2023年中考化学人教版（五四学制）二轮复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸，在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针又偏向右边，则X、Y是下表组合中
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
A．A B．B C．C D．D
2．分类法是化学学习的重要方法之一。下列分类正确的是
A．金属材料：硬铝、生铁、焊锡 B．还原性物质：木炭、氢气、二氧化碳
C．混合物：天然气、石油、冰水混合物 D．非金属元素：Si、Cl、Pb
3．下列实验进行中的现象或原理正确的是
A． 白磷始终不燃烧
B． 验证甲烷燃烧生成水
C． 探究水对铁钉锈蚀的影响
D． 黄铜上出现划痕
4．2015年6月1日，“东方之星”客轮在湖北监利水域沉没造成400余人伤亡，东方之星是一艘钢驳轮船。下列属于钢等金属共性的是
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易在氧气中燃烧
5．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
6．向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到固体质量与加入锌粉的质量相同。据此，下列说法不正确的是
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
7．高温煅烧石灰石，发生如下化学反应：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化反应
8．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe B．→ C．→ D．Mg
9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的视角认识世界。下列说法错误的是（ ）
A．合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途
B．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同
C．根据所学的金属知识可知，铝制品比铁制品更容易腐蚀
D．根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分
10．“能源有限，节约无限”，下列做法中不符合这一主题的是
A．金属回收利用 B．填埋垃圾 C．随手关灯 D．车辆限号出行
11．小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是
A．将戒指放在火上灼烧
B．把戒指浸入稀盐酸中
C．把戒指浸入硝酸银溶液中
D．将戒指放在灯光下观察颜色
12．将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag
B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
二、填空题
13．2019年1月3日嫦娥四号成功在月球背面着陆，开启探月新篇章。据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿（主要成份是钛酸亚铁FeTiO3），可用于炼铁和钛。
（1）图1是周期表中一格，从中可知铁原子的质子数为_________。
（2）钛酸亚铁中亚铁离子的离子符号是_________。
（3）嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭，图2是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图，该反应的化学方程式是_________：图3是氧原子结构示意图，X值为________，其在化学反应中_______（填“易失”或“易失”）电子。
（4）下图是实验室模拟工业炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末Fe2O3质量的关系。根据图示，下列说法不正确的是________。
A b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B bc段发生的反应的化学方程式为：
C可根据通入CO的质量计算出消耗红色粉末的质量
D cd段表示反应结束后仍需继续通入CO
14．我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
15．4月26日，首艘国产航母下水。
（1）由于海水对金属具有一定的腐蚀性，因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理，铁生锈的条件是_____。
（2）制造航母需要大量的钢材，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_____。
16．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_________性。
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与__________接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为____________________________。
（4）在实验室中探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，需要用到硫酸铝、硫酸铜两种溶液和另一种药品是：______________。
三、推断题
17．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：
(1)X是 _________ （填一种物质化学式）；
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→D+E： ___________________________ ，
②A+E→B+C： _________ ；
(3)曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能是 _________ 或 ______ 。
18．某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示:
（1）过程①中发生反应的化学反应方程式为____________。
（2）过程②中发生反应的化学反应方程式为_____________。
（3）加入过量A的作用是_________。
（4）产品F和G分别是__________。
四、实验题
19．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．__________________________________；
b．______________________________________;
c．________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(提示：金属活动性顺序：锌＞铜＞银)
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________(写离子符号)。
20．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。
（1）甲图中仪器①的名称____________；其中发生的反应方程式_________________。
（2）甲图中尾气处理的方法是_________________。
（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①________________；②___________________。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？___________________。
（5）某钢铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，理论上可炼出含杂质4%的生铁_______________吨？（写出计算过程）
五、计算题
21．某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 ④特反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为150.0g 黄铜样品的质量为20.0g 烧杯和其中混合物的量为169.6g
请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
22． 200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针又偏向右边，说明Y比X活泼、X最终生成的氢气较多。等质量的镁、锌、铁与酸反应生成氢气的质量与化合价和相对原子质量的比值有关，即氢气的质量= ，故可以求得生成氢气的量的大小关系为：镁﹥铁﹥锌。故选D。
【点睛】等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量可以用公式计算：氢气的质量=。
2．A
【详解】A、硬铝、生铁、焊锡均属于合金，均属于金属材料，故选项说法正确；
B、木炭、氢气均具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误；
C、天然气、石油均属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误；
D、Si、Cl分别是硅元素和氯元素，均属于非金属元素，Pb是铅元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【详解】A．图中烧杯中的白磷，能与氧气接触，温度达到了着火点，白磷能燃烧，故选项实验进行中的现象错误。
B．点燃甲烷在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧有水生成，故选项实验进行中的现象或实验原理正确。
C．该实验中的两只试管中的铁钉都没有发生锈蚀，故选项实验进行中的现象或实验原理错误。
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜片与纯铜片相互划刻时，纯铜片上会留下痕迹，故选项实验进行中的现象或实验原理错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，例如：汞，错误；B、金属具有良好的导电性、传热性，正确；C、金属不同金属的颜色可能不同，如铁是银白色但铜是紫红色，错误；D、铜、银、金等化学性质稳定，在氧气中不能燃烧，错误。故选B。
5．D
【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：所以析出银的过程是固体质量增加的过程； 所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量相同，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
【详解】A、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；故说法正确；
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；
C、因为滤渣一定含有铁，可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，一定有气泡产生，故说法正确；
D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确。
故选B。
7．B
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
8．A
【详解】A、铁和盐酸反应生生氯化亚铁，不是氯化铁，不能由一步反应实现；
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，能由一步反应实现；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，能由一步反应实现；
D、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，能由一步反应实现；
答案：A。
9．C
【详解】A、合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途，该选项说法正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同，该选项说法正确；
C、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此铝制品比铁制品更不容易腐蚀，该选项说法不正确，符合题意。
D、根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分，是因为调小燃气进气口，相当于减小了燃气反应量，能使燃烧更充分，该选项说法正确。
故选: C。
10．B
【详解】A.金属回收，资源再生，不符合题意；
B.垃圾应分类回收，变废为宝，填埋垃圾，不但会造成环境污染，而且会造成资源浪费，符合题意；
C.随手关灯，节约能源，不符合题意；
D.车辆限号出行， 减少有害气体的排放，节约能源，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、铜在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，将戒指放在火上灼烧可以鉴别，故A正确；
B、金的化学性质稳定，锌的活动性较强，能与稀盐酸反应产生氢气，把戒指浸入稀盐酸中可以鉴别，故B正确；
C、铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，把戒指浸入硝酸银溶液中可以鉴别，故C正确；
D、铜锌合金和金都是黄色的，将戒指放在灯光下观察颜色不能鉴别，故D错误。
故选D。
12．C
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
【详解】A、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有M的阳离子和Fe2+，故B正确；
C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选C。
13． 26 Fe2+ 6 得到 BC
【详解】（1）元素周期表左上角的数字表示原子序数；原子中，质子数等于原子序数，由图可知，铁原子的质子数为26。
（2）离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷，一个亚铁离子带两个单位正电荷，离子符号是Fe2+。
（3）由图可知，氢气和氧气点燃生成水，；原子中质子数等于电子数。8=2+X，X=6，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（4）A、b点后红色粉末固体质量减小，说明通入CO一段时间后加热，反应开始发生，正确；
B、bc段发生的反应是在高温条件下进行的，化学方程式为，错误；
C、反应中要先通一氧化碳排空气防止爆炸，反应后通一氧化碳到冷却防止灼热的铁被氧化，故通入CO没有全部和氧化铁反应，不能根据通入CO的质量计算出消耗红色粉末的质量，错误；
D、cd段表示反应结束，仍需继续通入CO，待装置冷却至室温才能停止通入CO，正确。
故选BC。
14． 大于 氧气和水 B
【详解】(1) 铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；
(3) A．铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜的活动性都排在铝的后面，但不能说明铁和铜的活动性顺序，故错误；
B．铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性比铁强，铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，能证明铝、铁、铜的顺序，故正确；
C．铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁活动性比铜强，但不能说明铝和铁的顺序，故错误。
故选B。
15． 与氧气和水同时接触 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】1）由于海水对金属具有一定的腐蚀性，因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理，铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的条件是与空气中的氧气和水蒸气直接接触；
（2）制造航母需要大量的钢材，一氧化碳高温条件下和赤铁矿（主要成分是氧化铁）反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
16． 导电 空气和水 氧气和水 铁 Fe
【详解】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）要比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼性在中间的金属向活动性最强和最弱的金属盐溶液中插入的实验方案，所以另一种药品是铁。
17．(1)CO C
(2)
(3) Cu Cu、Fe Fe、Cu
【分析】A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气；B、D、E均为无色气体，B可由甲烷转化而来，故推测B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳，故推测X是一氧化碳或者碳；铁与酸反应生成某酸亚铁和氢气。代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析可知，X是一氧化碳或者碳，一氧化碳的化学式为CO，碳的化学式为C。故填：CO（或者C）；
（2）①根据分析可知，C→D+E是水在通电的条件下生成氢气和氧气，其化学方程式为：；
②A+E→B+C是甲烷在氧气中燃烧生辰水和二氧化碳，其化学方程式为：；
（3）根据分析，G是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则可能存在两种情况：一是铁不过量，此时铁会被耗尽，剩余固体只含有铜；二是铁过量，此时硫酸铜被耗尽，铁有剩余，剩余固体即含有铜，也含有铁。故填：Cu；Cu、Fe。
18． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 除去剩余的铁 铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）
【分析】由于题目中指出：“处理可得到铜和氧化铁两种产品”，根据质量守恒定律可知，要想制取铜，需将硫酸铜中的铜置换出，铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，符合题意的物质A金属为铁，由于要将全部铜离子置换出来，需要加入过量的A（铁）；由于加入是过量铁，由铁有剩余，故固体C的成分为剩余的铁和生成的铜；要获得产品铜，就要除去剩余的铁，在金属活动顺序表中，铁位于氢之前，而铜位于氢之后，铁可和稀硫酸反应，而铜不反应，故可在固体C中加入适量的稀硫酸，由此确定产品F为铜，溶液B和溶液E均为硫酸亚铁溶液，另一种产品G则只能是氧化铁。
【详解】（1）过程①中物质A是过量的铁，加入A发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）过程②中物质D是适量的硫酸，发生反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
（3）加入过量A的作用是除去剩余的铁；
（4）产品F和G分别是铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
19． 导电性 氧化铝(或Al2O3) a.金属活动性(金属活动性越强，反应速率越快) b．金属与酸的接触面积(接触面积越大，反应速率越快) c．酸的浓度(酸的浓度越大，反应速率越快) Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag Zn2＋、Cu2＋
【详解】(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；
(3)实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
实验2：铁粉和铁片分别与15%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；
(4)①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
20． 玻璃管 酒精灯点燃 焦炭在高炉里作为提供热能的燃料 制取还原剂一氧化碳 铁水密度大于炉渣密度 350
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）甲图中仪器①的名称玻璃管；其中发生的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）一氧化碳具有可燃性，甲图中尾气处理的方法是酒精灯点燃。
（3）炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳，故乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①焦碳在高炉里作为提供热能的燃料；②制取原剂一氧化碳。
（4）乙图中生铁出口低于炉渣出口是铁水密度大于炉渣密度。
（5）设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x
故理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为350吨。
【点睛】铁水密度大于炉渣密度，生铁出口低于炉渣出口，一氧化碳具有可燃性，用酒精灯点燃除去。
21．（1）有气泡产生；（2）0.4g；（3）65%
【详解】（1）锌和稀盐酸反应生成氢气，故填：有气泡生成；
（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为150.0g+20.0g-169.6g=0.4g；
（3）设该黄铜样品中锌的质量分数为。
= 65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
【点睛】解答此类题的关键在于依据质量守恒定律，利用反应前后固体质量的差值，求出反应中生成氢气的质量，以此为突破口，求出其他物质的质量。
22．设生成氢气的质量为x。
x=0.4g；
反应后所得溶液的质量根据质量守恒定律可知，200g+ 13g -0.4g=212.6g。
答案第1页，共2页
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