2023年中考化学鲁教版（五四学制） 复习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂 生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是
A．流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
C．流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
D．流程Ⅲ发生的是分解反应
2．将下列各物质混合后溶于水，得到无色溶液的是
A．KNO3 NaCl Na2SO4
B．MgCl2 NaOH KNO3
C．CuSO4 CaCl2 MgCl2
D．BaCl2 AgNO3 KCl
3．下列有关物质的用途，错误的是
A．用食盐做调味剂 B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．热的纯碱溶液能去污 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉的主要成分
4．我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B．持续增大压强更有利于得到更多的淡水
C．a口排出液通过蒸发结晶得到精制食盐 D．加压后a口排出液中离子的种类不变
5．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是
A．N2（O2）：通过灼热的木炭
B．NaOH 溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
C．NaCl 溶液（HCl）：加热蒸发
D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
6．现有烧杯、试管、量筒、带铁圈的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管橡皮塞、天平、玻璃棒，仅有这些仪器（所需化学药品可任选）不能完成实验是（ ）
A．制取氧气
B．粗盐提纯
C．制取二氧化碳
D．用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液
7．下列关于资源和能源的叙述中错误的是（ ）
A．地球上的淡水资源有限。目前海水淡化的广泛使用，彻底缓解了淡水危机
B．空气中氮气的体积分数约为 78%，它是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．可燃冰主要含有甲烷水合物。我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采
D．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
8．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示。其转化过程中涉及到的基本反应类型有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．从海水中提取镁的主要步骤如图：
下列说法正确的是
A．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、试管夹
B．①中发生反应的基本类型是复分解反应
C．②中发生反应的化学方程式是
D．③中可以电解MgCl2溶液得到金属Mg
10．下列有关资源的说法正确的是
A．水是生命之源
B．海洋是巨大的资源宝库，含有化学物质80多种
C．地球上淡水很少，只约占全球总储水量的不到1%
D．海水可以淡化，且淡化成本不高，目前已经开始广泛应用
11．下列物质的转化在给定条件下不是每一步都能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 燃烧，闻气味
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
C 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加水溶解，过滤、蒸发结晶
D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、食盐三种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
(1)供给人类呼吸的气体是____________；
(2)烹饪时用做调味品的是____________；
(3)可用作建筑材料的是____________。
14．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
15．用化学用语填空
(1)3个氨分子_______ 。
(2)标出碳酸钙中钙元素的化合价_______ 。
(3)氯化亚铁中的阳离子_______ 。
(4)小苏打_______ 。
16．增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。
【查阅资料】
①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体
②
【设计并完成实验】
(1)分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验现象 产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生 产生大量气泡，木条______（填现象） 产生大量气泡，木条熄灭
实验结论 产物中含有H2O2 产物中含有Na2CO3
【分析解释】
(2)实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是___________（用化学方程式表示）。
【交流评价】
(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为___________。乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到___________（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。
【拓展应用】
(4)结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是___________。
(5)保存该增氧片需注意___________（填序号，可多选）。
A、密封保存
B、不与易燃物混合储存
C、防潮防水
D、可与酸性物质接触
三、推断题
17．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系("→"表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_______。
(2)若X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
(3)若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，Z为难溶于水的白色固体，则Y的化学式可以是_______。
18．有一包固体粉末X由碳酸钙、硫酸铜和铁粉三种物质组成。现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。根据图示回答下列问题：
(1)沉淀2是______
(2)若气体1只有CO2写出生成CO2的化学方程式______，此时溶液1中一定含有的溶质是______，还可能含有的溶质是______。
(3)若气体1为混合物，则溶液1的颜色为______，溶液2中的阳离子有______（填离子符号）。
四、实验题
19．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③过滤：④蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性。]
（1）写出加入过量氢氧化钡的目的_____。
（2）此实验操作不严谨，蒸发结品后固体中会有杂质，还需要加入适量的_____ 除去杂质。
（3）请设计实验方案证明结晶固体中的杂质成分。（写出实验步骤和现象）_____。
20．根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发食盐水的实验，仪器A的名称是_________________；不能采用降低溶液温度的方法从食盐水中析出氯化钠晶体的原因是____________________________。
（2）乙是制取蒸馏水的实验。从微观角度分析，由水蒸气转化为水的过程中，发生改变的是____________;比较烧瓶中和试管中水的硬度大小的操作是:各取等量烧瓶中和试管中的水于两支试管中，分别加入等量肥皂水,振药，观察___________________。
（3）丙是测定空气中氧气含量的实验。若把燃烧匙插入瓶内太过缓慢(其他操作都正确),根据所观察到的___________________。得出所测氧气体积大于空气体积的1/5。
五、计算题
21．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为__________。
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
22．现要制得28吨氧化钙，需要多少吨碳酸钙？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A. 流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀氢氧化镁。故A正确。
B. 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钙，碳酸钡，碳酸镁5种沉淀。故B错误。
C. 流程Ⅱ加入氨气，氨气水溶液显碱性，在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量。故C正确。
D. 流程Ⅲ发生的是碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合一变多，是分解反应。故D正确。
故选B。
2．A
【详解】A、三种物质之间不会生成沉淀，溶液中也没有带色的离子，正确；B、氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，错误；C、铜离子在溶液中显蓝色，错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，错误。故选A。
3．B
【详解】A、食盐有咸味，可用作调味剂，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，错误； C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，热的纯碱溶液能去污，正确；D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，正确。故选B。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
4．D
【分析】通过题意可以看出醋酸纤维膜在该过程中起到类似“过滤”的作用，可以将海水中可溶性钙、镁化合物进行除杂，据此回答。
【详解】A、由于海水是从右侧进入，故不加压情况下淡水和海水液面相同，为了得到更多淡水，右侧可以采取加压方式，使左侧淡水增多，说法错误，不符合题意；
B、持续增大压强到一定程度后，会导致海水中含有的可溶性钙、镁化合物浓度变高，有可能会透过醋酸纤维膜进入到淡水中，故持续增大压强不利于得到更多的淡水，说法错误，不符合题意；
C、a口排出液通过蒸发结晶得到的是含有较多钙、镁化合物的粗盐，而不是精制食盐，说法错误，不符合题意；
D、加压过程是物理变化，前后物质种类不变，离子种类也不变，故加压后a口排出液中离子的种类不变，说法正确，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A.通过灼热的木炭和氧气反应生成二氧化碳，会与氮气混在一起，引入新的杂质，错误；B. NaOH 和Na2CO3都与稀盐酸反应，会使主要成分被反应掉，错误；C. NaCl 和HCl混合溶液加热蒸发，氯化氢易挥发而氯化钠不挥发，可以达到除杂目的，正确；D. 铁粉和氧化铜粉末都能与稀硫酸反应，不符合除杂要求，错误。故选C。
【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
6．B
【详解】A、若用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水集气法收集氧气，制取氧气需要用到的仪器有：试管、带导管的橡皮塞、铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、水槽、药匙等，题目中都有提供，故可以完成；
B、粗盐提纯需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈、铁夹）、药匙、酒精灯和蒸发皿，题目中没有提供漏斗和蒸发皿，故不能完成；
C、若用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，用向上排空气法收集CO2，制取二氧化碳需要用到的仪器有：试管、带导管的橡皮塞、铁架台（带铁圈、铁夹）、集气瓶、毛玻璃片、药匙等，题目中都有提供，可以完成；
D、用NaCl晶体配制100g 5%的NaCl溶液，需要用到的仪器有：烧杯、量筒、药匙、天平、玻璃棒等，题目中都有提供，可以完成。
故选B。
7．A
【详解】A、目前海水淡化技术和淡化工艺由于条件的限制，还没有进行大规模的使用，故A不正确；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故B正确；
C、可燃冰主要含有甲烷水合物，我国已经在南海海域对可燃冰进行试验性开采，故C正确；
D、废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故D正确。故选A。
8．C
【详解】从流程图中可知有下列反应：碳酸钙煅烧生成生石灰和二氧化碳，符合一变多，是分解反应。生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合多变一，是化合反应，氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，符合一变多的反应，属于分解反应。故其转化过程中涉及到的基本反应类型有三种。
故选C。
9．B
【详解】A、①中操作是过滤，过滤使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故错误；
B、①中发生的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这种由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故正确；
C、②中发生反应的化学方程式是，故错误；
D、③中可以电解熔融的氯化镁可以得到镁，故错误；
故选：B
10．A
【详解】A、水是生物体内的主要成分，故A正确；
B、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，不是80多种化学物质，故B错误；
C、地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故C错误；
D、海水可以淡化，淡化成本比较高，目前并没有被广泛应用，故D错误。
故选A。
11．C
【详解】A、过氧化氢可在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，均能实现，不符合题意；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，均能实现，不符合题意；
C、硝酸银能与氯化钡反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，氯化银与硝酸不反应，不能生成硝酸银，符合题意；
D、氯化钠溶液能与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下能生成碳酸钠、二氧化碳和水，均能实现，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A．燃烧，闻气味，产生烧焦羽毛气体的是羊毛纤维，产生特殊气味的合成纤维，可以鉴别，故选项A实验方法能达到实验目的；
B．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体溶于水，使温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，故选项B实验方法能达到实验目的；
C．粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项C实验方法能达到实验目的；
D．稀盐酸、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D实验方法不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．(1)氧气 O2
(2)食盐
(3)石灰石
【详解】（1）氧气能供给人类呼吸，故填：氧气或O2；
（2）食盐具有咸味，常用作调味品，故填：食盐；
（3）石灰石的成分为碳酸钙，常用于建筑材料，故填：石灰石。
14． 过滤 二氧化碳 Ca(OH)2
【详解】由题中信息知，（1）操作Ⅰ的名称是过滤。（2）该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳 。（3） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是 . Ca(OH)2。
点睛∶本题主要考查用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙。
15．(1)3NH3
(2)
(3)Fe2+
(4)NaHCO3
【解析】(1)
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为3NH3，故填：3NH3；
(2)
碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碳酸钙中钙元素的化合价表示为，故填：；
(3)
氯化亚铁是亚铁离子和氯离子构成的，其阳离子符号为Fe2+，故填：Fe2+；
(4)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。
16．(1)复燃
(2)
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4)长时间或持续产生O2
(5)ABC
【解析】(1)
增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生大量氧气，观察到带火星木条复燃，故填复燃。
(2)
实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2 2H2O+O2↑。
(3)
用澄清石灰水检验CO2，是因为二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，如实验Ⅲ中产生的气体是CO2，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
(4)
该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在鱼塘的水中缓慢分解释放氧气，即该增氧片能够持续产生O2，故填持续产生O2。
(5)
A、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，该增氧片需要密封保存，选项正确；
B、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，能够与易燃物发生燃烧，所以该增氧片不与易燃物混合储存，选项正确；
C、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，所以保存该增氧片时要注意防潮防水，选项正确；
D、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，碳酸钠能够与稀盐酸反应，所以保存该增氧片时不可与酸性物质接触，选项错误，故填ABC。
17． 化合 CaCl2
【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，是氧气；X能生成氧气和Y，Y和Z之间能相互转化，符合氧三角转化关系，X是过氧化氢，Y是水；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（2）Y可以用于灭火是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，是一氧化碳；根据三者的转化关系，结合X为固体单质，断定X是碳单质；Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该反应符合多变一特点，属于化合反应。
（3）三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤，是氢氧化钙； Z为难溶于水的白色固体，为碳酸钙；X氢氧化钙能生成Z碳酸钙和Y，Y和Z碳酸钙之间能相互转化，因此Y是可溶性的钙盐，可以是氯化钙CaCl2。
18．(1)Cu
(2) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ FeSO4 CuSO4
(3) 浅绿色 Fe2＋、Ca2＋、H＋
【分析】(1)
固体粉末X由碳酸钙、硫酸铜和铁粉三种物质组成，碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不生成沉淀，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应，则沉淀2是铁与硫酸铜反应生成的铜，故填Cu。
(2)
若气体1只有CO2，生成二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；
固体粉末X由碳酸钙、硫酸铜和铁粉三种物质组成，气体1只有CO2，则铁粉与硫酸铜在加入水后，铁粉完全反应，则溶液1中一定含有的溶质是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，故填FeSO4；
铁粉完全反应，硫酸铜可能有剩余，则溶液1中还可能含有硫酸铜，故填CuSO4。
(3)
气体1为混合物，是二氧化碳与氢气组成的，生成氢气的反应是铁粉与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，则溶液1的颜色为浅绿色，故填浅绿色；
生成二氧化碳的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则溶液2中的溶质有氯化亚铁、氯化钙和过量的稀盐酸，则溶液中的阳离子有Fe2＋、Ca2＋、H＋，故填Fe2＋、Ca2＋、H＋。
19． 除净氯化镁和硫酸钠 稀盐酸 实验步骤：取少量固体于试管中，加入水充分溶解形成溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴几滴无色的酚酞试液；实验现象：有白色沉淀生成，溶液变红色，说明固体中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，所以加入过量的氢氧化钡可除净氯化镁和硫酸钠；故填：除净氯化镁和硫酸钠；
（2）此实验得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以可加入适量的稀盐酸将氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠；故填：稀盐酸；
（3）验证碳酸钠的存在可以滴加过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明其中含有碳酸钠；然后取上层清液，滴加几滴无色的酚酞试液，若溶液变成红色，证明其中含有氢氧化钠；故填：实验步骤：取少量固体于试管中，加入水充分溶解形成溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴几滴无色的酚酞试液；实验现象：有白色沉淀生成，溶液变红色，说明固体中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠。
20． 蒸发皿 氯化钠的溶解度受温度影响较小 水分子间间隔 试管中泡沫多浮渣少，烧瓶中泡沫少、浮渣多 集气瓶中液面上升的高度高于刻度“1”
【详解】（1）甲是蒸发食盐水的实验，仪器A的名称是：蒸发皿；
不能采用降低溶液温度的方法从食盐水中析出氯化钠晶体的原因是：氯化钠的溶解度受温度影响较小，溶液降温后，基本不会析出氯化钠晶体。
（2）乙是制取蒸馏水的实验。从微观角度分析，由水蒸气转化为水的过程中，无新物质生成，属于物理变化，水变成水蒸气，温度升高，水分子间间隔变大，故发生变化的是分子之间的间隔；
比较烧瓶中和试管中水的硬度大小的操作是:各取等量烧瓶中和试管中的水于两支试管中，分别加入等量肥皂水,振荡，观察：试管中泡沫多浮渣少，烧瓶中泡沫少、浮渣多。
（3）丙是测定空气中氧气含量的实验。若把燃烧匙插入瓶内太过缓慢,装置内部分空气受热膨胀，但未参加反应，被排到外界空气中，根据所观察到的集气瓶中液面上升的高度高于刻度“1”。得出所测氧气体积大于空气体积的1/5。
21．5.8；
由表格可知第三次氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为y，硫酸镁的质量为z，
溶质质量为硫酸钠质量=20g-12g+14.2g=22.2g
溶液质量=100g+20g+25g×3-8.7g=186.3g
溶质质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数11.9%。
【分析】本题通过硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，通过氢氧化镁可以计算出硫酸镁的质量。
【详解】（1）样品完全溶解在水中，第一次加入25g氢氧化钠溶液生成2.9g氢氧化镁沉淀，第三次加入25g氢氧化钠溶液产生8.7g沉淀，可以知道第一次是硫酸镁过量，第二次如果氢氧化钠不足产生的沉淀应该是第一次的两倍，为5.8g，发现第三次沉淀质量为8.7g，大于5.8g，说明第二次加入氢氧化钠硫酸镁还是过量，x应该为5.8，第三次如果还是硫酸镁过量产生的沉淀应该是8.7g，第三次刚好沉淀是8.7g，第四次也是8.7g，说明第三次硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，
故填：5.8；
（2）解析见答案。
【点睛】注意实验中反应物过量的问题，带入化学方程式计算的一定是参加反应物质的质量。
22．50吨
【详解】解：设需要碳酸钙的质量为x
100：56=x：28t
x=50t
答：需要碳酸钙的质量为50吨。
答案第1页，共2页
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