第一章《物质及其变化》检测题
一、单选题
1．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
2．下列物质中属于电解质的是
A．氯化钠溶液 B．乙醇
C．铜 D．氯化镁晶体
3．已知AgI胶体微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴约0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是
A．K+ B．K+、NO3－ C．I－ D．Ag+、NO3－
4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．醋酸 D．淀粉
5．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是
A． B．
C． D．
6．常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
7．下列叙述正确的有（ ）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
③电解质发生电离的前提条件是通电
④按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4 5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
⑥液态HCl不导电，所以属于非电解质；
⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：
C．氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合：
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：
9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：++2OH-=+ NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
10．下列物质的分类完全正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 苛性钠 H3PO4 NaHSO4 FeO Cl2O7
B 氢氧化镁 HNO3 NaHCO3 Na2O2 CO2
C 氢氧化钡 HBr CaCl2 Mn2O7 N2O3
D 纯碱 HClO 胆矾 Fe2O3 N2O5
A．A B．B C．C D．D
11．下列电离方程式书写错误的是
A．Ba(OH)2=Ba2++2OH- B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-
C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-
C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-
D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-
13．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4→(CO)Fe→(HCl)FeCl3
B．H2O2→(加热)H2→(O2)H2O
C．CaCl2溶液→(CO2)CaCO3→(HCl)CO2
D．CuSO4溶液→(Fe)Cu→(O2)CuO
14．下列叙述正确的是（ ）
A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应
B．常温下Fe与浓硝酸不反应
C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
15．含铬废水、含氰废水污染性很强，必须除去，可采用控制氧化还原电位方法，加NaHSO3还原和NaClO氧化，其反应方程式（未配平）：①Na2Cr2O7+NaHSO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O；②NaCN+NaClO→NaCNO+NaCl；③NaCNO+NaClO+H2O→CO2+N2+NaOH+NaCl。下列有关说法正确的是
A．①中被氧化和被还原的原子的物质的量之比为3∶1
B．③中只有N原子被氧化
C．②、③反应中碳原子都是发生氧化反应
D．处理后的废水可直接排放，不会造成污染
二、填空题
16．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 实验内容 实验现象
① A + B 生成白色沉淀
② A + C 放出无色气体
③ A + D 放出无色气体
④ B + C 无明显变化
⑤ B + D 生成白色沉淀
⑥ C + D 无明显变化
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
17．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有___________(填标号)。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是_____。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_____ (填化学式)。
三、计算题
18．实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况_______
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少_______克？
(3)被氧化的HCl的质量为多少_______克？
19．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.
四、实验题
20．I.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_______(填序号)。
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______
II.(1)①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
(2)配平下面反应：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O_______。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_______。
21．海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，操作A为___________。
(2)煮沸的作用是___________。
(3)步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是___________；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是___________。
(4)向海带浸取原液中通入适量，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子方程为___________。
(5)步骤Y中发生反应的离子方程式为___________。
(6)该实验流程中，能循环使用的物质是___________。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．B
【分析】加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值，据此分析解答。
【详解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故选B。
2．D
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，氯化钠溶液时混合物既不是电解质也不是非电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，只有氯化镁晶体属于盐类，属于电解质；
故答案为D。
3．A
【详解】KI与AgNO3生成AgI胶体和KNO3，KI过量，AgNO3不足，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是K+，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】物质与物质反应，要考虑过量，还要考虑是否生成沉淀，气体和水等使得离子减少。
4．A
【详解】A．高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；
B．氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，钠是最高价，但氧化性极弱，故B不符合；
C．醋酸是有机物，通常作还原剂，故C不符合；
D．淀粉是有机物，通常作还原剂，故D不符合；
答案选A。
5．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧根离子中，氧元素由-1价部分升高到0价，化合价升高，发生氧化反应；氧元素由-1价部分降低到-2价， 化合价降低，发生还原反应；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，所以2个Na2O2完全反应，转移2个电子，双线桥表示电子转移方向和数目均正确，故A不选；
B．氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和氯酸钾，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO3，失去5e-，生成5个KCl，得到5e-，双线桥电子转移表示方法正确，故B不选；
C．钠与氯气反应生成氯化钠，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，发生还原反应，做氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl2完全反应得到2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，转移电子的方向和数目均正确，故C不选；
D．二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C做还原剂，硅元素由+4价降低到0价，发生还原反应，SiO2做氧化剂；1个SiO2完全被还原，得到4e-，2个C完全被氧化，失去4e-，电子转移的表示方法错误，故D可选；
故选D。
6．B
【详解】试题分析：A、溶液显强酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋和I－氧化，不能大量共存，故错误；B、电离出c(OH－)=10－13mol·L－1，溶质可能是酸，也可能是碱，AlO2－、S2－、CO32－在酸中不能大量共存，但在碱中能够大量共存，故正确；C、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；D、溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误。
考点：考查离子大量共存等知识。
7．B
【详解】①CO2、SO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，①正确；
②氯化钠溶于水形成NaCl溶液，淀粉溶于水形成胶体，②正确
③电解质发生电离的前提条件是溶于水或熔化，③错误；
④CuSO4 5H2O有固定的组成，为纯净物，盐酸是HCl的水溶液，为混合物，苛性钾即KOH，属于强碱，强碱属于强电解质，次氯酸属于弱酸，弱酸属于弱电解质，氨气溶于水或熔化状态下自身不能电离，为非电解质，④正确；
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，是因为氨与水反应生成的NH3·H2O发生电离，NH3自身不电离，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，⑤错误；
⑥液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl属于电解质，⑥错误；
⑦溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数目有关，与电解质是否是强电解质无关，⑦错误；
综上所述，①②④正确。
答案选B。
8．C
【详解】A． 硫酸铜溶液和铁发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． 硫酸镁可溶于水，需要拆开写，正确的离子方程式为：，故B错误；
C． 氢氧化铁与硫酸氢钠溶液混合实际上是氢氧化铁与氢离子发生的中和反应，离子方程式正确，故C正确；
D． 澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．由于和OH-结合的能力比和OH-的强，故NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中的离子方程式为+OH-=+H2O， A不符合题意；
B．根据明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，当向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全，Al3+和OH –的物质的量之比为1：4，正确的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH -= +2BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气即将Fe2+和Br-完全氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6 Cl-，C符合题意；
D．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能改写为离子，醋酸除去水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++ CO2↑+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
10．A
【分析】水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
【详解】A．苛性钠是NaOH为碱，H3PO4是酸，NaHSO4属于盐，FeO是碱性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A正确；
B．Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C．Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；
D．纯碱是Na2CO3，属于盐类，故D错误；
故选：A。
11．B
【详解】A．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确；
B．硫酸钠是硫酸盐，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，B错误；
C．氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，C正确；
D．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO，D正确；
答案选B。
12．C
【分析】本题主要考查离子共存问题。
【详解】A. Na2SO3与Ba2＋、ClO－发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B. NaAlO2与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C. Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-之间不反应,都不与H2SO4反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D. Ba(OH)2溶液与NH4+、HCO3-发生反应，在溶液不能大量共存，故D错误；
故答案选C。
13．D
【详解】A． 和反应，可以生成，但和反应，只生成，A不能一步转化；
B．，不会生成，B不能一步转化；
C．因为酸性：，所以只能发生反应，C不能一步转化；
D．和置换生成和，，D能一步转化；
故选D。
14．D
【详解】A.FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B.浓硝酸使Fe钝化，先反应铁被氧化成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C.离子方程式中电荷和原子不守恒，正确的是Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D.在酸性条件下Fe2＋被NO氧化，符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；
故选：D。
【点睛】离子方程式正误的判断：（1）是否符合原子守恒；（2）是否符合电荷守恒；（3）是否符合电子守恒；（4）是否符合客观事实；（5）是否符合拆写原则；（6）是否符合物质的电离组成比。
15．B
【详解】A．①中Na2Cr2O7中的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，被还原，1个Na2Cr2O7化合价变化6，1个Cr原子化合价变化3，NaHSO3中的S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，1个NaHSO3化合价变化2，被氧化和被还原的原子的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．③中只有N元素化合价由 3价升高到0价，故B正确；
C．②中C元素化合价变化为+2价到+4价，③中的C元素没有化合价的变化，故C错误；
D．处理后的废水含有Cr3+等，必须经过化学沉淀法除去重金属阳离子，故D错误；
答案选B。
16．（1）Na2CO3溶液 稀盐酸
（2）CO32-+ Ba2+ = BaCO3 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
（3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O OH-
（4）④ H+ + OH- = H2O
取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。
【详解】试题分析：根据B与A，B与D生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可推断B为Ba（OH）2，A、D为Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一种。A 与C，A 与D放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液放出无色气体，可推断A为Na2CO3溶液，则D为NaHSO4溶液，C为稀盐酸。（1）依据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；（2）A+ B反应方程式为：Na2CO3+ Ba（OH）2= Ba CO3↓+ 2Na OH，离子方程式写作CO32-+ Ba2+ = BaCO3，A + D反应方程式为：Na2CO3+2NaHSO4="2" Na2 SO4+CO2↑+ H2O，离子方程式写作CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O；（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合，即等物质的量的Ba（OH）2和NaHSO4反应，方程式为NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ NaOH + H2O，离子方程式写作Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O，根据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaOH，含有的阴离子OH-；（4）其中④发生了离子反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。
17．(1)②③
(2)
(3)
(4)
【解析】（1）
反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：，属于置换反应；反应②是 ，属于置换反应；反应③是，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应，反应物中没有单质，不属于置换反应。故属于置换反应的有：①②③。
（2）
反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 。
（3）
石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应，石英砂是二氧化硅，纯碱是碳酸钠，反应为：。
（4）
气体A、B、C分别为CO、、HCl，其中是温室气体，是减排的目标气体.
18． 21.75g 18.25g
【详解】(1)反应MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，Mn得电子，化合价由+4价降为+2价，Cl失电子，化合价由-1价升为0价，用双线桥表示为；
(2)生成Cl2的物质的量为=0.25mol，由方程式MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知，n(MnO2)=n(Cl2)= 0.25mol，m(MnO2)= 0.25mol×87g/mol=21.75g；
(3)根据方程式可知，每反应4个HCl，被氧化的HCl为2个，被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.25mol=0.5mol，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g。
19． NaAlO2 11.2
【分析】根据原子守恒确定缺项物质含有的元素，结合化合价升降总数相等确定其中含有元素的化合价，从而确定物质的化学式，最后根据电子转移与气体物质的量和气体体积关系式计算气体体积。
【详解】根据原子守恒，可确定缺项物质含有的元素为Al、Na、O，反应中N元素化合价由+5价降低为0价，被还原，Al元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，溶液呈碱性，则应生成NaAlO2，反应的化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若生成3 mol氮气，则转移30 mol电子，反应过程中转移5 mol电子，则生成0.5 molN2，体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。
【点睛】本题考查了缺项方程式的配平及有关计算。根据反应前后各种元素的原子个数相等，确定缺项中含有的元素，然后结合电子守恒及溶液酸碱性确定物质化学式，再根据物质转化与电子转移的物质的量呈正比计算气体的物质的量。
20． ① FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ①③④ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 50g/mol
【详解】(1)在制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴加至沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，故甲同学操作正确，故答案为：①；
(2)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)胶体具有丁达尔现象，则证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
II.(1)在①③④反应中，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①③④；
(2)反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，失去电子，Cl元素化合价由-1升高为0，失去电子，根据电子转移守恒，确定KMnO4、MnCl2的计量数为2，Cl2的计量数为5，在根据原子守恒配平得：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(3)根据质量守恒知，生成C的质量为16g+20g-34g=2g，则C的摩尔质量为，故答案为：50g/mol。
21．(1) 坩埚 过滤
(2)使(碘化物)充分溶解在水中，防止碘离子被溶解的氧气氧化
(3) 检查是否漏液 溶液分层，上层接近无色，下层紫色
(4)
(5)
(6)
【分析】由图可知主要考查碘的提取，海带中的碘元素通过灼烧，使其变为可溶于水的碘元素，在经过萃取、富集水中的碘离子，这个过程中需要用到萃取和分液实验步骤，实验仪器为分液漏斗，经过萃取后加入氧化剂使碘离子变为碘单质，最后采用过滤可得碘单质。
(1)
①由图可知，海带灼烧需要用到仪器A为坩埚；
②由图可知，碘单质不易溶于水，故可采用过滤的方式得到碘单质，则操作A为过滤；
(2)
煮沸的作用为使碘离子充分溶解在水中，防止碘离子被溶解的氧气氧化；
(3)
①使用分液漏斗前，应先检漏；
②萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色，为了使装置内的压强平衡，应先打开塞子，才能保证液体顺利流下；
(4)
向海带浸取原液中通入适量，酸性条件下碘离子与氧气反应，此时发生反应的离子方程为：；
(5)
碘离子和碘酸根离子的溶液中加入硫酸，反应生成碘单质，发生的离子方程式为：；
(6)
该实验流程中，能循环使用的物质是
