专题1《揭示物质结构的奥秘》测试卷 苏教版（2019）高二化学下学期选择性必修2
一、单选题
1．某微粒用Xn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n
C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A
2．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．的质子数为53，中子数为131 B．氟原子的结构示意图
C．O2和O3互为同位素 D．HClO的结构式为H―O―Cl
3．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
a．①②③互为同位素
b．①②③表示三种化学性质不同的粒子
c．①②③具有相同的质量数
d．①②③具有相同的质量
e．①②③是三种不同的原子
A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c
4．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为
A．(A-N+8)mol B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．(A-N+6)mol
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子： B．的电子式：
C．CO2的比例模型： D．SO3的VSEPR模型：
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．HClO电子式：
C．甲基的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能发生
B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性
C．由“2Fe+3Cl22FeCl3”可推出“2Fe+3I22FeI3”也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
8．X、Y、Z、R、T五种主族元素，其原子序数依次增大，且都小于20.X的族序数等于其周期序数，X和T同主族，X为非金属，它们的基态原子最外层电子排布均为ns1；Y和R同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层电子数等于R原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．简单离子的半径：T>R>Y
B．Y 与X、R、T均可形成至少两种二元化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>T
D．由这五种元素组成的一种化合物，可作净水剂和消毒剂
9．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A．H2O和H2O2 B．C60和C70
C． 和 D．CaO和Ca(OH)2
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11．NNMR可用于测定蛋白质等大分子的空间结构，核素N的中子数是
A．15 B．7 C．14 D．8
12．下列有关26Al和10Be的说法正确的是
A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
B．10Be的质子数等于中子数
C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
13．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是
①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体
②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种
③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别
④手性异构体的医药作用可能完全不同
A．①② B．②④ C．②③ D．③
14．下列说法正确的个数是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
A．2 B．3 C．4 D．5
二、填空题
15．按要求回答下列问题。
(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。
(3)现有如下三个反应：
A．
B．
C．
根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。
16．“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此推测，在元素周期表中最先产生的元素是哪一种________？并说明理由。
三、计算题
17．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
18．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
四、实验题
19．（本题共14分）按要求完成下列各题14分
（1）下列各组物质 ① O2和O3②12C和14C
互为同位素的是______ 互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是_____________
（2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_____________________。
②产生上述现象的原因是___________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________。
④由实验推知，所得MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．Xn+微粒的质子数为Z，故A错误；
B．Xn+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故B错误；
C．Xn+微粒所含的中子数为A-Z，故C正确；
D．Xn+微粒的质量数为A，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】A. 的质子数为53，中子数为(131—53)=78，故A错误；
B.氟原子最外层的电子数为7，原子,结构示意图为，故B错误；
C. O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D.次氯酸的分子式为HClO，结构式为H―O―Cl，故D正确；
故选D。
3．A
【分析】①表示的是，②表示的是，③表示的是。
【详解】a．它们是质子数相同、中子数不同的三种核素，故互为同位素，故a正确；
b．三者互为同位素，核外电子排布相同，同位素的化学性质相似，故b错误；
c．它们的中子数不同，①②③的质量数依次为1、2、3，所以质量数不同，故c错误；
d．它们的中子数不同，所以质量数不同，原子的质量也不相同，故d错误；
e．它们的质子数虽然相同，但中子数不同，是三种不同的原子，故e正确；
综上所述答案为A。
4．A
【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为mol。一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子，质子数和电子数相等，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为：(A-N+8)mol，A项正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A不正确；
B．Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，两个O原子间形成一对共用电子，则电子式为，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，两个O原子位于C原子的两侧，但C原子半径比O原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S原子的最外层不存在孤电子对，所以SO3的VSEPR模型错误，D不正确；
故选B。
6．D
【详解】A．聚乙烯为高聚物，其结构简式为：，故A错误；
B．次氯酸的电子式为：，故B错误；
C．甲基的电子式为，故C错误；
D．原子核内有 10 个中子的氧原子质量数为18，原子组成表示为：，故D正确；
本题答案D。
7．D
【详解】A．氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气，，A错误；
B．HF的水溶液为弱酸，而不是强酸，B错误；
C．铁与碘生成碘化亚铁，不是碘化铁，，C错误；
D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确；
故选D。
8．B
【分析】X、Y、Z、R、T5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，Y和R属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则Y为O元素、R为S元素；X和T属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，T的原子序数大于硫，且X为非金属，则X为H元素、T为K元素；Z原子最外层上电子数等于T原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3，故Z为Al。
【详解】A．简单离子的半径，电子层多，则半径大；相同电子层，原子序数小的，半径大，则O2-、S2-、K+的半径为：S2-> K+> O2-，A项错误；
B．O与H、S、K均可形成至少两种二元化合物，B项正确；
C．金属性：K＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，C项错误；
D．由这五种元素组成的一种化合物为KAl(SO4)2·12H2O，可作净水剂但不能为消毒剂，D项错误；
答案选B。
9．B
【分析】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。
【详解】A．H2O和H2O2是两种氧化物，不属于单质，选项A错误；
B．C60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项B正确；
C． 和 是钠原子和钠离子的结构示意图，选项C错误；
D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不属于单质，选项D错误。
答案选B。
10．C
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
11．D
【详解】核素符号中，左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以核素的中子数为15-7=8，故选D。
12．C
【详解】A．10Be和9Be的中子数不同，质子数相同，互为同位素，是铍元素的不同核素，A错误；
B．铍的质子数为4，10Be的中子数为10-4=6，质子数不等于中子数，B错误；
C．5.2g26Al3+的物质的量为0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024，C正确；
D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，D错误。
答案选C。
13．B
【详解】①如果没有手性催化剂，则手性药物大多数是两种手性异构体同时生成的，错误；
②在手性催化剂作用下，可以主要生成一种手性异构体，正确；
③一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，错误；
④一对手性异构体化学性质几乎相同，但生物性质会截然不同，一种有疗效，另一种可能没有疗效甚至有害，正确；
②④正确，故选B。
14．A
【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；
②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；
③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；
④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；
⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；
⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；
⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；
综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。
15． ①③ 紫 +HO－NO2+H2O C 铜(或Cu) 19.2
【详解】(1) 同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3、④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色，所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；
(3) A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中 Cu发生氧化反应作负极，根据，导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：。
16．氢元素；由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。
【详解】氢元素；由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素。
17．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
【详解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
18． A-Z A-x-n A-x+n
【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
19． ② ① ③ 烧杯中出现白色浑浊 镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 小于
【分析】(1) 同一元素的不同核素之间互为同位素；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；据以上概念进行判断；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
②金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；
③单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子；
④当反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
【详解】（1）① O2和O3，是由氧元素组成的不同单质，互称同素异形体；
②12C和14C，是碳元素的不同核素，互为同位素；
其分子式都是C5H12，但结构不同，为同分异构体；
所以互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同分异构体的是③；
综上所述，本题正确选项：②；①；③；
(2)①Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以试管中镁片逐渐溶解，生成氢气，所以试管中产生无色气泡，金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液,所以烧杯底部析出少量白色固体；
因此，本题正确答案是:烧杯中出现白色浑浊；
②镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
因此，本题正确答案是:镁与盐酸反应为放热反应, Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca（OH）2晶体；
③单质、气体、沉淀等写化学式，可溶性强电解质写离子,镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
因此，本题正确答案是: Mg+2H+=Mg2++H2↑；
④根据能量守恒定律可知，镁片的能量加上稀盐酸的总能量等于氯化镁溶液的能量、氢气的能量和释放出来的热量之和，所以氯化镁溶液与氢气的总能量小于镁片和盐酸的总能量；
因此，本题正确答案是:小于。
答案第1页，共2页
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