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郑州励德双语学校 2022-2023 学年下期3月月考 高一化学
注意事项：
1． 考试时间 90 分钟
2． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3． 请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Al:27 Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64 Fe:56 P:31 K:39 Pb:207
第 Ⅰ卷(共 48 分)
一．选择题(共 16 小题，每小题只有一个答案，每题 3 分)
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是( )
A ．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B ．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C ．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜
器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D ．“北斗系统”组网成功， 北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．钚-238( Pu)可用于制造核电池。下列有关钚-238 的描述正确的是( )
A ．质子数为 238 B ．摩尔质量是 238
C ．中子数为 94 D ．与 Pu 互为同位素
3 ．下列叙述中，正确的是 ( )
A ．O2 、O3 互为同位素 B ．1H 、2H 、3H 是三种核素
C ． 2 (3)He和 2 (4)He 互为同素异形体 D ．H2O 与 D2O 的组成元素不同
4 ．下列有关元素周期表的说法中错误的是 ( )
A ．元素周期表中第 16 个纵列为 VIA 族
B ．VIIA 族元素也称为卤族元素，IIIB 族元素种类最多，IVA 族元素形成化合物种类最多
C ．0 族元素的原子最外层电子数均为 8 ，元素化合价均为 0
D ．元素周期表中，VIII 族包括第 8 、9 、10 三个纵列
5. 11~17 号元素, 随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 元素最高化合价
6 ．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A ．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B ．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾
C ．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D ．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
7. IBr 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发 生以下反应：IBr＋H2OHBr＋HIO ，下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是( )
A ． 在很多反应中 IBr 是强氧化剂
B ． IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C ． IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀
D ． IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
8 ．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的 连线上) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是 ( )
A ． 甲一定是金属元素
B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D ．庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
9 ．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A. 元素的最高正化合价：③ ＝⑤
B. 元素④在自然界中存在游离态
- 1 -
C. 一定条件下，②只能形成一种氢化物
D. 71 g ⑤的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2 mol
10．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B ．酸性 H2CO3>H2SiO3 ，判断碳与硅的非金属活动性强弱
C ．Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
D ．铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金
属活动性强弱
11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
事实 推测
A CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水 SrCO3 也难溶于水
B HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
C Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料
D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应
A. 答案 A B. 答案 B C. 答案 C D. 答案 D
12．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素” 。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同 周期。下列关于硒的描述错误的是 ( )
A ．原子序数是 24
B ．原子半径比硫原子的原子半径大
C ．最高价氧化物是 SeO3 ，是酸性氧化物
D ．气态氢化物化学式是 H2Se ，还原性比 HCl 强
13．在自然界中，硫元素有 32S 、33S 、34S 、36S 四种稳定同位素，镁有 24Mg 、25Mg 、26Mg 三种同位 素， 由这 7 种核素构成的 MgS 中，其摩尔质量最多有( )
A ．6 种 B ．7 种 C ．8 种 D ．12 种
14．主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化学式为 HRO4 ，则其氢化物的化学式是( )
A ．HR B ．RH3 C ．H2R D ．RH3
15．已知 aAn+ 、bB(n+1)+ 、cCn- 、dD(n+1)- 具有相同的电子层结构。关于 A 、B 、C 、D 四种元素的叙述
正确的是( )
A ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
B ．原子半径 B>A>C>D
C ．气态氢化物的稳定性：D>C
D ．离子半径 D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
16．A 元素原子的质量数为 m ，核内中子数为 n ，则 agA3+离子含有电子的物质的量约为 ( )
A ． mol B ． mol
C ． mol D ． mol
第Ⅱ卷 (共 52 分)
二．非选择题 (共 5 题)
17．(每空 2 分，共 8 分)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的 比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：
(1)Be 在周期表中的位置：___________ ， 10Be 和 9Be___________(填序号)。
a ． 是同一种原子 b ． 具有相同的中子数 c. 具有几乎相同的化学性质 d.互为同位素
(2)写出 Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：___________。
(3)研究表明 28Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。
A ．比较 Mg(OH)2 与 Al(OH)3 的碱性强弱
B ．比较这两种元素的最高正化合价
C ．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和 100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
D ．比较这两种金属的硬度和熔点
- 2 -
18．(每空 2 分，共 8 分) “三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶
金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)请写出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________ 。 (2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列___________。 (3)氯的非金属性比硫_______(填“强”或“弱”) ，请用一个事实说明你的结论________。
19. (每空 2 分，共 10 分) 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1) 能 用 于 文 物 年 代 测 定 的 元 素 ， 其 核 素 符 号 为________ 。 元 素 z 在 周 期 表 中 的 位 置 是
。
________________
(2)元素 d 、e 、f、g 原子的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3) 元 素 f 的 单 质 与 元 素 e 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
__________________________________________________________________
(4)写出 e 的单质在足量 d2 中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
20．(共 10 分) 元素周期表体现了元素“位—构— 性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元 素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；
(2)Sn 的最高正价为_______，Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi 的最高价氧 化物为_______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；
②H3AsO4 、H2SeO4 的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；
③氢化物的稳定性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；
(4)Al 的最高价氧化物可以和 S 的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。 21. (每空 2 分，共 16 分) 某同学利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器 A 的名称为__________ ，干燥管 D 的作用为________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I ，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生 成氯气) ，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液____________(填现象) ，即可证明。
若想从上述溶液中得到 I2，仍需加入萃取剂 CCl4 振荡至溶液，静置、分层，则上层颜色为_________； 将含碘的溶液从仪器的__________(填“上” 、“下”)口倒入烧杯中；
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性：C＞Si ，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3 、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液____________________(填现象) ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中 干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
- 3 -励德双语学校2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学
参考答案
1-5：DDBCC
6-10：DBBBD
11-16：CABADD
（每空2分，共8分）
(1)第二周期第IIA族 cd
(2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
(3)AC
（每空2分，共8分）
(1)第二周期第VA族
(2)Na>S>Cl
(3) 强 Cl2+H2S→S↓+2HCl（或高氯酸的酸性比硫酸的酸性强或HCl的稳定性比H2S强）
（每空2分，共10分）
(1) 第2周期第ⅤA族
(2)S2->O2->Na＋>Al3＋
(3)2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(4)2Na+O2=Na2O2
（每空1分分，最后一空是2分）
四 ， ⅢA ， +4 ， HClO4 ， Bi2O5 ， F ， ＜ ， > ，
Al2O3+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O。
21（每空2分，共16分）
分液漏斗 防止倒吸
变蓝 无色 下 NaOH
有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
