3.1 海洋化学资源 同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．水是一切生命赖以生存的根本。下列有关水的说法不正确的是
A．明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用 B．水汽化过程中分子间隔变大
C．含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水 D．海水淡化可用蒸馏法
2．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
3．下列关于资源的叙述错误的是（ ）
A．地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中
B．海洋中含量最多的物质是氯化钠
C．目前人们已制得纯金属90余种，其中铁在春秋战国时期就在我国开始生产和使用
D．我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品
4．海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是
A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等
B．海水中含量最多的物质是氯化钠
C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”
D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
5．下列方法可用来淡化海水的是
①加入明矾 ②蒸馏 ③过滤 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．②④⑤
6．下列有关资源和能源的说法中正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总质量的78%
B．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
C．地球上的水资源是丰富的，但是淡水资源却只约占不到全球水储量1%
D．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含有的化学物质有80多种
7．关于能源和资源，下列说法不正确的是
A．化石燃料是可再生能源
B．干电池可将化学能转变成电能
C．作为自然资源的空气是混合物
D．可以利用海洋资源制备金属镁
8．下列有关资源和能源的叙述正确的是（ ）
A．地球表面约96.5% 被海水覆盖
B．大气资源中含量最多的物质是氧气，它约占空气总质量的78%
C．宝贵的金属资源广泛存在于地壳和海洋中
D．综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的唯一途径
9．关于各元素相对含量说法正确的是
A．地壳中含量最高的元素是铝 B．人体中含量最高的元素是氢
C．空气中含量最高的元素是氧 D．海洋中含量最高的元素是氧
10．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是
A．制取石灰乳： （化合反应）
B．把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应）
C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应）
D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应）
11．海洋是巨大的资源宝库。下列关于海洋开发的说法中，不正确的是
A．从海水中获取淡水是有效解决淡水危机的重要途径
B．海水“晒盐”后的母液中含有比海水更大浓度的食盐
C．海水资源总量丰富但也需合理开发注意保护
D．电解海水可使其中含有的氯化镁转化为有重要用途的金属镁
12．下列方法不能用来淡化海水的是
A．过滤 B．多级闪急蒸馏 C．使海水结冰脱盐 D．膜法淡化海水
13．海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是
A．过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
14．下图所示是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁
C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成
D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质
15．海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程：
上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
二、填空题
16．灼烧氯化钠，火焰呈____色。
17．海水中含量最多的元素是_________；两个铝离子_________。(均填化学式)
18．地球上水资源的分布是：海洋咸水97%，淡水3%。
(1)淡水资源很有限，从海水中获得淡水，可采用的方法是______（选填“吸附”或“蒸发”）。
(2)为了判断井水是硬水还是软水，可用______进行检验。
(3)自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，请写出该反应的文字表达式______，与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是______。
(4)春播时旱情严重，为缓解旱情，可使用液氮（N2）作为增雨剂实施人工降雨。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是______（填字母）。
A．液氮是混合物 B．液氮气化时吸收热量 C．使用液氮会污染环境，应严格控制使用
三、简答题
19．利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ.海水处理流程：
（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 （填字母序号），即可达到实验目的。
A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．稀盐酸
Ⅱ.处理二氧化硫流程：
（3）上图中从海水到最终得到NaCl的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
（5）①中反应的化学方程式为 。
（6）④中反应的化学方程式为 。
四、综合应用题
20．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO3），反应的化学方程式为：_____________________。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______________________。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质____________（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序_______（填字母序号）。
a 稍过量的Na2CO3溶液
b 稍过量的BaCl2溶液
c 稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_________，写出该反应的化学方程式________________________。
五、计算题
21．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示：
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
①
②
③
根据上述信息，试回答：
(1)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。
A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应
(2)某化学小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质仅为NaCl），先称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示：
试回答下列问题：
①当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）______。
②当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。______（根据化学方程式计算写出完整的计算步骤，结果精确至0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、明矾用于净水主要起到使悬浮物吸附沉降，不是杀菌消毒，故符合题意；
B、气体分子间的间隔大于液体分子间的间隔，水汽化时由液态变为气态，分子间间隔变大，故不符合题意；
C、含较多可溶性钙镁化合物的水为硬水，反之为软水，故不符合题意；
D、海水淡化的过程是除去海水中可溶性的杂质，通过蒸馏法可以得到纯净水，所以可用蒸馏法将海水淡化，故不符合题意。
故选A。
2．B
【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
3．B
【分析】A、根据地球上金属资源的存在进行分析解答；
B、根据海洋中含量最多的物质是水解答；
C、根据我国在春秋战国时期就开始生产和使用铁器解答；
D、根据我国稀土资源的状况进行分析。
【详解】A、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，故A正确；
B、海洋中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故B错误；
C、目前人们已制得纯金属90余种，早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，故C正确；
D、我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品，故D正确。
故选B。
【点睛】掌握常见的金属资源、稀土资源状况等是正确解答本题的关键。
4．B
【详解】A、海洋中蕴含着大量的生物与资源，其中含有丰富的矿物、生物、动力资源等，故A正确；
B、 海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故B错误；
C、海底中含有大量的可燃冰，可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，故C正确；
D、海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境，避免污染，故D正确。
故选B。
5．D
【详解】海水淡化是将溶解在水中的食盐除去，过滤仅仅能将固体不溶物与液体分离，明矾可以使不溶性的小颗粒沉降，这两种方法都不能除去可溶的食盐； ②蒸馏 ④多级闪急蒸馏 ⑤膜法都能将水从海水中分离出来，Y因此②④⑤可用来淡化海水；
故选：D。
6．B
【详解】A、空气中氮气约占空气总体积的78%，此选项说法错误；
B、地壳中含量最多的前五种元素为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素为铝元素，此选项说法正确；
C、地球上的水资源是丰富的，地球上淡水资源占全球水总储量的2.53%，此选项说法错误；
D、海洋蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有的化学元素有80多种，而不是化学物质，此选项说法错误；
故选：B。
7．A
【详解】试题分析：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；C、空气是混合物；故说法正确；D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确。故选A。
考点：常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物的判别；物质发生化学变化时的能量变化；对海洋资源的合理开发与利用
8．C
【详解】A、海洋的储水量约占全球总水量的96.5%，地球表面约71% 被水覆盖，故A错误；
B、大气资源中含量最多的物质是氮气，它约占空气总体积的78%，故B错误；
C、宝贵的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，故C正确；
D、综合利用化石燃料资源是解决能源短缺问题的有效途径，不是唯一途径，还可以开发新能源，解决能源短缺问题，如开发太阳能等，故D错误。故选C。
9．D
【详解】A. 地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，故含量最多的金属元素是Al，此选项错误；
B. 人体中含量最高的元素是氧元素，此选项错误；
C. 空气中含量最多的气体是氮气，故空气中含量最高的元素是氮元素，此选项错误；
D. 海洋中含量最高的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海洋中含量最高的元素是氧，此选项正确。
故选D。
10．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、海洋中含有大量的水，从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，不符合题意；
B、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，所以海水“晒盐”后的母液中含有比海水更大浓度的食盐，不符合题意；
C、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，不符合题意；
D、海水中含有氯化镁、氯化钙等多种可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，不能直接电解海水制取镁金属；镁是活泼金属，在工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁，再电解得到单质镁，符合题意。故选D。
12．A
【详解】过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，不能将水中可溶的以离子形式存在于水中的盐除掉，不能进行海水淡化。 多级闪急蒸馏 、使海水结冰脱盐 、膜法淡化海水都能使盐和水分离，达到淡化海水的目的。选A
13．D
【详解】A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故A错误；B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故B错误；C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误；D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确；答案为D。
14．A
【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、膜分离法等，过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能淡化海水，选项错误；
B、从水中提取金属镁时，常在苦卤中加入石灰乳，苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁，选项正确；
C、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，选项正确；
D、海水中含有多种离子，人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质，选项正确，故选A。
15．C
【详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应。没有涉及的基本反应类型是置换反应。故选C。
16．黄
【详解】焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红，故填：黄。
17． O 2Al3+
【详解】海水主要是水，水中氧元素占质量分数大，故填：
l根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故两个铝离子表示为：
18．(1)蒸发
(2)肥皂水
(3) 杀菌消毒
(4)B
【分析】(1)
从海水中获得淡水，可采用的方法是蒸发；
(2)
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
(3)
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的文字表达式为：；
与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是杀菌消毒；
(4)
A、液氮是液态氮气，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、液氮汽化，吸收热量，能使周围温度降低，故可用于人工降雨，符合题意；
C、液氮是液态氮气，氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选B。
19． MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 A 化学变化 ③ 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑ NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入Na2CO3溶液，如果还有氢氧化钙则会产生沉淀。
（3）从过程看：从海水到最终得到NaCl的过程属于化学变化，因为过程中产生新的物质。
（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是③，因为反应③中，反应物为两种，生成物为另一种，符合“多变一”的特征。
（5）①中反应为氯化钠和水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑，
（6）④中反应为亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O。
20． 否 cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出
【详解】（一）亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。
（二）（1）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和一种化合物，根据质量守恒定律可知该化合物含有氢元素，则较易生成的化合物为水，所以是二氧化碳和氢气，在一定的条件下反应生成一氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质分子构成不同，则化学性质不同。
（三）（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，里面含有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，硫酸钠只能用氯化钡溶液去除，而氯化钡可以利用碳酸钠去除，所以一定要保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入，加入氢氧化钠完全去除氯化镁，剩余碳酸钠和氢氧化钠可以利用酸化去除，得到只有氯化钠溶液，故顺序为：cba（或bca或bac）。
（2）母液含有氯化钠、氯化钙等，直接电解也会使氯化钠和氯化钙电解，得不到纯净的镁，需要将氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤得到纯净氢氧化镁再加入盐酸，再进行电解得到纯净的镁，故步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2。
（3）氨气极易溶于水，且形成碱性溶液，这样通入二氧化碳，二氧化碳与水生成酸，发生酸碱反应，利用二氧化碳的吸收，促进反应最终发生，促进碳酸氢钠的生成与析出；
氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
21．(1)A
(2) NaOH、NaCl 解：设氯化镁的质量为x。
答：样品中所含MgCl2的质量是9.5g。
【解析】(1)
海水或卤水中含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程①②的原因是将氯化镁富集提纯；故选A。
(2)
①分析图像，NaOH溶液100g时恰好完全反应，氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠；B点时，氢氧化钠过量，则烧杯内溶液中的溶质为NaOH、NaCl。
②见答案。
答案第1页，共2页
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