宁波市姜山中学 2022 学年第二学期 3 月月考
高一化学试卷
考生须知：
1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．本卷答题时不．得．使．用．计．算．器．，．不．得．使．用．修．正．液．（．涂．改．液．）．、．修．正．带．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中
只．有．一．个．是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A． 硅太阳能电池 B． 锂离子电池
C． 太阳能集热器 D． 燃气灶
2．欲制取较纯净的 1，2－二溴乙烷，可采取的方法是
A．乙烯与溴化氢加成
B．乙烯先与溴化氢加成，再与等物质的量的溴在光照下反应
C．乙烯与溴单质加成
D．乙烷与溴单质以 1∶2的体积比在光照条件下反应
3．下列不属于有机高分子材料的是
A．富勒烯 B．硅橡胶 C．有机玻璃 D．合成纤维
4．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).下列情况不能说明
该反应一定达到化学平衡的是
A．NH3的质量保持不变 B．H2的含量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等 D．N2、H2和 NH3的物质的量之比为 1：3：2
5．下列说法不正确的是
A．12C和 14C互为同位素 B．甲烷和丁烷互为同系物
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．Na2O和 Na2O2互为同素异形体
6.化学反应 A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情
况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.2mol/(L·s) B．υ（B）＝0.45mol/(L·s)
C．υ（C）＝0.40mol/(L·min) D．υ（D）＝0.6mo/l(L·min)
7.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s)
B．反应开始到 10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
C．反应开始到 10s时，Y的转化率为 79.0％
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
8．已知可逆反应 2SO2+ O2 2SO3，当生成 2 mol SO3时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2
和 0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3放出的热量为 Q1，则
Q Q
A．Q1< B．Q1= C．2Q > Q D．无法判断2 2 1
9.下列化学用语中，表示正确的是
A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型：
C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O
10.下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与氯气光照 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯与氢气反应生成乙烷 D．乙烯通入高锰酸钾溶液褪色
11.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是
A．两者分子中所有原子均共平面 B．两者互为同系物
C．两者都能发生氧化反应 D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.用 A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
13.锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不．
正．确．的是
A．多孔石墨电极上发生还原反应
B．电子从锌电极经过 KOH溶液流向石墨电极
C．负极的电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D．电池工作时，电解质溶液中 K+的数目保持不变
14.已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成 2 mol AB(g)时吸收 b kJ 能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量
15.将等质量且过量的两份锌粉 a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，
同时向 a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系中
正确的
A． B． C． D．
16.研究不同条件对相同体积、相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数
据。由此不能得出的结论是
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
酸碱性 中性 中性 碱性 中性
温度/℃ 95 95 50 50
反应时间/h 1 3 1 1
催化剂(等量) 无 Cu2+ Fe3+ 无 Cu2+ Fe3+ 无 Cu2+ Fe3+ 无 Cu2+ Fe3+
分解百分率/% 0.8 57.4 2.6 1.1 96.3 4.8 35.5 100 95.0 0.3 23.2 0.8
A．Cu2+与 Fe3+对 H2O2分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好
B．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时,温度越高,H2O2分解越快
C．由Ⅰ与Ⅱ可知其他条件相同时,时间越长,H2O2分解越彻底
D．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时,碱性越强,H2O2分解越快
17.下列说法不．正．确．的是
A 14． 6 C表示质子数为 6、中子数为 8的核素
B．甲醇(CH3OH)和甘油( )互为同系物
C．C5H12的同分异构体有 3种，其沸点各不相同
D．16O和 18O互为同位素
18.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol丙烯中含有双键数目为 0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为 0.2NA
C．32gS8(分子结构： )中的共价键数目为 NA
D．7.8gNa2O2和 Na2S的固体混合物中含有的离子总数为 0.3NA
19.一定量的 CH4燃烧后得到 CO、CO2、H2O(g)，其质量共为 49.6g，将它缓慢通过浓硫
酸时，浓硫酸增重 25.2g，则生成的 CO的物质的量为
A．0.4mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.1mol
20.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构，理由是
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4分子中含非极性键 D．CH4的四个价键的键角和键长都相等
21.根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯能在空气中燃烧
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是 CH2Br－CH2－CH2Br
D．聚丙烯的结构可以表示为
22．乙烯中混有 SO2气体，欲除去 SO2得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂
的洗气瓶
A．KMnO4酸性溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、KMnO4酸性溶液
C．溴水、浓硫酸 D．NaOH溶液、浓硫酸
23．下列有关有机高分子材料说法不正确的是
A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性
B．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性
D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯( )的单体是 CF2=CF2
24.科学家在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示，下列说法
正确的是
A．X的分子式为 C10H16
B．标准状况下，1molX的体积约为 22.4L
C．X能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，原理一样
D．充分燃烧等质量的 X和甲烷，X消耗氧气较多
25.绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且
全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
A．乙烯合成聚乙烯:nCH2=CH2 催 化 剂
B 光照．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl
C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2 催 化 剂 RCH2CH2CHO
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2CO 催 化 剂 CH3COOCH2CH3
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
二、简答题（本大题包括 4 小题，共 44 分。）
26.(10分）
1H 2I.有下列物质：① 1 和 1H；②O2与 O3；③CH3CH2CH2CH3与
④CH4与 C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与
请回答下列问题：
(1) 互为同位素的是___________(填序号，下同)
(2) 属于同一种物质的是___________
(3) 互为同系物的是___________
(4) 互为同分异构体的是___________
II.现有 A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2的量最多的是 。(填字母)
(2)将 1molA和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为 mol。
(3)将 B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方
程式： 。
27.（12分）研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应。下列
一定能加快该反应速率的措施是_______。
A．降温 B．充入氮气 C．充入 O2 D．加入催化剂 V2O5
(2)常温下，实验室用 100mL6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入 。
A．CH3COONa 固体 B．KNO3固体 C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是 。
(3)一定温度下，在体积为 aL的固定密闭容器中，有色气体 N与无色气体M的物质的
量随时间变化曲线如图所示。从反应开始到 t1，平均反应速率 v(N)= 。
该反应的化学方程式可表示为 。(用M、N表示化学式)
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。
A．速率 v(M)正=2v(N)逆 B．气体的总质量不再变化
C．气体的颜色不再变化 D．M的体积分数不变
28.（14分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所
示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1) 已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是 _______ ，B装置中的现象是 _______ 。
(2)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为 _______ 。
(3)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；
反应类型为___________
(4)丙烯(CH2=CHCH3 )与乙烯具有相似的化学性质。
①丙烯与溴的加成反应产物为 _______ 。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能_______ 。
29.（8分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回
答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的 pH均增大
(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。
(3)当甲中产生 1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为_______。
(4)当乙中产生 1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 1 L，
测得溶液中 c(H＋)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量
浓度为_______。
三、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分。）
30.（6分）将 11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，
溴水的质量增加了 5.6g。请通过计算分析：
(1)求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比_______；
(2)该混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量各是多少宁波市姜山中学2022学年第二学期3月月考高一化学试卷答案
选择题
1-5DCADD 6-10ACACC
11-15CCBCB 16-20BBBAB
21-25CDBAB
简答题
26、I(1) ① （2）⑤ （3）④（4）③
II（1）A（2）3
（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
27、（1）CD
（2）①AC ②Zn与 CuSO4反应生成Cu，Cu与Zn构成原电池，加快反应速率
（3）2/at1 mol·L－1·min－1 2N M CD
28、（1）溶液褪色，液体不分层 溶液褪色，液体分层
（2）氧化反应
（3）CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应
（4）① CH2BrCHBrCH3
②CH2(OH)CH2CH3 CH3CH(OH)CH3
29、（1）BD（2）>（3）0.1NA（4）1 mol·L－1
三、计算题
30、（1）2:3 （2）44g （3）23.4g
