秘密★启用前【考试时间：3月31日14：00-15：30】
3.下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是
A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里
保山市高（完）中C、D类学校2022~2023学年下学期3月份联考
B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑
高一化学
C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D.在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8
4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时90分钟。
A.Cl2
B.NH,
C.S02
D.H,
以下数据可供解题时参考。
5,下列各项表达正确的是
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Cu一64Zn一65
A.Na,02的电子式：a[0:0:]Na
B.用电子式表示MgC2的形成过程：：C伞MgGl:一MgGi:
第I卷（选择题，共56分）
C.质量数为18的氧原子：0
注意事项：
D.N2的电子式：NN
1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再
6.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他几种不同的是
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
A.氯水
B.S02
C.H202
D.HCIO
一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
7.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
求的)
A.S02
B.CuS
1.我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
C.FeCl,
D.H,S
选项
D
8.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A.烧碱、液氯、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
文物
9.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是
43
A.Na2O2
B.Al2O;
C.FezO,
D.SiO2
《四羊方尊》
《千里江山图》
《青铜神树》
陶兵马俑
名称
10.下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是
国家博物馆
故宫博物院
三星堆博物馆
秦始皇博物馆
A.K、Ba2+、0H、S0
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
B.Na、NO;、C、K
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.H、Cl°、HCO;、Na
C.Fe(OH),胶体
D.硫酸铜溶液
D,Cu2+、NH、Br、SO好
化学·第1页（共8页）
化学·第2页（共8页）保山市高（完）中 C、D 类学校 2022~2023 学年下学期 3 月份联考
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共 56 分）
一、选择题（本大题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D A B B A B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D C B C B A C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D D C C D C C A
【解析】
1．A 项，四羊方尊主要成分为铜合金，错误。B 项，千里江山图主要材料为纤维素，错误。
C 项，青铜神树的主要成分为铜合金，错误。D 项，兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，
正确。
2．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，A 不符合题意。
NaOH 溶液中，分散质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，B 不符合题意。Fe(OH)3
胶体中，分散质粒子直径介于 1nm~100nm 之间，能产生丁达尔效应，C 符合题意。硫酸
铜溶液中，分散质粒子直径小于 1nm，对光不能产生散射作用，不能产生丁达尔效应，D
不符合题意。
3．少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气。钠能和水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不
可用泡沫灭火器灭火，A 错误。NaOH 是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄漏
时，不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩。氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B 错误。
钠很活泼，能和氧气、水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，
应放回原瓶，C 正确。不能在容量瓶中溶解氯化钠固体。定容时滴水不慎超过了刻度线，
应倒掉重新配制，若用滴管吸出少量，则导致所配溶液浓度偏低，D 错误。
化学参考答案·第 1 页（共 9 页）
4．A 项，Cl2 会和碱石灰反应。B 项，NH3 会和浓硫酸反应。C 项，SO2 会和碱石灰反应。D
项正确。
5． Na2O2 的电子式： ，A 正确。用电子式表示 MgCl2 的形成过程：
18
，B 错误。质量数为 18 的氧原子： 8 O ，C 错
误。 N2 的电子式： ，D 错误。故选 A。
6．二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质。氯水、双氧水、次氯酸具
有强氧化性能使有色物质褪色，故选 B。
7．由于 S 的氧化性相对 O2 和 Cl2 较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故 S 与 Cu 化合，
生成 Cu2S。S 与 O2 直接化合只能生成 SO2。Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3。S 与 H2 化合生成
H2S。故选 B。
8．由不同种元素形成的纯净物是化合物，由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质
形成的是混合物。烧碱、液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A 符合题意。熟石
灰是化合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B 不符合题意。干冰是 CO2，
属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C 不符合题意。空气属于混合
物，氮气是单质，胆矾是化合物，D 不符合题意。答案选 A。
9．应从两性氧化物的定义入手，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化
物。Na2O2 属于过氧化物，不属于两性氧化物，A 不符合题意。Al2O3 能与酸反应，如与盐
酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与 NaOH 反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2
+H2O，符合两性氧化物的定义，Al2O3 属于两性氧化物，B 符合题意。Fe2O3 属于碱性氧化
物，C 不符合题意。SiO2 属于酸性氧化物，D 不符合题意。
10．Ba2+ SO 2 和 4 能发生反应生成 BaSO
+
4 沉淀，A 不符合题意。在无色透明溶液中 Na 、
NO Cl +3 、 、K 之间不反应，可以大量共存，B
+
符合题意。H 和 HCO 3 能发生反应生成
H2O 和 CO2，C 2+不符合题意。无色溶液中 Cu 不能大量存在，D 不符合题意。故答
案为 B。
化学参考答案·第 2 页（共 9 页）
11 3＋．将氨水滴入 FeCl3 溶液中发生的离子反应为 Fe +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH 4 ，A
+ 3+
错误。氧化铁与盐酸发生的离子反应为 Fe2O3+6H =2Fe +3H2O，B 正确。向 FeCl3
3+ 2+
溶液中加入铁粉发生的离子反应为 Fe+2Fe =3Fe ，C 错误。向氯化亚铁溶液中通入
Cl 2+2 发生的离子反应为 2Fe +Cl=2Fe3++2Cl 2 ，D 错误。答案为 B。
12．氢氧化钠溶液能与 NH4Cl 溶液或(NH4)2SO4 溶液加热产生有刺激气味的气体，现象相同，
无法鉴别，A 错误。AgNO3 溶液与这五种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法
鉴别，B 错误。氯化钡溶液能与(NH4)2SO4 溶液产生白色沉淀，剩下四种均不反应，现象
相同，无法鉴别，C 错误。氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4 溶液混合加热能产生白色沉淀和有
刺激性气味的气体，与 NH4Cl 溶液混合加热产生有刺激性气味的气体，与 NaCl 溶液混合
无现象，与 AlCl3 溶液混合能产生白色沉淀后沉淀消失，与 MgCl2 溶液混合能产生白色沉
淀，能鉴别五种溶液，D 正确。答案选 D。
13．由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O
为酸碱中和反应，属于放热反应，A 不符合。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置
换反应，属于放热反应，B 不符合。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，C 不
符合。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，D 符合。故
选 D。
14．原子半径、金属性、最高价氧化物的碱性及简单离子的还原性强弱都可以通过元素周期
律的变化进行判断，通过同周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增可以直接判断。
原子半径根据元素周期律，同周期从左到右递减，同主族从上到下递增的变化判断，半
径大小：Na>S>O，A 不正确。金属性根据元素周期律，同周期从左到右递减，金属性：
Na>Mg>Al，B 不正确。元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断：同主族从上到下
递增，故碱性：LiOH
故 Br 化学参考答案·第 3 页（共 9 页）
15．氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，Cl2 常用于自来水消毒，A 正确。二
氧化硫气体具有漂白性，有毒不能漂白食品，B 错误。光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2
常用于制造光导纤维，C 正确。过氧化钠和呼出的二氧化碳反应能生成氧气，可用于呼吸
面具中氧气的来源，D 正确。故选 B。
16．由题干反应方程式可知，SO2 中硫元素化合价由+4 价升高到+6 价，化合价升高被氧化，
故 SO2 发生氧化反应，A 错误。由题干反应方程式可知，Br 的化合价由 0 价降低到-1 价，
被还原，故 Br2 是氧化剂，B 错误。由题干反应方程式可知，Br 的化合价由 0 价降低到-1
价，被还原，Br2 得到电子，C 正确。由题干反应方程式可知，H2O 中的氧元素的化合价
未改变，故 H2O 既不被氧化也不被还原，D 错误。故答案为 C。
17．MgCl2 中只有镁离子与氯离子形成的离子键，A 错误。NaOH 中钠离子与氢氧根离子以离
子键结合，O、H 之间以极性共价键结合，则 NaOH 为含有极性共价键的离子化合物，B
正确。Na2O 中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，C 错误。H2S 中只存在共
价键，且为共价化合物，D 错误。答案选 B。
18．根据题意，可推出 X、Y、Z、R、T 依次为 H、O、Na、C、S。最简单氢化物的稳定
O>S A + 2 +性： ， 错误。Na2O 中 Na 与 O 离子个数比为 2∶1，Na O 中 Na 与O2 2 2 2 离子个数
比为 2∶1，B 正确。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：
C
灰中的氢氧化钠反应，应用浓硫酸除杂，B 错误。FeCl3 与铁单质反应生成 FeCl2，可除去，
C 正确。氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而 Fe2O3 不与 NaOH 溶液反应，
所以可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3 中的 Al2O3，但方法是过滤，D 错误。故选 C。
17g
20．N2 的摩尔质量为 28g mol 1· ，A 错误。17g 氨气的物质的量是 17g mol 1
1mol，B 正
确。H2O 在标准状况下不是气态，故不能计算 H2O 在标准状况下的体积，C 错误。根据
公式 c
n
，V 代表是溶液的体积，不是水的体积，40g NaOH 溶于 1L 水中，溶液的体
V
积不是 1L。
化学参考答案·第 4 页（共 9 页）
21．首先要明确除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2 4 ，可分别加入 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液和
BaCl2 溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成 CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 沉
淀。过量的 BaCl2 只能用 Na2CO3 溶液除去，故只有先加入 BaCl2 溶液，再加入 Na2CO3
溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2+。至于 NaOH 溶液，只要在过滤前加入即可。而多余
的 NaOH 和 Na2CO3 只需要在过滤后再加入盐酸即可除去，D 正确。
22 100mL 0 5mol L 1NaCl Cl 1 1 ． . · 溶液所含的 的物质的量浓度为 0.5mol·L 。100mL 0.5mol L
MgCl 1 1 2 溶液中，c(Cl )=1mol L ，A 不合题意。200mL 0.25mol L AlCl3 溶液中，
c Cl 0 75mol L 1( )= . ，B 不合题意。50mL 1mol L 1 NaCl 1溶液中，c(Cl )=1mol L ，
C 1不合题意。25mL 0.5mol L HCl 溶液中，c 1(Cl )=0.5mol L ，D 符合题意。故
选 D。
23．向沸水中滴加几滴饱和的 FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以制
得 Fe(OH)3 胶体，A 正确。该图示操作可以配制 100mL，一定物质的量浓度的溶液，B
正确。加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，C 错误。
将胶头滴管中的 NaOH 溶液挤入圆底烧瓶，SO2 和 NaOH 溶液反应，烧瓶中压强减小，
和外界大气之间产生压强差，能够形成喷泉，D 正确。故选 C。
24．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，
A 错误。向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶
Fe2+ Fe3+ 2+液中可能含有 、 中的一种，或二者都有，若要检验 Fe ，应先加入几滴 KSCN 溶
2+
液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有 Fe ，B 错误。向某溶液中加入稀盐酸，
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶
液中可能含有CO2 、HCO 、SO2 3 3 3 或HSO
3 ，C 正确。向某溶液加入硝酸银溶液，有白
色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D 错误。故选 C。
25．该反应中除了生成 Cu(NO3)2 外，还生成有毒气体 NO2，NO2 污染空气，不符合环境保护，
A 错误。Cu 和浓硫酸在加热条件下生成有毒气体 SO2，SO2 污染空气，不符合环境保护，
B 错误。该反应中除了生成 Cu(NO3)2 外，还生成气体 NO，NO 污染空气，不符合环境
化学参考答案·第 5 页（共 9 页）
保护，C 错误。Cu 和 O2 反应生成 CuO，CuO 和硝酸反应生成 Cu(NO3)2 和 H2O，反应中
没有产生对环境有污染的气体，D 正确。答案选 D。
26. 该装置能将化学能转变为电能，A 错误。电子从锌片经导线流向铜片，B 错误。当有 0.2mol
电子通过外电路时，则有 0.1mol Zn 失去 0.2mol 电子变成锌离子，锌片质量减轻 6.5g，
C 正确。当有 0.2mol 电子通过外电路时，0.2mol H+得到 0.2mol 电子变成氢气，铜片质
量不增加，D 错误。答案选 C。
27．从 SO2→Na2SO3，元素的化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，A 错误。从
CuSO4→Cu，铜元素的化合价由+2 变为 0 价，化合价降低，需加入还原剂，B 错误。从
Cu→CuSO4，铜元素的化合价由 0 变为+2 价，化合价升高，需加入氧化剂，C 正确。从
Fe3+→Fe2+，铁元素的化合价由+3 变为+2 价，化合价降低，需加入还原剂才能实现，D
错误。故本题选 C。
28．设 1mol NO 和 NO2 的混合气体中有 a mol NO 和(1 a)mol NO2，根据 4NO+3O2+2H2O
=4HNO3和 4NO2+O2+2H2O=4HNO
3 1 a
3可得 a+ =0.3，解得 a=0.1，则 V(NO)∶ 4 4
V(NO2)=1∶9。
第Ⅱ卷（非选择题，共 44 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）
29.（每空 2 分，共 10 分）
（1）钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）Al2O 3+2OH =2AlO 2 +H2O
3 S2 >Mg2+>Al3+（ ）
（4）A
【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，a 元素为 O 元素；b 元素为 Na 元素；c 元
素为 Mg 元素；d 元素为 Al 元素；e 元素为 Si 元素；f 元素为 S 元素；g 元素为 K 元素；
h 元素为 Br 元素。据此回答问题。
化学参考答案·第 6 页（共 9 页）
（1）根据分析，b 元素的名称为钠。Na 与 H2O 反应的方程式为 2Na+2H2O=2NaOH
+H2↑。
（2）d 元素的最高价氧化物为 Al2O3，g 元素的最高价氧化物对应的水化物为 KOH，由于
Al2O3 呈两性，可以与强碱发生反应，因此 Al2O3 与 KOH 反应的离子方程式为
Al2O3+2OH =2AlO 2 +H2O。
（3）电子层数越少，离子半径越小。核外电子层结构相同的离子其原子序数越小，离子
c Mg2+ d 3+ 2 半径越大。 元素简单离子为 、 元素简单离子为 Al ，f 元素的简单离子为 S ，因
2 2+ 3+
此这三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为 S >Mg >Al 。
（4）常温常压下，Br 的单质为 Br2，其状态为液态，A 错误。Br 元素位于第ⅦA 族，其
最高正化合价与主族序数相同，其最高正化合价为+7 价，B 正确。Br2的氧化性强于 I2，
-
可以将溶液中的 I 还原为 I2，使淀粉溶液变蓝，C 正确。故答案选 A。
30.（除特殊标注外，每空 1 分，共 12 分）
（1）过滤 （普通）漏斗、烧杯、玻璃棒（每填对一个得 1 分，共 3 分、仪器名称出现
错别字不给分）
（2）铜 银
（3 2H++2Fe2+ ） +H2O2=2Fe3++2H2O（2 分）
取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入 2~3 滴酸性 KMnO 2+4 溶液，若不褪色，说明 Fe 被完
全氧化（2 分）
（4）Na+ SO 2 4
Fe3+ Cu2+ +【解析】 、 、Ag 三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤
得到沉淀 A 和溶液 B，由于铁过量，沉淀 A 为铁、铜和银的混合物，溶液 B 含亚铁离子。
亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，
C 3+故溶液 中含铁离子。铁离子和 NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含 Fe 、
Cu2+、Ag+可以排放，以此解答该题。
（1）据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀 A 和溶液 B 的操作是过滤。实验室进行该操作时需
要的玻璃仪器有（普通）漏斗、烧杯、玻璃棒。
化学参考答案·第 7 页（共 9 页）
（2）通过过滤得到沉淀 A 和溶液 B，由于铁过量，沉淀 A 为铁、铜和银的混合物。
（3）溶液 B 含亚铁离子。亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把
2H++2Fe2+ 亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为 +H2O2=2Fe3++2H2O。溶液中亚铁
离子是否被完全氧化可取步骤Ⅱ后的少量溶液，向其中滴入 2~3 滴酸性 KMnO4 溶液检验，
Fe2+若不褪色，说明 被完全氧化。
（4 3+ 2+ +）经分析可知，废水通过处理不含 Fe 、Cu 、Ag 可以排放，根据实验中加入的试剂
+ +
可知，溶液中主要含 Na 、SO 2 ，故答案为 Na 、SO 2 4 4 。
31．（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）分液漏斗
（2）品红溶液褪色（1 分） 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 干燥二氧化碳气体（1 分）
（3 △）C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）在 E 装置后再加一个与 E 相同的装置
【解析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与
碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置 B 中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的
存在，装置 C 中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置 D 中盛有浓硫酸，
是为了干燥二氧化碳气体，装置 E 中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称
量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入 E 中，
会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化
碳和水蒸气。
（1）仪器 a 的名称为分液漏斗。
（2）根据分析装置 B 中品红溶液褪色，装置 C 中的酸性高锰酸钾溶液是为了除去生成的
二氧化硫，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置 D 的作用是干燥二氧化碳气体。
（3）点燃酒精灯，A △装置中杂质碳发生反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓 )=====
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
化学参考答案·第 8 页（共 9 页）
（4）由于空气中的二氧化碳和水蒸气会进入 E 中，会影响测定结果，所以应该在 E 装置
后再加一个与 E 相同的装置以减小误差。
32．（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）
（1）负极 Zn 2e =Zn2+（2 分） 正极 Cu
（2）正极 Cu2++2e =Cu（2 分）
三、计算题（本大题共 1 小题，共 4 分）
33．（每小题 2 分，共 4 分）
（1）0.896L
（2）0.6mol/L
【解析】（1）铜的物质的量为 3.84g÷64g/mol=0.06mol，根据方程式 3Cu+8HNO3(稀)=
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知，产生气体的物质的量为 0.04mol，标况下的体积为 0.04mol×
22.4L/mol=0.896L。
（2）根据方程式分析，产生的 Cu(NO3)2 物质的量为 0.06mol，则硝酸铜的物质的量浓度为
0.06mol÷0.1L=0.6mol/L。
化学参考答案·第 9 页（共 9 页）
