华东师范大学广陵实验初中 2022-2023 学年第二学期月考试卷
九年级化学 2023.03
(总分： 100 分 考试时间： 100 分钟)
相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Fe-56 K-39 Mg-24 Ca-40 Mn-55
一、选择题 (本题包括 20 小题， 每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 ．“坚持绿色发展， 共建生态扬州”。下列行为与之不配匹的是 ( )
A．在景区、街道设垃圾分类箱 B ．施用大量农药治理植物病虫害
C．使用太阳能等清洁能源 D．鼓励使用共享单车出行
2．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．葡萄酿酒 B．风力发电 C．瓷碗破碎 D．木已成舟
3 ．下列物质由原子构成的是 ( )
A ．氯化钠 B．冰水混合物 C．水银 D．碳酸钙
4 ．调味剂是重要的食品添加剂， 将下列调味剂加入水中， 不能形成溶液的是 ( )
A ．芝麻油 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．味精
5．广陵区头桥自来水厂用 ClO2 进行杀菌消毒， ClO2 中氯元素的化合价为 ( )
A ．+1 B ．+2 C ．+4 D ．- 1
6．现有常温下的 3 种溶液：①石灰水、②糖水、③食醋， pH 大小关系为 ( )
A ．②＜①＜③ B ．③＞②＞① C ．①＞②＞③ D ．③＜①＜②
7 ．明矾 KAl(SO ) · 12H O 是一种常用的自来水净水剂。它属于 ( )
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
8．有报告称，部分品牌香烟中镉含量为 3.21μg/g，铅为 2.65μg/g，这里的镉、铅是指 ( )
A．原子 B．离子 C．分子 D．元素
9．下列物质不属于合金的是 ( )
A．黄铜 B ．硬铝 C．金刚石 D ．生铁
10 ．下列为“禁止烟火”标志的是 ( )
A ． B ． C． D ．
11．下列反应中属于复分解反应的是 ( )
A ．3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 B ．2KOH+H2 SO4=K2 SO4+2H2O
C ．H2 + CuO 加热 Cu + H2O D ．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2
12．下列有关物质用途的表述错误的是 ( )
A ．氯化钠可用作调味品 B ．铵态氮肥可与草木灰共同使用
C ．小苏打可治疗胃酸过多 D．消石灰可以调节酸性土壤
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13．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5 ) 成为第一个获得诺贝尔自然科学奖的中国 人。关于青蒿素的说法正确的是 ( )
A ．青蒿素中有 42 个原子 B．相对分子质量为 280g
C．氢元素质量分数最小 D．碳氢氧 3 种元素的质量比为 15:22:5
14．下列关于实验现象的描述中，错误的是 ( )
A．将鸡蛋清加入饱和(NH4)2 SO4 溶液，会析出白色固体
B ．灼烧棉线与羊毛线，能产生不同的气味
C．铁锈和稀硫酸充分反应， 溶液颜色变成浅绿色
D．淀粉遇加碘食盐的溶液， 不会变色
15 ．2021 年 12 月 9 日， 中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸 产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用， 如图是该反应的示意图。下列说 法正确的是 ( )
A ．乙和丁中氢元素的化合价相同 B ．参加反应的甲和乙分子个数比为 1 ：3
C ．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为 1 ：1
16 ．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。 如图是碳元素的“价 类二维图”。下列说法不正确的是 ( )
A ．点 A 可能是 CH4
B ．点 B 对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质
C ．碱式碳酸铜对应的点是 F
D ．点 C 对应物质与水反应可得到 E 点对应物质
17．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A ．t3 ℃时， 甲、乙饱和溶液降温至 t2 ℃，析出的溶质质量相等
B ．t2 ℃时， 甲、乙溶液溶质质量分数一定相等
C ．t3 ℃时， 甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为 1 ：3
D ．t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
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18 ．有一份 Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。取该混合物 7.0g，加 足量稀硫酸完全溶解，生成 FeSO4 的质量为 ( )
A ． 7.6g B ．15.2g C ．20.0g D ．40.0g
19 ．下列除杂实验设计中，所选用试剂和操作都正确的是 ( )
序号 物质 杂质 试剂 操作
A． Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量 Cu 过滤
B． CO2 CO 过量 O2 点燃
C． Fe Cu 稀硫酸 过滤
D． HNO3 H2 SO4 适量 BaCl2 溶液 过滤
20 ．将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容
器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A ．AB 段主要发生的反应是 Mg+H2 SO4═MgSO4+H2 ↑
B ．气体温度升高是造成 BC 段压强增大的唯一原因
C ．90 秒时镁带恰好完全溶解
D ．C 点、 D 点、 E 点时反应生成气体的质量相同
二、填空题 (本题包括 4 小题，每空 1 分， 共 25 分)
21 ． (6 分) 阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金” (金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。 自然界中的锡主要以氧化物(如锡石， 主要成分为 SnO2 ) 和硫化物(如硫锡石，主要成分为
SnS) 的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼:“凡煎炼亦用洪炉，入砂 数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气) 熔化…… 点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化 锡(SnCl4 ) 可用于制作 FTO 导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属 工艺品以色如银，亮如镜，声如馨， 色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于 电子信息、化工冶金及航天工业等。
(1) 自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。
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(2) 炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭 (填“完全”或“不完全”) 燃烧来提高反 应炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出， 其原因是加铅能使混合物的熔 点 (选填“降低”或“升高”)。
(3) 下列说法正确的是 (填序号) 。
a ．锡常温下不易被空气氧化
b ．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
c ．硫锡石炼锡过程中可能会产生 SO2 气体， 污染环境
(4) FTO 导电玻璃生产过程中， 以 SnCl4 和水反应生成 HCl 和一种氧化物，其化学方程式 为 。
22．(4 分)我国化学家傅鹰教授说过： “科学只给我们知识， 而历史却给我们智慧”
(1) 火药起源于唐朝，爆炸会产生刺激性气味，这是因为火药中加入 (填元素名称)。
(2) 十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体， 该气体被喻为“会 制造水的物质”，该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是 。
(3)现代工业以来，化学助推多种新材料的研制与使用，我国首架试飞成功的大型客机 C919 使用了多种新材料， 其中有锂铝合金，该材料说明其具有的优点有 。
A ．硬度大 B ．密度小 C ．易导电 D ．耐腐蚀
23．(8 分)化学能帮助我们更好地认识物质世界、改善生活。
(1) 创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 性；
②2019 年 1 月 3 日，嫦娥四号成功着陆在月球背面，所用的 SiC 颗粒增强铝基材料具有
重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击等特点，该材料属于 (填字母)；
a．金属材料 b．复合材料 c．有机高分子材料
③高铁信息传输系统中使用的光导纤维，其主要成分是 (填字母)；
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
(2) 中国科学家首次利用 CO2 人工合成了淀粉。
①在自然界中绿色植物可以通过 作用将 CO2 逐步转化为淀粉。
②淀粉摄入人体后的作用是 (选填“提供人体能量”或“构成人体细胞”) 。
③核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，在实验室
可用 初步检验生成物中有淀粉。
④由 CO2 到淀粉的全人工合成， 主要过程如下：
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(
b
)阶段Ⅰ反应的微观过程如图- 1 所示。写出甲醇的化学式： 。
阶段Ⅱ的物质转化如图-2 所示。反应a 中四种物质的化学计量数均为 1。推测分子中氢原子 数目：甲醇 甲醛(填“>” 、“<”或“=”)。
(
．．．．
．．．．．．．．．．．．
学式
为
CH
4
nH
2
O
，
n
一般为
6-8
。仅我国南海可燃冰提供的能源就够中国用
80
年以上。
)24．(7 分) 可燃冰的分子结构类似于笼形， 即若干个水分子将甲烷分子包裹在里面，其化
(1) 可燃冰属于 (填“可”或“不可”) 再生能源。 我国的可燃冰开采技术世界 领先， 开采过程中若将甲烷大量泄露到大气中，会导致 。甲烷燃烧 的化学反应方程式是 ；
(2) 海底的 CH4 在 0℃ 、30 个大气压的条件即可生成一种可燃冰化学式为 CH4 8H2O， 其中碳元素质量分数是 。
(3) 可燃冰在燃烧时将化学能转化为光能和热能，而 CH4—O2 燃料电池则是将化学能转 化为 能的装置；
(4) 我国于 2017 年 4 月成功开采获取可燃冰，其意义在于 。
a ．促进我国能源结构的快速转型
b ．有助于中国在可燃冰可采和利用领域具备一定的话语权
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三、实验题 (本题包括 2 小题，每空 1 分， 共 21 分)
25 ． (13 分) 现有下列装置， 请回答问题：
(
a
)
A B C D
E
c d
F
(1) 实验室用装置 A 制取 O2 ，该反应的化学方程式为 ； 实验室制取并收集一瓶 H2 ，应选择的装置是 ，点燃氢气前需要 。
(2) 实验室用熟石灰和氯化铵两种固体混合加热来制取氨气， 则该化学反应的化学方程式 为 。
(3)检查 A 装置气密性的方法是： 向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下， 从 a 处接注 射器向外抽拉，若观察到 ，则气密性良好。
(4) 验证 CO2 气体，可将仪器接口 a 与c 相连，但装置 F 有错误，请将图中错误部分修改
(在答题卡上修改) ▲ ，装置 F 中发生反应的化学方程式为 ； (5) 某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩 余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下， 从反应开始到无气泡产生的较长一 段时间内， 用 pH 传感器测出溶液 pH 变化的曲线如图所示。
①AB 段溶液 pH 快速上升的原因是 。
②C 点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。
③反思：肉眼无法观察到气泡， 只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。
26 ． (8 分) 某实验小组利用石灰石残渣 (杂质不溶于水也不溶于酸) 制备轻质 CaCO3 ，同 时得到K2 SO4 ，其工艺流程简要如下：
【查阅资料】 CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
(1) 为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 (填序号) ；
①搅拌 ②将残渣粉碎成细小颗粒 ③适当增大硫酸的浓度
(2) 反应Ⅱ中a 和 b 分别是 (填序号) ；
①足量 CO2、适量 NH3 ②足量 NH3 、适量 CO2
③适量 CO2、足量 NH3 ④适量 NH3 、足量 CO2
(3) 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表， 该表中 M 物质的化学式为 ， 反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ， 生成的NH4Cl 溶液在农业上可用作 。
物 质 KCl K2 SO4 NH4Cl M
溶解度/g (25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5
(4) 将得到的轻质 CaCO3 进行洗涤， 判断 CaCO3 固体已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤
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液， (填序号) ，若无明显的现象， 则已洗净；
① 滴加稀盐酸
② 滴加 Na2 SO4 溶液
③ 滴加 BaCl2 溶液
(5) 过滤器中的滤纸折叠方法如右图所示，正确的顺序是 (填序号) ；
(6) 该工艺流程中可循环利用的物质除 H2O 外，还有 。
四、探究题 (本题包括 2 小题，除特殊说明外， 每空 1 分， 共 14 分)
27 ． (9 分) 草酸钙晶体(CaC2O4 ·xH2O) 在植物体内具有多种生理功能， 某化学兴趣小组 对“草酸钙晶体热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热， 使其完全分解， 对所得气体产物进行探究。
(1) ①反应开始前通入氮气的目的是 。
②装置 B 中硫酸铜粉变蓝， 说明产物中有 ，C 、F 中澄清石灰水均变浑浊， E 中CuO 变红， 说明产物还有 和 ，经检验 A 中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。 (2) 某研究所利用 SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4.xH2O) 进行热分解，获得
相关数据， 绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
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①800℃以上时， 固体成分的化学式为 。
②计算 CaC2O4.xH2O 中的 x 值为 。
③写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学方程式 。
28 ． (5 分) 按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760 -2014) 》， 合理使用 SO2 不会对人 体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加 SO2 ，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧 化。《标准》中部分食品 SO2 的最大残留量如表：
食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0. 1g/kg 0.05g/kg
兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某种白葡萄酒中 SO2 残留量进行测定(SO2 能使高锰酸 钾溶液褪色)， 反应的化学原理为:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4。
实验步骤如下：
步骤 1 ：配制高锰酸钾溶液：将 20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成 0.395%的高锰酸钾溶 液，需要加水 ml 。稀释过程中需要的仪器有：量筒、 、烧杯、玻璃棒。
步骤 2：取 10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中， 缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边 搅拌， 当加入 100 mL 白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
通过计算说明该品牌葡萄酒中 SO2 的残留量是否符合标准。 (3 分)
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评分标准及参考答案
无特殊说明，每空1分，化学方程式每空2分。
一、选择题（1－15为单选题，16－20有1－2个答案，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A C C C D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C C C D C B A D
二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共25分）
21、（6分）⑴ 化合物 ⑵ 完全 降低 ⑶ ac ⑷SnCl4+2H2O=4HCl+SnO2
22、（4分）⑴ 硫 ⑵2H2 + O2 点燃2H2O ⑶ ABD
23、（8分）⑴ ①导电 ② b ③ c
⑵ ①光合 ② 提供人体能量 ③ 碘水/碘酒 ④ CH4O >
24、（7分）⑴不可 温室效应 CH4 + 2O2 点燃 CO2+2H2O
⑵7.5% ⑶电能 ⑷a b
(
MnO
2
)三、实验题（本题包括2小题，每空1分，共21分）
(
d
c
)25、（13分）⑴2H2O2 2H2O+ O2↑ AC或AE 验纯
⑵2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl2+ 2H2O+2NH3↑
⑶长颈漏斗下端管口有气泡冒出
⑷如右图 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
⑸①盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，酸性减弱，pH变大
②HCl、CaCl2 ③比较缓慢/速率慢
26、（8分）⑴ ①②③ ⑵ ②
⑶(NH4)2SO4 常温下，K2SO4的溶解度较低 氮肥
⑷③ ⑸cab ⑹CO2
四、探究题（本题包括2小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
27、（9分）⑴①排除装置中的空气 ②水 CO2 CO ③增加尾气处理装置/用点燃法除去尾气
⑵①CaO ②1 ③CaC2O4400℃-500℃CaCO3+CO↑/ CaC2O4加热CaCO3+CO↑
28、（5分）380 胶头滴管
设100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为x
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
316 320
10g×0.395% x （1分）
x=0.04g 即1L中含有0.4g二氧化硫 （1分）
故答案为：不符合标准。 （1分）
