2022年中考化学模拟试卷(三)
(考试时间90分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题,共40分)
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个选项,每小题2分)
1.学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是 ( )
A B C D
图1
2.下列变化属于化学变化的是 ( )
A.纸张燃烧 B.盐酸挥发 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎
3.下列实验基本操作,不正确的是 ( )
图2
4.下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是 ( )
A.变质饭菜 B.废弃塑料 C.锈蚀钢铁 D.过期药品
5.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)
6.厨房中的下列物质放在足量的水中充分搅拌,能形成溶液的是 ( )
A.冰块 B.面粉 C.食盐 D.花生油
7.某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,应施用的复合肥是 ( )
A.CO(NH2)2 B.KCl C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
8.下列物品主要用复合材料制作而成的是 ( )
A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃钢材质的滑雪板
9.下列物质的俗称与化学式对应正确的是 ( )
A.纯碱:K2CO3 B.沼气:C2H6 C.干冰:H2O D.生石灰:CaO
10.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 ( )
A.氮气、过氧化氢、氯酸钾 B.汞、蒸馏水、石油
C.稀有气体、石灰石、烧碱 D.洁净空气、氧化镁、液态氧
11.缺乏化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是 ( )
A.用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的失火
B.煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
C.用加洗涤剂的水清洗餐具上的油污是一种常见的乳化现象
D.吃松花蛋时可加入少量食醋,能消除蛋中所含碱性物质的涩味
12.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是 ( )
A.金属的熔点:
B.地壳中元素的含量:
C.空气中气体的体积分数:
D.金属的活动性:
13.下列描述化学反应的化学方程式不正确的是 ( )
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+2O22Fe2O3
B.实验室制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
D.实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
14.如图3是某一化学反应的微观模型示意图,对此理解不正确的是 ( )
图3
A.丙和丁都为化合物 B.反应前后原子的种类和个数都没发生改变
C.该反应属于氧化反应 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
15.下列选项中,不利于培养化学学科核心素养的是 ( )
A.变化与守恒:某物质R燃烧后生成CO2和H2O,则R中一定含碳、氢元素,可能含氧元素
B.模型与推理:氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏观与微观:品红在水中扩散,说明分子总在不停地运动
D.探究与创新:探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
16.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S、C六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则乙厂废水中的离子是 ( )
A.Na+、S、C B.S、Ba2+、Cl-
C.Cl-、S、C D.Cl-、Na+、Ba2+
17.通过一步化学反应,不能实现下列物质间转化的是 ( )
A.Fe→H2 B.CuO→Cu(OH)2
C.CO2→H2O D.Na2CO3→NaOH
18.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 主要实验操作
A 将硬水软化 沉淀、过滤、吸附
B 鉴别稀盐酸、NaOH溶液、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取样,相互滴加,观察现象
C 除去CuO粉末中少量C粉 加入稀盐酸,过滤
D 分离KCl和MnO2的混合物 取样,加水溶解、过滤、洗涤、烘干
19.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如图4所示实验。下列说法正确的是 ( )
图4
A.固液混合物中一定有碳和氯化铝,可能有氧化铜
B.原固体样品中一定含有碳和铝,可能含有氧化铜
C.蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜两种物质
D.固体B中含有的物质是碳
20.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀硫酸,充分反应,测得生成4gH2,将反应后的溶液蒸发,得到292g固体。则金属混合物的组成可能是 ( )
A.Mg Fe B.Fe Zn
C.Na Mg D.Al Mg
第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)
二、填空题(本大题共26分,每空1分)
21.用化学符号或名称填空。
(1)氟原子 。(2)2H2 。(3)3个亚铁离子 。
(4)铜元素 。(5)C 。
(6)保持水的化学性质的最小粒子: 。
22.请在下列图片和意义的描述中,找到对应的序号填空。
图5
23.请在A~H八种物质中,选择符合题意的物质,用序号填空。
A.生铁 B.天然气 C.甲醛 D.聚乙烯 E.碱石灰 F.葡萄糖 G.石蕊试剂 H.小苏打
(1)属于化石燃料的是 。(2)属于合金的是 。
(3)具有热塑性的材料是 。(4)可作气体干燥剂的是 。
(5)用作酸碱指示剂的是 。(6)可治疗胃酸过多的是 。
(7)属于糖类的是 。(8)装修产生的有毒气体是 。
24.“侯氏制碱法”以海水中提取出的食盐为主要原料来制取纯碱。如图6所示为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。试回答:
图6
(1)t1℃时,Na2CO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
(2)t1℃时,若将125g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液变为饱和溶液,至少需要向上述溶液中加入Na2CO3固体 g。
(3)若将t2℃时的NaCl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均升温至t3℃,此时,所得NaCl溶液的溶质质量分数
(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
25.(1)有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应,化合价升高的物质为还原剂,化合价降低的物质为氧化剂。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质,该反应的化学方程式为 ;该反应中的氧化剂是 。
(2)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点,请写出Mg3N2水解反应方程式: 。
三、简答题(本大题共12分,每空1分)
26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图7为元素周期表的一部分,回答下列问题。
图7
(1)元素周期表是按元素原子 (填“中子数”或“核电荷数”)递增的顺序排列而成。根据元素周期表可以查到第二周期、第ⅥA族的元素是 (填元素符号),画出该元素对应的离子结构示意图 。
(2)同一周期的元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中硫元素的非金属性比磷元素的非金属性 (填“强”或“弱”)。与图中磷元素的化学性质相似的元素形成的氢化物的化学式为 。
(3)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,写出该反应的化学方程式: 。
27.图8是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题。
图8
已知:①SiO2不溶于水也不溶于酸;②氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O。
(1)写出CaCO3的一种用途: 。
(2)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是 。
(3)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。
(4)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式: 。
(5)滤液B中加入试剂X,恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质,则试剂X的化学式为 。
四、实验与探究题(本大题共16分,每空1分)
28.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图9所示回答问题。
图9
(1)写出装置A中用作反应容器的仪器名称: ,装置B中用于随时添加液体药品的仪器名称: 。
(2)实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,该反应的化学方程式为 。若用该反应原理制取一瓶氧气,所选装置的组合是 (填序号)。
(3)二氧化氮(NO2)是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。实验室里常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2,同时生成一种加水稀释后呈蓝色的盐溶液。写出实验室制取NO2的化学方程式: 。若用排空气法收集NO2,选择上图C装置,气体应从导管口 (填“a”或“b”)端通入。尾气必须要进行吸收处理,其目的是 。若用氢氧化钠吸收NO2,则两者发生反应,生成两种盐和一种氧化物,其中一种盐为亚硝酸钠,写出该反应的化学方程式: 。
29.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,Na2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类,俗名为 ,现在通过下列实验探究它们的化学性质。
[查阅资料]①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②Ca(HCO3)2易溶于水;③CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):
NaHCO3 Na2CO3
0.1% 1% 5% 0.1%
CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊
1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有微小气泡 有沉淀
5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有大量气泡 有沉淀
[进行实验]
序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象
实验1 向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间 Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象,NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊
实验2 向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液 Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生,Ⅱ中出现浑浊
[解释与结论] (1)实验1中,试剂a为 ,出现浑浊的化学方程式为 。
(2)实验2中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为 。
[反思与评价] (1)实验1中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为 (写出所有可能)。
(2)资料③中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是 。
(3)某同学欲测定agNa2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,下列方案合理的是 (填序号)。
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
五、计算题(本大题共6分)
30.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。(已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)
(1)Cu2O由 元素组成,相对分子质量为 。
(2)CuSO4中硫原子与氧原子的个数比为 。
(3)所加稀硫酸中溶质的质量为 g。
(4)原混合物中Cu2O与Cu的质量比。(写出计算过程,结果用最简整数比表示)
答案
1.B 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C
8.D 9.D 10.B 11.B 12.B 13.A
14.D 15.D 16.A 17.B 18.B 19.B
20.A
21.(1)F (2)2个氢分子 (3)3Fe2+
(4)Cu (5)碳酸根离子 (6)H2O
22.(1)D (2)E (3)A (4)F (5)C (6)B
23.(1)B (2)A (3)D (4)E (5)G (6)H
(7)F (8)C
24.(1)小于 (2)5 (3)等于
25.(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ H2O、NaOH
(2)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
26.(1)核电荷数 O
(2)强 NH3
(3)3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O
27.(1)作补钙剂(合理即可)
(2)稀硫酸与大理石反应会生成微溶的CaSO4,覆盖在大理石表面阻碍反应继续进行
(3)漏斗 引流
(4)FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3 ↓+3NH4Cl
(5)(NH4)2CO3
28.(1)试管 长颈漏斗
(2)2KClO32KCl+3O2 ↑ AD(或AC)
(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O a 吸收有毒的NO2,防止污染空气
2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O
29.盐 纯碱(或苏打)
[解释与结论] (1)澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(2)2NaHCO3+ CaCl2CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
[反思与评价]
(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3
(2)CaCl2溶液浓度小,生成CO2少,CO2溶于水,故观察不到气泡
(3)C
30.(1)Cu、O(或铜、氧或两种) 144 (2)1∶4 (3)6
(4)解:设原混合物中Cu2O的质量为x。
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 固体减少的质量
144 64 144-64=80
x 6.8 g-4.8 g=2 g
=
x=3.6 g
则原混合物中铜的质量为6.8 g-3.6 g=3.2 g。
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为3.6 g∶3.2 g= 9∶8。
答:原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9∶8。
