2023年长春英俊中学中考第一次模拟 校内 化学
一、选择题（共10小题）
1. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A. 稀有气体 B. CO2 C. O2 D. N2
2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”
B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽”
C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
D. 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”
3. 下列常见物质的主要成分，由离子构成的是
A. 食盐的主要成分 B. 铅笔芯的主要成分
C. 空气中含量最高的物质 D. 蒸馏水
4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液
5. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
6. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
7. 铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A. 铁的金属活动性比铝强
B. 铝在自然界中以单质形式存在
C. 锈蚀的铁制品无回收价值
D. 自行车链条涂油有防锈作用
8. 为探究铁生锈的条件，结合如图，下列分析及推断，不正确的是
A. 该实验应使用光亮的铁钉和蒸馏水
B. 试管B 应加入煮沸后迅速冷却蒸馏水
C. 试管B 中植物油可用汽油代替
D. 对比试管A 和C 内铁钉生锈的情况，可推知铁生锈的条件之一是：需要与水接触
9. 如图表示物质间的关系。图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是
A. 物质M 可以是碳酸钠
B. 反应①能形成浅绿色溶液
C. 可用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和石灰水
D. 反应②可用于实验室检验二氧化碳
10. 下列实验中，能够达到相应目的的是
A. 除去NaCl固体中的少量Na2CO3：加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
B. 分离CO和CO2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸
C. 制备Fe（OH）3：将FeCl3溶液和适量的Mg（OH）2混合后，过滤、洗涤、干燥
D. 证明NaOH和盐酸反应：取少量NaOH溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜
二、填空题（共5小题）
11. 请用化学用语回答下列问题
（1）4个甲烷分子___________；
（2）石墨___________；
（3）3个铜离子___________。
12. 元素周期表中溴元素的相关信息如图甲所示，回答下列问题。
（1）溴元素的化学性质与图乙中___________的化学性质相似；
（2）溴元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为___________。
（3）若图乙中C表示离子，则其变成原子需___________个电子。
13. 回答与水有关的问题。
（1）生活中常用___________方法来降低自来水的硬度；
（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是___________。
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是___________。
（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的___________变大。
14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时乙物质溶解度是______。
（2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是______。
A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲
15. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
三、实验题（共1小题）
16. 如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为______色；
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______（用化学式表示）；
（3）若73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全中和，则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______。
四、解答题（共3小题）
17. 氯化钠是生活中常见的物质。
（1）根据下列装置回答下列问题。
如图所示，实验需要称量粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是______。
粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是______填字母。
图中，玻璃棒的作用是______；当蒸发皿中______时，停止加热。
（2）工业上常用电解廉价食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：____。
（3）①下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是______；
②请给出“食用方法”建议______。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量
卫生许可证号 卫碘字第号
分装日期 见封底
储藏方法 防潮、防热、避光
食用方法 ______
18. 下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是___________（填字母序号）；
A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是___________；
（3）由第8号元素和第13号元素原子形成化合物的化学式为___________；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是___________；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的___________相同。
19. 酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是______。
（2）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。
①说出酸和碱发生中和反应的实质：__________。
②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中pH=7的点将向_______（选“向左”或“向右”）移动，并解释原因：__________。
（3）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室通常利用上图中装置B和_____（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
②若用装置C代替装置B进行实验，优点为_____，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接_________，_______接________，_______接_________。
（4）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石l00t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？1
答案解析
一、选择题（共10小题）
1. 空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A. 稀有气体 B. CO2 C. O2 D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故A错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故B错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故C错误；
D、氮气大约占空气体积的78%，含量最多，故D正确。故选D。
2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是
A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜”
B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽”
C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”
D 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】A
【解析】
【详解】A.海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B.燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意；
D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不合题意。
故选A。
3. 下列常见物质的主要成分，由离子构成的是
A. 食盐的主要成分 B. 铅笔芯的主要成分
C. 空气中含量最高的物质 D. 蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨由碳原子构成，不符合题意；
C、空气中含量最高的物质是氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
D、蒸馏水由水分子构成，不符合题意。
故选A。
4. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
5. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO
C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A说法正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B说法正确；
C、钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C说法正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D说法错误。
故选D。
6. 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
7. 铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A. 铁的金属活动性比铝强
B. 铝在自然界中以单质形式存在
C. 锈蚀的铁制品无回收价值
D. 自行车链条涂油有防锈作用
【答案】D
【解析】
【分析】铁生锈是铁和氧气和水共同作用结果。
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
8. 为探究铁生锈的条件，结合如图，下列分析及推断，不正确的是
A. 该实验应使用光亮的铁钉和蒸馏水
B. 试管B 应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水
C. 试管B 中植物油可用汽油代替
D. 对比试管A 和C 内铁钉生锈的情况，可推知铁生锈的条件之一是：需要与水接触
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验应使用光亮的铁钉和蒸馏水，防止铁钉表面有铁锈，影响实验，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，故试管B 应加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，可除去水中的溶解氧，不符合题意；
C、汽油具有挥发性，试管B中的植物油不可用汽油代替，符合题意；
D、试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意。
故选C。
9. 如图表示物质间的关系。图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是
A. 物质M 可以是碳酸钠
B. 反应①能形成浅绿色溶液
C. 可用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和石灰水
D. 反应②可用于实验室检验二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；与盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质M 可以是碳酸钠，故A分析正确；
B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故B分析错误；
C、稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，石灰水显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故C分析正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，故D分析正确。
故选B。
10. 下列实验中，能够达到相应目的的是
A. 除去NaCl固体中的少量Na2CO3：加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
B. 分离CO和CO2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸
C. 制备Fe（OH）3：将FeCl3溶液和适量的Mg（OH）2混合后，过滤、洗涤、干燥
D. 证明NaOH和盐酸反应：取少量NaOH溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是足量的氯化钙会引来新的杂质氯化钙，错误；
B、氯化钙不能与二氧化碳反应，因此无法用氯化钙分离分离CO和CO2，错误；
C、Mg(OH)2和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，所以可用量的Mg(OH)2和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe(OH)3，正确；
D、稀盐酸过量，无论氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应，氧化铜和稀盐酸都会反应，生成氯化铜和水，溶液变蓝色，错误。
故选C。
二、填空题（共5小题）
11. 请用化学用语回答下列问题
（1）4个甲烷分子___________；
（2）石墨___________；
（3）3个铜离子___________。
【答案】（1）4CH4
（2）C （3）3Cu2+
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。4个甲烷分子表示为4CH4；
【小问2详解】
石墨是碳单质，其化学式为C；
【小问3详解】
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1个铜离子带2个单位正电荷，3个铜离子表示为：3Cu2+。
12. 元素周期表中溴元素的相关信息如图甲所示，回答下列问题。
（1）溴元素的化学性质与图乙中___________的化学性质相似；
（2）溴元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为___________。
（3）若图乙中C表示离子，则其变成原子需___________个电子。
【答案】（1）B （2）KBr （3）失去2个
【解析】
【小问1详解】
最外层电子数决定元素化学性质，溴元素的原子最外层电子数为7个电子，故溴元素的化学性质与图乙中B相似；
【小问2详解】
A元素的原子最外层1个电子易失去，在形成化合物时化合价为+1价，溴元素的原子最外层电子数为7个电子，易得到一个电子，在形成化合物时化合价为-1价，故形成的化合物化学式为KBr；
【小问3详解】
图乙中C的质子数为16，为硫元素，若表示离子，为硫离子，是硫原子得到2个电子形成的，即最外层有8个电子，则其变成原子需失去2个电子。
13. 回答与水有关的问题。
（1）生活中常用___________方法来降低自来水的硬度；
（2）在粗盐提纯实验中，水的作用是___________。
（3）电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是___________。
（4）水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的___________变大。
【答案】（1）煮沸 （2）溶解氯化钠
（3）氧气##O2 （4）间隔
【解析】
【小问1详解】
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸；
【小问2详解】
氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所以水的作用是溶解氯化钠，故填：溶解氯化钠；
【小问3详解】
电解水的实验中“正氧负氢”，与电源正极相连的玻璃管内收集到的气体是氧气，故填：氧气或O2；
【小问4详解】
分子间有间隔，水受热汽化变成水蒸气，体积显著增大，是因为水分子之间的间隔变大了，故填：间隔。
14. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时乙物质的溶解度是______。
（2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是______。
A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】 ①. 40g ②. 增加溶质 ③. 乙>甲>丙 ④. AB
【解析】
【详解】（1）从乙的溶解度曲线看出，50℃时乙物质的溶解度是40g；
（2）在不改变温度的情况下，可以采用加溶质的方法将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；
（3）甲、乙两固体的溶解度随温度的降低而降低，丙固体的溶解度随温度的降低而升高，所以将40℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液会析出溶质，直至其达到10℃下的溶解度，而丙变为不饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙；
（4）A、20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙的溶解度最大，但溶液是否饱和不确定，不能判断乙溶液的溶质质量分数最大，符合题意；
B、从甲的溶解度曲线看出，30℃甲的溶解度为30g，这时甲溶液的溶质质量分数为30g÷（100g+30g）×100%≈23%，故100g甲的饱和溶液中最多含有约23g甲，符合题意；
C、50℃时， 甲、乙、丙三者的溶解度大小为甲>乙>丙，故等质量的三种固体完全溶解，溶解度越小的需要更多的溶剂去溶解溶质，所以形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲，不符合题意；
故选AB。
15. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
【答案】 ①. BD ②. 或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ③. 溶液由红色变为无色 ④. 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
【解析】
【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。
（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。
（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。
三、实验题（共1小题）
16. 如图所示，进行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞溶液后，溶液由无色变为______色；
（2）写出C的溶液中溶质可能存在的几组情况______（用化学式表示）；
（3）若73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠溶液恰好完全中和，则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）红 （2）；、
（3）8%
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠属于碱，碱能使酚酞溶液由无色变红色，所以往氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变红色；
【小问2详解】
往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，生成硫酸钠和水，酚酞在中性和酸性溶液中不变色，故C中溶液可能是刚好完全反应显中性和酸过量而显酸性两种情况，中性时说明溶质只有硫酸钠，化学式为，酸性时说明溶质有硫酸钠和硫酸，化学式为和；
【小问3详解】
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
解答x=8g
所以参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=8%。
答：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
四、解答题（共3小题）
17. 氯化钠是生活中常见的物质。
（1）根据下列装置回答下列问题。
如图所示，实验需要称量粗盐，实验过程中指针偏向左边，接下来需要进行的操作是______。
粗盐的提纯见图，正确的操作顺序是______填字母。
图中，玻璃棒的作用是______；当蒸发皿中______时，停止加热。
（2）工业上常用电解廉价的食盐水制取氢氧化钠，完成下列化学方程式：____。
（3）①下表是含碘食盐的说明书，请推测碘酸钾的化学性质是______；
②请给出“食用方法”建议______。
配料表 精制海盐、碘酸钾
含碘量
卫生许可证号 卫碘字第号
分装日期 见封底
储藏方法 防潮、防热、避光
食用方法 ______
【答案】（1） ①. 减少药品 ②. CBDA ③. 搅拌防止液滴飞溅 ④. 较多固体
（2）
（3） ①. 高温遇光易变质 ②. 食物出锅后再加入该食盐
【解析】
【小问1详解】
①如 C 图所示，实验需要称量 5g 粗盐，实验过程中指针偏向左边，说明氯化钠的质量大于5g，故应减少药品；
② 粗盐的提纯的过程是称量粗盐，溶解，过滤，蒸发结晶，如图故填：CBDA；
③A 图是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，否则会造成晶体飞溅伤人，故填：搅拌防止液滴飞溅；出现较多固体；
【小问2详解】
根据题意，反应后钠原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数是：2、2、4、2，反应前钠原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数是：2、0、0、2，根据氯化钠溶液中溶剂是水，由题分析可得另一种物质应该是水，故化学方程式还缺的部分填：；
【小问3详解】
根据说明书储藏方法是防潮、防热、避光，说明碘酸钾的化学性质是高温遇光易变质，因此食用方法是食物出锅后再加入该食盐。
18. 下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是___________（填字母序号）；
A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是___________；
（3）由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为___________；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是___________；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的___________相同。
【答案】（1）B （2）钠##Na
（3）Al2O3 （4）Mg2+
（5）核外电子层数
【解析】
【小问1详解】
1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。
故填：B；
【小问2详解】
锂与钠位同一主族，表中与锂元素化学性质相似的元素是钠（Na）元素；
【小问3详解】
由第8号元素（氧元素）和第13号元素（铝元素）的原子形成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，氧化铝的化学式是Al2O3；
【小问4详解】
某离子带2个单位正电荷，是由原子失去2个电子形成的，其结构示意图如图所示：，则该原子的核外有12个电子，核内有12个质子，该离子是镁离子，符号是Mg2+；
【小问5详解】
表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数相同。
19. 酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。
（1）碱溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是______。
（2）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。
①说出酸和碱发生中和反应的实质：__________。
②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中pH=7的点将向_______（选“向左”或“向右”）移动，并解释原因：__________。
（3）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室通常利用上图中装置B和_____（选填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
②若用装置C代替装置B进行实验，优点为_____，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接_________，_______接________，_______接_________。
（4）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石l00t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？
【答案】（1）溶液中都有氢氧根离子
（2） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ②. 向左 ③. 等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少
（3） ①. D ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应的发生和停止 ④. i ⑤. h ⑥. f ⑦. g ⑧. c
（4）解：设能得到CaO的质量为x
答：能得到CaO的质量为44.8t。
【解析】
【小问1详解】
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱溶于水都解离出氢氧根离子。氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是溶液中都有氢氧根离子。
【小问2详解】
①酸和碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
②，可知，等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少，所以图象中pH=7的点将向左移动。
【小问3详解】
①二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择D向上排空气法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②C装置可以通过活塞的开关控制装置内压强，从而控制固体药品接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。
气体除杂要先除去气体杂质，最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后经过其他溶液又混有水蒸气。饱和碳酸氢钠可以除去带出的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，洗气长进短出，最后接收集装置D，所以a接i，h接f，g接c。
【小问4详解】
见答案。
