2023年中考化学（2013）二轮练习题--酸与碱
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
C．向生石灰中加入水会放出大量的热
D．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热—制冷剂
B．生石灰能与水反应—食品干燥剂
C．酒精具有可燃性—溶剂
D．氮气的化学性质不活泼—食品防腐
3．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液反应前后，各种离子的数目不变
4．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是
A．往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸
B．往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸
C．往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
D．将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
5．下列除杂方法不正确的是
A．要除去 CO2 中少量的 CO，可将气体通过澄清的石灰水
B．要除去铜粉中混有的氧化铜粉末，可通入过量的 CO 并加热
C．要除去氮气中的氧气，可灼热的铜网
D．要除去 CO 中少量的 CO2，可将气体通入足量的氢氧化钠溶液中
6．下列实验操作、现象与结论对应关系均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者发生反应
B 向5%的过氧化氢溶液中加入氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜催化作用
C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有银白色固体附着 金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag
D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通空气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点
A．A B．B C．C D．D
7．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下图所示的实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取用块状固体
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
8．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．铝合金用于制造门窗框架 B．氢氧化钠用于去除油污
C．食醋用于清除水壶中的水垢 D．稀盐酸用于金属除锈
9．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C．铁锈和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色
D．铝箔在空气中加热，熔化而不滴落，冷却后表面光泽变暗淡
10．下列有关概念的辨析正确的是
①分子是保持物质性质的最小粒子
②催化剂只能加快化学反应的速率
③元素的种类是由原子的中子数决定的
④由一种元素组成的物质可能是混合物
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱
A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥
11．下列物质存放在烧杯中一段时间后，因发生化学变化使质量增加的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．③⑤ C．②③⑤ D．②③④
12．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是
A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水
B．石墨有导电性，可用作电池的电极
C．武德合金的熔点低，可用作保险丝
D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签
二、填空题
13．请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）_________。
（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物_________。
14．请用“>”、“<”或“=”在下列横线上填空。
(1)浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，称得其质量为B，则A______B；
(2)质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，干燥后称得其质量为B，则A______B；
(3)20℃时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A%，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液的溶质质量分数为B%，则A______B。
15．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。
(1)氖气______。
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)海水中含量最多的阴离子______。
(4)中和酸性土壤常用到的一种碱是______。
16．化学用语是化学学习的重要组成部分。请用正确的化学用语填空：
(1)3个铁原子______。
(2)二氧化硫中硫元素的化合价_______。
(3)俗称为生石灰的物质_________。
三、推断题
17．A~E是初中化学的常见物质，均为含氧化合物，且A、B、C分别是酸碱盐中的一种，其中，A可用来去除油污。E在常温下为气体。它们相互之间的关系如图所示，“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。请回答：
（1）D的化学式为______________
（2）A与E反应的化学方程式为______________
（3）A能与C反应，这类反应在实际生产中有广泛应用，请举例说出一种_____________________
（4）B与C反应的基本类型是_____________________
18．A~F是初中化学常见的物质，其中A在农业上用来改良酸性土壤，B是人体中含量最多的物质，E与B的组成元素相同，F易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的能力。它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式______，写出实验室用E制取氧气的化学方程式______。
（2）C固体俗称______，实验室检验C可用A的澄清溶液，写出A和C反应的化学方程式______。
（3）B→A的反应_____（选填“吸热”或“放热”），写出该反应的化学方程式______。
（4）在阳光下绿色植物通过光合作用把B、C合成一种有机物和D。该有机物的化学式是______。
（5）F的用途______ （举一例）。
四、实验题
19．实验室选用下列图1装置制取气体。
根据要求回答问题：
（1）用 A 装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 _________ 。
（2）要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在 E装置中盛放 _________ ，然后连接的收集装置应选用 ________ （填“B”、“C”或“D”）。
（3）工业上常需分离 H2、CO2的混合气体，某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混 合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞 N，打开活塞 M，通入混合气体，可收集到 _________ （填气体的化学式）。
②然后， _________ （填操作），又可收集到另一种气体。
20．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
(1)如图所示两个反应的相同点是 (填字母)。
A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体 D．都放出热量
(2)图1实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
(3)图2实验中集气瓶中加入的液体除水外还可能是_______，其目的是_______。
五、计算题
21．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_____。
22．向一块部分被氧化的铝片中加入稀盐酸至恰好完全反应，生成氢气0.2 g，反应后将所得溶液蒸干得到氯化铝13.35 g。计算：
（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量。
（2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A不正确；
B、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故B不正确；
C、向生石灰中加入水，生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，故C正确；
D、黄铜和纯铜相互刻画，黄铜是合金，硬度比纯铜大，纯铜表面留有划痕，故D不正确。故选C。
2．C
【详解】A．干冰升华时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故正确；
B．生石灰能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，故正确；
C．酒精具有可燃性，所以可用作燃料，故错误；
D．氮气的化学性质不活泼，所以氮气可充灌在食品包装袋内作防腐剂，故正确。
故选C。
3．D
【详解】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子，而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体。
A.盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B.氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C.氢氧化钠与盐酸混合时，酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；
D.两种溶液反应，由于生成了水，故氢离子和氢氧根离子的数目减少，故D错误。
故选：D。
4．C
【详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液中一定存在硫酸根，要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，就是检验氢离子的存在；
A、往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，方法正确；
B、往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，方法正确；
C、往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中不一定有硫酸，因为硫酸锌也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，方法错误；
D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明剩余的固体是锌，则溶液中没有硫酸，方法正确。
故选C。
5．A
【详解】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，CO不能与氢氧化钙反应，则将气体通入澄清的石灰水后，原物质CO2被除去，故选项方法错误；
B、CuO能与CO在加热的条件下反应生成CO2与Cu，则将混合物通入过量的CO并加热后，可以除去CuO，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
C、N2不能与Cu反应，氧气与铜在加热的条件下可反应生成氧化铜，则将气体通入灼热的铜网后氧气可以被除去，且不引入新的杂质，故选项方法正确；
D、CO2能与NaOH反应生成Na2CO3与H2O，CO不能与NaOH反应，则将气体通入足量的NaOH溶液后，可以除去CO2，且不引入新的杂质，故选项方法正确。
故选A。
6．D
【详解】A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，不能确定反应是否发生，应该借助指示剂来判断，故选项错误；
B、向5%的过氧化氢溶液中加入氧化铜，有大量气泡产生，不能确定氧化铜是否为催化剂，还应该探究氧化铜的质量和化学性质是否改变，故选项错误；
C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知道铜和银的金属的活动性，固体颜色错误，故选项错误；
D、在白磷都和氧气接触的情况下，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项正确。故选D。
7．B
【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，图中操作错误；故A不正确；
B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故B正确；
C、加热时，试管中液体不能超过试管容积的三分之一；故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，决不能将水倒入浓硫酸里，这样操作很危险，会引起硫酸液滴飞溅；故D不正确．
故选B．
8．A
【详解】A、铝合金用于制造门窗框架，是因为铝合金的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
B、氢氧化钠用于去除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、食醋用于清除水壶中的水垢，是因为醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁等反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、稀盐酸用于金属除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述实验现象，不能出现生成物的名称，说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，说法错误；
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，溶液由无色变为黄色，说法错误；
D、铝箔在空气中加热，生成氧化铝，使内部的铝被氧化铝包裹，熔化的铝不易滴下，冷却后表面光泽变暗淡，说法正确。
答案D。
10．C
【详解】①分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
②催化剂能改变化学反应的速率，不只是加快也可能减慢，错误；
③元素的种类是由原子的质子数决定的，不是中子数决定，错误；
④由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧是由氧元素组成，属于混合物，正确；
⑤合金是混合物，在化学性质上仍具备金属的特性，错误；
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠属于盐，正确。
故选：C。
11．B
【分析】存于烧杯中质量变大且发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题。
【详解】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，发生化学变化，⑥稀硫酸的质量基本没有变化。
故选：B。
【点睛】此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题。
12．A
【详解】A、氧气可以供给呼吸，可用于登山和潜水，物质性质与其对应用途不相符；
B、石墨有导电性，可用作电池的电极，物质性质与其对应用途相符；
C、武德合金的熔点低，可用作保险丝，物质性质与其对应用途相符；
D、氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签，物质性质与其对应用途相符；
答案：A。
13． Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
14．(1)>
(2)>
(3)＝
【解析】(1)
浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，故A＞B；
(2)
锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故A＞B；
(3)
20℃时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为A%，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故A=B。
15．(1)Ne
(2)
(3)Cl-
(4)Ca(OH)2
【解析】(1)
氖气为稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，氖气的化学式为：Ne。
(2)
氧化铝中铝元素显+3价，化合价标在元素符号正上方，用化学用语表示为：。
(3)
海水中含量最多的盐为氯化钠，含量最多的阴离子为氯离子，符号为：Cl-。
(4)
农业上常用熟石灰中和酸性土壤，熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。
16．(1)3Fe
(2)
(3)CaO
【解析】(1)
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个铁原子可表示为3Fe，故填：3Fe；
(2)
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化硫中硫元素的化合价表示为，故填：；
(3)
氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故填：CaO。
17． 用熟石灰中和土壤酸性 复分解反应
【分析】A～E是初中化学的常见物质，均为含氧化合物，且A、B、C分别是酸碱盐中的一种，其中A可用来去除油污，所以A是氢氧化钠，E在常温下为气体，氢氧化钠会与A反应，所以E是二氧化碳，B会转化成氢氧化钠、二氧化碳，所以B是碳酸钠，C会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以C是盐酸，氢氧化钠、盐酸都会转化成D，D会与二氧化碳反应，所以D是水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可得，D的化学式为H2O；故填：H2O
（2）A与E的反应是企业还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）A能与C反应，这类反应在实际生产中有广泛应用有：用熟石灰中和土壤酸性；故填：用熟石灰中和土壤酸性
（4）B与C的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，基本类型是复分解反应。故填：复分解反应
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． H2O2 干冰
放热
C6H12O6 冶炼金属、作燃料等合理答案
【分析】A在农业上用来改良酸性土壤，可推测A为氢氧化钙；B是人体中含量最多的物质，可推测B为水；F易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携带氧的能力，可推测F为一氧化碳；E与B的组成元素相同，E能转化成B和D，可推测E为过氧化氢，B为水；且B和D能相互转化，可推测D为氧气；C和F可以相互转化且C 能与B反应，可推测C为二氧化碳；将推测出物质带入进行验证均满足条件，故A为，B为 ，C为，D为，E为 ，F为。
【详解】（1）E物质的化学式，实验室用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为;
（2）C为二氧化碳，故C的固体俗称干冰，A和C反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 ；
（3）B→A是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，是放热反应，化学方程式为；
（4）植物利用二氧化碳和水进行光合作用生成的有机物为葡萄糖，化学式为；
（5）F为一氧化碳，可用于冶炼金属或作燃料。
19． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 B H2 关闭活塞 M，打开活塞 N。
【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳气体。要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E装置中盛放浓硫酸；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置可选用B；
（3）图2中，①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；关闭活塞N，打开活塞M，通入混合气体，可收集到氢气；
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。然后，关闭活塞M，打开活塞N，又可收集到二氧化碳；
20．(1)ABD
(2)增大受热面积
(3) 氢氧化钠溶液（合理即可） 吸收有害气体，防止污染空气
【解析】（1）A、两个反应均是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
B、两个反应均是与氧气的反应，属于氧化反应，正确；
C、铁燃烧生成四氧化三铁固体，硫燃烧生成二氧化硫气体，错误；
D、两个反应都放出热量，正确。
故选ABD。
（2）
实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增加受热面积。
（3）
图2实验中集气瓶中加入的水的作用为吸收有害气体二氧化硫，二氧化硫还能与氢氧化钠溶液反应，则还可以放氢氧化钠溶液。
21．（1）80%（2）10%
【详解】（1）由图可知，赤铁矿中氧化铁的质量分数是：；
（2）设所使用的稀盐酸的溶质的质量为x
x=10.95g
所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所使用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%。
22．（1）7.3g；（2）3.65g。
【详解】由题意铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，
设铝反应消耗的盐酸溶质的质量为，铝反应生成的氯化铝的质量为，则有：
由解得
由解得
（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量为7.3g；
（2）氧化铝和稀盐酸反应生成的氯化铝和水，生成氯化铝的质量为13.35g-8.9g=4.45g，根据质量守恒定律元素守恒可知氯化铝中氯元素全部来自于稀盐酸中的氯化氢，设参加反应的氯化氢的质量为，根据氯元素守恒则有：
解得
则氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量为3.65g
答：（1）铝反应消耗的盐酸溶质的质量为7.3g；
（2）氧化铝反应消耗的盐酸溶质的质量是3.65g。
答案第1页，共2页
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