2023年中考化学鲁教版（五四学制）二轮练习题-金属
一、单选题
1．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．用一定量的双氧水制取氧气
C．向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D．向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
2．“分类”可以使人们有序地开展研究，以下分类正确的是
A．合金：生铁、钢、青铜 B．化学变化：汽油挥发、酒精燃烧、钢铁生锈
C．氧化物：水、干冰、氯酸钾 D．可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳
3．分类归纳是学习化学的重要方法之一，下列是小张同学整理的一些化学规律，其中错误的是
A． B．
C． D．
4．下列过程中发生化学变化的是
A． B．
C． D．
5．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
6．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的单质金，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是将某种“吸金”物质装入纱袋，做成球状。把“吸金球”浸入电镀液中，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．明矾(KAl(SO4)2·5H2O)
7．下列做法符合科学常识的是
A．与灯泡串联的开关安装在火线上
B．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中
C．用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热
D．用测电笔辨别火线与零线时，手不接触笔尾金属体
8．下列物质中用金属和盐酸不能直接反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．CO2气体（CO）——通过灼热的氧化铁
C．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤
10．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．把铜片投入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为蓝色
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D．相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快
11．下列实验方案能够达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．通过澄清石灰水以除去 CO 中混有的 CO2
C．用燃烧法鉴别黄金和黄铜
D．分别将镁片 锌片放入硝酸银溶液中，验证镁 锌 银的金属活动性顺序
12．下列关于防锈措施不合理的是
A．菜刀洗净晾干 B．铁制防盗门喷油漆
C．洗净铁制品表面的油膜 D．门把手镀保护金属
二、填空题
13．结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______；
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______；
（3） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_______（用化学方程式表示）
（4）金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与____共同作用的结果。
（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：___________。
（6）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是______(写出化学方程式)
（7）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）；
（8）请你从化学的角度写出一种自行车出行的好处_______。
（9）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）___的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是 ______ 。
（10）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是 ________ 。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是 __________ ，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ___________ 。
（11）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为______。
（12）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用___检验，若出现_____现象，说明该双吸剂仍可使用．
（13）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
（14）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
（15）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______（填化学式），滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
14．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2020年6月23日上午 9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射 了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。
(2)长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______（填“强”或“弱”）。
(4)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和______性。
(5)长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为：，则X的化学式是______。
15．今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中_________，其主要成分是__________（填符号）；合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是__________（填序号）．
（2）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是 铜与空气中的__________等物质发生反应反应．
16．随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，
(1)属于金属材料的是______（填名称）， 汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是______。
(2)汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(3)切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了，请你帮他分析菜刀与_______共同的作用的结果；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施________；金属资源是不可再生的能源，保护金属资源的途径有_______。（写一条）
三、推断题
17．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件已略去）。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体单质，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A _____；B _____；C _____；D _____；
（2）写出B→C的化学方程式 _____；
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如下图所示的是A、B、D的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：
(1)C的化学式可能为________。
(2)E→A的基本反应类型为________。
(3)物质E的用途之一为________。
(4)B与D反应的化学方程式为________________________________。
四、实验题
19．按如图进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好。
实验编号 容器Ⅰ 针筒Ⅰ 容器Ⅱ 针筒Ⅱ 红墨水液面位置
a 二氧化碳（充满） 10mL澄清石灰水 二氧化碳（充满） V mL水 保持左高右低
b 0.5g锌粉 15mL20%的稀硫酸 0.5g铁粉 15mL20%的稀硫酸
（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是_______________，针筒Ⅱ中水的体积V= ________ mL。红墨水液面位置发生变化的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内硫酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡较剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 红墨水液面位置的变化情况是________（填字母编号）。
A．开始左高右低，最终左低右高 B．开始左低右高，最终左高右低
出现该变化的原因：开始______________________；最终__________________________。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）①用装置 A 制备 O2，则 A 中发生反应的化学方程式为___________。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示。如图中 t1对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度____（填字母）。
A．大于 40℃ B．小于 40℃ C．无法确定
（2）①实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为__________。
②用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 __________。（填“1”、“2”或“3”）处。用装置 C 制取 CO2时，如改用隔离铁丝网做，那么产生的后是_______。
五、计算题
21．金属涂层光纤是在光纤的表面徐布Cu- A1合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu- A1合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如下表:
实验 甲 乙 丙
加入合金样品粉末的质量/g 20 20 40
加入稀硫酸的质量/g 200 100 100
烧杯中剩余物的质量/g 218 118 138
(1)实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)该铝合金中铝的质量分数为多少？ (写出计算过程)
(3)实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物质的总质量最终为 g。
22．兴趣小组的同学为了研究（Cu Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成氢气质量为___________g；
(2)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、向饱和的石灰水中加入氧化钙后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应后水的质量减少，故生成的氢氧化钙以固体的形式析出，故溶液的质量减少，错误；
B、用过氧化氢制取氧气时，添加催化剂可以改变反应的速率，但是不能改变生成氧气的质量，错误；
C、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，铜可以与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，银的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故溶液的质量减小，当反应停止时，溶液的质量不变，正确；
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故只要有反应进行，就有沉淀生成，故错误。故选C。
2．A
【详解】A、合金是指向熔融金属中加入金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。常见的合金有:生铁(铁、碳)；钢(铁、碳)；不锈钢(铁、铬、镍)；黄铜(铜、锌)；青铜(铜、锡)，故分类正确；
B、汽油挥发过程中，只是汽油的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；酒精燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化，故分类错误；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、干冰均为氧化物，氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故分类错误；
D、氢气、一氧化碳可以燃烧，是可燃性气体；氧气具有助燃性，不具有可燃性，，故分类错误。
故选A。
3．D
【详解】A、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性K＞Na＞Zn＞Fe，故该项正确；
B、氯化钠中氯元素为-1价，氯气中氯元素为0价，HClO中氯元素为+1价，ClO2中氯元素为+4价，化合价由低到高，故该项正确；
C、H、O、Ne、Mg原子序数分别为1、8、10、12，元素原子序数由小到大，故该项正确；
D、地壳中元素含量前四位分别是O、Si、Al、Fe，故该项错误。
故选D。
4．C
【详解】A、二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，无新物质生成，属于物理变化；
B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度大，无新物质生成，属于物理变化；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，属于化学变化；
D、胆矾研碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
5．B
【详解】现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气，说明只有X在氢前，Y和Z在氢后，X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y比Z强。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序X>（H）>Y>Z。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
6．C
【详解】A、碳和金盐不反应，选项A不正确；
B、四氧化三铁和金盐不反应，选项B不正确；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，选项C正确；
D、明矾中的钾离子和铝离子不能和金盐发生置换反应产生金，选项D不正确；
故选C。
【点睛】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析。
7．A
【详解】A.与灯泡串联的开关安装在火线上，符合常识，正确；
B.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢的沿器壁注入水中，并用玻璃杯不断搅拌，如果把水直接导入浓硫酸中，沸腾的浓硫酸小液滴会四处飞溅，容易伤人，错误；
C.用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热，在加热的过程中，金属容器由于发生电磁感应而发热，一方面浪费能量，另一方面，人拿容器时容易被烫伤，所以用微波炉加热食物时，不能用金属容器，错误；
D.测电笔是用来辨别零线和火线的工具，使用测电笔时，手应该接触笔尾金属体，笔尖接触电线，手接触笔尾金属体，才能和大地连成通路，使电流通过氖管，氖管才有可能发光，错误；
故选A。
8．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故错误；
B、锌可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故正确；
C、铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故正确；
D、活泼金属可以与酸反应生成氢气，故正确。故选A。
【点睛】铁发生置换反应时，生成亚铁离子。
9．C
【详解】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故可除去杂质，不符合题意；
B、通过灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白雾，而不是白色烟雾，故选项实验现象描述不正确；
B、铜的活动性排在氢之后，铜不能与硫酸反应，故选项实验现象描述不正确；
C、铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项实验现象描述不正确；
D、在金属活动性顺序中镁的活动性比铁强，相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快，故选项实验现象描述正确。
故选D。
11．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，故除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可通过足量的澄清石灰水后干燥，不符合题意；
C、黄金化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，无明显现象；黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以区分，符合题意；
D、分别将镁片 锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A. 菜刀洗净晾干，可以保持干燥，有利于防锈，正确； B. 铁制防盗门喷油漆，可以隔绝氧气而防锈，正确；C. 洗净铁制品表面的油膜，易导致金属与氧气、水接触更充分，而更易锈蚀，错误； D. 门把手镀保护金属，可以隔绝氧气而防锈，正确。故选C。
13． BD 含碳量不同 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氧气、水 对金属材料进行回收利用 4Al+3O2=2Al2O3 导电性 大 减少对空气的污染 化合物 赤铁矿 生铁硬度大 隔绝空气中的氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸 有气泡生成 置换反应 M＞R＞N 金属的形状不同，可能会对实验结论造成影响 FeSO4 Cu
【详解】（1）A、陶瓷碗属于无机非金属材料，选项错误；B、不锈钢属于合金，属于金属材料，选项正确；C、橡胶手套属于有机材料，选项错误；D、铜属于金属，属于金属材料，选项正确。故本题选BD；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）波尔多液中含有硫酸铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁制品盛放波尔多液，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）铁生锈实际上是铁与氧气、水共同作用的结果；
（5）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，对金属材料进行回收利用也是保护金属资源的有效途径；
（6）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（7）动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金比纯金属具有更多优良性能，钢比纯铁硬度大；
（8）自行车出行从化学角度来讲，属于低碳出行，减少对空气的污染；
（9）铁的化学性质较为活泼，故地球上的铁元素以化合物的形式存在；可用于炼铁的一种矿石是赤铁矿；
（10）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是生铁硬度大；在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝空气中的氧气；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（11）在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物
（12）铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用稀盐酸检验；若出现有气泡生成现象，说明该双吸剂仍可使用；
（13）这两个反应均符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，故均为置换反应；R能置换N，说明R比N活泼，M能置换R，说明M比R活泼，故三种金属活动性顺序为M＞R＞N；
（14）该同学实验设计中的不足之处是金属的形状不同，可能会对实验结论造成影响；
（15）向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明滤液中没有铜离子，故溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；加入稀硫酸后，稀硫酸先和氧化铜反应，后铁将铜置换出来，因未说明铁粉用量，故滤渣中一定含有铜，化学式为Cu；
14．(1)高
(2)2H2+O22H2O
(3)弱
(4)导热
(5)H2O
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此铝合金的强度和硬度比纯铝的高，故填：高；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（3）铝能与酸反应生成氢气，而室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱，故填：弱；
（4）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性，故填：导热；
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、0、6、4，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O。
15． 合金 Cu、Sn ③①② 二氧化碳
【详解】（1）青铜是铜锡合金，属于金属材料中的合金；故填：合金，Cu、Sn；
活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；故答案为③①②；
（2）铜锈是碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3，含有铜、氢、碳、氧元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，含有氢元素的物质是水，故蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应。故填：二氧化碳。
16．(1) 不锈钢、或铝合金 铝合金硬度大且密度小
(2)2NaN 3N ↑+2Na
(3) 氧气和水 保持菜刀表面干燥 回收废弃金属
【详解】（1）金属材料包括合金和金属，属于金属材料的是不锈钢，或铝合金；汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是铝合金硬度大、密度小且抗腐蚀性强；
（2）叠氮化钠分解产生氮气和固态钠，该反应的化学方程式：2NaN 3N ↑+2Na；
（3）金属生锈的条件是金属与氧气和水同时接触，菜刀生锈是菜刀与氧气和水共同的作用结果；防止铁生锈的原理是隔绝空气隔绝水，为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施保持菜刀表面干燥；金属资源是不可再生的能源，保护金属资源的途径有回收废弃金属。
17． C CO2 CO Fe CO2+C2CO
【分析】（1）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，B、C是组成元素相同的气体，B 、C能相互转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，B、C是二氧化碳与一氧化碳中的一种；D是目前世界年产量最高的金属，所以D是铁，C会转化成铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下转化为铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，A是黑色固体，A会转化成一氧化碳和二氧化碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生在一氧化碳，所以A是碳，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是C，B是CO2，C中CO；D是Fe；
（2）B→C的反应是二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3)作助燃剂
(4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【分析】根据AD组成元素相同的气体，而D为有毒，则推测D为一氧化碳，A为二氧化碳；B为红色氧化物，则为氧化铁；而A通过光合作用生成E，则E为氧气；C可能为碳酸钙，代入检验，符合题意。
（1）
根据分析，C可能为碳酸钙，故C的化学式可能为CaCO3；
（2）
根据分析，反应A→D，即二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，符合“多变一”，其反应的基本反应类型为化合反应；
（3）
物质E为氧气，其用途之一为供给呼吸；
（4）
根据分析，D为一氧化碳，B为氧化铁，故B与D反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
19． 澄清石灰水变浑浊 10 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O Ⅰ B 锌的活动性比铁强，开始一段时间内锌产生的气体更多 等质量的锌和铁完全反应，铁产生的氢气更多
【详解】根据二氧化碳和澄清石灰水反应的现象与原理分析解答；
（2）根据锌、铁的金属活动性以及与盐酸反应产生氢气的多少结合压强知识分析解答。
解：（1）实验a中，澄清石灰水吸收二氧化碳比较彻底，而二氧化碳的溶解能力较差，因此红墨水液面位置保持左高右低；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ；实验中要控制变量，变量为针管内所盛装液体不同，但体积等其他相同。故针筒Ⅱ中水的体积V=10 mL；
（2）实验b中，锌比铁活泼，因此Ⅰ内产生气泡更剧烈；锌比铁活泼，因此一开始锌与盐酸反应生成的氢气多，Ⅰ内气压大，红墨水液面左低右高，因盐酸足量，0.5g锌与盐酸反应生成氢气的质量比0.5铁与盐酸反应生成氢气的质量少，所以最终气压Ⅱ内的大，液面左高右低。故选B；出现该变化的原因：开始锌的活动性比铁强，开始一段时间内锌产生的气体更多；最终等质量的锌和铁完全反应，铁产生的氢气更多。
点睛：掌握物质的化学性质及压强知识和金属活动性结合题目中的信息分析解答。
20． A 3 铁丝会与稀盐酸反应产生氢气，导致产生的二氧化碳不纯净
【详解】（1）用装置 A 制备O2，属于“固体加热型”，试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。压强一定时，温度越小，气体的溶解度越小，如图中t1对应的温度为 40℃，则t2对应的温度大于 40℃；故②选A。
（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
用装置C作发生装置，关闭弹簧夹后，试管中继续生成CO2，使试管中气体压强变大，会将试管中的液体压入长颈漏斗中，直至固液分离停止反应，故反应停止后，液面位于3处；如果改用隔离铁丝网做，铁会和稀盐酸反应生成氢气，会使二氧化碳气体中混入氢气，导致制备的二氧化碳气体不纯。故④⑤分别填：3；铁丝会与稀盐酸反应产生氢气，导致产生的二氧化碳不纯净。
21．（1）乙
（2）90%
（3）472
【详解】(1)铜锌合金粉末加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由表格中的数据可知，实验甲稀硫酸过量，20g合金粉末完全反应生成氢气的质量为2g，实验丙合金粉末过量，100g稀硫酸反应生成氢气的质量为2g，因此实验中合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是乙。
(2)根据实验乙的数据，20g合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为2g，该合金中铝的质量为x，则有：
由 解得x=18g
该合金中铝的质量分数为
答案：该合金中铝的质量分数为90%。
(3)实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，实验甲中剩余的100g稀硫酸恰好与实验丙中剩下的合金中的铝反应生成2g氢气，则容器中物质的总质量最终为218g+118g+138g-2g=472g。
22．(1)0.2
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
答案第1页，共2页
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