1.1 化学反应中的热效应 同步练习 高二化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷(CH4) 异辛烷(C8H18) 乙醇(C2H6O)
△H(kJ/mol) -283.0 -891.0 -5461.0 -1366.8
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
2．已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是
A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和-
B．的
C．标准燃烧热为
D．比稳定
3．已知 1 mol X2 (g)完全燃烧生成 X2O(g)放出能量a kJ，且X2中 l mol X-X键断裂时吸收能量b kJ，氧气中 l mol O=O键断裂时吸收能量ckJ，则X2O中 l mol X-O键形成时放出的能量为
A．kJ B．kJ C．kJ D． kJ
4．已知：①CH3OH的燃烧热为；
②中和热为；
③
下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
5．炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是
A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量
C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热
6．下列推论正确的是
A．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
7．分析下表数据，有关说法错误的是
化学键 O-O O=O N-N N=N N≡N
键能 142 497.3 193 418 948
化学键 C-C C=C C≡C C-H H-H
键能 347.7 615 812 413.4 436
A．不能发生加成反应是因为其中的π键比σ键更稳定
B．
C．O存在，N存在；同样，C可能存在
D．键长：；同样的：
8．已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)，下列说法不正确的是
A．水蒸气变成液态水是一个放热过程
B．CO2(g)相对能量低于CO(g)
C．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=-136kJ·mol-1
D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4=41kJ·mol 1
9．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料 B．有效减少二氧化碳，控制温室效应
C．风能是一种清洁的环保型能源 D．风力发电是化学能转变为电能
10．下列有关热化学方程式的评价不合理的是
选项 实验事实 热化学方程式 评价
A 与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ 正确
B 热值为 正确
C 已知，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时还生成了硫酸钡沉淀
D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ 不正确；明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)
A．A B．B C．C D．D
11．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
12．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．断开化学键会释放能量
B．氧化还原反应均为放热反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应过程中一定伴有能量变化
13．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.3kJ·mol-1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
14．下列说法正确的是
A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
B．放热的反应在常温下一定易进行
C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．吸热反应必须在加热条件下才能进行
二、填空题
15．生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
(3)CH3OH是优质液体燃料，在、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(4)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①
②
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。
A． B． C． D．无法确定
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为。该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________。
(6)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：，若断裂1 mol H-H和1 mol N-H需要吸收的能量分别为436 kJ和391 kJ，则断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为___________。
阅读短文，回答问题。
2016年6月25日，我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化、环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷口燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
16．煤油燃烧是放热反应。_______
17．液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______
18．“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______
19．“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______
20．已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= 870.3 kJ mol 1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= 393.5 kJ mol 1
(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH= 285.8 kJ mol 1试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=_______。
三、计算题
21．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol 1、497kJ·mol 1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为______。
四、实验题
22．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式：___________。
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①温度差的平均值为___________℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
a． 实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(6)碎泡沫塑料的作用是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1mol O2时放出的热量最多的)符合题意，生成1molCO2放出的热量分别为：CO为283.0kJ，甲烷为891.0kJ，异辛烷为=682.6kJ，乙醇为=683.4kJ，故选B。
2．D
【详解】A．根据题图，NO(g)的标准摩尔生成焓为，的反应物键能之和-生成物键能之和，即2mol NO(g)的键能小于1mol 与1 mol 的键能之和，A错误；
B．同种物质气态时的能量高于液态时的能量，的，B错误；
C．由题图数据可计算出①，②，②-①可得，的标准燃烧热是指生成液态水时放出的热量，应大于，C错误；
D．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，较稳定，D正确；
故选D。
3．D
【详解】1molX2完全燃烧生成X2O (g)放出热量akJ/mol，而化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设X2O中1molX - O键断裂时吸收能为x，根据方程式： 2X2+O2=2X2O，则：2a = 4x-(2b+c)，解x=kJ，综上所述，故选D。
4．C
【详解】A．CH3OH燃烧热是1 mol甲醇完全燃烧产生CO2、液态H2O放出的热量，物质燃烧放出的热量与反应的物质多少呈正比，则，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，电离吸热，则其与酸反应放出热量小于57.3 kJ，放出的热量越少，反应热就越大，故，B错误；
C．H2O的稳定状态是液态，由于1 mol气态水转化为液态水放出44.0 kJ的热量，因此若CH3OH燃烧反应产生的气态水，则其反应放出热量Q=725.76 kJ-2×44.0 kJ=637.76 kJ，故，C正确；
D．强酸、强碱发生中和反应产生1 mol 液态H2O放出热量57.3 kJ，则1 mol液态 H2O电离产生H+、OH-会吸热57.3 kJ，所以可得，D错误；
故合理选项是C。
5．D
【详解】A．断键吸热，故A错误；
B．形成化学键放出热量，故B错误；
C．放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，故C错误；
D．有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△Hl <△H2；故A错误；
B、C(石墨，s) =C(金刚石，s) △ H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、OH ( aq) +H+ (aq)=H2O （1） △H=-57.4 kJ/mol，但由于稀醋酸电离要吸热，所以含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量小于28.7kJ，故C错误；
D、2C (s) +O2 (g)= 2CO (g) △H=-22lkJ/mol，该反应方程式中C的物质的量为2mol，生成的氧化物为CO，不是稳定氧化物，还会继续燃烧放热，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．σ键重叠程度大于π键，氮气分子中依然是σ键更稳定，只是2个π键的存在压缩σ键的键长，使π键键能大大提升不容易断裂，所以氮气难以发生加成反应，但N2不是不能发生加成反应，在一定条件下，N2也能发生加成反应，故A错误；
B．在反应CH2=CH2(g)+H2=CH3CH3(g)中，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热，即ΔH=4×413.4kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol-6×413.4kJ/mol-347.7kJ/mol=-123.5kJ/mol，故B正确；
C．O最外层有6个电子，共用两对电子后达到8电子稳定结构，即存在 O=O ，同样，N最外层有5个电子，共用三对电子后达到8电子稳定结构，存在 N≡N ；C最外层有4个电子，可能存在CC ，C原子进行sp杂化，每个碳原子都形成1个C-Cσ键和1个C-Hσ键，两个碳原子间还有2个π键，故C正确；
D．键能越大，键长越短，所以键长：C-C＞C=C＞C≡C ；同样的： N-N＞N=N＞N≡N，故D正确；
故选A。
8．C
【分析】ΔH=生成物总能量一反应物总能量，结合物质的相对能量图可计算出各反应的反应热，据此判断。
【详解】A．由图可知，水蒸气比液态水能量高，故水蒸气变成液态水是放热过程，A 正确；
B．由图可知，CO2(g)相对能量低于CO(g)，故B 正确；
C．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=[(52+0)-(-84)] kJ·mol-1=+136kJ·mol-1，故C错误；
D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4=[-110+(-242)-(-393+0)] kJ·mol 1=41kJ·mol 1，故D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料，故A正确；
B．风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳，控制温室效应，故B正确；
C．风力发电不会对环境造成污染，为清洁能源，故C正确；
D．风力发电是把风能转化为电能，故D错误；
综上所述答案为D。
10．B
【详解】A．160gSO3的物质的量为=2mol，与足量水完全反应生成，放出热量260.6kJ，则与足量水完全反应生成，放出热量130.3kJ， 故A合理；
B．氢气的热值是指1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ的热量，可求得2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量143kJ 4=572kJ，题中生成的是气态水，故B不合理；
C．因Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀要放出热量，所以反应热小于-114.6kJmol-1，故C合理；
D．因碳有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，明确的同素异形体要注名称：C(s，石墨)，故D合理；
答案选B。
11．D
【详解】A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；
选D。
12．D
【详解】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；
B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应可以吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；
C．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，如铝热反应，故C错误；
D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】1mol CH4完全燃烧放出的热量为890.3kJ，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中要注明物质的状态，反应放热，焓变符号是“-”，综上所述故选B。
14．A
【详解】A．当反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，反之为吸热反应，所以反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的，故A正确；
B．对于燃烧反应，该反应是放热反应，但需要加热到着火点，故B错误；
C．反应中能量变化与反应条件无关，则需加热发生的反应可能为放热反应，如燃烧，故C错误；
D．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误；
故选：A。
15．(1)吸热
(2)A
(3)
(4)C
(5)98
(6)945.6
【解析】(1)
制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用吸热的变化使物质能量降低；
(2)
“即热饭盒”应该是利用放热反应达到升高温度而加热食物的目的。
A．生石灰与水的反应是放热反应，反应物材料廉价易得，可以作加热食物的材料，A符合题意；
B．浓硫酸溶于水也会放出热量，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，B不符合题意；C．Na与水反应产生NaOH和H2，反应属于放热反应，反应会放出热量，但反应产生的NaOH有强烈的腐蚀性，且H2易燃烧，存在安全隐患，因此不适合给食物加热，C不符合题意；
故合理选项是A；
(3)
CH3OH是优质液体燃料，在、101 kPa下，充分燃烧1 g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量，1 mol CH3OH的质量是32 g，则燃烧1 mol CH3OH恢复至原状态放出热量Q=22.7 kJ/g×32 g=726.4 kJ，故表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为；
(4)
已知常温下红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量比红磷的高，两个反应的生成物状态相同，反应物的能量：②＞①，反应物的能量越多，发生反应放出热量就越多，所以放出热量：Q1＜Q2，所以合理选项是C；
(5)
在反应中，每反应转移12 mol电子，反应放出热量是1176 kJ，则反应过程中转移1 mol电子时，放出热量为：；
(6)
反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，，E(N≡N)+3×E(H-H)-6×E(N-H)=92.4 kJ，解得E(N≡N)=945.6 kJ，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ。
16．正确 17．正确 18．错误 19．正确
【解析】16．煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；
17．液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；
18．“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷口燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；
19．“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。
20． 488.3 kJ mol 1
【详解】根据盖斯定律分析，第二个方程式的2倍加上第三个方程式的2倍，再减去第一个方程式得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= 488.3 kJ mol 1；故答案为： 488.3 kJ mol 1。
21． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol 1
【详解】(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。
(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1
(4) H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1可知 H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol 1
22．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol
(3)C
(4)D
(5) 4.0 -53.5 kJ/mol ad
(6)减少热量的损失，减小实验误差
【分析】(1)
由题干实验装置图可知，仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)
中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1molH2O(l)时的反应热，故表示该反应中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol；
(3)
本实验的最重要的注意事项就是尽可能减少热量的损失，故步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；
(4)
本实验的最重要的注意事项就是尽可能减少热量的损失，据此解题：
A．轻轻地振荡烧杯，将增大反应液和烧杯壁的接触面积，增大热量的损失，A不合题意；
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，将增大热量的损失，B不合题意；
C．温度计不能用于搅拌，C不合题意；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，既能使反应物充分混合，又能尽可能减少热量的损失，D符合题意；
故答案为：D；
(5)
①由表中数据可知，实验1、2、3、4的温差分别为：2.5℃，4.0℃，3.9℃，4.1℃，由于实验1数据明显误差，舍去，故温度差的平均值为=4.0℃，故答案为：4.0；
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，故混合后溶液的总质量为80g，生成的H2O的物质的量为：0.50 mol·L-1×50 ×10-3L=0.025mol，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=-=-53.5kJ/mol，故答案为：-53.5 kJ/mol；
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，即实验结果偏小，故有：
a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失严重，导致实验结果偏小，a符合题意；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，将使NaOH的物质的量偏大，生成的水的物质的量偏大，放出的热量增多，导致结果偏大，B不合题意；
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中，可减小热量的损失，操作正确，c不合题意；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致测量反应前溶液的温度偏高，温度差偏小，实验结果偏小，d符合题意；
故答案为：ad；
(6)
本实验的最重要的注意事项就是尽可能减少热量的损失，碎泡沫塑料的作用是减少热量的损失，减小实验误差，故答案为：减少热量的损失，减小实验误差。
答案第1页，共2页
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