2022—2023学年(下)高2025届第一次月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是
A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡
B. NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂
C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的
D. 食品中添加适量二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．“钡餐”是硫酸钡，故A错误；
B．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3溶液显碱性，故B错误；
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于气缸高温环境下氮气和氧气反应产生的，故C错误；
D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为D。
2. 下列反应属于氮的固定的是( )
①N2和H2在一定条件下合成NH3
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO
③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2
④NO被空气氧化为NO2
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，则
①N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定；
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO不属于氮的固定；
③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2属于氮的固定；
④NO被空气氧化为NO2不属于氮的固定；
①③符合，答案选C。
3. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是
A. X是酸性氧化物
B. 可用排水法收集NO2气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．X为N2O5，N2O5酸性氧化物，故A正确；
B．NO2与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2气体，故B错误；
C．NH3催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，因此工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；
D．8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化，故D正确。
综上所述，答案为B。
4. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述正确的是
A. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故A错误；
B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物，故B错误；
C．光导纤维主要成分为SiO2，是一种新型无机非金属材料，故C正确；
D．制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，故D错误。
综上所述，答案为C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：
B. 向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: HSO＋H＋=H2O＋SO2↑
C. Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．向CaCl2溶液中通入CO2，两者不反应，故A错误；
B．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液，氢离子和亚硫酸氢根离子反应：HSO＋H＋=H2O＋SO2↑，故B正确；
C．硝酸有强氧化性，四氧化三铁中有二价铁，Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H＋+ NO=9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：HCO+NH+OH－NH3↑+2H2O+ CO，故D错误；
综上所述，答案为B。
6. 下列实验一定能达到预期目的的是
A. 作为安全瓶防倒吸 B. 用SO2气体做喷泉实验
C. 实验室用简易启普发生器制取CO2气体 D. 实验室制取NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．作为安全瓶防倒吸应“短进长出”，故A不符合题意；
B．二氧化硫极易和氢氧化钠溶液反应，因此用SO2气体做喷泉实验，故B符合题意；
C．纯碱是易溶于水，实验室用该装置制取CO2气体不能达到随关随停的效果，故C不符合题意
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，因此实验室不能用加热氯化铵来制取NH3，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7. 北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【分析】金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分。
【详解】A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；
B．Au、Ag、Cu都不能与氢氧化钠溶液反应，则无法证明，故B错误；
C．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故C正确；
D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误。
答案选C。
8. 下列说法正确的是
A. 适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B. 检验溶液中是否含有NH的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已变质
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性易被ClO-氧化，SO2通入溶液中得到的产物为CaSO4和HCl，A项错误；
B．NH3遇湿润的红色试纸变蓝，该实验中选用湿润的红色石蕊试纸，B项错误；
C．Fe2+被溶液中的氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显血红色，所以无法确定Fe2+是否变质，C项错误；
D．BaSO4不溶于盐酸，而BaSO3可溶于盐酸。部分沉淀溶解，说明该白色沉淀有BaSO4和BaSO3，说明部分Na2SO3被氧化，D项正确；
故选D。
9. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L SO3中氧原子的数目为
B. 1mol DT2O+所含电子数为10NA
C. 常温常压下，200g 8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA
D. 32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算SO3的物质的量，故A错误；
B．1个DT2O+含有10个电子，则1mol DT2O+所含电子数为10NA，故B正确；
C．常温常压下，200g 8.5%的H2O2溶液中H2O2物质的量为，双氧水中含氧原子数为NA，由于溶液中含有水，水中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于NA，故C错误；
D．2Cu＋SCu2S，则32g铜粉(物质的量为0.5mol)与足量的硫粉充分反应转移的电子数为0.5NA，故D错误。
综上所述，答案B。
10. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸易挥发，石蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；
B．酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；
C．氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；
D．浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。
答案选B。
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③①
C ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】沉淀Ca2+、Mg2+、分别用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，为了除尽杂质，都需要加入过量的溶液，由于加入过量的试剂，后面加入的试剂还需要将前面加入的过量试剂除掉以免有的新的杂质引入，因此加入的碳酸钠溶液还有一个作用是将多余的氯化钡除掉，因此碳酸钠加在氯化钡后面，而氢氧化钠溶液在除杂的任意位置都可以加入，之后过滤除去沉淀再加盐酸，因此正确的操作顺序是⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故D正确；
综上所述，答案为D。
12. 由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法正确的是
A. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
B. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
C. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
D. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2和O2在催化剂加热条件下可逆反应生成SO3，因此装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂，故A正确；
B．二氧化硫和氧气需要干燥，因此装置①②中的试剂为浓硫酸，故B错误；
C．二氧化硫会污染环境，因此装置⑤的作用是处理尾气，因此从装置⑤逸出的气体有过量的O2，故C错误；
D．铜与稀硫酸在加热条件下不反应，实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2，故D错误。
综上所述，答案为A。
13. 根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是
A. 铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有CuSO4生成
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无现象，通入到氢硫酸溶液中，溶液变浑浊，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气，验证碳的非金属性大于硅，二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有未反应完的二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除掉二氧化硫，二氧化碳通入硅酸钠饱和溶液中产生沉淀。
【详解】A．不能将向混合物中加水，由于铜和浓硫酸反应结束后还有较多的硫酸，应将混合物缓慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B．BaCl2溶液与SO2不反应，因此中BaCl2溶液中没有沉淀生成，故B错误；
C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，体现了SO2的氧化性，故C错误；
D．二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液对应生成二氧化碳，由于还可能含有二氧化硫，会影响二氧化碳的检验，因此将二氧化碳中的二氧化硫除掉，因此A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液除掉二氧化硫，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A. 碳和浓硫酸反应表现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B. 利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaBr固体共热可以用于实验室制备HBr气体
C. 用18.0 mol L 1的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO浓度为2.6 mol L 1，溶解的铜的质量为6.4g
D. 实验室需180 mL 4.6 mol L 1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4 mol L 1的浓硫酸45.0mL
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应表现了浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，HBr具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此浓H2SO4和NaBr固体共热不能用于实验室制备HBr气体，故B错误；
C．用18.0 mol L 1的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO浓度为2.6 mol L 1，则溶液中硫酸根物质的量为0.26mol，说明产生二氧化硫气体物质的量为18.0 mol L 1×0.02L 0.26mol=0.1mol，根据Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，则溶解的铜物质的量为0.1mol，质量为6.4g，故C正确；
D．实验室需180 mL 4.6 mol L 1稀硫酸，需要使用250mL容量瓶，根据18.4 mol L 1×V= 4.6 mol L 1×0.25L，解得V=0.0625L=62.5mL，则配制该稀硫酸应量取18.4 mol L 1的浓硫酸62.5mL，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol，据此分析。
【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，故A错误；
B．转移了0.4mol电子，则需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C错误；
D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，故D正确；
答案选D。
第II卷 非选择题(满分55分)
16. Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：
（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。
（2）以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g L 1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
【答案】（1） ①. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl ②. 0.24NA 或0.24×6.02×1023
（2） ①. 2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O ②. ② ③. 产生等量后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的
（3） ①. 0.128 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，氨气和氯气反应有白烟氯化铵和氮气，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根据方程式分析有2mol氨气被氧化，转移6mol电子，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，有0.24mol电子转移及转移的电子数目是0.24NA 或0.24×6.02×1023；故答案为：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA 或0.24×6.02×1023。
【小问2详解】
以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。
方法②是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜，反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述两种方法中，第一种方法方程式为，第二种方法方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，产生等量前者消耗的硫酸量较多，且产生了大量污染性的气体，后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的，因此制取硫酸铜的最佳方法是②；故答案为：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；产生等量后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的。
【小问3详解】
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为；故答案为：0.128。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则消耗的单质碘物质的量减少，因此测定结果偏低；故答案为：偏低。
17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)。
（2）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
① ② ③ ④
II.氨气与二氧化氮的反应
（3）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________________。
（4）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在加热条件下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_____________；反应的化学方程式_______________。
（5）现有NO、NO2的混合气体6 mol，可与7 molNH3恰好完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_________。
【答案】（1） ①. ②. a
（2）②④ （3）
（4） ①. 红棕色气体慢慢变浅(或红棕色气体变为无色) ②. 8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）1:3
【解析】
【小问1详解】
利用强碱与盐的反应制备NH3，反应为。NH3的密度小于空气，选择向下排空，该装置为长进短处即a进b出。答案为；a；
【小问2详解】
氨气极易溶于水会引起倒吸，吸收尾气时防倒吸，②④中大口径装置可以防止倒吸，①为封闭体系，③会产生倒吸。答案为②④；
【小问3详解】
浓硝酸被还原为NO2，而Cu被氧化为Cu2+，该反应为。答案为；
【小问4详解】
NO2中N为+4具有氧化性，而NH3中N为-3具有还原性，NO2与NH3反应为氮元素的高价氧化低价最终产生N2。该反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应中红棕色的NO2被消耗减少，所以观察到现象为红棕色气体慢慢变浅(或红棕色气体变为无色)。答案为红棕色气体慢慢变浅(或红棕色气体变为无色)；8NH3+6NO27N2+12H2O；
【小问5详解】
反应中电子守恒，则NH3失去的电子等于NO和NO2得到的电子。同时有该过程的电子为4n(NO2)，该过程的电子为2n(NO)。该过程的电子为3n(NH3)=7mol×3=21mol。得到等式为4n(NO2)+ 2n(NO)=21和(NO2)+ n(NO)=6，得到n(NO2)=4.5mol，n(NO)=1.5mol。则NO和NO2物质的量之比为1:3。答案为1:3。
18. 某实验小组同学欲探究SO2性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置E的作用是____________。
（3）装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______可以出现白色沉淀。
A. 氨水 B. C. 硝酸 D. 盐酸
（4）装置C中的现象是___________________；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为__________________。
（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是__________，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是______________。
（6）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气溶液固体mg
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是____。(结果精确到0.001%)
【答案】（1）
（2）吸收多余的，防止倒吸 （3）AC
（4） ①. 溴水褪色 ②.
（5） ①. 平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下 ②. 稀硫酸中的水比较多，易溶于水，不利于SO2逸出
（6）0.067%
【解析】
【分析】装置A中是铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫通到氯化钡溶液中，不发生反应即无现象，通到溴水中，溴水褪色，通到氢硫酸中，溶液变浑浊，二氧化硫有毒，会污染环境，用氢氧化钠溶液处理尾气。
【小问1详解】
装置A中是铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。
【小问2详解】
二氧化硫有毒，会污染空气，因此装置E的作用是吸收多余的，防止倒吸；故答案为：吸收多余的，防止倒吸。
【小问3详解】
装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化，试管中有氯化钡和亚硫酸：
A．氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成氯化铵和亚硫酸白色钡沉淀，故A符合题意；
B．和亚硫酸反应生成淡黄色沉淀，故B不符合题意；
C．硝酸和亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；
D．盐酸和亚硫酸不反应，溶液中没有白色沉淀，故D不符合题意；
综上所述，答案为：AC。
【小问4详解】
溴水和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，装置C中的现象是溶液褪色；若将C中的溶液换为酸性溶液，二氧化硫和高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；故答案为：溴水褪色；。
【小问5详解】
如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示：
A是连接蒸馏烧瓶和分液漏斗，两个容器中压强相同，则a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是易溶于水，稀硫酸中的水比较多，不利于SO2逸出；故答案为：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；稀硫酸中的水比较多，易溶于水，不利于SO2逸出。
【小问6详解】
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g即硫酸钡沉淀质量为0.233g，物质的量为0.001mol，则空气中二氧化硫的体积分数是；故答案为：0.067%。
19. 已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①写出工业制备A的化学反应方程式：_____________________________。
②B和C两种气体直接排放到空气中会造成的环境问题有_______、_______。
③将盛有30 mL B和C混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20 mL，则原混合气体中B的体积是_______mL
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为_________________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g mol 1，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液(溶液呈碱性)中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_________________。
【答案】（1） ①. N2＋3H22NH3 ②. 酸雨 ③. 光化学烟雾、臭氧空洞 ④. 15
（2） ①. Na2SO3 ②. OH－+ =+ H2O
（3）S2 + ClO－+ H2O =S↓ + Cl－+ 2OH－
【解析】
【小问1详解】
若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，则A为氨气，D是一种强酸，则D为硝酸，E为氧气，B为NO，C为二氧化氮。
①根据前面分析A为氨气，工业用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，因此制备A的化学反应方程式：N2＋3H22NH3；故答案为：N2＋3H22NH3。
②B和C两种气体都是污染性气体，有毒，直接排放到空气中会造成的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等；故答案为：酸雨；光化学烟雾、臭氧空洞。
③二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据方程式分析3体积二氧化氮和水反应生成1体积的一氧化氮，气体体积减少2体积，将盛有30 mL B和C混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20 mL，NO不与水反应，气体体积减少10mL，则说明原来二氧化氮气体体积为15mL，则一氧化氮气体为15mL；故答案为：15。
【小问2详解】
若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，则A为氢氧化钠，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物即二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则B的化学式为Na2SO3；C为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则A与C反应的离子方程式为OH－+ =+ H2O；故答案为：OH－+ =+ H2O。
【小问3详解】
若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g mol 1。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液(溶液呈碱性)中，有淡黄色沉淀生成，说明有单质硫生成，则含有硫元素，则A为硫化氢， D为强酸，则D为硫酸，B为二氧化硫，C为三氧化硫，则Na2Z溶液滴加到NaClO溶液所发生反应的离子方程式：S2 + ClO－+ H2O =S↓ + Cl－+ 2OH－；故答案为：S2 + ClO－+ H2O =S↓ + Cl－+ 2OH－。2022—2023学年(下)高2025届第一次月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷 选择题(满分45分)
一、选择题(每题3分，共45分)
1. 化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是
A. 在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡
B. NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂
C. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的
D. 食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
2. 下列反应属于氮的固定的是( )
①N2和H2在一定条件下合成NH3
②NO2和H2O反应生成HNO3和NO
③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2
④NO被空气氧化为NO2
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ①④
3. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是
A. X是酸性氧化物
B. 可用排水法收集NO2气体
C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D. 从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
4. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述正确的是
A. 因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：
B. 向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: HSO＋H＋=H2O＋SO2↑
C. Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O
6. 下列实验一定能达到预期目的的是
A. 作为安全瓶防倒吸 B. 用SO2气体做喷泉实验
C. 实验室用简易启普发生器制取CO2气体 D. 实验室制取NH3
7. 北京2008奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液
8. 下列说法正确的是
A. 适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
B. 检验溶液中是否含有NH的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已变质
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
9. 下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L SO3中氧原子的数目为
B. 1mol DT2O+所含电子数为10NA
C. 常温常压下，200g 8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA
D. 32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NA
10. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
A A B. B C. C D. D
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③①
C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③
12. 由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法正确的是
A. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
B. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
C. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
D. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
13. 根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是
A. 铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水，溶液变蓝，说明有CuSO4生成
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液
14. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A. 碳和浓硫酸反应表现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B. 利用浓H2SO4的难挥发性，浓H2SO4和NaBr固体共热可以用于实验室制备HBr气体
C. 用18.0 mol L 1的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO浓度为2.6 mol L 1，溶解的铜的质量为6.4g
D. 实验室需180 mL 4.6 mol L 1稀硫酸，配制该稀硫酸应量取18.4 mol L 1浓硫酸45.0mL
15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
第II卷 非选择题(满分55分)
16. Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：
（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。
（2）以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g L 1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题：
I.氨气制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)。
（2）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。
① ② ③ ④
II.氨气与二氧化氮的反应
（3）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________________。
（4）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在加热条件下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_____________；反应的化学方程式_______________。
（5）现有NO、NO2的混合气体6 mol，可与7 molNH3恰好完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_________。
18. 某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置E的作用是____________。
（3）装置B中装有BaCl2溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______可以出现白色沉淀。
A. 氨水 B. C. 硝酸 D. 盐酸
（4）装置C中的现象是___________________；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为__________________。
（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是__________，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是______________。
（6）拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气溶液固体mg
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的体积分数是____。(结果精确到0.001%)
19. 已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①写出工业制备A的化学反应方程式：_____________________________。
②B和C两种气体直接排放到空气中会造成的环境问题有_______、_______。
③将盛有30 mL B和C混合气体的试管倒置于放满水的水槽中，最后试管中气体的体积是20 mL，则原混合气体中B的体积是_______mL
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为___________；A与C反应的离子方程式为_________________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g mol 1，D为强酸。将Na2Z溶液滴加到NaClO溶液(溶液呈碱性)中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_________________。
