专题10 溶解现象（讲练）
1.了解：溶解时的吸热放热现象；结晶现象；气体物质的溶解度及影响因素。
2.会：配制一定溶质质量分数的溶液；粗盐中难溶性杂质的实验方法。
3.理解：溶质质量分数和溶解度的含义。
4.掌握：溶解度曲线及其意义；饱和溶液和不饱和溶液的区分与转化。
5.能：进行溶质质量分数的简单计算；能借助溶解度曲线解决实际问题；区分溶解与乳化的区别。
知识点一：物质在水中的分散
1.溶解与乳化
（1）物质溶解：将物质以分子或离子的形式均匀的分散到另一种物质中的过程。
（2）溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。
（3）溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
要点诠释：溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色，注意透明≠无色。
（4）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
要点诠释：①溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量
②溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，因为分子之间有间隔。
（5）乳化现象
①乳化：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，震荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
②常用的乳化剂：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂（具有乳化作用）。
③乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。如，金属表面油污的清洗，各种洗涤剂、化妆品及乳制品的配制，农药、医药制剂的合成等。
2.物质溶解过程中的能量变化
（1）溶于水温度升高（放热）的三种物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙（生石灰）
（2）溶于水温度降低（吸热）的物质：硝酸铵
（3）溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
3.水溶液的某些性质
（1）某些水溶液的导电现象：氯化钠、硫酸、氢氧化钠的水溶液能够导电，蔗糖的水溶液不能够导电。
（2）原因：物质溶解于水，离解成自由移动的离子。如：食盐溶于水形成自由移动的Na+和Cl-，NaCl = Na+ + Cl-，氢氧化钠溶于水形成自由移动的Na+和OH-，NaOH=Na+ + OH-。
（3）应用：在生活、生产上应用广泛。例如：在电解水时，加入少量氢氧化钠或硫酸提高水的电解速率。
知识点二： 溶液组成的表示
1.溶液浓度的表示
（1）溶液的浓度：我们常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。
（2）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
（3）公式
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
要点诠释：①溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
②在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2.有关溶质质量分数的简单计算
①已知所需溶液质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的质量：
依据：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量—溶质质量
例：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水 毫升（水的密度为1g/cm3）
解：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：
100g﹣100g×15%＝85g，合85mL，
②溶液的稀释计算
依据：稀释前后溶质的质量不变
m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）；
m(浓)+m(水)=m（稀）
例：现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，求所需蒸馏水的质量。
解：设需要水的质量为x，则：
（148g﹣x）×37%＝148g×5%
x＝128g
答：所需蒸馏水的质量为128g。
知识点三：物质的溶解性
1.影响固体溶解性的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下 ，在 一定量的溶剂 里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液 ；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
①当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的，若固体减少，那么该溶液是不饱和的；
②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不再溶解，则原溶液是饱和的，若溶质继续溶解，则原溶液是不饱和的。
③当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
① 增加溶剂 ② 升高温度
饱和溶液 不饱和溶液
① 增加溶质 ② 减少溶剂 ③ 降低温度
要点诠释：①如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
②Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
③最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
④某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
3.溶解度
（1）固体溶解度的概念：在一定温度下 ，某固体物质在100g溶剂里（通常指的是水 ）达到饱和状态时所能溶解的质量 。
（2）概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（3）溶解度的含义：
20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：
①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。
②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。
（4）固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10
（5）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
4.溶解度曲线
（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（3）溶解度曲线的应用
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
5.气体的溶解度
气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。它与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液
1.步骤和仪器
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
②用到的实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
2.误差分析
(1)能引起所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度思考：
a．水算多了；b．溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
④从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
(2)能引起所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。
知识点五：结晶与粗盐的提纯
1.结晶
（1）结晶：人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。晶体可由饱和溶液形成，析出晶体后的溶液是饱和溶液。
（2）从溶液中析出晶体常用的两种方法
冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)——当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变明显的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。
蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)——像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质。
2.粗盐的提纯
粗盐提纯的步骤：称量与溶解、过滤、蒸发结晶。
（1）溶解
a.仪器：烧杯、玻璃棒。
b.玻璃棒搅拌的作用：加速粗盐的溶解。
（2）过滤
①过滤操作所用的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
②操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。
③过滤操作中玻璃棒的作用：引流液体，使液体沿玻璃棒流进过滤器。
注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
（3）蒸发
用于除去水中可溶性的杂质。
①原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。
②仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
③玻璃棒搅拌的作用：防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
注意：停止加热的最佳时间是有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时。
知识点一：物质在水中的分散
【备考方略】
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。
2.一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。
3.溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：①有水：水为溶剂，其它为溶质；
②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质，如二氧化碳溶于水后溶质是碳酸。
4.（1）溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。溶液的质量也不包含未溶解的部分。
溶质在溶液中有的以分子的形式存在，如酒精溶于水；有的以离子的形式存在，如氯化钠溶于水。
（6）溶质可以是固体、气体或液体。
5.影响溶质溶解快慢的因素
温度升高、减少溶质颗粒、搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解。
6.常见的洗涤原理有三种：一是利用乳化作用；二是利用溶解原理，溶解是溶质的分子或离子均一地分散到溶剂中；三是利用物质与油污等发生化学反应，将油污转化为可溶性的物质而除去。理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
7.经过乳化剂乳化之后形成的较稳定的溶液不是溶液，仍属于乳浊液。
【经典例题】
下列叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】D
【解答】解：A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液；故选项说法错误；
B、油污能溶解在汽油中，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象；故选项说法错误；
C．溶液必须是均一稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一稳定的混合物，不一定属于溶液，如苯与水混合后的物质不属于溶液；故选项说法错误；
D．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；故选项说法正确；
故选：D。
【举一反三】
1．（2022 株洲）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（ ）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【答案】A
【解答】解：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。
D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误。
故选：A。
2．（2023 邹平市模拟）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使右侧U型管中的液面b高于a，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，因而溶液温度升高，瓶中气温升高，气体压强变大，使U右侧U型管中的液面b高于a，故B错误；
C、氯化钠溶于水时，没有明显吸热、放热现象，也就不能使U型管中的液面有明显变化，故错误；
D、硝酸铵晶体溶于水时吸收热量，因而溶解后，溶液温度降低，瓶中气温降低，压强变小，使右侧U型管中的液面a高于b，故D正确。
故选：D。
3．洗涤在生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用自来水清洗手上的泥土
C．用醋清除水壶底的水垢
D．用汽油除去衣服上的油污
【答案】A
【解答】解：A、洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，利用了乳化原理，故选项正确。
B、用自来水清洗手上的泥土，是利用水流冲击泥土，不是乳化，故选项错误。
C、用醋清除水壶底的水垢，是酸和水垢中碳酸钙、氢氧化镁等物质发生反应生成可溶性盐，故选项错误。
D、汽油除去衣服上的油污，是汽油溶解了油污形成溶液，故选项错误。
故选：A。
知识点二：溶液组成的表示
【备考方略】
1.计算溶质的质量分数时，一定要注意格式规范，特别注意单位统一,不同的物理量之间要进行换算。
2.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。
3.在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
4.根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。
可利用来计算，饱和溶液的溶质质量分数w%
6.两种不同溶质质量分数的溶液混合时,混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。
7.使溶液的溶质质量分数减小的方法：①加水稀释。可利用稀释前后溶质的质量不变来列式计算,若要使溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，加入水的质量等于原溶液质量；②加入溶质质量分数比其小的溶液。
可利用混合后溶液中溶质质量与混合前两种溶液中溶质质量和相等的关系列式计算。
8.使溶质质量分数增大的方法：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
【经典例题】
孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3H2O；（2）5.5g；（3）19.6%。（计算过程见解析）
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；故填：5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
【举一反三】
1．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解答】解：20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，溶质的质量分数变大，当溶液达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，观察图象，B符合变化过程。
故选：B。
2．“84”消毒液是常用的家用消毒剂，使用时需加水稀释，常用1：500（“84”原液与水的体积比）比例进行稀释，现有10mL“84”原液，应加水的体积是（ ）
A．100mL B．200mL C．500mL D．5000mL
【答案】D
【解答】解：“84”消毒液是常用的家用消毒剂，使用时需加水稀释，常用1：500（“84”原液与水的体积比）比例进行稀释，则需要加水的体积为500×10mL＝5000mL，故选：D。
3．60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2回答下列问题：
（1）t时，该溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）60℃时，溶液中所含溶质的质量为 g；
（3）降温至20℃时，保持温度不变，只需向烧杯中加入 g的水即可得到溶质质量分数为10%的KNO3溶液。
【答案】（1）饱和；（2）41.6；（3）274.4。
【解答】解：（1）60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至t时，开始析出晶体，则t时，该溶液为饱和溶液。
（2）60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，至t时，开始析出晶体，最终析出10g晶体；20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，则60℃时，溶液中所含溶质的质量为31.6g+10g＝41.6g。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则（141.6g+x）×10%＝41.6g x＝274.4g。
知识点三：物质的溶解性
【备考方略】
1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中,因为温度、溶剂量改变,饱和溶液或不饱和溶液就可能会变成相互转化。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。
3.对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。
4.一定条件下判断饱和溶液的方法：
(1)当溶液中没有固体溶质时，可向溶液中加入相应的溶质，看加入的溶质是否溶解。如果溶解，则原溶液是不饱和溶液；如果不溶解，则原溶液是饱和溶液。
(2)当溶液中有固体溶质时，看固体溶质是否继续溶解。如果继续溶解，则原溶液是不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是饱和溶液。
需要特别注意的是：在一定温度下，往一定量溶剂中加入一定量固体，若固体全部溶解，无法判断是否能继续溶解，所得的溶液不一定是饱和溶液。
5.对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。
6.饱和溶液与不饱和溶液,浓溶液与稀溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的。
①饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
7.溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度大小；温度对不同物质的溶解度影响不同；判断不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液转化方法；等等。
8.有关溶解度曲线解题时常出现的错误：（1）查找溶解度后填写时，只写数字，不带单位；（2）比较不同物质的溶解度时，不在同一温度下比较，以偏概全。
9.气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大，气体的溶解度增大；温度升高，气体的溶解度减小。
【经典例题】
20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，KCl的溶解度是34g是指在该温度下，100g溶剂中最多溶解34gKCl，故A错；
B、20℃时，134gKCl饱和溶液中的溶质为34g，故B错；
C、20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液，故C正确；
D、缺少温度的限制，故D错。
故选：C。
【举一反三】
1．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度41g
【答案】A
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；
B、M点在溶解度曲线上，对应的MgSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，MgSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：A。
2．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
【答案】D
【解答】解：由于在60℃时，50克水中溶解了55克硝酸钾形成饱和溶液，则在60℃时100克水中最多溶解硝酸钾的质量是110克，即在60℃时硝酸钾的溶解度为110克。
故选：D。
3．（2022 玉林）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
【答案】D
【解答】解：A、丙可能是固体氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确。
C、t1℃时乙的溶解度是28克，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，能够溶解7克，可获得32克乙溶液，该选项不正确。
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲＜乙，该选项正确。
故选：D。
知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液
【备考方略】
1.在配制过程中，取用药品时,瓶塞需倒放；称量固体时，注意“左物右码”；在托盘两边各放一张质量相同的纸，不能直接放在托盘上(有腐蚀性、易潮解的物质如氢氧化钠在玻璃器皿中称量)。
2.用量筒量取液体时：视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，不得俯视或仰视。
3.溶解时：应在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌。
4.误差分析：若配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小（如药品中含有杂质、固体撒落等）；溶剂质量偏大,使溶液质量增大,溶质质量分数偏小。具体如下：
（1）导致所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；
②量取水时仰视读数；③溶解时，有溶质撒到烧杯外；④烧杯内有水。⑤药品不纯（或有杂质）；
2.导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
①用量筒量取溶剂时，俯视读数；
②称量溶质时，天平没调平衡（指针偏右）就称量；
③称量溶质时，所使用的砝码生锈。
注意：①砝码生锈质量增大，会使称得的固体质量增大，使所配制的溶液溶质质量分数偏大。
②装瓶时溶液洒出，不会影响溶质质量分数的大小。
【经典例题】
实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）主要操作步骤：计算、称量、量取、 。
（2）实验配制过程中需使用 （填“100”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①用量筒量取水时仰视读数
②烧杯在使用前未干燥
③将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出
④所用砝码已经生锈
⑤将配好的溶液装入瓶中时有少量溅出
【答案】（1）溶解；（2）50；（3）③④。
【解答】解：（1）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
（2）需要氯化钠质量＝50g×6%＝3g，水的质量＝50g﹣3g＝47g，即47mL，根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，使用50mL的量筒。
（3）①用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际水的体积偏大，配制的溶质质量分数偏小，故错误；
②烧杯在使用前未干燥，实际水的体积偏大，配制的溶质质量分数偏小，故错误；
③将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出，实际水的体积偏小，配制的溶质质量分数偏大，故正确；
④所用砝码已经生锈，称量氯化钠的质量偏大，故溶质质量偏大，配制的溶质质量分数偏大，故正确；
⑤将配好的溶液装入瓶中时有少量溅出，由于溶液是均一的，故配制的溶质质量分数不变，故错误。
故选：③④。
【举一反三】
1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达目的的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95g水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95g水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95g水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌
【答案】A
【解答】解：A、称取5.0g氯化钾，溶解在95g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为，正确；
B、5g生石灰不能完全溶解在95g水中，因此不能得到溶质质量分数为5%的溶液，错误；
C、5.0mL浓盐酸的质量不是5g，因此溶质质量分数不是5%，错误；
D、碳酸钙难溶于水，因此不能配成溶液，错误；
故选：A。
2．（2022 灵山县校级模拟）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、量筒用于准确量取水，故A错误；
B、烧杯用于完成溶解操作，故B错误；
C、配制溶液的过程中不需要使用试管，故C正确；
D、托盘天平用于称量氯化钠，故D错误。
故选：C。
3．某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘
B．转移氯化钠时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解答】解：A、用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、转移食盐时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，故选项正确。
D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：C。
知识点五：结晶与粗盐的提纯
【备考方略】
1.判断结晶的方法：
(1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体（如硝酸钾）；
(2)若固体的溶解度受温度变化影响较小,则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。
2.粗盐的提纯实际上是对难溶性固体与可溶性固体组成的混合物进行分离的一种方法。涉及的实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。在提纯过程中要注意操作的规范性和使用的仪器名称。
3.玻璃棒在粗盐提纯中的作用：玻璃棒在溶解的过程中用于搅拌，为了加速溶解；在过滤的过程中用于引流；在蒸发的过程中用于搅拌，以使液体受热均匀，防止液滴飞溅；蒸发完毕后，还用于转移固体。
【经典例题】
（2022 杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解答】解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
【举一反三】
1．（2022 安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选：B。
2．（2022 资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不能说每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣，故选项说法错误。
B、NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康，会导致高血压等，故选项说法正确。
C、Na+、Cl﹣的核外电子排布不同，Na+核外有两个电子层，Cl﹣核外有三个电子层，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故选项说法正确。
故选：A。
3．（2022 宁夏）粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是（ ）
A．蒸发时，将滤液蒸干后停止加热
B．溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解
C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边
D．称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上
【答案】C
【解答】解：A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误
B、溶解操作应在烧杯中进行，应用玻璃棒搅拌加速粗盐的溶解，故选项说法错误。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边，故选项说法正确。
D、称量时，不能将粗盐直接放在天平的左盘上，需要放到滤纸上，故选项说法错误。
故选：C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题10 溶解现象（讲练）
1.了解：溶解时的吸热放热现象；结晶现象；气体物质的溶解度及影响因素。
2.会：配制一定溶质质量分数的溶液；粗盐中难溶性杂质的实验方法。
3.理解：溶质质量分数和溶解度的含义。
4.掌握：溶解度曲线及其意义；饱和溶液和不饱和溶液的区分与转化。
5.能：进行溶质质量分数的简单计算；能借助溶解度曲线解决实际问题；区分溶解与乳化的区别。
知识点一：物质在水中的分散
1.溶解与乳化
（1）物质溶解：将物质以 或 的形式均匀的分散到另一种物质中的过程。
（2）溶液：物质溶解后形成的 、 的混合物。
（3）溶液的基本特征： 、
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
要点诠释：溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为 色，FeCl3溶液为 色，FeSO4溶液为 色，注意透明≠无色。
（4）溶液的组成：由 和 组成。
：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。
要点诠释：①溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量
②溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，因为分子之间有间隔。
（5）乳化现象
①乳化：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，震荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
②常用的乳化剂：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂（具有乳化作用）。
③乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。如，金属表面油污的清洗，各种洗涤剂、化妆品及乳制品的配制，农药、医药制剂的合成等。
2.物质溶解过程中的能量变化
（1）溶于水温度升高（放热）的三种物质： 、 、
（2）溶于水温度降低（吸热）的物质：
（3）溶于水温度不变的物质：氯化钠、蔗糖等
3.水溶液的某些性质
（1）某些水溶液的导电现象：氯化钠、硫酸、氢氧化钠的水溶液能够导电，蔗糖的水溶液不能够导电。
（2）原因：物质溶解于水，离解成 。如：食盐溶于水形成自由移动的Na+和Cl-，NaCl = ，氢氧化钠溶于水形成自由移动的Na+和OH-，NaOH= 。
（3）应用：在生活、生产上应用广泛。例如：在电解水时，加入少量氢氧化钠或硫酸提高水的电解速率。
知识点二： 溶液组成的表示
1.溶液浓度的表示
（1）溶液的浓度：我们常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。
（2）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是指溶液中的 与 之比。
（3）公式
公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
要点诠释：①溶质质量分数是一个比值，常用 来表示。
②在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液， 的溶质质量分数是最大的。
2.有关溶质质量分数的简单计算
①已知所需溶液质量和溶质质量分数，求所需溶质和溶剂的质量：
依据：溶质质量= ，溶剂质量= 例：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水 毫升（水的密度为1g/cm3）
②溶液的稀释计算
依据：稀释前后 的质量不变
m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）；
m(浓)+m(水)=m（稀）
例：现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，求所需蒸馏水的质量。
知识点三：物质的溶解性
1.影响固体溶解性的因素：① （种类） ② （外在因素）
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液与不饱和溶液
在 ，在 里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
①当溶液中有固态溶质时，若固体 ，那么该溶液是饱和的，若固体 ，那么该溶液是不饱和的；
②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质 ，则原溶液是饱和的，若溶质 ，则原溶液是不饱和的。
③当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
① ②
饱和溶液 不饱和溶液
① ② ③
要点诠释：①如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
②Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
③最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
④某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
3.溶解度
（1）固体溶解度的概念：在 ，某固体物质在 溶剂里（通常指的是 ）达到 状态时所能溶解的 。
（2）概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（3）溶解度的含义：
20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：
①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。
②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。
（4）固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10
（5）影响固体溶解度的因素：① （种类） ② （外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
4.溶解度曲线
（1）定义：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是 。
③两曲线的交点：表示 。
④曲线下方的点表示溶液是 。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（3）溶解度曲线的应用
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
5.气体的溶解度
气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。它与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度 ，温度越低气体的溶解度 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液
1.步骤和仪器
①步骤： 、 、 、
②用到的实验仪器： 、 、烧杯、玻璃棒、药匙、 。玻璃棒的作用： 。
2.误差分析
(1)能引起所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度思考：
a．水算多了；b．溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体角度思考：量取时， 读量筒刻度。
④从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
(2)能引起所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
①称量时，所用砝码 或沾有油污。
②量取溶剂时， 读量筒刻度。
知识点五：结晶与粗盐的提纯
1.结晶
（1）结晶：人们通常把 的过程叫做结晶。晶体可由 溶液形成，析出晶体后的溶液是 溶液。
（2）从溶液中析出晶体常用的两种方法
冷却结晶法(即冷却热的饱和溶液)——当在较高温度时形成的饱和溶液因降温超过其溶解量的限度，就会析出一定形状的固体，这就是冷却结晶法。一般适用于溶解度随降温改变 的溶质。硝酸钾、硫酸铜等都适宜用此类方法结品。
蒸发溶剂结晶法(即恒温蒸发溶剂)——像氯化钠等物质的溶解度在温度升高或降低时，并没有显著的变化，采用蒸发水分的办法，这种方法称为蒸发溶剂结晶法。一般适用于溶解度随温度变化改变 的溶质。
2.粗盐的提纯
粗盐提纯的步骤： 、 、 。
（1）溶解
a.仪器： 、 。
b.玻璃棒搅拌的作用： 。
（2）过滤
①过滤操作所用的仪器：铁架台、烧杯、 、 。
②操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴： ；
二低： ， ；
三靠： （目的：防止液体溅出）， （目的：防止戳破滤纸）， （目的：防止滤液溅出）。
③过滤操作中玻璃棒的作用： ，使液体沿玻璃棒流进过滤器。
注意：过滤只能除去 ，无法除去 。
（3）蒸发
用于除去水中 。
①原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。
②仪器： 、 、 、
③玻璃棒搅拌的作用： 。
注意：停止加热的最佳时间是 。
知识点一：物质在水中的分散
【备考方略】
1.均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。
2.一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。
3.溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：①有水：水为溶剂，其它为溶质；
②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质，如二氧化碳溶于水后溶质是碳酸。
4.（1）溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。溶液的质量也不包含未溶解的部分。
溶质在溶液中有的以分子的形式存在，如酒精溶于水；有的以离子的形式存在，如氯化钠溶于水。
（6）溶质可以是固体、气体或液体。
5.影响溶质溶解快慢的因素
温度升高、减少溶质颗粒、搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解。
6.常见的洗涤原理有三种：一是利用乳化作用；二是利用溶解原理，溶解是溶质的分子或离子均一地分散到溶剂中；三是利用物质与油污等发生化学反应，将油污转化为可溶性的物质而除去。理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
7.经过乳化剂乳化之后形成的较稳定的溶液不是溶液，仍属于乳浊液。
【经典例题】
下列叙述正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C．两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D．硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【举一反三】
1．（2022 株洲）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（ ）
A．C2H5OH B．KMnO4 C．FeCl3 D．CuSO4
2．（2023 邹平市模拟）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵晶体
3．洗涤在生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用自来水清洗手上的泥土
C．用醋清除水壶底的水垢
D．用汽油除去衣服上的油污
知识点二：溶液组成的表示
【备考方略】
1.计算溶质的质量分数时，一定要注意格式规范，特别注意单位统一,不同的物理量之间要进行换算。
2.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。
3.在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
4.根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数。
可利用来计算，饱和溶液的溶质质量分数w%
6.两种不同溶质质量分数的溶液混合时,混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。
7.使溶液的溶质质量分数减小的方法：①加水稀释。可利用稀释前后溶质的质量不变来列式计算,若要使溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，加入水的质量等于原溶液质量；②加入溶质质量分数比其小的溶液。
可利用混合后溶液中溶质质量与混合前两种溶液中溶质质量和相等的关系列式计算。
8.使溶质质量分数增大的方法：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
【经典例题】
孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量（g） 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量（g） 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请完成：（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+ 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【举一反三】
1．20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（ ）
A． B．
C． D．
2．“84”消毒液是常用的家用消毒剂，使用时需加水稀释，常用1：500（“84”原液与水的体积比）比例进行稀释，现有10mL“84”原液，应加水的体积是（ ）
A．100mL B．200mL C．500mL D．5000mL
3．60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2回答下列问题：
（1）t时，该溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）60℃时，溶液中所含溶质的质量为 g；
（3）降温至20℃时，保持温度不变，只需向烧杯中加入 g的水即可得到溶质质量分数为10%的KNO3溶液。
知识点三：物质的溶解性
【备考方略】
1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中,因为温度、溶剂量改变,饱和溶液或不饱和溶液就可能会变成相互转化。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。
3.对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。
4.一定条件下判断饱和溶液的方法：
(1)当溶液中没有固体溶质时，可向溶液中加入相应的溶质，看加入的溶质是否溶解。如果溶解，则原溶液是不饱和溶液；如果不溶解，则原溶液是饱和溶液。
(2)当溶液中有固体溶质时，看固体溶质是否继续溶解。如果继续溶解，则原溶液是不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是饱和溶液。
需要特别注意的是：在一定温度下，往一定量溶剂中加入一定量固体，若固体全部溶解，无法判断是否能继续溶解，所得的溶液不一定是饱和溶液。
5.对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。
6.饱和溶液与不饱和溶液,浓溶液与稀溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的。
①饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
7.溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度大小；温度对不同物质的溶解度影响不同；判断不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液转化方法；等等。
8.有关溶解度曲线解题时常出现的错误：（1）查找溶解度后填写时，只写数字，不带单位；（2）比较不同物质的溶解度时，不在同一温度下比较，以偏概全。
9.气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大，气体的溶解度增大；温度升高，气体的溶解度减小。
【经典例题】
20℃时，KCl的溶解度是34g，其含义是（ ）
A．20℃时，KCl溶液中含有34gKCl
B．20℃时，100gKCl溶液中的溶质为34g
C．20℃时，100g水中溶解34gKCl恰好形成饱和溶液
D．20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
【举一反三】
1．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度41g
2．60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
3．（2022 玉林）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲＜乙
知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液
【备考方略】
1.在配制过程中，取用药品时,瓶塞需倒放；称量固体时，注意“左物右码”；在托盘两边各放一张质量相同的纸，不能直接放在托盘上(有腐蚀性、易潮解的物质如氢氧化钠在玻璃器皿中称量)。
2.用量筒量取液体时：视线与量筒内液体凹液面的最低处相平，不得俯视或仰视。
3.溶解时：应在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌。
4.误差分析：若配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小（如药品中含有杂质、固体撒落等）；溶剂质量偏大,使溶液质量增大,溶质质量分数偏小。具体如下：
（1）导致所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；
②量取水时仰视读数；③溶解时，有溶质撒到烧杯外；④烧杯内有水。⑤药品不纯（或有杂质）；
2.导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
①用量筒量取溶剂时，俯视读数；
②称量溶质时，天平没调平衡（指针偏右）就称量；
③称量溶质时，所使用的砝码生锈。
注意：①砝码生锈质量增大，会使称得的固体质量增大，使所配制的溶液溶质质量分数偏大。
②装瓶时溶液洒出，不会影响溶质质量分数的大小。
【经典例题】
实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）主要操作步骤：计算、称量、量取、 。
（2）实验配制过程中需使用 （填“100”“20”或“50”）mL的量筒。
（3）下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①用量筒量取水时仰视读数
②烧杯在使用前未干燥
③将量筒中的水倒入烧杯的过程中，有部分水洒出
④所用砝码已经生锈
⑤将配好的溶液装入瓶中时有少量溅出
【举一反三】
1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达目的的是（ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95g水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95g水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95g水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中，充分搅拌
2．（2022 灵山县校级模拟）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
3．某同学配制100g质量分数为9.5%的食盐水，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘
B．转移氯化钠时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
知识点五：结晶与粗盐的提纯
【备考方略】
1.判断结晶的方法：
(1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体（如硝酸钾）；
(2)若固体的溶解度受温度变化影响较小,则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。
2.粗盐的提纯实际上是对难溶性固体与可溶性固体组成的混合物进行分离的一种方法。涉及的实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。在提纯过程中要注意操作的规范性和使用的仪器名称。
3.玻璃棒在粗盐提纯中的作用：玻璃棒在溶解的过程中用于搅拌，为了加速溶解；在过滤的过程中用于引流；在蒸发的过程中用于搅拌，以使液体受热均匀，防止液滴飞溅；蒸发完毕后，还用于转移固体。
【经典例题】
（2022 杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【举一反三】
1．（2022 安徽）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
2．（2022 资阳）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是（ ）
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
3．（2022 宁夏）粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是（ ）
A．蒸发时，将滤液蒸干后停止加热
B．溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解
C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边
D．称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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