2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
一、单选题
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 D．氧化铜粉末加入稀盐酸中
2．向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe2+
C．Cu2+ 、Fe2+ D．Fe3+
3．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是
A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
B．用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
C．要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液
4．已知：；。下表各选项中不能用置换反应通过X得到Y的一组物质是
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 Na Zn
Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
6．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
7．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
8．下列没有发生化学变化的是
A． 雕像受腐蚀 B． 铜插入硝酸银溶液后
C． 镁条燃烧 D． 水流过沙砾池
9．下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是( )。
A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg
10．X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀
硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是
A．Fe Hg B．Fe Zn C．Cu Hg D．Cu Zn
二、填空题
11．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.
（1）CuSO4中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。
（2）该反应的基本反应类型为____________。
（3）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_______
A NaOH溶液 B Fe C CuO D Zn
12．我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。
①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载；“#饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载：“点铜成银”（即单质铜与砷熔合形成银白色的物质）。
请运用你学过的化学知识回答下列问题；
（1）在①～③中，发生了化学变化的是_________（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为_____________。
（2）①中发生变化的化学方程式为________________，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）__________________。
（3）②中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是_________________。
（4）③中的“银”是否属于合金？________。
13．葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。
（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：____________________________。
（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是_______(填序号)。
A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
三、科学探究题
14．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
实验操作 实验现象
①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热 ③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是__________________。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。
（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。
【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是______________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤 实验现象 实验结论
I.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有________
II.将另一份溶液置于空气中一段时间 __________________ 该溶液中含有Cu(NH3)2+
【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。
II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑____________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
15．电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。
【查阅资料】
（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。
（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。
【提出问题】FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？
【猜想假设】
（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变______色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。
【原理分析】根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。
【拓展研究】考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍有FeCl3剩余，则锌粉先与FeCl3反应，再与氯化铜反应），则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/L（g/L是质量体积浓度的单位，表示的是在每升溶液中所含溶质的质量）。
【交流讨论】经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。
请写出她的推断依据：______。
四、计算题
16．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是___。生石灰加水过程中会___（填“放”或“吸”）热。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少__？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是____________________.
参考答案：
1．B
【详解】A、反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应中56份质量的铁置换出2份质量的氢气，铁的质量大于氢气质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增大，故A不正确；
B、反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═+2Ag，反应中64份质量的铜的质量小于析出的218份质量的银的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小，故B正确；
C、反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反应中84份质量的碳酸氢钠的质量大于放出的44份质量的二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故C不正确；
D、反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应中没有气体放出也没有沉淀生成，溶液质量比反应前的溶液质量增大，故D不正确；
故选B。
2．C
【详解】铁的活动性比铜强，向CuCl2溶液中加入少量的铁粉，铁置换氯化铜中的铜而生成铜和氯化亚铁，充分反应后，溶液为未反应的氯化铜与反应生成的氯化亚铁的混合溶液，此时溶液中含有Cu2+、Fe2+两种金属离子。故选C。
3．A
【详解】试题分析：A中锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B中无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；C中CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D中CuSO4溶液溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液液；把CuSO4溶液溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为K2SO4、KCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂无法鉴别，错误。故选A。
考点：物质的鉴别，除杂
4．A
【分析】置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合所给物质性质以及所给的信息进行分析判断。
【详解】A、铁和盐酸或氯化铜溶液等能发生置换反应，但生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故该项错误；
B、通过所给信息可知氧化铁与铝在高温条件下可以发生置换反应生成氧化铝，故该项正确；
C、通过所给信息可知钠与水能通过置换反应生成氢氧化钠，故该项正确；
D、锌和盐酸或氯化铜等溶液可以发生置换反应反应获得氯化锌，故该项正确。
故选A。
【点睛】有铁参与的置换反应铁在化合物中会呈现正二价。
5．D
【详解】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65-64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65-56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
6．B
【详解】A、根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，但是钾、钙、钠除外，因为它们的活动性太强，会和水发生反应生成相应的碱，不能置换出锌，错误；
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，故所得溶液的质量比原溶液的质量增大，正确；
C、常温下，镁比铝活泼，所以镁更容易与氧气发生化学反应，错误；
D、氯化银不可溶，所以不能直接用铜置换出氯化银中的银，错误；
故选B。
7．D
【详解】A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，不符合题意；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R(NO3)3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，铁元素显+2价，故该金属不可能是铁，不符合题意；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，不符合题意；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、雕像受腐蚀的过程中，大理石雕像的主要成分碳酸钙能与酸雨中得酸发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、铜的活动性比银强，铜插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、镁条燃烧的过程中镁与氧气反应生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、水流过沙砾池的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选D。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
9．A
【详解】由于只有活泼的金属才能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，根据题意有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，可知其它金属都排在了该金属的前面，也就是说该金属是最不活泼的。Ag、Cu、Fe、Mg四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag,，Ag的活动性最弱，银的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应。故选A。
10．D
【详解】依据金属活动性顺序可知氢前金属可以与酸反应生成氢气，氢后不能，排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，说明两种金属的活动性都大于银，X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，说明X在氢后， 故选D。
11． +6 蓝色 置换反应 D
【详解】（1）硫酸铜中铜为+2价，氧为-2价，设：CuSO4中硫元素的化合价为x，根据化合物中总的化合价的代数和等于0，则有：(+2)+x+（-2）×4=0，x=+6，硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据化学方程式可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；
（3）A ZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误；
C CuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误；
D Zn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
12． ①② CaCO3 CaO+ CO2 ↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2+ Fe 化学能转化为热能 是（或属于）
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
【详解】（1）①“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生了铁和硫酸铜反应成铜和硫酸亚铁；②“饼烧砺房成灰”发生了碳酸钙的高温分解生成氧化钙和二氧化碳，①②都有新的物质生成，是化学变化；③“点铜成银”（即单质铜与砷熔合形成合金），没有新物质生成，是物理变化。碳酸钙的高温分解生成氧化钙和二氧化碳，特点是“一变多”，属于分解反应，反应的方程式为： CaCO3 CaO+ CO2↑。
（2）①中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生了铁和硫酸铜反应成铜和硫酸亚铁，发生变化的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应的实质是铜离子Cu2+和铁原子Fe作用生成铜原子Cu和亚铁离子Fe2+。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，化学能转化为热能。
（4）在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金。单质铜与砷熔合形成银白色的合金。
故填：是或者属于。
13． 钾 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ABC
【详解】（1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥。（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养价值”。B正确；“富含糖类不宜多食”C正确。故选ABC。
14． 除去表面的氧化膜 < 除去表面的杂质 Cl- 无色溶液变为蓝色 取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热； AlCl3
【详解】（1）打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化膜。
（2）现象①中，铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
（3）甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH＜7，证实了甲的猜想。
（4）[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是除去表面的杂质。②实验过程如下表所示：
操作步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl-
Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 无色溶液变蓝色 该溶液中含有Cu(NH3)2+
[反思与评价]
I．再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少，说明反应和温度有关，于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是取Cu与15%的CuCl2溶液混合，加热；
该反应中，铜和氯化铜在加热条件下反应生成氯化亚铜，反应的化学方程式为：。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，这是因为反应过程中生成了氯化铝，因此还应考虑AlCl3对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
15． 红 HCl 一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 铜元素的化合价由0价上升为+2价 氯元素的化合价反应前后没变化 32.5 氯化铁具有氧化性，铁具有还原性
【详解】[猜想假设]
（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变红色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用HCI不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
故填：红；HCI。
（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物，而不是一种离子置换另一种离子。
故填：一种单质与化合物反应生成新的单质及化合物。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，即氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
[原理分析]
从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①铜元素的化合价由0价上升为+2价；②氯元素的化合价反应前后没变化。
故填：铜元素的化合价由0价上升为+2价；氯元素的化合价反应前后没变化。
[拓展研究]
[拓展研究]
设氯化铁质量至少为x，由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知，
解得x=3.25g，原来配制的FeCl3溶液浓度至少是： 故填：32.5。
[交流讨论]
经思考，小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应，她的推断依据：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。
故填：氯化铁具有氧化性，铁具有还原性。
16．
放 解：设需要碳酸钙的质量是x。
答：需要碳酸钙的质量是20t。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜所含阴离子是硫酸根离子，符号是；生石灰加水过程中会放出大量的热，因为生石灰和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热；
（2）见答案。
（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁比铜活泼，所以波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
