阜宁县中2022-2023学年高一下学期4月第一次综合测试
化学试题
时间：75分钟 分值：100分
单项选择题：本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2019年6月5日，中国主办世界环境日，聚焦“空气污染”主题。下列有关该主题的说法不正确的是（ ）。
A．是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物
B．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等
C．防治空气污染除了要减少污染物的排放量，还要从我做起
D．氮氧化物不仅会形成酸雨等危害，还会引起温室效应
2．下列关于氮气的说法中错误的是（ ）。
A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气
B．，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C．氮气在空气中的质量分数约占78％
D．在反应中，氮气作氧化剂
3．下列叙述正确的是（ ）。
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是
B．向某溶液中加入，产生不溶于稀的白色沉淀，则溶液中一定含有
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸或浓硝酸，是因为其强氧化性使铁、铝钝化
4．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）。
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）。
A． B．稀硝酸
C． D．
6．常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工艺流程如下图。下列说法错误的是（ ）。
A．生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：
B．长期过量使用等铵态化肥，会使水体富营养化
C．检验所需的试剂是浓溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．液氨气化时吸热，可作制冷剂 B．具有漂白性，可用于食品增白
C．受热易分解，可用作氮肥 D．活性铁粉易氧化，可用作食品干燥剂
8．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。
A．已知 ，
则
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，则热化学方程式为
C．已知氢气的热值为，则
D．已知C（s，石墨）=== C（s，金刚石），则石墨比金刚石更稳定
9．对于反应： ，下列说法一定正确的是（ ）。
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
C．在点燃或光照下发生反应，其相同
D．需要持续不断的点燃或光照，否则反应就会停止
10．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法不正确的是（ ）。
A．电极A上发生氧化反应，电极A为负极
B．电池工作时，透过交换膜从右向左迁移
C．当有被处理时，溶液中通过电子
D．电极B的电极反应式为
11．下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）。
A．制取 B．干燥
C．收集 D．处理尾气
12．下列方案能达到实验目的的是（ ）。
A．用溶液检验溶液中的
B．用通入的方法除去中含有的
C．通过碱石灰可除去中的和水蒸气
D．实验室用加热固体的方法制氨气
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）。
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
14．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．氨水与盐酸反应：
D．氨水中通入过量二氧化碳：
15．、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是（ ）。
A．催化剂a表面形成键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为
16．最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法错误的是（ ）。
A．过程中存在发生还原反应转化为H原子
B．在该过程中，氮气分子中断裂产生N原子
C．在催化剂作用下，与H原子反应可能生成
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是（ ）。
①与溶液 ②与溶液 ③与溶液 ④与溶液
A．①②③ B．③④ C．①③ D．①③④
18．用、为原料可制备丙烯，反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中通入、，测得与的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）。
0
2 1.4 1 0.8 0.8
0 0.6 1 1.2 1.2
A．时，该反应达到平衡
B．时，内用表示的平均反应速率为
C．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡
D．平衡时与起始时气体的压强之比是
19．某工厂用、、、制备，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是（ ）。
A．向甲中通入可增大和
B．最后一步得到固体的操作为蒸干滤液
C．颠倒与的加入顺序会影响生产效率
D．为提高生产效率，通入的要适量
20．以某铜渣（含少量）为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向下图所示装置中加入铜渣，分批加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述错误的是（ ）。
A．与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B．当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止
C．加入可除去溶液中少量的
D．将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体
21．（12分）在某一容积为的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为__________。
（2）前内用A的浓度变化表示的化学反应速率为__________，时，______（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在时，图像发生改变的原因可能是______（填字母）。
A．增大B的物质的量 B．降低温度
C．加入催化剂 D．减小A的物质的量
（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是______（填字母）。
A．消耗的同时生成
B．反应速率
C．容器内D的浓度不再随时间而发生变化
D．容器内压强不再随时间而发生变化
E．容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化
（5）由图示求得平衡时A的转化率为__________。
22．（16分）（1）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。
试写出的电子式：__________。
若生成，热量变化是__________（吸收、放出）__________kJ。
（2）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如上图所示。
①该燃料电池工作时能量转化关系为__________。
②电极B上发生的电极反应式为__________。
（3）①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下完全燃烧的热化学方程式为__________。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为__________，随着电池不断放电，负极附近溶液的__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．（12分）含氮污水包括氨氮（、）、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的__________时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下左图所示。
当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、__________。
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如上右图所示。
已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。
①过程（ⅰ）的离子方程式为__________，反应不宜在碱性条件下的原因是__________。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有__________。
③过量零价纳米铁粉也能实现过程（ⅳ）的转化，写出相应的离子方程式：__________。
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．B 10．D
11．C 12．A 13．D 14．C 15．C 16．D 17．C 18．B 19．C 20．C
21．（1） （2）
（3）C （4）CD （5）32％
22．（1） 散出 92.4
（2）①化学能转化为电能 ②
（3）①
② 减小
23．（1）① ②部分被氮化为而残留在溶液中
（2）①
碱性条件下，易生成，易转化为，影响脱氮效果
②能将氨氮与硝酸盐氮同时去除及和可反复循环使用
③
