。
②通电一段时间后，实验测得V（a）：V（b）=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
A．水的相对分子质量B．氢气、氧气的密度C．氢原子、氧原子的质量
③根据电解水实验，人们认识到水是由 组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）如图2所示是自来水厂净化水的主要步骤，下列有关说法错误的是____（填序号）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
【答案】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰；BC或CB；氢元素和氧元素
（2）煮沸
（3）D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的氧气能助燃，负极产生的氢气能燃烧，用燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，b管是负极产生氢气，故看到的现象是气体燃烧，发出蓝色火焰；
通电一段时间后，实验测得V（a）：V（b）=1：2，若要确定原子的个数比，先要计算出，产生的两种物质的质量，在知道一个原子的质量，即可求得原子的个数；
物质的质量等于，故还需要的数据是气体的密度和原子的质量，选BC；
根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁物质，加热的过程中这些钙镁物质可转化成沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）自来水厂净水流程是沉降、过滤、吸附和杀菌消毒；
A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，吸附悬浮的固体小颗粒使其沉降下来，说法正确；
B、吸附过程中，常用活性炭来吸附色素和异味，说法正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌，说法正确；
D、净化后的水海含有可溶性物质，属于混合物，说法不正确；
故答案为：D。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变分析。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据自来水厂净水流程分析。
16．（2022九上·邻水期末）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图：
（1）分离液态空气可得到氮气，此过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式 。它是 反应（填“化合”或“分解”）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 和 。
【答案】（1）物理
（2）；化合
（3）氮气；氢气
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）分离液态空气可得到氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同，此过程中没有生成新物质，是物理变化。
（2）N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，反应的化学方程式：，符合“多变一”特征，是化合反应。
（3）既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，该工艺流程中可循环使用的物质是氮气和氢气。
【分析】（1）分离液态空气可得到氮气，此过程中没有生成新物质，是物理变化。
（2）N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3。
根据化合反应的特点分析。
（3）既是生成物又是反应物的物质是可以循环使用的。
四、计算题
17．（2022九上·邻水期末）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。
已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。请计算：
（1）生成氧气 g：
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.2
（2）解：设该样品中过氧化钙的质量为x。
x=14.4g
所以该样品中过氧化钙的质量分数=。
答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=20g+50g-66.8g=3.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=反应前后物质的质量差。
（2） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钙的质量；列比例式计算。
18．（2022九上·邻水期末）如图所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式： ；如图C所示，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。
（2）实验室制取CO2应选择的发生装置为B，选择此发生装置的突出优，点是 ；若用装置D收集二氧化碳，检验CO2是否收集满的操作为 。
（3）在实验E中观察到溶液颜色的变化是____（填序号）。
A．紫色→红色→无色 B．紫色→红色→紫色 C．红色→紫色→紫色
【答案】（1）；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境
（2）能够控制反应速率；把燃烧的木条放在集气瓶b口，若燃烧的木条熄灭，则CO2已收集满
（3）B
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A用于制备氧气，试管口有棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；硫燃烧生成二氧化硫，有毒，污染空气，加入水是为了吸收二氧化硫，防止空气污染；
（2）装置B用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集二氧化碳，应从c端通入，检验CO2是否收集满的操作为：把燃烧的木条放在集气瓶b口，若燃烧的木条熄灭，则CO2已收集满；
（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液又变成紫色，故答案为：B。
【分析】（1）根据装置A用于制备氧气，试管口有棉花，适合高锰酸钾制氧气。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；
根据二氧化硫有毒，污染空气，能溶于水分析。
（2）根据装置B用分液漏斗有活塞，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；
根据二氧化碳的性质分析。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
19．（2022九上·邻水期末）探究CO2和H2反应的产物。
【提出问题】CO2和H2在一定条件下反应的产物是什么？
【查阅资料】
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O：
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
【进行实验】兴趣小组的同学设计如下装置（夹持装置均已省略）：
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。
（1）设计B装置的目的是 。
（2）D装置的作用是 ；E中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】CO2和H2反应中有水和一氧化碳生成。
（3）【反思质疑】
兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。
（4）兴趣小组有些同学认为该装置缺少尾气处理装置，你是否赞同，为什么？ 。
【答案】（1）验证反应生成水
（2）防止液体倒吸；
（3）加热时，过量的氢气也能和氧化铜反应
（4）不赞同，因为E装置能够收集一氧化碳
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色，B装置是为了验证有水生成；
（2）D装置可以防止液体倒吸；E中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
（3）能还原氧化铜物质有CO、H2，可能是加热时，过量的氢气和氧化铜反应；
（4）E装置能除去二氧化碳，CO收集到E中，将溶液排出到烧杯。
【分析】白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氢气与氧化铜在高温下会反应生成铜和水。
四川省广安市邻水县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2022九上·邻水期末）“人与自然和谐共生”，下列不符合此观念的是（ ）
A．大力发展火力发电，满足用电需求
B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C．工业废水达标排放，保护生命之源
D．垃圾分类投放，实现资源整合
2．（2022·长春）下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是（ ）
A．黏土烧制青花瓷 B．布料缝制香荷包
C．丝线编制中国结 D．玉石雕刻玉如意
3．（2022九上·邻水期末）2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。长征二号F遥十四运载火箭的推进剂有偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼（C2H8N2）属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
4．（2022九上·邻水期末）实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．放置滴管
B．检查装置气密性
C．液体的量取
D．加热液体
5．（2022九上·邻水期末）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质不同一碳原子排列方式不同
B．水银温度计的汞柱升高或降低一汞分子间间隔变大或变小
C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快一温度越高分子运动速率越快
D．氢气在氧气中燃烧生成水一化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
6．（2022九上·邻水期末）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．炭黑具有还原性，可制作墨水
B．石墨具有导电性，可制作铅笔芯
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
D．木炭具有吸附性，可用作燃料
7．（2022·广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
8．（2022九上·邻水期末）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭
B．用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
D．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
9．（2022九上·邻水期末）为预防新型冠状病毒，保障校园卫生安全，常对教室等公共场所进行消毒。常用的消毒剂过氧乙酸（分子式为C2H4O3），是无色或淡黄色液体。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．一个过氧乙酸分子中含有2个氢分子
B．过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C．过氧乙酸由9个原子构成
D．过氧乙酸属于氧化物
10．（2022九上·邻水期末）某化学反应的微观过程如图所示，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．两种反应物的质量比为1：1
B．参加反应的反应物分子个数比为1：1
C．反应前后催化剂的化学性质保持不变
D．该反应属于化合反应
11．（2022九上·邻水期末）下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
C 除去CO2中混有的CO 将该混合气体在氧气中点燃
D 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
12．（2022九上·邻水期末）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．反应结束时一定能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在0~t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
D．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
二、填空题
13．（2022九上·邻水期末）中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）大气中的CO2过多会引起 效应。
（2）要实现“碳中和”，需要减少 、石油和天然气等化石燃料的使用。
（3）以CO2和物质X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式。则X的化学式为 。
（4）电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则LiCoO2中Co元素的化合价为 。
14．（2022九上·邻水期末）如图所示A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
（1）A~E中化学性质稳定的是 （填序号）。
（2）B、E元素化学性质相似的原因是 。
（3）D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。
三、综合题
15．（2022九上·邻水期末）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）利用电解水实验可探究水的组成（如图1）。
①用燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，看到的现象是 。
②通电一段时间后，实验测得V（a）：V（b）=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填序号）。
A．水的相对分子质量B．氢气、氧气的密度C．氢原子、氧原子的质量
③根据电解水实验，人们认识到水是由 组成的。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）如图2所示是自来水厂净化水的主要步骤，下列有关说法错误的是____（填序号）。
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
16．（2022九上·邻水期末）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图：
（1）分离液态空气可得到氮气，此过程是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式 。它是 反应（填“化合”或“分解”）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 和 。
四、计算题
17．（2022九上·邻水期末）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。
已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。请计算：
（1）生成氧气 g：
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程）
18．（2022九上·邻水期末）如图所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式： ；如图C所示，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。
（2）实验室制取CO2应选择的发生装置为B，选择此发生装置的突出优，点是 ；若用装置D收集二氧化碳，检验CO2是否收集满的操作为 。
（3）在实验E中观察到溶液颜色的变化是____（填序号）。
A．紫色→红色→无色 B．紫色→红色→紫色 C．红色→紫色→紫色
19．（2022九上·邻水期末）探究CO2和H2反应的产物。
【提出问题】CO2和H2在一定条件下反应的产物是什么？
【查阅资料】
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O：
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
【进行实验】兴趣小组的同学设计如下装置（夹持装置均已省略）：
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。
（1）设计B装置的目的是 。
（2）D装置的作用是 ；E中发生反应的化学方程式为 。
【得出结论】CO2和H2反应中有水和一氧化碳生成。
（3）【反思质疑】
兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。
（4）兴趣小组有些同学认为该装置缺少尾气处理装置，你是否赞同，为什么？ 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 火力发电的原理为利用煤炭的燃烧发电，大力发展火力发电，能增加空气中二氧化碳的排放，易造成环境污染，不符合“人与自然和谐共生”的观念，故符号题意；
B. 多植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于空气的净化，改善环境质量，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意；
C. 工业废水经达标处理后再排放，减少水污染，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意；
D. 垃圾分类回收，使垃圾资源化，可以节约能源，保护环境，符合“人与自然和谐共生”的观念，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；符合题意；
B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；
D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：D。
【分析】根据化合物的概念分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 使用完的胶头滴管清洗后放在小烧杯，故不符合题意；
B. 导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故符合题意；
C. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故不符合题意；
D. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据使用胶头滴管的注意事项分析。
B、根据大气压原理装置气密性良好。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故正确，不符合题意；
B. 汞属于金属，是由原子构成的；水银温度计的汞柱升高或降低，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，故错误，符合题意；
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为分子在不断运动，且温度越高分子运动速率越快，故正确，不符合题意；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子分成氢原子，氯分子分成氯原子，1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
6．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 碳具有还原性，常用于冶铁工业，故不符合题意；
B. 石墨具有导电性，常用作电极，石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故不符合题意；
C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故符合题意；
D. 氢气具有可燃性，可用作燃料，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法不符合题意；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法不符合题意；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法符合题意；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 发现油锅起火，不可立即使用冷水将其浇灭，会造成油滴飞溅使火势蔓延，应该立即用锅盖盖灭，故不符合题意；
B. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气，不是降低了可燃物的温度，故不符合题意；
C. 易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，也不能堆得过高、过密，故不符合题意；
D. 将煤块磨成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，从而提高煤的燃烧利用率，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据灭火的原理、方法，物质燃烧的条件，物质充分燃烧的条件分析。
9．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、分子中不含分子，分子是由原子构成的，该选项说法不符合题意；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，则元素的质量比越大，质量分数越大，过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，则氧元素的质量分数最大，该选项说法符合题意；
C、过氧乙酸是由分子构成的，1个过氧乙酸分子中含有2+4+3=9个原子，该选项说法不符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，过氧乙酸中含有三种元素，则不属于氧化物，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、分子中不含分子，分子是由原子构成的。
B、元素的质量分数=。
在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、根据氧化物的概念分析。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 乙醇的相对分子质量为，氧气的相对分子质量为；分析反应的方程式可知：参与反应的乙醇和氧气的质量比为，故不符合题意；
B. 分析反应的方程式可知每两个乙醇分子和一个氧分子在催化剂的条件下恰好反应生成两个乙醛分子和两个水分子，故参加反应的反应物分子个数比为2：1，故不符合题意；
C. 催化剂的特点是改变反应速率，反应前后化学性质和质量均不变，故符合题意；
D. 该反应是两种物质反应生成两种新物质，不符合多变一的特点，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 白烟是石蜡的固体小颗粒，点燃可检验是否为可燃物，故符合题意；
B. 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，实验过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，故不符合题意；
C. 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故不符合题意；
D. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳，混合物在空气中高温灼烧，得到氧化铜，不能得到碳，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
12．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但可能有部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气质量会偏小，故A不符合题意；
B. P点是氯酸钾部分分解，因此P点有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不符合题意；
C. 二氧化锰在固体混合物中的质量分数=×100％ ，二氧化锰是该反应的催化剂，因此二氧化锰的质量不变，由图可知，在0~ t1 时段反应没有发生，固体混合物中的质量不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数不变；在 t1 ~ t2 时段，反应发生，固体混合物中的质量减小，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变大，故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不发生改变，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不发生改变，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气分析。
13．【答案】（1）温室
（2）煤
（3）NH3
（4）+3
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）大气中的CO2过多会引起温室效应。
（2）煤、石油和天然气被称为三大化石燃料。故实现“碳中和”，需要减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用。
（3）由该反应方程式和质量守恒定律可知，生成物中有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子、2个氮原子，反应物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X的化学式为NH3。
（4）根据化合物中元素化合价的和为0，已知Li元素的化合价为+1、 O元素的化合价为-2，设Co元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
【分析】（1）大气中的CO2过多会引起温室效应。
（2）煤、石油和天然气被称为三大化石燃料。
（3）根据该反应方程式和质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。
（4）根据化合物中元素化合价的和为0计算。
14．【答案】（1）AC
（2）原子的最外层电子数相同
（3）失去；Mg2+
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）最外层电子数为8时达到稳定结构，若只有一个电子层时，2个电子达到稳定结构，A~E中化学性质稳定的是AC；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，B、E最外层电子数都是6，所以化学性质相似；
（3）D最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+。
【分析】（1）最外层电子数为8时达到稳定结构，若只有一个电子层时，2个电子达到稳定结构。
（2）原子最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相等，元素化学性质相似。
（3）原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
15．【答案】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰；BC或CB；氢元素和氧元素
（2）煮沸
（3）D
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）电解水实验中，正极产生的氧气能助燃，负极产生的氢气能燃烧，用燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，b管是负极产生氢气，故看到的现象是气体燃烧，发出蓝色火焰；
通电一段时间后，实验测得V（a）：V（b）=1：2，若要确定原子的个数比，先要计算出，产生的两种物质的质量，在知道一个原子的质量，即可求得原子的个数；
物质的质量等于，故还需要的数据是气体的密度和原子的质量，选BC；
根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙镁物质，加热的过程中这些钙镁物质可转化成沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）自来水厂净水流程是沉降、过滤、吸附和杀菌消毒；
A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，吸附悬浮的固体小颗粒使其沉降下来，说法正确；
B、吸附过程中，常用活性炭来吸附色素和异味，说法正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌，说法正确；
D、净化后的水海含有可溶性物质，属于混合物，说法不正确；
故答案为：D。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变分析。
（2）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（3）根据自来水厂净水流程分析。
16．【答案】（1）物理
（2）；化合
（3）氮气；氢气
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）分离液态空气可得到氮气，是利用氮气和氧气的沸点不同，此过程中没有生成新物质，是物理变化。
（2）N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3，反应的化学方程式：，符合“多变一”特征，是化合反应。
（3）既是生成物又是反应物的物质可以循环使用，该工艺流程中可循环使用的物质是氮气和氢气。
【分析】（1）分离液态空气可得到氮气，此过程中没有生成新物质，是物理变化。
（2）N2和H2在催化剂、高温高压条件下反应生成NH3。
根据化合反应的特点分析。
（3）既是生成物又是反应物的物质是可以循环使用的。
17．【答案】（1）3.2
（2）解：设该样品中过氧化钙的质量为x。
x=14.4g
所以该样品中过氧化钙的质量分数=。
答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=20g+50g-66.8g=3.2g；
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=反应前后物质的质量差。
（2） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钙的质量；列比例式计算。
18．【答案】（1）；吸收反应生成的二氧化硫，防止污染环境
（2）能够控制反应速率；把燃烧的木条放在集气瓶b口，若燃烧的木条熄灭，则CO2已收集满
（3）B
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置A用于制备氧气，试管口有棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；硫燃烧生成二氧化硫，有毒，污染空气，加入水是为了吸收二氧化硫，防止空气污染；
（2）装置B用分液漏斗加入液体，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集二氧化碳，应从c端通入，检验CO2是否收集满的操作为：把燃烧的木条放在集气瓶b口，若燃烧的木条熄灭，则CO2已收集满；
（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液又变成紫色，故答案为：B。
【分析】（1）根据装置A用于制备氧气，试管口有棉花，适合高锰酸钾制氧气。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；
根据二氧化硫有毒，污染空气，能溶于水分析。
（2）根据装置B用分液漏斗有活塞，可以控制加入液体的速率，从而控制反应速率；
根据二氧化碳的性质分析。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
19．【答案】（1）验证反应生成水
（2）防止液体倒吸；
（3）加热时，过量的氢气也能和氧化铜反应
（4）不赞同，因为E装置能够收集一氧化碳
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色，B装置是为了验证有水生成；
（2）D装置可以防止液体倒吸；E中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；
（3）能还原氧化铜物质有CO、H2，可能是加热时，过量的氢气和氧化铜反应；
（4）E装置能除去二氧化碳，CO收集到E中，将溶液排出到烧杯。
【分析】白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氢气与氧化铜在高温下会反应生成铜和水。
