2023年中考化学二轮复习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是
A．盐由金属离子和酸根离子构成，所以盐中都含有金属离子
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
3．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
项 括号内为杂质 方 法
A CO2（CO） 通过足量的氢氧化钠溶液
B KCl （KClO3） 加入少量MnO2加热
C NaCl（CaCO3粉末） 加入足量的水过滤蒸发
D Fe（Cu） 加入足量的稀H2SO4后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关生活中的一些做法错误的是
A．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
B．用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢
C．图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火
D．不能用钢丝球去除铝壶表面的污垢
5．下列物质中，属于碱的是
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．C2H5OH
6．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KC1固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤
D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量碳酸钠溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与稀硫酸反应
8．“价类二维”是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质pH值小于7 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
9．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．SO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HNO3
10．下列生产工艺（或方法），涉及的变化中有一项与其他三项本质不同的是
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．高炉炼铁 D．联合制碱
11．“功夫”是中华民族智慧的结品。九年级武术队的同学设计了以“功夫小子”为轮廓的物质转化关系图，其中A~F分别是铁粉、氧化铁、盐酸、氢氧化钙、硝酸银、碳酸钙中的一种。已知：相连的两种物质能反应，B与D的物质类别相同。下列说法不正确的是
A．C物质是盐酸
B．F可用来改良酸性土壤
C．E和CO的反应可用于冶炼赤铁矿石
D．A与C反应有白色沉淀生成
12．化学学习让我们有很多收获。下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对化学资源的认识 B．对人物贡献的认识
①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件 ②稀土是不可再生的重要战略资源，应合 理利用和保护 ①门捷列夫：发现空气的组成 ②拉瓦锡：电解水法测定水的组成
C．常见物质的鉴别 D．对安全的认识
①硬水和软水——加肥皂水搅拌，观察现象 ②纯碱和烧碱——滴加无色酚酞溶液，观察现象 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．“碳中和”在2021年3月我国的两会上成了热词，“碳中和”是指测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
(1)控制CO2的排放，是为了减缓______效应。
①石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2。将所得产物在高温下煅烧可重新获得疏松多孔的CaO，起到了更好的循环效果。请写出重新获得CaO的化学方程式______。
②加压水洗法也可捕集CO2，是因为压强增大时，CO2在水中的溶解度______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)“碳中和”的方法很多，如一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O）和水，此反应的化学方程式为______。若将88tCO2通过上述反应转化，理论上最多可生成甲醇（CH4O）______t。
14．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是_________．
(2)节约用水人人有责，请写出一种节约用水的方法____________；
(3)俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是__________（用微观粒子的观点解释）；
(4)市场上售卖的“自嗨锅”，发热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量．发热包的成分之一氧化钙与水反应的化学方程式是_______．
(5)铝制品抗腐蚀性比较好，原因是_____________（用化学方程式的观点解释）
15．生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)。
(1)金属过量，酸不足时，生成H2质量由______(填“金属”或“酸”)的质量决定，最终生成氢气质量一定___________(填“相等”或“不相等”)如图1。
(2)酸足量时，生成氢气的质量由________(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量＝；生成氢气越多，消耗的酸也越______(填“多”或“少”)。
(3)若金属的质量相同，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越______(填“多”或“少”)；如图2，生成氢气的质量________＞________＞________＞________。
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)金刚石与石墨两种物质物理性质差异的原因，是它们的___________不同。
(2)用洗涤剂去除油污，是由于洗涤剂有___________功能。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强___________而减小。
(4)在乙醇的水溶液中，___________（写化学式）为溶质。
(5)铁与氧气、水等经缓慢反应会生成铁锈，铁锈的主要成分是___________（写化学式）。
(6)用镁和铁分别跟足量的稀硫酸反应，若要制相同质量的氢气，则消耗镁和铁的质量比是___________。（计算结果保留最简整数比）
三、推断题
17．常见物质A、B、C、D间的关系为：A+B→C+D．
(1)定性
①若A、C均为碱，D为碳酸钙，则B、C分别为_______(填化学式，下同)、_______。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，则该反应的化学方程式为_____(写一个)。
(2)定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A和B的质量比为_____(填最简比)。
②若3.2g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则A中一定含有的元素是____。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息，重叠部分表示两种物质的共同点，其中A 和B都含有年产量最多的金属元素，请回答下列问题∶
(1)A的化学式为____________，属于____________(填“单质”或“氧化物”)。
(2)反应②的基本反应类型为_____________。
(3)物质E的用途之一为______________。
(4)反应③化学方程式为：____________。
四、实验题
19．以稀盐酸和稀氢氧化钠溶液为例，探究酸和碱的中和反应，实验如图所示实验过程分4次往烧杯中滴加B，每次滴加后测得烧杯中溶液的pH及温度如表
滴加B的次数 第1次 第2次 第3次 第4次
溶液的pH 13.4 11.7 6.4 3.1
溶液的温度/℃ 28.9 32.8 31.9 31.8
（1）表中pH的变化说明B是_____（填物质名称）。
（2）表中温度的变化说明中和反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式是_____。
（3）滴加B前A显_____色。
（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液呈_____（填“酸”或“碱”性，此时溶液中所含的溶质（酚酞不计）有_____（写化学式），设计实验方案验证溶液中所含的溶质：_____。
20．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出图中标有序号的仪器的名称：①___________；②___________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式 为___________ ，所选装置的连接顺序为：___________(填装置代号)。
(3)某兴趣小组的同学在实验室连接 B、G、H(内装足量的澄清的石灰水)装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛熄灭，H 装置中澄清的石灰水变浑浊，则 B 装置中生成的气体是___________(写化学式)，H 装置中发生反应的化学方程式为___________。
五、计算题
21．将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 (FexC与稀硫酸反应不产生H2)。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：
(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量_____
(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。_____
22．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量／g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量／g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量／g 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数________．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．________
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．B
【详解】A、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，食盐是氯化钠的俗称，不符合题意；
B、发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，符合题意；
C、体温表中的水银不是银，水银是汞的俗称，不符合题意；
D、生活中常用的铁制品通常是铁的合金，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、盐由金属离子和酸根离子构成或铵根离子和酸根离子构成，盐中不一定都含有金属离子，如：(NH4)2SO4不含有金属离子，但属于盐，此选项错误；
B、酸碱之间的反应是中和反应，中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，有盐和水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：NaOH含有氧元素，但不是氧化物，此选项正确；
D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如：质子带有正电荷，属于带电的粒子，但不是离子，此选项错误。
故选C。
3．C
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
4．B
【详解】A、蚊虫叮咬后，因为酸性物质使人痛痒，牙膏呈碱性，所以在皮肤的患处上涂牙膏，可以酸碱中和减轻痛痒，正确。
B、热水瓶胆内壁上沉积的水垢主要成份是碳酸钙和氢氧化镁，不与食盐反应，所以不能用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢，错误。
C、图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火，可以不损坏图书档案，正确。
D、不能用钢丝球去除铝壶表面的污垢，因为钢丝球能摩去铝壶表面的氧化铝薄膜，加速铝的锈蚀，正确。
故选B。
5．C
【分析】初中阶段碱是阴离子全是OH-的物质。
【详解】A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不符合题意；
B、生石灰是CaO，属于金属氧化物，不符合题意；
C、熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，符合题意；
D、C2H5OH属于有机物，不符合题意。
故选C。
【点睛】掌握物质俗名与化学式对应。
6．D
【详解】A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、Ca(OH)2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．C
【详解】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应。故选C。
点睛：碱的化学性质主要有如下四个： 1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”；2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水；3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水；4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
8．D
【详解】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确；
B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，正确；
C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，酸性溶液的pH值小于7，正确；
D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，错误。
故选D。
9．B
【详解】A.二氧化碳能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，pH减小，该选项不符合题意；
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，溶剂减少，有晶体析出，但所得溶液仍为饱和溶液，则溶液的pH不变，该选项符合题意；
C.硝酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，pH减小，该选项不符合题意；
D.硝酸能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，随着反应的进行，溶液的碱性减弱，pH减小，该选项不符合题意，
故选B。
10．B
【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、高炉炼铁包含有一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
D、联合制碱为氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故有新物质生成，属于化学变化；
故选B。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质的生成，化学变化是有新物质的生成，而物理变化是没有新物质的生成。
11．D
【分析】A~F分别是铁粉、氧化铁、盐酸、氢氧化钙、硝酸银、碳酸钙中的一种。根据题目信息可知，盐酸能与剩余的所有物质发生化学反应，故结合图示可知C是盐酸，F能与二氧化碳反应，故F为氢氧化钙，E能与一氧化碳反应，故E为氧化铁；B与D的物质类别相同，则两者为盐，故BD为硝酸银、碳酸钙中的一种，则A为铁粉。
【详解】A、根据分析可知C为盐酸，正确；
B、根据分析可知F是氢氧化钙，具有具有碱性，常用来改良酸性土壤，正确；
C、根据分析可知E为氧化铁，可以和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，可用来冶炼铁矿石，正确；
D、根据分析可知A为铁粉，铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，不生成沉淀，错误；
故选D。
12．A
【详解】A、①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件，以节约金属资源，正确；②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护，正确；B、①门捷列夫发现了元素周期律，错误；②拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，错误；C、①鉴别硬水软水用肥皂水，硬水出现的泡沫少，软水出现的泡沫多，正确；②纯碱和烧碱都能使无色酚酞溶液变红，错误；D、①任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；②亚硝酸钠有毒，不能食用，错误。故选A。
13．(1) 温室 增大
(2) 64
【解析】(1)
二氧化碳排放过多，会导致温室效应，故填：温室；
①氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强增大时，二氧化碳在水中的溶解度增大；
(2)
在一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44：（12+4+16）=44:32，故88t二氧化碳参与反应，生成甲醇的质量为64t。
14．(1)常温下，碳化学性质不活泼
(2)淘米水浇花（合理即可）
(3)分子在不断地运动
(4)
(5)
【详解】（1）常温下，碳化学性质不活泼。故用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色；
（2）节约用水可以“一水多用”，例如淘米水浇花；
（3）“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断地运动进入鼻腔，人可以闻到；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其的化学方程式是：+；
（5）铝制品抗腐蚀性比较好，原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，反应的化学方程式为：。
15．(1) 酸 相等
(2) 金属 多
(3) 多 Al Mg Fe Zn
【详解】（1）金属过量，酸不足时，酸完全反应，酸中的氢全部转化为氢气，生成氢气的质量由反应的酸决定，所以最终生成氢气的质量相等；
（2）酸足量时，根据生成氢气的质量＝可知，生成氢气的质量由金属的质量决定；根据质量守恒定律，，生成的氢气全部来自酸中的氢，所以生成氢气越多，消耗的酸也越多；
（3）若金属的质量相同，根据生成氢气的质量＝可知，价量比(即：)越大，生成氢气的质量越多；分析图2可知，四种金属反应生成氢气的质量的关系为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
16．(1)碳原子排列方式
(2)乳化
(3)减小
(4)C2H5OH
(5)
(6)解：设氢气的质量为ag，制取相同质量的氢气消耗镁的质量为，消耗铁的质量为。
则消耗镁和铁的质量比是。
【详解】（1）金刚石与石墨两种物质物理性质差异的原因，是它们的碳原子排列方式不同。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成无数个细小的液滴，而不聚成较大的油珠，从而将油污除去。
（3）气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
（4）在乙醇的水溶液中，溶质为C2H5OH，溶剂为H2O。
（5）铁与氧气、水等经缓慢反应会生成铁锈，铁锈的主要成分是。
（6）见答案
17． Na2CO3 NaOH 1：4 C、H、O
【详解】(1)定性
①D为碳酸钙，又有A+B→C+D.，则A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，因此B、C分别为Na2CO3、NaOH。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，B可为盐酸，D可为氯化钠，A可为氢氧化钠，C为水，因此反应可为HCl +NaOH=NaCl+H2O ；
(2)定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，根据几组数据可猜测该反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水方程式为则参加反应的A和B的质量比为16：64=1：4。
②先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。4.4g二氧化碳中碳元素的质量=，3.6g水中氢元素的质量= ．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素。
18．(1) Fe2O3 氧化物
(2)置换反应
(3)作高能燃料等
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或
【分析】根据图2所示的信息可知，组成元素相同的A、B，A是红色，B是黑色，A 和B都含有年产量最多的金属元素，即铁元素。所以A是氧化铁，B是四氧化三铁；
据图1所示的信息可知，A生成C，C生成B，所以C是铁；
根据图2所示的信息可知，D、E是单质，D是固体，所以D是活动性小于铁的铜、银等，E是气体，所以E是氢气。
(1)
A是氧化铁，A的化学式为，由于氧化铁由两种元素组成，其一是氧元素，所以氧化铁属于氧化物。
(2)
反应②是C生成D，即铁生成铜、银等，只能通过等这样的置换反应来完成。
(3)
E是氢气，氢气的用途有作高能燃料、冶炼金属等。
(4)
反应③是C生成E，即铁生成氢气，可用铁与稀盐酸或稀硫酸反应来得到。化学方程式或。
19． 稀盐酸 放热 红 酸 HCl、NaCl 可向反应后的溶液中加入碳酸盐或活泼的金属等来进行验证，若有气泡产生，说明溶液中含有HCl
【详解】（1）随着B试剂的加入，溶液的pH由大变小，说明滴入的B试剂显酸性，即B试剂是稀盐酸；
（2）由实验数据可知，反应中溶液的温度升高，说明该反应属于放热反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（3）由以上分析可知，A试剂是氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；
（4）第4次滴加B后，烧杯中的溶液的pH＜7，显酸性；此时溶液中所含的溶质除了酚酞外，还有反应生成的氯化钠，以及过量的氯化氢；可向反应后的溶液中加入碳酸盐或活泼的金属等来进行验证，若有气泡产生，说明溶液中含有HCl，故此时溶液中所含的溶质为HCl、NaCl；设计实验方案验证溶液中所含的溶质，可向反应后的溶液中加入碳酸盐或活泼的金属等来进行验证，若有气泡产生，说明溶液中含有HCl。
20． 分液漏斗 锥形瓶 BFE
【详解】（1）①仪器的名称是分液漏斗，②仪器的名称是锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取一瓶干燥的氧气，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选固液常温型B发生装置，接着经过浓硫酸干燥氧气，因为浓硫酸有吸水性；由于氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，选E。故所选装置的连接顺序为：BFE。
（3）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，同时能使澄清石灰水变浑浊，若实验时 G 装置中蜡烛熄灭，H 装置中澄清的石灰水变浑浊，则 B 装置中生成的气体是二氧化碳，化学式CO2。二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
21．(1)13.44g；(2)Fe2C
【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×12/44=0.06g
(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。
x=13.44g
FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；
FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g
则：
x=2
所以化学式为Fe2C
22． 4 解：设40.0g样品中含锌的质量为x．
黄铜样品中锌的质量分数为×100﹪=81.25﹪
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％。 如下图
【分析】（1）黄铜样品中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应．根据表中数据可知，5份样品质量相同，第1、2、3份样品中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量增多而成比例增加，而第4份样品中加入了120.0g稀硫酸，只生成了1.0g氢气，第5份样品中加入了150.0g稀硫酸，也只生成了1.0g氢气，这说明第4份样品中加入120.0g稀硫酸后，金属锌已完全反应，故填：4；
（2）黄铜样品中铜不稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应，写出化学方程式，根据氢气的质量计算出锌的质量，再计算出黄铜样品中锌的质量分数；
（3）根据表中数据可知，40.0g样品中的锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，即开始加入稀硫酸时，生成氢气质量逐渐增加，当稀硫酸质量为100.0g时，氢气质量达到最大1.0g．此后，随着稀硫酸的增加，氢气质量不再变化，据此即可画出曲线图。
【点睛】本题考查黄铜与稀硫酸的反应，解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．
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