专题4《分子空间结构与物质性质》测试题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是
A．分子中As原子的杂化方式为
B．为共价化合物
C．空间构型为平面正三角形
D．分子键角小于109.5°
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为
②12g石墨中含有键的个数为
③中所含的离子总数为
④含有键的个数为
⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个
⑥晶体中，含阳离子数目为
A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥
3．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一
B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性
C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3
D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯
4．下列关于化学键的说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称
5．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是
A．和 B．和 C．和CH4 D．和PCl3
6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
7．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是
A．NF3分子呈三角锥形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中没有非极性键
8．下列各项叙述中，正确的是
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
9．下列描述与氢键无关的是
A．冰会浮在水面上 B．DNA呈双螺旋结构
C．氨气极易溶于水 D．沸点：
10．以下说法与分子间作用力或氢键无关的
A．按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高
B．烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高
C．冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
D．按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
11．下列物质中能够形成分子内氢键的是
A． B． C．HF D．
12．下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与二氯甲烷
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( )
13．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2； ③CO2； ④C60； ⑤NaCl； ⑥石墨；其中含有至少两种作用力的组合是
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①②③⑤⑥
14．物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，同时还是合成近年来发现的一些重要药物的中间原料，如抗肿瘤制剂苯并呋喃磺酰脲类化合物、HIV蛋白酶抑制剂氨基酸羟乙氨代磺酰。其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是
A．Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢，它是一种芳香烃，难溶于水
B．Ⅲ与足量H2加成所得产物中有2个手性碳原子
C．Ⅰ中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp2杂化
D．Ⅱ有弱酸性，但不能使紫色石蕊试液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生
二、填空题
15．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)Cu+的价电子排布式为_______。
(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2+形成配位键的是_______(填序号，下同)。
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。
①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：_______；_______。
②对上述现象叙述正确的是_______
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道
(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有_______；
②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为_______。
③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为_______。
16．砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为_______；砷与溴的第一电离能较大的是_______。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_______。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为____，与其互为等电子体的一种分子为_____。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_______，As原子采取_______杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E.极性键
三、计算题
17．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
18．公元前，人们曾用硼砂制造玻璃和焊接黄金。现如今硼及其化合物在新材料、功能生产等方面用途依然很广。请回答下列问题：
六方氮化硼()的晶体结构与石墨相似，如图所示。同层原子与原子最小核间距为，相邻层间的距离为，该晶体的密度计算式为___________(用含d、h、NA的代数式表示)。
四、实验题
19．某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验过程如下：
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀
c.H2O2参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H2O2开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：___________。
_______CoCl2+________H2O2+_____NH3+______=_____[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______
(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是________。
(3)加H2O2时应选择___________(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃) C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。
A．O2 B．KMnO4溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。
已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=______；取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为______。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A． 分子中As原子价层电知对个数为4且含有1个孤对电子，则其杂化方式为，故A正确；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质为和构成，为离子化合物，故B错误；
C．中As原子价层电子对个数为，且含有1个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，故C错误；
D．中Al原子价层电子对个数为，且不含孤对电子，则其空间构型为平面正三角形，其键角为120°，＞109.5°，故D错误；
答案选A。
2．C
【详解】①含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为，1mol二氧化硅中含有键为4mol，所以晶体中含有的键数目为，故①正确；
②12g碳原子的物质的量是，石墨中每个碳原子形成3个键，1个键被2个C原子共用，1个C原子对应1.5个键，所以单键数为个，故②正确；
③由构成，中所含的离子总数为，故③错误；
④1个白磷分子含有6个键，的物质的量是，含有键的个数为，故④错误；
⑤12g石墨烯含有碳原子的物质的量是1mol，根据均摊原则，每个六元环占用碳原子数，所以形成0.5mol六元环，六元环数为 个，故⑤正确；
⑥晶体中阳离子只有钠离子，晶体中含阳离子数目为，故⑥错误；
正确的是①②⑤，选C。
3．C
【详解】A．中心原子的半径越小，则R-O-H中R-O键越强，O-H键越易断裂，所以半径越小，羟基数目越少，A正确；
B．采用类推法，中心P原子相当于中心C原子，由于P原子所连的4个原子团都不相同，所以P具有手性，是不对称原子，该物质可能有旋光性，B正确；
C．SiCl4、PCl3、SCl2的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但由于孤对电子对成键电子的排斥作用比成键电子对成键电子的排斥作用强，所以键角SiCl4＞PCl3＞SCl2，键角最大的是SiCl4，C错误；
D．顺—1，2—二氯乙烯是轴对称结构，反—1，2—二氯乙烯是中心对称结构，所以分子极性的大小不同，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；
B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；
C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；
D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称的，D正确；
故选C。
5．A
【详解】A．SO3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形，选项A正确；
B．NH3为三角锥结构；中心原子价层电子数为3，1对孤电子对，为V型，选项B错误；
C．BF3中心原子价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形；CH4中心原子价层电子数为4，没有孤电子对，为正四面体，选项C错误；
D．H2O中心原子价层电子数为4，2对孤电子对，为V型，PCl3中心原子价层电子数为3，1对孤电子对，三角锥结构，选项D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠，故先形成σ键。后才能形成π键，A正确；
B．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，B正确；
C．键能大小顺序为：键能：C≡C＞C=C＞C—C，C错误；
D．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，叁键含1个σ键和2个π键，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以氮原子杂化方式为sp3，含有1对孤电子对，为三角锥形，NF3分子构型与氨气分子相似，所以NF3分子呈三角锥形，故A正确；
B．有机物一般难溶于水，易溶于有机物，CF4、CCl4均属于有机物，所以CF4在有机物CCl4中溶解度比在水中的大，故B正确；
C．碳原子连有4个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性碳原子，故C正确；
D．根据原子成键规律，CHClFCF3分子中存在碳碳非极性共价键，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．同一电子层上有不同的轨道，不同轨道中的电子自旋方向可能相同，A错误；
B．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，B正确；
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，未参与杂化的轨道形成π键，C错误；
D．1s22s22p63s2为基态，1s22s22p63p2为激发态，基态吸收能力转化为激发态，D错误；
综上所述答案为B。
9．D
【详解】A．水分子间因氢键存在使水分子规则排列，体积增大，密度变小，和氢键有关，故A不选；
B．DNA的双螺旋结构中的碱基配对为氢键作用，和氢键有关，故B不选；
C．氨气因与水分子间形成氢键而增大溶解性，和氢键有关，故C不选；
D．SiH4和CH4因组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，和氢键无关，故D选；
故选D。
10．D
【详解】A．卤素单质的结构相似，随相对分子质量的递增分子间作用力增大，熔沸点升高，故错误；
B．结构相似，随着分子质量增加，熔沸点升高，故错误；
C．因为形成氢键，体积增大，质量不变，密度减小，冰浮在水面，故错误；
D．分子间作用力或氢键，影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，故正确。
11．B
【详解】A．因N的电负性较大，则氨气分子之间能形成氢键，NH3分子内不含氢键，选项A不符合；
B．HNO3由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，O-H键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键，选项B符合；
C．因F的电负性较大，则HF分子之间能形成氢键，HF分子内不含氢键，选项C不符合；
D．CH3CHO的H只与C相连，C的电负性不够大，所以不能形成分子内氢键，也不能形成分子间氢键，选项D不符合；
答案选B。
12．D
【详解】A．与二氯甲烷相比，乙醇的碳链更长，并且乙醇存在氢键，故乙醇的沸点高于二氯甲烷，A项不选；
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故C3F8的沸点高于C3H8，B项不选；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间作用力较强，故对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，C项不选；
D．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间作用力较强，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，D项选；
答案选D。
13．B
【详解】①Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在共价键，①正确；
②SiO2中只存在共价键，没有其他作用力，②错误；
③CO2为分子晶体，存在分子间作用力，同时CO2分子内部存在共价键，③正确；
④C60为分子晶体，存在分子间作用力，同时分子内部存在共价键，④正确；
⑤NaCl中只存在离子键，没有其他作用力，⑤错误；
⑥石墨中存在共价键和分子间作用力，⑥正确；
故正确的为①③④⑥，答案选B。
14．B
【详解】A．Ⅲ的结构不对称，核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢，它是一种醚，多数醚不溶于水，故A错误；
B．Ⅲ与足量H2加成所得产物中有2个手性碳原子 ，故B正确；
C． Ⅰ中所有原子不可能位于同一平面内，支链上的氢原子不能与其共面，氧原子为sp3杂化， ，故C错误；
D．Ⅱ不含有酚羟基没有有弱酸性，醇羟基与碳酸氢钠水不会发生化学反应，故D错误；
故选B。
15．(1)3d10
(2)D
(3) Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- B、D
(4) 配位键、共价键、离子键 三角锥形 20NA
【详解】（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子排布式3d104s1；失去一个电子生成Cu+，则电子排布式为3d10；
（2）①H2O ②NH3③F-④CN-均含有孤对电子，都能提供孤电子对与Cu2+形成配位键，故答案为：D；
（3）①难溶物形成是铜离子和一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铜和铵根，当过量氨气与氢氧化铜反应生成配合物，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，涉及的离子反应方程式：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
②A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正确；
C．氨水过量会使铜离子沉淀，故C错误；
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D正确；
故选：B、D；
（4）①[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键；
②[Cu(NH3)4]SO4的配体是NH3，中心原子为sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形；
③[Cu(NH3)4]SO4中S-O原子之间存在σ键、N-Cu之间存在σ键、N-H之间存在σ键，所以1个[Cu(NH3)4]SO4中σ键数目4+4+3×4=20，1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为20NA。
16． [Ar]3d104s24p3 Br(或溴) AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力 正四面体形 CCl4 As4O6 sp3 4 C E
【详解】(1)根据构造原理可写出砷的电子排布。溴的非金属性比砷的强，所以第一电离
能较大。
(2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响。对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比。
(3)AsO中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。
(4)根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6.每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化。
(5)金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子可以形成4个碳碳单键，所以每个As应与4个Ga相连，金刚石中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学是极性键。又因为砷原子还有1对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨道，所以还可以构成配位键。
17． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
【详解】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案为：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；
(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S；答案为：＞；水分子之间存在氢键；
(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：
①106x＋58.5y＝4.350 ；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案为：73.10%。
【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。
18．
【详解】六方氮化硼(BN)晶胞可以取为：(黑球为B原子，白球为N原子)，一个晶胞中含有B原子的数目为，含有N原子的数目为，1个晶胞的质量为m=，1个晶胞的体积为，则晶体的密度为。
19．(1)2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
(2)形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成
(3)A
(4)AC
(5) 0.016mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 偏大
【分析】配合物的内界中心原子或离子与配体间形成配位键，虽作用力不同，但相对较稳定，而外界和内界之间作用力相对较小，易电离，不同的化学键，作用力大小有差别，与不同试剂反应，表现的性质不同，根据配合物的性质进行解析。
(1)
CoCl2与过氧化氢、氨气和浓盐酸反应生成[Co(NH3)5Cl]Cl2和水，制备配合物的总反应方程式为：2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。
(2)
氨水显碱性，碱性条件下，CoCl2会生成Co(OH)2沉淀，“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成。
(3)
双氧水不稳定，双氧水受热易分解，所以加双氧水时应该选择冷水浴，答案选A。
(4)
将Co(II)氧化为Co(III)的过程中不能引入新的杂质，用氧气或氯气作氧化剂不会引入新的杂质，用硝酸和高锰酸钾作氧化剂会引入新的杂质，答案选AC。
(5)
若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=0.020L×0.5mol/L×2-0.2000mol/L×0.02000L=0.016mol；取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，n(NH3):n(C1-)=0.016mol：0.012mol=4:3，络离子中Co3+的配位数为6，有4份来源于氨气分子，内界氯离子2份，外界氯离子1份，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为[Co(NH3)4Cl2]Cl。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则n(NH3):n(C1-)偏小，测定的配合物内界中C1-的个数偏大。
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