2023届中考化学一轮专题训练题-流程题
1．（2022秋·福建莆田·九年级校考期末）乙醇（俗称酒精）是一种常见燃料，化工生产中可用天然气制得的乙烯为原料，经图1流程制取乙醇：
(1)天然气是常见的一种燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：______。
(2)步骤②通过以下反应实现，X是______（填化学式）。
(3)像乙醇这样的燃料燃烧是自然界碳循环的一部分，其完全燃烧的产物符合图2转化关系（“→”表示一步进行转化）；
若B、C是组成元素相同的气体，则由C→B的反应的化学方程式可以是______。
2．（2023·四川成都·统考一模）钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如下。
(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为______价。
(2)①中将钛铁矿粉碎后加入的目的是______；该步反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。
(3)②中反应需在充满氩气（Ar）的“无氧气”氛围中进行，目的是______；该反应的基本反应类型为______反应。
(4)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，写出该步反应的化学方程式______；甲醇的组成元素中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
(5)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢______（填“强”或“弱”）。
3．（2022·黑龙江哈尔滨·模拟预测）图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A和F、B和C的相对分子质量分别相等，D是密度最小的气体，E是一种黑色粉末，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
(1)分别写出C、F物质的化学式，C：______；F：______。
(2)A与足量B溶液反应的现象是______。
(3)F与烧碱在溶液中反应可以生成C，其反应类型为______。
(4)图乙中的紫红色物质是D与E发生反应产生的，此反应的化学方程式为______。
4．（2023·安徽安庆·校考模拟预测）“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的一种重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出)
分析生产过程，回答下列问题：
(1)捕捉室内为促进溶液对二氧化碳的吸收，可采取的措施是_______。
(2)反应分离器中发生反应的化学方程式为_______(写一个)，反应后从混合物中分离 出碳酸钙的操作是_______。
(3)封存CO2时发生的变化属于_______。
(4)上述流程中可循环利用的物质是_______。
5．（2023·陕西西安·统考一模）金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答：
(1)人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
(2)金属资源很多都可以回收利用，如从废旧电子产品中回收银和铜，其操作流程如图所示。
①步骤I反应后所得滤液中溶质的成分是______（填化学式），步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
②金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是______（填化学式，一种即可）。
6．（2023·广东广州·广州市第十六中学校联考模拟预测）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如图所示：
(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______________（填化学式）。
(2)软锰矿中涉及的反应有： ，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，编号2、3、4组数据绘制出如下图中a曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。___
编号 Fe加入量/g 温度/℃ 锰元素浸出率%
1 43.7 40 86.5
2 39.2 50 80.0
3 42.0 50 85.0
4 43.7 50 95.0
(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为_____。
氢氧化物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4
(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
操作1是指在________________（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后_______________（填操作），洗涤、干燥。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________________g（计算结果保留两位有效数字）。
7．（2023·广东广州·广州市第十六中学校联考模拟预测）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射成功。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题
(1)水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KA1（SO4）n·12H2O，n的值为________________。
(2)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有________________作用。
(3)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的学方程式是________________。
(4)萨巴蒂尔反应器发生的反应原理如下图所示，则反应器中消耗和生成的个数比为________________。
8．（2023·江苏常州·校考一模）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为______（选填“高温”或“加热”），废渣煅烧后的主要成分是______。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是______；写出产生氨气的化学方程式______。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为______℃左右。
(4)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、______等杂质。
(5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去品体表面的杂质；Ⅱ是______。
9．（2023·湖南长沙·模拟预测）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
(1)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为___________。
(2)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为___________。
(3)从“绿色化学"的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是___________。
10．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防金属”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①制取单质镁的转化过程中，在第①步反应中应加入适量的___________（写化学式），则该反应属于___________反应（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____________。
③过程③是将电能转化为___________能。
(2)合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是___________（填写序号）。
黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是___________。（写出一条即可）
Ⅱ.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(3)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为___________（写化学式）。
(4)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。
11．（2023·安徽·校联考模拟预测）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。
(1)饱和食盐水即饱和的氯化钠溶液，从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有__________（填元素符号）。
(2)母液中得到氯化铵固体的操作是蒸发结晶，该操作中所用玻璃棒的作用是__________。
(3)加热NaHCO3晶体制得纯碱的化学方程式是___________。
(4)写出氯化铵的一种用途：_________。
(5)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是_________（填“NH3”或“CO2”）。
12．（2023·江苏常州·统考一模）用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。
(1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由______。
(2)储氢、释氢：
①新型镁铝合金（Mg17Al12）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2______（填“多”或“少”）。
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式______。
(3)制氢： KIO3催化电解葡萄糖（C6H12O6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和CO2的化学计量数之比为______。
13．（2022·山东济南·模拟预测）现有一固体混合物A，可能含有Mg(OH)2、CaCO3、FeCl2、BaSO4四种物质中的一种或多种，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、CuO四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体G的化学式是_______。沉淀F的颜色是_______。
(2)溶液H中一定存在的溶质是_______(写化学式)。
(3)写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_______。
(4)根据上述实验，在混合物A中，一定不存在的物质是(写化学式)_______；得此结论的理由是_______。
14．（2023·重庆·模拟预测）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列有关金属和金属材料的说法不正确的是______（填序号）。
A．将金做成金箔是利用了金的延展性
B．通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属的回收利用节约了金属资源
(2)手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni（银白色金属）等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
操作
ⅰ、①的名称是______。
ii、滤液②中的溶质化学式为______。
iii、滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为______反应。
iv、Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是______。
15．（2023·山东枣庄·校考一模）氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。
(1)写出滤渣B的化学式__________。
(2)②中所加试剂Ⅱ是__________（填化学式），滤渣C中有__________种固体。
(3)滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。
(4)写出第③步所发生的反应的化学方程式___________。
(5)如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是 。（填字母）
A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干
B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解
C．除杂过程中有氯化钾生成
16．（2023·广西·模拟预测）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)加入过量A物质的化学式是______，A过量的目的是______，反应的化学方程式是______。
(3)加入适量B物质的化学式是______。
17．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产 ClO2的主要流程如下：
(1)反应Ⅰ中的反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由________ 。
(2)上述流程所示的含氯物质中，氯元素的化合价共有_________种（填数字）。
(3)上述流程中可循环利用的物质是________。
18．（2023·天津·模拟预测）实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为______ (填化学式)，反应①的化学方程式为__________。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是________(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。
参考答案：
1．(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)C2H4
(3)2CO+O22CO2
2．(1)+4
(2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 FeCl3
(3) 防止镁和钛高温下被氧化 置换反应
(4) 3:1
(5)强
3．(1) Cu(OH)2 CuSO4
(2)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
(3)复分解
(4)
4．(1)采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液
(2) 或 过滤
(3)物理变化
(4)氢氧化钠和氧化钙
5．(1)大
(2) ZnSO4、Al2（SO4）3、H2SO4
Fe
6．(1)SiO2
(2)
(3)5.0≤pH<8.3
(4) 60 过滤
(5)0.51mg
7．(1)2
(2)吸附
(3)
(4)1：1
8．(1) 高温 氯化钙CaCl2
(2) 使反应物接触更充分，提高原料利用率
(3)30
(4)FeCl3
(5)降低氯化钙的溶解度
9．(1)
(2)SO3
(3)可减少对环境污染
10．(1) Ca(OH)2 复分解 海水或卤水中的氯化镁含量较低且含有其他杂质，不利于进一步加工 化学
(2) ③①② 有气泡产生
(3)NaCl、HCl
(4)解：生成氯化钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
所以反应后溶液的质量为20g+73g-4.4g=88.6g
溶液中溶质氯化钠的质量为11.7g+(20g-10.6g)=21.1g
所以所得不饱和溶液中溶质的质量是
答：所得不饱和溶液中溶质的质量是23.8%
11．(1)Na、H H、Na
(2)使液体均匀受热，防止液体飞溅
(3)
(4)氮肥（合理即可）
(5)NH3
12．(1)燃烧产物是水
(2) 多
(3)2：1
13．(1) NH3 黑色
(2)NaNO3、Ca(NO3)2
(3)
(4) FeCl2和BaSO4 若存在FeCl2在步骤①中加入稀盐酸不反应，会进入溶液D中，在步骤④中会与硝酸银反应，生成硝酸亚铁进入溶液H中，使溶液显浅绿色，与题意不符；若存在BaSO4不溶于水也不溶于酸，在步骤①加入稀盐酸，会生成沉淀，与题意不符
14．(1)C
(2) 过滤 FeSO4 置换 Fe＞Ni＞Cu
15．(1)BaSO4
(2) K2CO3 两二2
(3)H＋
(4)
(5)B
16．(1)过滤
(2) Fe 使硫酸铜完全反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)H2SO4
17．(1)生成物氢气中含有氢元素，根据化学变化前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，而饱和氯化钠溶液中只有水中含有氢元素，因此反应物中一定有水
(2)3
(3)氯化钠NaCl
18．(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
(2) K2CO3、BaSO4、NaCl BaCl2
(3) KNO3 5.16
