选修三第第四章测试
化学
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了强氧化性
C．含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品
D．核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA
2．下列说法不正确的是
A．棉花、羊毛、淀粉等属于天然有机高分子材料
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C．乙烷中混有乙烯可以将该气体通入酸性KMnO4溶液中洗气即可除去乙烯
D．仅含有碳、氢两种元素的有机化合物称为烃
3．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维
B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物
C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果
4．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法错误的是
A．色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应
C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D．色氨酸与褪黑素都属于氨基酸
5．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较H2O2、Fe2O3的氧化性强弱 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄，则氧化性：H2O2＞Fe2O3
B 探究金属铝的熔点 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来，则金属铝的熔点较低
C 检验某固体试样中是否含有Fe2+ 将某固体试样溶于水，滴加KSCN溶液 无明显现象，再滴加H2O2溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+
D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 产生光亮的银镜，则说明水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的
A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程
D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
7．下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 提纯乙酸乙酯(乙酸) 向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液再蒸馏
B 提纯苯(苯酚) 加入溴水，再过滤
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡
D 证明淀粉未水解 向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，滴加少量碘水，溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
8．对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得，下列有关X、Y的说法正确的是
A．X分子中的所有原子可能共平面
B．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
C．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
D．可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X
9．消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是
A．医用酒精 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．84消毒液
10．下列实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 溶液呈无色 淀粉已完全水解
C 用足量浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO
D 向3mL 0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol/L NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性
B．石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化
C．秸秆回收利用青储饲料，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
12．已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
13．下列说法不正确的是
A．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
B．Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污
C．茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸
D．向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色
14．下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是
A．食醋：乙酸 B．白砂糖：葡萄糖
C．小苏打：碳酸氢钠 D．84消毒液：次氯酸钠
15．下列对物质的分类合理的是
A．有机物：油脂、糖类、纤维素、蛋白质
B．发生水解：油脂、糖类、氨基酸、纤维素
C．烃类：甲烷、乙烯、甲苯、乙酸乙酯
D．苯的同系物：甲苯、二甲苯、乙苯、苯乙烯
16．下列属于纯净物的是
A．沼气 B．蔗糖 C．漂白粉 D．高岭土
二、填空题
17．森林是国民经济的宝贵资源，它不仅提供木材和多种林副产品，而且在保护环境、维持生态平衡方面起着极为重要的作用，试回答：
(1)森林通过什么途径吸收CO2，防止温室效应？______。
(2)木材是重要的化工原料，其主要成分是纤维素，纤维素分子由很多个______单元构成，在每个单元中含有______个羟基，所以纤维素能发生______反应，它与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生反应的化学方程式是______。
(3)纤维素在浓硫酸的作用下水解的最终产物是______(填结构简式)。写出在医学上检验该物质的化学方程式______。
18．下图表示的是糖类物质相关的转化关系，请根据图示写出各物质的名称和分子式。
__________、_________、_________、_________
三、计算题
19．牛胰岛素中硫元素的含量为3.355%，经测定它的分子中只含有6个硫原子，计算牛胰岛素的相对分子质量_____________。
四、实验题
20．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的______。
(2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的______，然后慢慢将______加入烧瓶，边加边振荡。
(3)在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是______。
(4)锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用______溶液处理，再用______(填一种仪器名称)分离。
(5)葡萄糖是生命现象中的一种能量物质。现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸后现象是______，说明分子中含有的官能团是______，反应的化学方程式是：______
21．实验室用绿矾()制备补血剂甘氨酸亚铁。
已知：柠檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。
实验步骤：
i. 配制绿矾溶液，并向绿矾溶液中，缓慢加入足量溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
ii. 实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入中，然后利用中的反应将中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经一系列操作……、过滤洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)甘氨酸()分子中碳原子的杂化方式为_______。
(2)实验i中生成沉淀的离子方程式为_______，检验沉淀已洗净的操作是_______。
(3)步骤ii中若恒压滴液漏斗替换为分液漏斗，柠檬酸溶液将无法顺利滴下，原因是_______。
(4)步骤ii中的“一系列操作……”为_______(填标号)。
A．蒸发浓缩，趁热结晶
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
C．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
(5)当中产生白色浑浊时，中空气已被排尽。中反应的化学方程式是_______。
(6)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的促进溶解，另一个作用是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硅不能导电，其能够使光线发生全反射，因此可用于制造光导纤维，A错误；
B．碘和乙醇能用于消毒防腐，前者是利用碘单质的强氧化性，后者是利用乙醇能够使细菌、病毒蛋白质失去水分而失去生理活性，B错误；
C．含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜具有一定的毒性，会危害人体身体健康，因此不能用来直接用来包装食品，C错误；
D．核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，病毒内含有RNA，因此核酸检测的是RNA，D正确；
故合理选项是D。
2．C
【详解】A．棉花为纤维素，与淀粉均为多糖，属于天然高分子化合物，羊毛为蛋白质，也属于天然高分子化合物，A正确；
B．蛋白质水解先分解为多肽链，多肽链最终水解为氨基酸，B正确；
C．乙烯与KMnO4反应生成CO2混入乙烷中，并不能完全除去杂质，可以用溴水吸收乙烷中的乙烯气体，C错误；
D．只含有C、H两种元素的有机化合物称为烃，根据烃分子的结构又可分为脂肪烃和芳香烃，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．棉花的主要成分是天然纤维素，故A正确；
B．青铜器是合金不是化合物，故B错误；
C．聚硅酸根离子中Si、O之间以单键相连，形成硅氧四面体结构单元，故C正确；
D．薯片属于油炸食品，长期暴露在空气中，油脂会被氧气氧化，导致其腐败变质发生难闻气味，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A、色氨酸中含有氨基、碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，褪色素中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A不符合题意；
B、褪色素中含有肽键（），可发生水解反应，故B不符合题意；
C、色氨酸中含有羧基和氨基，可在一定条件下发生缩聚反应，故C不符合题意；
D、氨基酸分子中含有氨基和羧基，而褪色素中不含有氨基和羧基，不属于氨基酸，故D符合题意。
5．C
【详解】A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根也能发生氧化还原反应，不能确定是H2O2将Fe2+氧化还是HNO3将Fe2+氧化，所以不能用来比较H2O2、Fe2O3的氧化性强弱，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故B错误；
C．滴加KSCN溶液无明显现象，可知不含铁离子，再滴加H2O2溶液变红，此时溶液中含有Fe3+，则表明亚铁离子被氧化为铁离子，由此确定该固体试样中含有Fe2+，故C正确；
D．检验蔗糖水解产物具有还原性，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．聚氯乙烯含Cl元素，而烃是碳、氢元素组成的化合物，则聚氯乙烯不是烃，故A错误；
B．淀粉遇碘变蓝，则土豆淀粉遇碘水显蓝色，而木材纤维是纤维素，遇碘水不能变蓝色，故B错误；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用生成乙醇，故C正确；
D．煤制煤气是化学变化，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．NaOH溶液能够与乙酸乙酯、乙酸都发生反应，不能用于除杂。应该向乙酸乙酯中加入只与杂质反应的饱和Na2CO3溶液，然后通过分液分离除去，A错误；
B．苯酚能够与溴水反应产生三溴苯酚白色沉淀，而三溴苯酚能够溶解在溴中，不能用于除杂，应该使用NaOH溶液除去苯酚，然后分液除去，B错误；
C．向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡得到新制Cu(OH)2悬浊液，配制新制氢氧化铜悬浊液的关键是NaOH溶液过量，C正确；
D．NaOH溶液能够与碘水中的I2发生反应，应该向淀粉水解后的溶液中直接滴加少量碘水，若溶液变蓝，证明水解液中含淀粉，另取淀粉水解液，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，则证明水解液含葡萄糖，若不产生砖红色沉淀，则水解液中不含葡萄糖，要两个实验联系才能判断淀粉是否未水解，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】A. X分子中含有氨基，氨基类似氨气的三角锥结构，不可能所有原子共平面，故A错误；
B. X含有氨基，能与盐酸反应；X含有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故B正确；
C. X与足量H2加成后的产物是，不含手性碳原子，故C错误；
D. X、Y都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，故D错误。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，特别是注意官能团的结构和性质，明确氨基具有碱性、酚羟基能发生显色反应、酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应。
9．A
【详解】双氧水、高锰酸钾、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，与氧化还原无关，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
10．B
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，A错误；
B．碘遇淀粉显蓝色，根据溶液呈无色可以判断淀粉已完全水解，B正确；
C．四氧化三铁中也含有亚铁离子，所以不能说明含有氧化亚铁，C错误；
D．反应中硝酸银过量，滴加碘化钠一定产生碘化银沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．福尔马林是甲醛溶液，，甲醛能使蛋白质变性，A正确；
B．石油的分馏是物理变化，B错误；
C．秸轩回收利用青储饲料可大大提高资源的利用率，C正确；
D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又可合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A. 含氯消毒剂具有强氧化性，过氧乙酸(CH3COOOH)含有过氧键，具有强氧化性，故二者均是由于具有强氧化性而能用于杀菌、消毒，故A正确；
B. 蛋白质在高温条件下能发生变性而失活，故疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故B正确；
C. 聚丙烯属于有机高分子材料，但是不含碳碳双键，不可以使溴水褪色，故C错误；
D. 用卤素原子取代烃的氢原子所得产物为卤代烃，故四氟乙烯属于卤代烃，故D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．向燃煤中加入适量石灰石，高温时其可将SO2转化为CaSO4，故A正确；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，所以Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污，故B正确；
C．蛋白质或氨基酸都含有自由的氨基，与茚三酮发生颜色反应，因此可用茚三酮来检验蛋白质或氨基酸，故C正确；
D．由于在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2+H2O2Cr+2H+，若向K2Cr2O7溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液由黄色变为橙色，若加盐酸，盐酸具有还原性，能被K2Cr2O7溶液氧化，不会出现上述现象，故D错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，化学式为CH3COOH，故A正确；
B．白砂糖的主要成分是蔗糖，主要来自甘蔗和甜菜，故B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，该物质可以做发酵粉等，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒漂白，所以84消毒液的有效成分为次氯酸钠，故D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．油脂、糖类、纤维素、蛋白质都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故A正确；
B．糖类中的单糖和氨基酸不能发生水解反应，故B错误；
C．乙酸乙酯属于酯类，不属于烃类，故C错误；
D．苯、甲苯与乙苯、二甲苯结构相似，组成相差n个CH2，互称同系物，苯乙烯不是苯的同系物，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．沼气主要成分是甲烷，还有氨气、硫化氢等气体，属于混合物，A错误；
B．蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，B正确；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙等，属于混合物，C错误；
D．高岭土是多种硅酸盐组成的，含有多种成分，属于混合物，D错误；
故选B。
17． 光合作用 葡萄糖 3 酯化 [C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n＋3nH2O CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
【详解】(1)森林中的树木可以通过光合作用吸收二氧化碳；
(2)纤维素分子是多个葡萄糖单元形成的高聚物，在每个单元中含有3个羟基，所以可以发生酯化反应；它与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生硝化反应，化学方程式为[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n＋3nH2O；
(3)纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖可以被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，同时产生砖红色沉淀，据此可以检验葡萄糖，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O。
18． 麦芽糖； 葡糖糖； 乙醇；
【详解】淀粉分子式为，在酸性条件下水解麦芽糖，分子式为；麦芽糖继续在酸性条件下水解为葡糖糖，分子式为；葡糖糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，故填；麦芽糖；；葡糖糖；；乙醇；。
19．5734
【详解】设牛胰岛素的相对分子质量为M，则根据题意得：
，解得M=5734，故答案为：5734。
20． 防止液体暴沸 乙醇 浓硫酸 该反应是可逆反应 Na2CO3 分液漏斗 有红色沉淀生成 醛基
【分析】(1) 加入碎瓷片可防止液体暴沸；
(2) 从防止酸液飞溅的角度分析；
(3) 反应为可逆反应，不能完全进行；
(4) 饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，用分液漏斗进行分液操作；
(5) 葡萄糖分子中含有醛基，能被弱氧化剂氢氧化铜氧化生成羧基，同时生成砖红色沉淀Cu2O，据此书写化学方程式。
【详解】(1) 为了防止液体暴沸；
(2) 浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
(3) 乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
(4) 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，用分液漏斗进行分液操作；
(5) 葡萄糖分子中含有醛基，能被弱氧化剂氢氧化铜氧化生成羧基，同时生成砖红色沉淀Cu2O；在加热条件下，葡萄糖和新制氢氧化铜发生的反应方程式为：。
21． sp2、sp3 取最后一次洗涤滤出液少量于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净 反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 防止被氧化
【详解】(1)甘氨酸()分子中亚甲基-CH2-中的C的价层电子对数为4，为sp3杂化；羧基-COOH中的C的价层电子对数为3，为sp2杂化；即分子中C的杂化方式为sp2、sp3；
(2)实验i中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳和水，生成沉淀的离子方程式为，沉淀若未洗净则含有溶液中的离子，如，故检验沉淀已洗净的操作是：取最后一次洗涤滤出液少量于试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；
(3)步骤ii中若恒压滴液漏斗替换为分液漏斗，由于反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大，从而使分液漏斗中柠檬酸溶液无法顺利滴下；
(4)滤液经蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热、过滤、洗涤、干燥即得产品，故答案选B；
(5)D为Ca(OH)2溶液，当中产生白色浑浊时，中空气已被排尽。中为CO2制备装置，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(6)由已知柠檬酸有强酸性和还原性可知，加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的促进溶解，另一个作用是防止被氧化。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
