3.3沉淀溶解平衡 同步练习 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：
难溶电解质 ZnS CuS HgS
Ksp
向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀
2．已知常温下，，下列有关说法不正确的是
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
B．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，则c(NaCl) ≥ 3.59 mol·L-1
C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
D．相同条件下，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大
3．下列说法不正确的是
A．O3可用于自来水消毒
B．将镀锌铁皮放入烧杯中加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮使其充分反应，若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法
D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
4．硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中。相关叙述错误的是
A．加入调同时避免生成
B．该过程需要控制不能碱性过强
C．加入混凝剂可提高的沉降速度
D．若电镀废水中含有，可直接加入将其全部转化为除去
5．已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A．溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小
C．溶液中析出沉淀，溶液中、都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大
6．工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(细菌)在为范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于时可认为沉淀完全)的如下表。
金属离子
开始沉淀时的 1.6 4.2 6.3
完全沉淀时的 3.1 6.2 8.3
下列说法错误的是A．研磨的目的是使反应快速而充分
B．可用KSCN溶液检验溶液中是否含有
C．生物堆浸过程中，应控制溶液的在
D．常温下，
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓
8．下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
化学式
或
A．常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③
B．在盐酸中的大于其在水中的
C．向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，
D．向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀
9．下列说法正确的是
A．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性
B．pH=11的氨水稀释100倍后，溶液的pH=9
C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh=Kw
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将某气体通入淀粉KI溶液中 溶液变成蓝色 该气体一定是氯气
B 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：
C 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解
D 将0.1 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小
A．A B．B C．C D．D
11．痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是
A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1
B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr
C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-)
12．下列说法中正确的是
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出
B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理
13．下列说法正确的是
A．据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．处理锅炉水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解
C．AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7，则有：c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
14．某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液.滴加过程中[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A．该温度下，
B．、b、c三点所示溶液中：
C．若将上述溶液浓度改为则点会平移至点
D．用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂
二、填空题
15．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO+OH-。
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。
(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。
16．Ⅰ.请用相关术语回答下列问题：
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。
(2)25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-。试回答下列问题：
(3)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。
(4)某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]
C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)
17．依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应：_______；
PCl5与热水反应：_______。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)
三、计算题
18．完成下列各题。
(1)已知25℃时，AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol/L。若在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_______。[已知：25℃时Ksp(AgC1)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]
(2)如图所示，无摩擦、无质量的活塞1，2，3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分，分别进行反应：A(g)+B(g) C(g)，起始时物质的量已标在图中。某温度和100 kPa下达到平衡时，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。这时若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动。
①据题意计算x=_______。
②a、b、c必须满足的一般条件是(请用含有a、b、c的方程表示)：_______。
四、实验题
19．铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________。
(3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________。
(5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________。
(6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】向、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2-)=Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案为C。
2．B
【详解】A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：，A正确；
B．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr全部转化为AgCl，则溶液中c(Br-)=0.01 mol/L，溶液中c(Ag+)=，则c(Cl-)=，所以c(NaCl) ≥(3.60+0.01)=3.60 mol/L，B错误；
C．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液，该溶液中c(Ag+) c(Br-)＞Ksp(AgBr)，因此会反应产生AgBr浅黄色沉淀，发生沉淀转化，C正确；
D．对于结构相似的物质来说，物质的溶度积常数越大，其溶解度就越大。由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以在相同条件下，AgCl在水中溶解度比在NaCl溶液中的大，D正确；
3．C
【详解】A．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，可用于自来水消毒，故A正确；
B．锌的金属性强于铁，将镀锌铁皮放入烧杯中加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮使其充分反应，反应中锌、铁在稀硫酸中形成原电池，反应速率快于铁与稀硫酸反应的速率，若产生氢气的速率突然减小说明锌镀层已反应完全，故B正确；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，则提纯混有少量硝酸钾的氯化钠应采用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法，故C错误；
D．某些细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，此种方法为生物炼铜，故D正确；
故选C。
4．D
【分析】理酸性电镀废水中加入NaOH溶液，中和酸，可以防止加入硫化钠后生成硫酸氢，调节pH值后再加入硫化钠生成硫化铜沉淀，再加入混凝剂形成混凝沉淀后过滤出水，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析可知加入NaOH后可中和溶液中的氢离子，防止加硫化钠时生成硫化氢气体，故A正确；
B．碱性太强会使铜离子生成氢氧化铜沉淀或形成配合离子，不利于生成硫化铜而除去，故B正确；
C．加入混凝剂有利于硫化铜转化成混凝沉淀，加快硫化铜的沉淀，故C正确；
D．具有较强的氧化性，硫化钠具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能生成硫化铁，故D错误；
故选：D。
5．D
【详解】由题意知，，饱和溶液中。加入溶液后，，，，所以没有沉淀固体析出，但溶液中变大了，变小了，故D项正确；
故答案为D。
6．C
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含Fe3+、Cu2+的溶液，过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾(CuSO4 5H2O)，随着氧化过程的进行，溶液的酸性增强，pH减小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能来源于H2O的参与，结合原子守恒推断黄色固体中还可能含有的离子。
【详解】A．将矿石进行研磨，可增大矿石与生物堆浸液的接触面积，加快反应速率，故A正确；
B．检验Fe3+可用KSCN试剂，若溶液变红，则说明溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．堆浸过程中不能使、沉淀，要小于1.6，故生物堆浸过程中，应控制溶液的在1.0到1.6之间，故C错误；
D．离子浓度小于时可认为沉淀完全，此时pH=3.1，常温下，，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A．向Fe2O3中加入HI溶液，生成的铁离子会继续氧化碘离子，正确离子方程式为：Fe2O3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋I2+3H2O，A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na＋+H2↑，B错误；
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液，由于Ag2S的溶解度比AgCl小很多，会发生沉淀的转化：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)，C正确；
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应，离子方程式为：OH-＋HCO＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓，D错误。
故答案选C。
8．C
【详解】A．醋酸铵双水解铵根离子浓度减小，次氯酸按双水解铵根浓度减小，但醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氢氨完全电离出的氢离子抑制铵根水解，常温下同浓度的三种溶液中c()大小：③＞①＞②，A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，B错误；
C．向饱和氯水中加NaOH溶液至溶液显中性时，，根据电荷守恒，根据物料守恒，可得，C正确；
D．氯离子产生沉淀时，，铬酸钾生成沉淀时，，银离子浓度越小，越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，D错误；
故答案为：C。
9．D
【详解】A．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，故A错误；
B．一水合氨是弱碱，pH=11的氨水稀释100倍时，电离平衡向右移动，溶液的pH＞9，故B错误；
C．物质的量浓度相同的的氯化钙溶液中的氯离子浓度大于氯化钠溶液中的氯离子浓度，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则氯化钙溶液中氯化银溶解度小于氯化钠溶液，故C错误；
D．醋酸电离平衡常数为Ka= ，醋酸根水解平衡常数为Kh= ，则Ka·Kh=×=c(H+)·c(OH—)=Kw，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．二氧化氮、臭氧、溴蒸气等也能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液变成蓝色不能说明该气体一定是氯气，故A错误；
B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶不能用于比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故B错误；
C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳硅酸钠，该反应发生的原理是强酸制弱酸，与双水解无关，故C错误；
D．向硫酸镁溶液中滴入氢氧化钠溶液液至不再有沉淀产生，再滴加等浓度的硫酸铜溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀说明反应生成的氢氧化镁沉淀转化为溶度积小的氢氧化铜沉淀，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．上层清液为NaUr饱和溶液，则c(Ur-)=，A正确；
B．根据图示可知：当c(HUr)=1.0×10-4 mol/L时，溶液pH=6，c(H+)=10-6 mol/L＜c(HUr)=1.0×10-4 mol/L，说明HUr为弱酸，因此向尿酸钠溶液中通入HCl时，会发生反应：Ur-+H+=HUr，B正确；
C．N点溶液pH=7，此时c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，根据物料守恒：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)，则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当c(HUr)=c(Ur-)时，Ksp(HUr)= c(H+)=2.0×10-6＞c(OH-)，所以c(Cl-)＞c(Ur-)=c(HUr)，D错误；
故合理选项是D。
12．B
【详解】A．苏打为碳酸钠，可与胃酸反应，则钡中毒患者可尽快使用硫酸钠溶液洗胃，A说法错误；
B．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，碳酸氢钙不稳定，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，逐渐形成珊瑚，B说法正确；
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2，受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，溶液中MgCO3生成更难溶的Mg(OH)2，水垢的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，C说法错误；
D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理，D说法错误；
答案为B。
13．B
【详解】A．硫酸银与氯化银是不同类型的沉淀，不能根据Ksp判断溶解度的大小，设饱和氯化银溶液c(AgCl)=xmol/L，则x·x=1.77×10-10，解得：x≈1.33×10-5，令饱和溶液中c(Ag2CrO4)=ymol/L，则(2y)2×y=1.12×10-12，解得，则Ag2CrO4的溶解度大，故A错误；
B．水垢中的硫酸钙在酸中溶解度小，用碳酸钠溶液浸泡后转化为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，故B正确；
C．氯化银固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：，当加入Ag+或Cl-会使沉淀溶解平衡逆移，溶解的质量减小，当加入的离子浓度越大，平衡逆向移动的程度越大，AgCl溶解的质量越小，因此AgCl在10 mL 0.1 mol/LKCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中少，故C错误；
D．混合后溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，则c(Na+)＜c(HCN)，HCN电离和NaCN水解程度都较小，则溶液中存在：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误；
故答案选B。
14．B
【分析】根据=-lgc()或=-lgc()可知，c(Cl-)、c()越小，越大。根据图象，向10 mL 0.1mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。当滴加10 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。
【详解】A．上述分析可知，b、c所在曲线为K2CrO4，当加入硝酸银溶液体积为20mL时，K2CrO4与AgNO3恰好完全反应，b点pM =4，即c()= 10- 4mol/L，Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + (ag)，则 c(Ag+)=2×10- 4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2 (Ag+ )c()= (2×10- 4 )2×10-4=4×10-12，A正确；
B．图中分析可知溶液中c(Ag+)：b＞c，b点c(Ag+)=2×10- 4mol/L， a1加入10mLAgNO3溶液与等物质的量浓度的10mLNaCl溶液恰好完全反应，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.9mol/L，即 ：b＞ al，B错误；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol/L，平衡时，-lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍,因此a1点会平移至a2点,C正确；
D．当溶液中同时存在Cl-和CrO时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，D正确；
故选B。
15． 进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏； Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH- 增加含有Ca2+比较丰富的食物
【分析】(1)有机酸能和OH-反应生成水而促进其溶解；
(2)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固；吃含有钙离子的食物。
【详解】(1)进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏，因此牙齿就会受到腐蚀；
(2)当使用含氟牙膏后，化学平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-正向移动，由于Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固，因此使用牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿；
(3)根据以上原理，其它促进矿化的方法可以是吃含有钙离子的食物，钙离子浓度增大而抑制Ca5(PO4)3OH溶解，使牙齿坚硬。
【点睛】从离子浓度大小对平衡移动及难溶性物质向更难溶性的物质转化分析牙齿引起的龋齿及保护牙齿应该采用的防护方法。
16．(1) HA-+H2OH2A+OH-，HA-水解程度大于电离程度 c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
(2) Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2
(3) 酸 HA-只电离不水解
(4)BD
【详解】（1）①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-；②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以离子浓度最大，HA-的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A2-)。
（2）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓ + 2。
（3）由于H2A===H＋＋HA-，所以HA-只电离不水解，故溶液呈酸性。
（4）A．某温度下溶液呈中性，PH不一定为7，A错误；
B．溶液呈中性c(OH-)= c (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH-)，B正确；
C．10 mL 0.1 mol·L-1NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2-水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL，C错误；
D．加入氢氧化钾的体积小于10mL，故c(K＋)
17． c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O PCl5+4H2OH3PO4+5HCl 4.9×10-9 13 7×10-5
【详解】(1) 0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小为c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2) 液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2=SO2-+SO， 在液态SO2中，看作 SOC12为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为：SOC12+Cs2SO3 =2CsC1+2SO2，故答案为：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；
(3) 根据信息，盐类水解的实质就是盐产生的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，可知下列物质与水反应和盐类水解类似，故Mg3N2与水反应的反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O
PC15与热水反应的反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)，由图中数据可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，体积扩大一倍，溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1，所以pH=13，此时即达到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)= c(Ba2+)=7×10-5 mol·L-1，故答案为：4.9×10-9，13，7×10-5。
18．(1)c(K+)＞c()＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)
(2) 6 b=5a+4c
【解析】(1)
在5 mL含KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL0.01 mol/L AgNO3溶液，混合溶液的瞬间c(K+)=，c(Cl-)=c(I-)=同理c()=c(Ag+)=，此时Qc(AgI)=c(Ag+) c(I-)=0.0062×0.0038=2.4×10-5＞Ksp(AgI)=8.5×10-17，所以混合后会生成AgI沉淀，I-沉淀后c(Ag+)=0.0062 mol/L-0.0038 mol/L=0.0024 mol/L，Qc(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=0.0024×0.0038=9.1×10-6＞Ksp(AgCl)= 1.6×10-10，则剩余Cl-也会形成AgCl沉淀，故浊液中c(Cl-)=0.0038 mol/L-0.0024 mol/L=0.0014 mol/L，c(Ag+)=，c(I-)= ，所以反应后溶液中各种离子浓度大小关系为：c(K+)＞c()＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)；
(2)
①四个容器为等压容器，若抽掉活塞1或3均不会引起其它活塞移动，将物质一边倒转化，成比例即为等效平衡。
对于反应A(g)+B(g) C(g)，甲中开始时n(A)=0 mol，n(B)=x mol，n(C)=3 mol，可认为3 molC是A、B反应转化而来，则根据物质转化关系可知等效起始状态为n(A)=(0 +3)mol=3 mol，n(B)=(x+3) mol，n(C)=0 mol，对于乙容器，n(A)=1 mol，n(B)=3 mol，n(C)=0 mol，则甲、乙为等效平衡，，解得x=6；
②根据丙、丁达到平衡时等效关系可知：对于丙装置：n(A)=1 mol，n(B)=5 mol，n(C)=0 mol，对于丁容器，n(A)=a mol，n(B)=b mol，n(C)=c mol，将C的物质的量转化到左边可得n(A)=(a +c)mol，n(B)=(b+c) mol，n(C)=0 mol，则根据丙、丁达到平衡时等效可得关系式：，整理可得b=5a+4c。
19．(1)
(2)随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化
(3)
(4)碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐
(5)
(6)7.12%
【详解】（1）将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液混合，MnO2将PbS中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为，故答案为：。
（2）由图象可以看出，随着氯化钠浓度的增大，Pb、Mn的浸出率上升，铁元素的浸出率下降，原因是：随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化，导致铁元素的浸出率下降，故答案为：随着氯化钠浓度的增大，有利于PbS的浸出，消耗了大量的，减少了的氧化。
（3）、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，根据，Mn2+开始沉淀时需要=210-7mol/L，由题意可知，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0时，c(OH-)=110-11mol/L<210-7mol/L，说明没有沉淀，此时=0.5mol/L；再根据，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0时，c(OH-)=110-11mol/L，=110-6mol/L，则此时=，故答案为：。
（4）用与溶液制取，由图可知生成的含有的杂质为，则固体样品中出现杂质的原因是碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐，故答案为：碳酸钠水解呈碱性，所以碳酸铅中混有碱式碳酸盐。
（5）除去、后的溶液中含有Mn2+，在弱碱性氨水溶液中，Mn2+被O2氧化得到，锰元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可得该离子反应方程式为，故答案为：。
（6）标准状况下2.24L的物质的量是0.1mol；盐酸中氯元素化合价由-1价升高到0价，则生成0.1mol转移电子为0.2mol；设样品中含、的物质的量分别为x、y，则有：①229x+158y=22.19，再根据得失电子守恒有：②2x+2y=0.2，联立①②组成方程组，解得x=0.09mol，y=0.01mol，则样品中的质量分数为100%=7.12%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
