2022~2023学年度第二学期高一年级第一次月考 化 学
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100分 ,考试时间 75分钟 。 2.答题前 ,考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时 ,请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后 ,用 2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答 ,超出答题区域书写的答案无效 ,在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题(本题共 15小题 ,每小题3分 ,共 45分 。在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是符 合题目要求的)
1.下列溶液中不能够区别 SO2和 CO2气体的是
A.澄清石灰水
C.KMnO4酸性溶液
B.H2S溶液
D.品红溶液
2.对于钠及其化合物的说法正确的是
A.Na2O常温下为黄色固体
B.Na2CO3 可用于治疗胃酸过多症
C.Na久置于空气中的最终产物为 Na2CO3
D.Na2O2 为碱性氧化物
3.2021年 12月科学家创造出目前最轻18Mg,该同位素衰变过程放射出 4个质子 。下列关于
18Mg的说法正确的是
A.中子数为 6 B.核外电子数为 2
C.衰变后得到16O D.1mol18Mg的质量为12g
4.下列物质中 ,只含有离子键的是
A.NH4Cl B.H2O2
C.O2 D.NaCl
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5.根据元素周期律推测 ,下列结论正确的是
A.原子半径大小．P>Mg B.碱性强弱．Mg(OH) 2>Be(OH) 2
C.酸性强弱．HClO4
A.AgNO3溶液 B.稀盐酸
C.稀硫酸 D.稀硝酸
7.下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A.自然界中的硫存在多种同素异形体
B.硫与金属反应表现了硫的氧化性
C.利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆
D.二氧化硫可用作食品添加剂
8.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程 ,其中错误的是
A.
B.
C.
(
D
) .
9.某化学小组用如图所示装置验证 Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱 。下列说法错误的是
A.E处棉花球变成橙黄色 ,说明氧化性．Cl2>Br2
B.F处棉花球变成蓝色 ,说明氧化性．Br2>I2
C.E处发生反应的离子方程式为 Cl2 +2Br- _2Cl- +Br2
D.G装置中 NaOH溶液的作用是吸收有害气体 ,防止其污染
空气
10.关于硫酸的说法错误的是
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气 B.稀硫酸可用于除铁锈
C.常温下 ,可用铁制容器盛装浓硫酸 D.可用 pH试纸测定浓硫酸的 pH值
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11.现有 13g Zn粉 ,加人一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后 ,收集到的气体在标准状 况下体积为
A.3.36L B.4.48L
C.5.60L D.8.96L
12.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀 H2SO4 中滴加少量 Ba(OH) 2 溶液:Ba2+ +OH- +H+ +SO- _BaSO4 V+H2O
B.向 Fe2O3 中滴加稀盐酸:Fe2O3 +6H+ _2Fe3+ +3H2O
C.向 FeBr2 溶液中通人过量 Cl2 :2Br- +Cl2 _2Cl- +Br2
D.将打磨后的铝片放人 NaOH溶液:Al+2OH- _AlO+H2 个 13.利用 2NaClO3 +4HCl(浓)_2NaCl+2ClO2 个 +Cl2 个 +2H2O反应可制备ClO2 。下列有
关说法正确的是
A.氧化性:NaClO3>Cl2
B.ClO2 和 Cl2 均是氧化产物
C.NaClO3 为还原剂
D.若生成 1molClO2 ,转移 2mole-
14.NA表示阿伏加德罗常数的值 。下列说法错误的是
A.NO的摩尔质量是 30g .mol-1
B.标准状况下 ,1 molH2 的体积约为 22.4 L
C.17g NH3含有的原子总数为 4NA
D.0.1 mol.L-1 的 Na2CO3溶液中 ,Na+ 的物质的量为 0.1 mol
15.下列是两种制备 CuSO4 的方式
浓硫酸
Vll
甲 :Cu-一 加热溶解 -一CuSO4
试剂x
V
乙:Cu-一 溶解 -一CuSO4
个
l
H2O2 溶液
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下列说法正确的是
A.从环境保护角度方案甲更好
B.乙方案中试剂 x为稀盐酸
C.若用方案甲制备 CuSO4 会产生 H2
D.方案乙.溶解"时发生反应的离子方程式为 Cu+2H+ +H2O2 _Cu2+ +2H2O 二、非选择题(本题共 4小题 .共 5分) 16.(16分)元素周期表是学习化学的基础 .如图为元素周期表的一部分。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
回答下列问题:
(1) ④的简单离子结构示意图为 。
(2) ⑦在元素周期表中的位置是 。
(3) ②的最简单氢化物的空间结构为 。
(4) ⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为
。
(5) ①和⑤形成的化合物中化学键类型为 :③和⑤形成的淡黄色固体为
(填化学式) .该化合物与CO2反应的化学方程式为 。 (6)欲比较③与④的非金属性强弱 .下列说法可作为判断依据的是 (填字母) 。
a.比较③、④两种元素单质的沸点高低
b.比较③、④两种元素单质与 H2化合的难易程度
c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
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17.(13分)学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来 ,可以从物质的类别和元 素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系 。例如:如图为 S元素的价类二维图 。 回答 下列问题:
(1)x的化学式为 ;图中所给出的物质属
于含有共价键的离子化合物的是 (填
化学式) 。
(2)为验证 SO2 的相关性质 ,将 SO2通人 BaCl2溶液中无明显现象 ,若将其取出分成三份 ,分 别滴加下列溶液后 ,都出现了沉淀 ,填写下表中沉淀的化学式。
滴加的溶液 氯水 氨水 H2S溶液
沉淀的化学式
(3)Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)Na2SO4 中各元素原子半径由大到小的顺序为 。
(5)验证木炭与浓硫酸反应的气体产物为 CO2 和 SO2 ,选用试剂的顺序为 (填
字母) 。
A.品红溶液、酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B.澄清石灰水、澄清石灰水、品红溶液
C.澄清石灰水、氢氧化钠溶液、品红溶液
18.(14分)某同学为了测定某生铁(仅含 C、Fe)中铁的质量分数 ,设计了如图所示的实验装置 (夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
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回答下列问题:
(1)仪器 a的名称为 。
(2)装置 A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为 。
(3)装置 B 中产生的实验现象为 ,装置 D 的作用 为 。
(4)装置 C用于吸收 SO2 ,SO2 转化为 MnO 转化为 Mn2+ ,写出该反应的离子方程 式 : 。
(5)若无装置 E,装置 F吸收的物质为 (填化学式)。
(6)待 mg生铁完全溶解后 ,停止加热 ,拆下装置 F并称重 。若装置 F增重bg,则生铁中铁 的质量分数为 (用含 m、b的表达式表示)。
19.(12分)刚玉在工业上有广泛的用途 ,其主要成分为 α-氧化铝 。利用铝灰(主要成分为 Al2O3 ,含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3)制备刚玉的工艺流程如下:
稀硫酸 30%H2O2 氨水
V—— V—— V——
铝灰-→ 浸取 -→ 过滤 -→ 氧化 -→ 调节 pH -→ 过滤 -→硫酸铝铵溶液-→ 结晶、干燥、煅烧 -→ α-Al2O3
V V
滤渣 Fe(OH)3
已知:SiO2是酸性氧化物 ,且不与水反应。
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分是 (填化学式);过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
。
(2)"氧化,操作的目的为 ,该过程中发生反应的离子方程 式为 。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的 pH如下表所示。
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
用氨水"调节 pH,,pH的范围是 。
(4)写出用氨水调节pH生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式: 。
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参考答案、提示及评分细则
1.A2.C3.A4.D5.B6.C7.C8.B9.B10.D11.B12.B13.A14.D15.D
16.(1
(2)第三周期A族
(3)正四面体
(4)Al(OH)+OH-=AlO +2H2O
(5)离子键；NO2;2NaeO2十2CO2-2 Nag CO3十O2
(6)bc(每空2分)》
17.(1)H2S;NaeS)、NaSO(各2分)
(2)BaSO4:BaSO3;S(各1分》
(3)S03+2OH一SO片+HO(2分)
(4)Na>S>O(2分)
(5)A(2分)
18.(1)分液漏斗
(2)2Fe+6HS0,(浓)△Fe(SO,)3+3SO2++6H0
(3)品红溶液褪色；检验S)2是否被吸收完全
(4)5S02+2MnO +2H2O=5S0+2Mn2++4H+
(5)CO2、H2O
(6)11m二3弘×100%（每空2分）
11m
19.(1)SiO2;玻璃棒
(2)将溶液中的Fe+全部氧化为Fe3+;2Fe2++2H+HO2-2Fe3++2H2O
(3)2.8≤pH<3.4
(4)Fe3++3NH·HO—Fe(OH)g￥+3NH时（每空2分）
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