2023年中考化学鲁教版二轮练习题--金属
一、单选题
1．下列关于金属的说法错误的是 （ ）
A．金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化
B．铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船
D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
2．下列现象的描述错误的是
A．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体
D．镁条遇到食醋会产生气泡
3．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；④分子可分，原子不可分；⑤将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变。其中正确的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．①④⑤ D．②③④
4．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
5．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．部分浸没在食盐水中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
6．下列鉴别物质的方法中错误的是
A．用二氧化锰鉴别水和双氧水 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
C．用燃着的木条可鉴别二氧化碳和氮气 D．用稀盐酸可以区分真假黄金
7．日常生活中遇到的下列污垢，最好不用盐酸清洗的是
A．保温瓶内的水垢 B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶沟 D．装过石灰水的试管内壁的白色固体
8．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究燃烧条件之一需要可燃物 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化与氧气无关的是
A．动植物的呼吸 B．生铁露置在潮湿空气中所发生的变化
C．把生铁炼成钢 D．石灰水露置在空气中所发生的变化
11．化学与生活息息相关。下列关于化学知识在生产生活中应用的说法不正确的是（ ）
A．在自行车链条上涂油，可以防止金属生锈
B．化石燃料燃烧后的气体物质，都会形成酸雨污染环境
C．用醋酸除去水垢发生了化学变化
D．工业上用空气作原料制氧气的过程中，没有发生化学变化
12．除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法
A CO2（CO） 将气体在氧气中点燃
B Zn粉（Ag粉） 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（CuCl2） 加入过量单质钠，充分反应后过滤
D FeCl2（CuCl2） 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．高铁是中国制造的代表。
(1)建筑高铁铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，请写出用一氧化碳和赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的化学方程式：_____。
(2)受电弓的材料必须具备导电性、润滑性、 化学稳定性等性质，该材料可用你熟悉 的____来制造。
14．我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是__________；制造导线一般是用____________；水龙头表面镀的一般是__________；炒菜锅最好用___________制作；灯泡里的灯丝是_______________；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是____________。（以上空格均写物质的名称）
15．“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是_______（填写序号之一）。
a.铜合金
b.铁合金
c.铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是______；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的_____性。
（3）建造铁轨需要大量钢铁，某化学实验小组利用以下装置模拟工业炼铁：
对A装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸：停止加热后，____；A装置中反应方程式为____；B中可观察到的现象是__。从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______。某炼铁厂要冶炼500t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是______t。（计算结果精确至0.1t）
16．化学与我们的生产，生活有着密切的联系。
(1)铁生锈应满足的条件是铁与___________接触。
(2)写出常用燃料酒精燃烧的化学方程式___________。
(3)黄铜、铝土矿、Fe3O4三种物质中，属于金属材料的是___________。
(4)新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）既能吸附水中杂质，同时可起到杀菌的作用。高铁酸钠中Fe的化合价为___________。
三、推断题
17．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A、H为红色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液，M是无色液体，请根据如图回答问题：
(1)A的化学式为___________________；D的化学式为_________________；
(2)反应②的化学方程式__________________________；．
(3)反应③的化学方程式___________________________；
(4)反应④的化学方程式___________________________。
18．X，Y，Z 三种化合物有如下转化关系，请回答下列问题。
(1)红色单质是 ___________ ，试剂丙可能是 ____________ 物质。
(2)写出下列溶液中溶质的化学式：X _________ ，试剂甲 __________ ．
(3)Y是 __________ ，沉淀的颜色是 __________ 色。
(4)Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是 _________________________________
四、实验题
19．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
（一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式________。
(2)装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的________。
(3)装置D为工业炼铁的反应原理，其化学方程式为_________。
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是_________。
（二）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末变为变成黑色，生成的黑色固体均能被磁铁吸引。化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜想Ⅰ：Fe 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4
【实验验证】
(5)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明__________（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
20．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
(1)图中标号仪器为：a______________ ，b____________
(2)装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是____________。
(3)某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)。则B与A相比优点是___________。而装置B显示的化学反应状态为_____________（填“进行中”或“已停止”）。
(4)在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为__________________________，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是_____________，说明金属活动性Fe______Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。
五、计算题
21．将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下：
Cu – Zn合金的质量/g 稀硫酸的质量/g 反应后烧杯内物质的总质量/g
4.0 10 13.96
(1)生成氢气的质量是 _____g；
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数为多少。（计算结果精确到小数点后一位）
22．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)下列金属制品的用途主要利用了金属导电性的是______（填字母）。
A．烤制食物时用的铝箱 B．铜导线
C．黄金首饰 D．铁制铁锅
(2)“沙里淘金说明黄金在自然界以______（选填“单质”或“化合物”形式存在。
(3)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______（用化学方程式表示）。
(4)非金属与金属类似，活动性强的非金属也能把活动性弱的非金属从它们化合物的溶液里置换出来。已知活动性：Cl2>Br2>I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：______。
(5)探究金属化学性质的实验如下图所示。
①进行图甲实验时，集气瓶中放少量水的作用是______。
②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
③写出图丁实验中发生反应的化学方程式：______。
(6)某工厂利用废硫酸铜溶液与铁反应制取硫酸亚铁。98t废硫酸铜溶液中的硫酸铜与2.8t铁恰好完全反应。请计算理论上产生的硫酸亚铁的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A.金属钨的熔点较高可以用来制成灯丝，正确；
B.铁与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，正确；
C.硬铝合金的优点密度小，硬度大抗腐蚀强，所以能用来制造飞机，火箭和轮船，正确；
D.自然界中，最不活泼的金属：铂（Pt）和金（Au）都是以单质的形式存在，很难发生化学反应，错误。
故选D。
2．A
【详解】A、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故A错误；
B、木炭和氧气剧烈反应，发出白光，故B正确；
C、铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、镁条遇到食醋会产生气泡，因为食醋中有醋酸，镁是活泼金属，和酸会发生置换反应生成氢气，故D正确。
故选A。
3．B
【详解】①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确；
③铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误；
④化学变化中分子可分，原子不可分；原子是仍然可以再分的，故选项说法错误；
⑤将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，若采用的是升高温度的方法，溶液质量不变，故选项说法正确；
故②⑤说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。
5．A
【详解】在潮湿的空气中，铁与氧气和水同时共存，会发生生锈，而盐类物质能加快铁的锈蚀速率，所以铁钉表面最容易产生铁锈的是A。
故选：A。
6．C
【详解】A、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项鉴别方法正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，现象不同，可以鉴别，故选项鉴别方法正确；
C、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项鉴别方法不正确；
D、假黄金中含有锌，加入稀盐酸时产生气泡，真金不能和稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸可鉴别真假黄金，故选项鉴别方法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，保温瓶内的水垢可以用盐酸清洗，故A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，玻璃水槽内的黄色铁锈斑可以用盐酸清洗，故B不正确；
C、不锈钢的主要成分是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不锈钢茶杯内的茶沟不能用盐酸清洗，否则会损坏茶杯，故C正确；
D、装过石灰水的试管内壁的白色固体是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用盐酸清洗，故D不正确。
故选C。
8．C
【分析】进行探究实验，必须控制变量，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。
【详解】A、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的；
D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。
故选：C。
9．A
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应；氢气具有可燃性和还原性，故选项说法均正确；
B、分解反应为一种物质反应生成多种物质的反应，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气属于分解反应，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项气体性质描述错误；
C、化合反应为多种物质反应生成一种物质的反应，则氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解产生氧气与氯化钾，不属分解反应，属于化合反应，氧气具有氧化性，故选项反应类型描述错误；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，则碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳属于复分解反应；二氧化碳不具有酸性，故气体性质描述错误。
故选A。
10．D
【详解】A、动植物的呼吸需要吸收氧气呼出二氧化碳，消耗了空气中的氧气，与氧气有关；
B、生铁露置在潮湿空气中与水和氧气反应生成铁锈，与氧气有关；
C、把生铁炼成钢是利用化学反应，使碳与氧气发生反应消耗掉多余的碳，有氧气有关；
D、石灰水露置在空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，与氧气无关，符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A、在自行车链条上涂油隔绝氧气和水，可以防止金属生锈，正确；
B、化石燃料有煤、石油、天然气；燃烧后的气体物质二氧化碳是空气成分之一，不会形成酸雨，错误；
C、醋酸除去水垢，是酸和碳酸钙反应生成可溶性钙盐和二氧化碳的反应，生成了新物质，发生了化学变化，正确；
D、工业上用空气作原料制氧气的过程中，是利于物质沸点不同进行分离物质的过程，没有发生化学变化，正确。
故选B。
12．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能将气体在氧气中点燃，这是因为氧气的量不易控制，错误；
B、Zn粉能与足量稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
C、过量单质钠能与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，氢氧化钠溶液能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，错误；
D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
13． 石墨
【详解】（1）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）石墨具备导电性、润滑性、 化学稳定性等性质，可以用来做受电弓的材料。
14． 汞 铜 铬 铁 钨 钛
【详解】体温计中的液体是汞；金属中导电性最强的是银，其次是铜，由于银的价格较高，故一般用铜制作导线；由于铬的硬度大，水龙头表面一般镀一层铬；炒菜锅用铁锅，可预防缺铁性的贫血；钨的熔点高，用作灯泡里的灯丝；钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”。
15． c 铝合金比纯铝硬度大 延展 驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收 澄清的石灰水变浑浊 没有尾气吸收装置 26.8
【详解】（1）a、铜合金例如青铜古代就使用；b、铁合金比如钢，在古代就被使用；c、铝合金直到近代才得以应用；故选c。
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝硬度大；铜在工业上可用于生产电缆，这是利用了铜的延展性。
（3）停止加热后通入过量的CO作用是驱赶装置中滞留的二氧化碳使其全部被B装置中的石灰水吸收；A装置中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应方程式为；一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳与澄清的石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，因此B中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是没有尾气吸收装置；
由160：112=x:15t，解得x=21.4t。需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是21.4t÷80%=26.8t。
16．(1)氧气和水
(2)
(3)黄铜
(4)+6
【分析】(1)
铁生锈应满足的条件是铁与氧气和水接触；
(2)
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(3)
金属材料包括纯金属和合金，黄铜、铝土矿、Fe3O4三种物质中，属于金属材料的是黄铜；
(4)
在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
17． Fe2O3 CO2
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】F为石灰石的主要成分，则推测F为碳酸钙；根据G是蓝色溶液，可推出G是可溶性铜盐（如硫酸铜），E是黑色固体单质，E与G 反应可生成H和I，H为红色固体，则E为铁，H为铜；A与B高温下反应生成E和D，B与C点燃生成D，D与M 反应生成N和F，M为无色液体，A为红色固体，B、C、D均为无色气体，①为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，②为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，③为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可知B一氧化碳，C为氧气，D为二氧化碳，A为氧化铁，M为氢氧化钙溶液，N为水，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，A为氧化铁，化学式为Fe2O3；D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）反应②为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应方程式为；
（3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为；
（4）反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为。
18．(1) Cu 铜 Fe粉（合理即可）
(2) 氯化铜 氯化钡
(3) 氢氧化铜 蓝
(4)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
【详解】（1）根据转化关系，X溶液和硝酸银反应生成了硝酸铜，说明X溶液中含有铜离子，根据复分解反应发生的条件可以生成物必须有沉淀生成，故X溶液为氯化铜溶液，沉淀是氯化银，故可以判断红色单质为铜，根据金属活动性顺序的应用可知丙可能是铁、锌等比铜活泼的金属；
（2）X溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，X是氯化铜，故Y为氢氧化铜沉淀；氢氧化铜可以和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，即Z为硫酸铜，硫酸铜和试剂乙反应生成了硝酸铜，由于硝酸铜可以溶于水，所以生成的硫酸盐必须难溶，故试剂乙为硝酸钡溶液，Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；
（3）根据（2）的解答可以判断Y为氢氧化铜沉淀，该沉淀为蓝色固体；
（4）Z为硫酸铜，乙为硝酸钡，这两种物质发生复分解反应生成硫酸钡和硝酸铜，反应的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2。
19．(1)
(2)吸水性
(3)
(4)在末端加一个燃着的酒精灯
(5)猜想Ⅲ
【详解】（1）A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B可用于干燥二氧化碳；
（3）装置C中二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故装置D中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳扩散到空气中，会污染空气，故该装置的的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故改进方法是：在末端加一个燃着的酒精灯；
（5）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，四氧化三铁和硫酸铜不反应，故加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物，故猜想Ⅲ正确。
20．(1) 铁架台 长颈漏斗
(2)
(3) 可以控制反应的发生与停止 进行中
(4) 得到的二氧化碳气体不纯，混有氢气 ＞
【详解】（1）图中仪器a是铁架台，b是长颈漏斗；
（2）A装置是“固液不加热型”的气体发生装置，选用该装置制取氧气的反应是，双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成氧气、水，反应的化学方程式为：；
（3）装置B比装置A多出了一个铜网、止水夹，关闭止水夹，产生的气体无法通过导管排出，使试管中的气体增加，压强增大，使固液分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体减少，压强减小，使固液接触，反应重新开始，故装置B的优点是：可以控制反应的停止与进行；
如图B所示，此时固液接触，说明反应正在进行当中；
（4）装置C是“固液不加热型”的气体发生装置，用该装置制取二氧化碳选用的原理为：石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
若改用铁网，则稀盐酸会与铁反应，生成氢气，使二氧化碳中混有氢气，导致收集到的二氧化碳不纯净；
根据二氧化碳中是否混有氢气可知，铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不发生反应，故可推断出铁的活动性大于铜。
21．(1)0.04
(2)解：生成氢气的质量为4.0g+10g-13.96=0.04g
设原Cu – Zn合金中Zn的质量为x
Cu – Zn合金中Zn的质量分数为
答：Cu – Zn合金中Zn的质量分数为32.5%。
【解析】（1）
根据反应前后，物质减少的质量即为生成氢气的质量可知，生成氢气的质量为4.0g+10g-13.96=0.04g；
（2）
见答案。
22．(1)B
(2)单质
(3)
(4)
(5) 防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底 Ni、Fe、Cu
(6)解：设理论上产生的硫酸亚铁的质量为x
答：理论上产生的硫酸亚铁的质量为7.6t。
【详解】（1）A、铝箔利用的是铝的延展性和导热性，不符合题意；
B、铜导线利用的是铜的导电性，符合题意；
C、黄金首饰利用的是黄金的金属光泽，不符合题意；
D、铁锅利用的是铁的导热性，不符合题意；
故填：B；
（2）沙里淘金是利用金属和沙子的密度不同进行分离，过程中没有新物质生成，说明黄金在自然界中以单质形式存在，故填：单质；
（3）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应进一步发生，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
（4）置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，氯气非金属性较强，能与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠，故填：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；
（5）铁丝在氧气中燃烧火星四射，高温固体溅落瓶底可能导致集气瓶炸裂，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
乙没有现象丁有现象，说明铁能与稀盐酸反应而铜不能，铁的金属活动性比铜强；
丙中铁能和硫酸铜溶液反应说明铁的金属活动性比铜强；
戊中镍能与氯化亚铁溶液反应说明镍的金属活动性比铁强；
故填：Ni、Fe、Cu；
丁中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，可根据方程式中铁和硫酸亚铁的质量比代入方程式计算，具体过程见答案。
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