第七章 溶 液
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，将16g甲、乙分别加入到50g水中充分溶解，得到的溶液质量都是56g
C．t1℃时，甲、乙两饱和溶液中含有的甲、乙质量一定相等
D．将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别从60℃降至40℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
B．甲中混有少量乙时，可采取蒸发结晶的方法提纯甲
C．60℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲溶液中溶质的质量分数
D．采用蒸发溶剂的方法使A点处甲的不饱和溶液变为饱和溶液
3．根据下列实验方案进行实验，不正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．检验氧气是否收集满
C．验证物质燃烧需要氧气
D．探究影响物质溶解性的因素
4．下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b
C．通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b
5．下列设计的实验方案中，你认为不可行的是
A．通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠
C．加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜
D．通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰
6．下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ）
A．消毒酒精
B．生理盐水
C．铜锌合金
D．液态空气
7．经测定，某溶液中含有大量的Na+、、Cl-、X四种离子，且四种离子个数比为1：1：1：1，则X可能是
A．K+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
8．20 ℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体a g和b g，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．2a＝b
9．图为甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大
C．分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，均有晶体析出
D．a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
10．将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
11．除去溶液中不溶性固体杂质时应用的是
A．蒸发 B．加热 C．结晶 D．过滤
12．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3的质量为41.6g
B．当时间为ts时，溶液的温度是20℃
C．20℃时，100g饱和溶液中有31.6gKNO3
D．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
13．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的浓度变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
14．清洗餐具上的油污，使用的物质和原理（括号内为原理）均正确的是
A．洗洁精（乳化） B．水（溶解） C．汽油（溶解） D．酒精（反应）
二、填空题
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)a中混有少量的c物质时提纯a的方法是______。
(5)t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是______（填字母序号）。
A．b>a=c B．b>a>c C．a>b>c D．不能确定
16．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
（1）M点的含义是_____。
（2）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是_____。
（3）t3℃时，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为ma_____mc（填“>”“<”或“=”）。
（4）若将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）。
A c的溶解度
B 溶质的质量
C 溶液的质量分数
D 溶剂的质量
（5）t3℃时，将50gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为（保留两位小数）_____。
17．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：
（1）0℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是：______。
（2）P点所表示的涵义是：______。
（3）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是：______。
（4）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：（只填写一种）______。
（5）t2℃时，将30ga物质投入50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是______。
三、简答题
18．某学生按如图进行过滤操作．
（1）请你指出该生过滤操作中的错误，并帮他改正．
①__________________________．
②__________________________
（2）纠正错误后，经两次过滤滤液仍浑浊，你认为可能的原因有哪些呢？
①___________________________．
②___________________________．
③___________________________．
四、实验题
19．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)图1中交点P的含义为_________。
(2)某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为_______。
(3)t2 ℃时，若使Q点对应的A溶液（含水100g）恰好变为饱和溶液，可恒温蒸发________g溶剂。
(4)如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是_____（填字母）。
a. 甲中溶液一定变浑浊 b. 乙中溶液一定变成饱和溶液
c. 甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d. 甲、乙中溶液质量一定相等
五、综合应用题
20．某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。
(1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为_______________。
(2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验
步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。
步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。
步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O)
①步骤1中活性炭的作用是_____________________
②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
③计算1L可乐中磷酸的含量_____________。
六、计算题
21．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ；
（2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算：
①参加反应的CO2的质量为__________ 克；
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、没有确定温度，不能比较甲、乙的溶解度，选项错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度为30g，将16g甲、乙分别加入到50g水中充分溶解，溶质为15g，得到的溶液质量都是65g，选项错误；
C、 t1℃时，甲、乙两饱和溶液中，溶质的质量分数一定相同，但由于溶液的质量不一定相等，含有的甲、乙质量不一定相等，选项错误；
D、 将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃，溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、由图可知，60℃时，甲的溶解度大于乙，40℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相同，故将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别从60℃降至40℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，溶液的状态未知，无法比较，不符合题意；
B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法，不符合题意；
C、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，故60℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、A处是甲的不饱和溶液，可采取蒸发溶剂的方法使A处不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意。
故选D。
3．A
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据燃烧的条件分析；
D、根据控制变量探究物质性质的操作分析；
【详解】A、在称量腐蚀性药品时应该放在玻璃器皿中，故A选项错误；
B、验满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，故B选项正确；
C、烧杯外的蜡烛燃烧与空气接触持续燃烧，烧杯内的蜡烛消耗掉氧气，熄灭，说明燃烧需要氧气，故C选项正确；
D、0.1g碘在5ml水中不能全部溶解，0.1g高锰酸钾在5ml水中能够全部溶解，说明高锰酸钾在水中的溶解性大于碘在水中的溶解性，D正确；
故选A。
【点评】本题主要考查学生通过实验现象，分析问题和解决问题的能力，难度稍大。
4．B
【详解】试题分析：当温度大于t2℃时b的溶解度一定小于a的溶解度；当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b，因为二者的溶解度随温度的变化差异很大；通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a不一定大于b，因为饱和溶液的质量没有限制。故选Ｂ．
考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度的概念
5．D
【详解】A、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，故可以用灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，且不引入新的杂质，故可行，故错误；
B、硫酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以鉴别，故错误；
C、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以除去硫酸铜，且不生成新的杂质，故可行，故错误；
D、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，故不能用溶于水的方法鉴别氧化铜和二氧化锰，故不可行，故正确。故选D。
6．B
【详解】A、消毒酒精中含有酒精、水，酒精、水分别是由酒精分子、水分子构成的，不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有氯化钠、水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的，符合题意；
C、铜锌合金中含有铜、锌，均属于金属单质，分别是由铜原子、锌原子直接构成的，不符合题意；
D、液态空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，氮气、氧气、二氧化碳均是由分子构成的，稀有气体是由原子直接构成的，不符合题意。故选B。
7．B
【详解】由于溶液不显电性，故溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，电性相反，设X所带电荷为x，故（+1）+x+（-2）+（-1）=0，x=+2，故X是阳离子，带2个单位的正电荷，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。
故选B。
8．C
【详解】根据题意“20 ℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体a g和b g”，所析出晶体的质量均为20℃时10g水所溶解硝酸钾的最大质量，因此析出晶体质量相等，即a=b，所以，A、B、D错误，C正确。故选C。
9．C
【详解】A、没有温度限制不能比较溶解度大小，在a1℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误；
B、由溶解度曲线图可知甲物质比乙物质的溶解度受温度影响大，说法错误；
C、分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，溶解度变小，所以都会析出晶体，说法正确；
D、a2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
答案：C。
10．B
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数变小。
故选B。
11．D
【详解】A、蒸发是将液体除去的一种操作，故选项不符合题意；
B、加热是给固体或液体升高温度的一种操作，故选项不符合题意；
C、结晶是分离可溶性固体和液体的一种操作，故选项不符合题意；
D、过滤是除去液体中的不溶性杂质的一种操作，故选项符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A. 20℃硝酸钾溶解度为31.6g，则100g水中最终能溶解31.6g硝酸钾，从图1可知最终析出10g硝酸钾，则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g=41.6g。正确。
B. 当时间为ts时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6g，则温度高于20℃。错误。
C. 20℃时，100g+31.6g=131.6g饱和溶液中有31.6gKNO3，错误。
D. 从0~t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，错误。
故选:A。
13．C
【详解】A、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如果所得溶液是饱和溶液，那么溶质的质量分数就不变，如果所得溶液是不饱和溶液，那么溶质的质量分数就会减小，没有变大的可能，错误；
C、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，溶质的质量增加，正确；
D、温度不变，则溶质的溶解度不变，错误。
故选：C。
14．A
【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的液滴随水流走，正确；B、水不能溶解餐具上的油污，错误；C、汽油虽然能溶解植物油，但不用汽油除去餐具上的油污，错误；D、酒精能溶解植物油，错误。故选A。
15．(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)降温结晶
(5)B
【解析】(1)
三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c物质，因为c的溶解度曲线呈下降趋势。
(2)
t2℃时，ab的溶解度曲线相交于一点，物质a的溶解度与物质b溶解度相等。
(3)
t3℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，则该温度下的200g水中最多能溶解100g的a物质，那么t3℃时，把80g物质a加入到200g水中能完全溶解，形成不饱和溶液。
(4)
a的溶解度随着温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随着温度降低而增大，a物质中混有少量的c物质，提纯a的方法为降温结晶。
(5)
t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，a、b溶解度随着温度降低而减小，因此二者均析出晶体仍为饱和溶液，且在t1℃时b溶解度大于a，故溶质质量分数b＞a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时a溶解度大于t3℃时c的溶解度，因此溶质质量分数a＞c，故t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时溶质质量分数b＞a＞c。
故填B。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，溶解度越大则饱和溶液溶质质量分数越大。
16． t2℃时b、c物质的溶解度相等 a=c>b < A 44.44%
【详解】（1）溶解度曲线交点的含义：该温度下固体物质溶解度相等，M点的含义是t2℃时b、c物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序是a=c>b；
（3）由溶解度曲线可知：t3℃时，固体物质c的溶解度<固体物质b的溶解度，将等质量的a、c两物质加水溶解配制成饱和溶液，固体物质c需要更多的水，则所得溶液的质量大小关系为ma
B、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶质的质量不变，不符合题意；
C、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶质不变，溶剂不变，溶液的质量分数不变，不符合题意；
D、A、固体物质c的溶解度随温度的减小而增大，将c的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，溶剂的质量不变，不符合题意；
答案：A；
（5）t3℃时，100g水中最多溶解80g固体b物质，50g水中最多溶解40g固体b物质，将50gb加入50g水中充分溶解，溶质的质量为40g，溶液的质量为90g，溶质的质量分数=。
17． c 在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等相等均为20g c 降低温度
33.3%
【详解】(1)由三物质的溶解度曲线图可知0℃时a、b、c三种物质中溶解度最大的是c；
(2)P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，故表示意义为：在t1℃时， a、c两物质在水中的溶解度的相等均为20g；
(3)由图可知，a、b两物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小；故将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，a、b两溶液变成不饱和溶液，而c溶液变成饱和溶液且有晶体析出，故首先析出晶体的是c；
(4)将a的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法有加入适量a物质，或恒温蒸发水分，或降低温度(任填一种即可)；
(5)由溶解度曲线可知，在t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中能溶解50g的a，则50g水中最多溶解25g的a，故所得溶液中溶质的质量分数为：(溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量)。
【点睛】根据溶解度曲线的意义及不饱和溶液与饱和溶液的转化方法解答，根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质溶解度大小，可以看出溶解度随温度变化情况，曲线交点表示该温度下物质的溶解度相等。
18． 用玻璃棒引流 漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁，应该紧靠烧杯内壁 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净
【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，应用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，漏斗下端应紧靠在烧杯内壁上．
（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
19．(1)t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g
(2)40g
(3)60
(4)d
【详解】（1）图1中交点P的含义为t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g；
（2）由题意可知，得到的70g溶液是饱和溶液，此时50g水中最多溶解70g-50g=20g的B物质，则100g水中最多溶解40gB物质，故该温度下B的溶解度为40g；
（3）由题意可知，Q点是A物质的不饱和溶液，此时其溶质是20g，而此温度下A的溶解度是50g，设Q点对应的饱和溶液中溶剂质量为x，则，,故需要蒸发掉水的质量为100g-40g=60g；
（4）由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；结合曲线图可知甲中B物质溶解度随温度升高而增大，乙中C物质溶解度随温度升高而减小；
a. 甲中溶液一定变浑浊 ，因为B物质溶解度随温度升高而增大，不含析出晶体，故选项a错误；
b. 乙中无明显现象，说明没有固体C析出，所以其溶液不一定是饱和溶液，故选项b错误；
c. 溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，故选项c错误；
d.甲中无变化，乙中无析出，所以溶质、溶剂质量不变， 甲、乙中溶液质量一定相等，故选项d正确；
故选：d。
20． 3:31:64 吸附色素 变小 1.96g/L
【详解】(1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比=(1×3)：(1×31)：(16×4)= 3:31:64；
(2) ①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附色素和异味。步骤1中活性炭的作用是吸附色素；
②当温度升高时，气体的溶解度变小；
③20g 0.1%的NaOH溶液中的NaOH的质量=20g ×0.1%=0.02g；
设25mL可乐中磷酸的质量为x
x=0.049g
可乐中磷酸的含量==1.96g/L。
答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L。
21．（1）①24.5g；②溶解、过滤、蒸发；（2）①8.8；②16%
【详解】（1）①根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为15.5g-5.9g=9.6g。
设混合物中氯酸钾的质量是x：
原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
②氯化钾可溶，二氧化锰不溶，因此固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，除去二氧化锰得到氯化钾晶体可通过溶解、过滤、蒸发的方法；
（2）①由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量是：108.8g-100g=8.8g；
②设参加反应的氢氧化钠的质量为x：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
