第七章 溶液 章节练习—2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．学习溶液后，甲、乙、丙、丁四位同学讨论对溶液的理解，其中正确的是
A．甲：40 mL酒精跟60 mL水混合一定得到100 mL溶液
B．乙：1g蔗糖完全溶解在10 g水中形成溶液的溶质质量分数为10%
C．丙：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液
D．丁：所有接近饱和的溶液都可以采用增加溶质的方式使其饱和
2．X、Y两种物质的溶解度曲线如右图，下列说法中正确的是
①t1℃时，X、Y饱和溶液中溶质质量分数相等：
②X的溶解度大于Y的溶解度：
③将t1℃时的X饱和溶液100g和Y饱和溶液300g分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多：
④t2℃时，将等质量的X饱和溶液和Y饱和溶液分别降温至t1℃时，则析出晶体一样多。
A．①③ B．①②③④ C．① D．①②③
3．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④ ⑤.
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
A．②⑤属于饱和溶液：
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
4．把时的KNO3的饱和溶液加热到(无水分蒸发)时，该溶液中溶质的质量分数。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
5．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 实验测定空气中氧气的含量 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 实验验证燃烧需要氧气
A．A B．B C．C D．D
6．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究可燃物燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究二氧化碳与水能否发生反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，属于溶液的是
A．泥水 B．牛奶 C．白酒 D．液氧
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解测温度
B 鉴别蔗糖和酒精溶液 测导电性
C 除去CO2气体中的少量CO 通入足量O2，点燃
D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10．下列除去物质中混有的少量杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A 水 悬浮物 加活性炭
B 氯酸钾 氯化钾 加热
C 氧化铜 木炭 在空气中加热
0 铁粉 硫酸铜 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关水的说法中,正确的是
A．电解水实验中,氧气产生于负极端 B．水结冰后,水分子之间的间隔变大
C．水可以溶解蔗糖、碘、油脂等物质 D．鉴别硬水和软水,可以选用石蕊溶液
12．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
13．要将100kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变溶质质量分数为25%，需要蒸发水分的质量是
A．40kg B．60kg C．80kg D．25kg
14．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① ② ③
X 水 水 水
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．② C．③ D．①②③
15．下列说法正确的是
A．从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是酒精
B．固体、液体和气体都可以作为溶质
C．相等质量的镁、锌、铁3种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气质量最小的金属是铁
D．天然气报警器应安装在厨房的下部
二、填空题
16．Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____________ （填数字序号）。
① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 ③ 铁和氯化铜溶液
（2）某反应的微观示意图如下图所示：
① A的化学式为_________。
② 该反应所属的基本反应类型为_________反应。
③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为________。
Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：
（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。
（2）下列对P点的含义叙述正确的是________（填字母序号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
（3）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃。
（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
17．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）
（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为________；
（2）t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体的质量______（填“大”、“小”或“无法判断”）。
（3）t2℃时将35g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水_____g。
18．（1）实验室过滤用到的玻璃仪器有____________________________；
（2）白糖和红糖的主要成分都是蔗糖利用活性炭的________________可以将红糖脱色变成白糖；
（3）实验室可以软化硬水的方法_________________________。
三、简答题
19．根据如表回答问题
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度 （g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
（1）50℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g
（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
① A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
② 对以下过程的分析，正确的是_________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
四、综合应用题
20．实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，供选择的实验仪器和用品如下。
（1）实验室制取氧气时发生装置选（填序号）__________。
（2）制取氧气时，用a仪器（注射器）滴加过氧化氢溶液的优点是_____（填序号）。
A生成氧气质量更大 B便于控制反应快慢 C实验中可以不用注意气密性
（3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，过滤时操作要领是“一贴，二低，三靠”，分别指的是：
一贴：__________________________________________
二低：________________________________，________________________________
三靠：_____________________，_____________________，_____________________
（4）此反应中二氧化锰是催化剂，催化剂的定义是_________________________________
（5）实验室用含过氧化氢13.6g的溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是__________？
五、计算题
21．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学进行如下实验，实验过程和有关实验数据如下图所示（反应化学方程式为）：
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．B
14．B
15．B
16． ③ F2 置换反应 1:2 增大 A t1 乙
17． 28.6% 无法判断 65
18． 漏斗、烧杯、玻璃棒 吸附性 蒸馏
19． 37.0 不饱和 a d
20． ab B 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸处 漏斗末端仅靠烧杯内壁 在化学反应里能改变反应物化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒） 6.4g
21．(1)4.66
(2)解：设20g硫酸溶液中 H2SO4的质量为x。
x=1.96g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
答案第1页，共2页
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