6.2溶液组成的表示同步练习—2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
2．水是最常见的溶剂，下列溶液不是用水做溶剂的是
A．生理盐水 B．葡萄糖溶液 C．碘酒 D．稀盐酸
3．现有100mL 20%的硫酸，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
4．20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数为
A．20% B．10% C．40% D．无法计算
5．氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为:NH3+2O2==HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为
A．11:25 B．14:5 C．14:9 D．7:5
6．下列有关溶液的说法不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。说法正确的是
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g
C．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．标签上注明：100g 8%的氯化钠溶液
8．在生活中，我们常常将固体药品配制成溶液。下列有关溶液的认识不正确的是
A．做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释
B．生活中将面粉、蔗糖、植物油放入水中，都能形成溶液
C．NaOH、NaCl、NH4NO3溶解时有热量的变化，能用水来鉴别
D．将水喷向空中以增加水中的氧气含量
9．用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是（ ）
A．CaCl2 B．HCl C．CaCl2和CaCO3 D．HCl和CaCl2
10．2022年济宁市中考化学实验基本操作考查内容之一：“配制50g质量分数为4％的食盐溶液”。下列是某同学的实验操作过程，正确的是
A．计算需要氯化钠4g、水46g
B．将氯化钠固体放置到托盘天平右盘上称量
C．将氯化钠固体放入量筒中溶解
D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
11．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量( )
A．800g B．880g C．980g D．98g
12．在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，则溶液的溶质质量分数为
A．3% B．5% C．5.15 % D．49%
13．属于悬浊液的是（ ）
A．矿泉水 B．糖水 C．泥水 D．自来水
14．下列物质属于纯净物的是( )
A．食盐水 B．氧化铁 C．生铁 D．碘酒
15．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是
A．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质活泼
B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用
C．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用
二、填空题
16．“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：
（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为____________。
（2）“84”消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_____________。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应___________保存。
（4）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为__________g。
17．反应后溶液的质量=反应前所有__________质量+__________的物质质量-放出的物质质量（气体和__________)
18．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）如图中，X是_____；若Y为气体单质，则Y的化学式可能为_____。
（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式_____。
（3）电解水实验指明了宏观、微观之间的内在联系。
①气体的体积比等于分子个数比，则电解水正极和负极生成气体分子个数比为_____。
②在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了_____g氢气。
三、简答题
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请根据所学知识回答问题。
（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入______充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。
（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______，叫做溶液。
（3）在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是______。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（4）20℃时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是______（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
溶剂 20℃时的溶解度/g
氢氧化钠 碳酸钠
水 109 21.8
酒精 17.3 <0.01
四、综合应用题
20．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：I______Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。
(2)氢气的体积所对应的质量如下表：
V（H2）/L 1.11 1.67 2.22 2.78
M（H2）/g 0.10 0.15 0.20 0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为______g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数______。
五、计算题
21．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算：
(1)参加反应的氯气的质量为______g。
(2)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、生理盐水的浓度指的是氯化钠的质量分数，故A选项错误；
B、蔗糖溶液的浓度指的是蔗糖的质量分数，故B选项错误；
C、氢氧化钠的浓度指的是氢氧化钠的质量分数，故C选项错误；
D、医用酒精的浓度指的是酒精的体积占总体积的百分数，故D选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A、生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项不符合题意；
B、葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项不符合题意；
C、碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，不是用水做溶剂，故选项符合题意；
D、稀盐酸的溶质是HCl，溶剂是水，故选项不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】溶液浓度相同，无论怎么混合，浓度都不变，故选：A。
5．A
【详解】氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨时，则 硝酸质量关系：0.5m1+0.9m2=63 ，水的质量关系：0.5m1+（1-0.9）m2=18，解得：m1=24.75吨、m2=56.25吨，所以，故选A。
6．C
【详解】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法正确；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法错误；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法正确。
故选：C。
7．C
【详解】A、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，蒸发时要边加热边搅拌，待有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，错误；B、配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，溶质的质量=100g 8%=8g，溶剂的质量=100g-8g=92g，错误；C、配制溶液的愿意被步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，正确；D、标签上注明： 8%的氯化钠溶液，错误。故选C。
点睛：贴标签时写出溶液的名称、溶质的化学式及溶质质量分数即可。
8．B
【详解】A、做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释，降低溶液中氯化钠的溶质质量分数，选项正确；
B、面粉是一种不溶于水的固体，与水混合后形成悬浊液，蔗糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，氯化钠溶于水时既不放热也不吸热，溶液的温度不变，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以能用水来鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3，选项正确；
D、将水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，能够增加水中的氧气含量，选项正确，故选B。
9．A
【详解】用石灰石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液中一定含有的溶质是氯化钙；故选：A。
10．D
【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×4%＝2g，需要水的质量为50g﹣2g＝48g，故A不正确；
B、天平称量物质质量时要遵循左物右码的原则，所以将氯化钠固体放置到托盘天平左盘上称量，故B不正确；
C、溶解氯化钠要在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体的体积，故C不正确；
D、玻璃棒搅拌能加快食盐的溶解，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸.设:需要水的质量是x，则有100g×98%=（100g+x）×10%，解得x=880g。故选B。
点睛：稀释过程中溶质的质量不变。
12．A
【详解】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。
【点睛】未溶解的A不能算作溶质的质量。
13．C
【详解】A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正确。
D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：C。
14．B
【详解】纯净物是由一种物质组成的。
A.食盐水是由氯化钠和水两种物质组成的，属混合物，故A错误；
B.氧化铁由一种物质组成，属纯净物，故B正确；
C.生铁属铁合金，含有铁和碳等物质，属混合物，故C错误；
D.碘酒是由碘和酒精组成的，属混合物，故D错误。
故选B。
15．A
【详解】A．氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A错误；B．洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C．自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；D．铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；故答案为A。
16． H2O 密封 200
【详解】（1）①在NaClO中，钠元素化合价是+1价，氧元素化合价为-2价，可设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=+1，故次氯酸钠中氯元素化合价为+1价；
（2）②根据质量守恒定律可知，X分子中有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O；
（3）③由题目可知，“84”消毒液应避光密封保存，故填密避光封；
（4）④可设加入水的质量为x，则：50g5%=（50g+x）1% 可得x=200g。
17． 溶剂 溶质 沉淀
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量或沉淀的质量。
【详解】反应后溶液的质量=反应前所有溶剂质量+溶质的物质质量-放出的物质质量（气体和沉淀)
18． 元素 Al（或He、C）（答案合理即可） C+O2CO2（答案合理即可） 1：2 3
【详解】（1）元素符号可以表示一种元素，由元素组成了元素周期表；金属单质、稀有气体单质与固态非金属单质都是由原子直接构成的；故填：元素；Al（或He、C）（答案合理即可）；
（2）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳等均符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：C+O2CO2（答案合理即可）；
（3）①电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，气体的体积比等于分子个数比，则电解水正极和负极生成气体分子个数比为1：2；故填：1：2；
②设电解的水的质量为x，
则：0.73%×100g＝（100g﹣x）×1%
x＝27g
27g水中含氢元素的质量为：27g×＝3g，由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为3g；故填：3。
19． 肥皂水 均一、稳定的混合物 在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶 酒精 出现浑浊
【详解】（1）井水属于硬水，蒸馏水属于软水，向其中加入肥皂水充分振荡，起浮渣、泡沫少的是井水（硬水），无浮渣、泡沫多的是蒸馏水（软水）；
（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液；
（3）在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是：在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶。这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；
（4）20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，在酒精中的溶解度是17.3g，所以将20gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于水，所以在将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊。
20．(1)>
(2) 0.20 解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】(1)
稀盐酸浓度越大，反应越快，由图可知，I比II反应快，则稀盐酸I的浓度大于稀盐酸II的浓度；
(2)
①从图可知，恰好反应完全，产生氢气的体积为2.22L，对应表格质量为0.20g。
②详见答案。
21．(1)21.3
(2)解：设所用 KOH 溶液中溶质的质量为x，反应后所得溶液中氯酸钾的质量为y，则
所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是：。
(3)反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是：
答：所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是16.8%；反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数约为5.5%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可知，参加反应的氯气的质量为：221.3g-200g=21.3g。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
